摩尔质量教学设计Word文档下载推荐.doc
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五、教学案例
1. 教学过程
教学内容
教师活动
学生活动
设计意图
引
入
学
习
主
题
[复习]物质的量相关知识。
[设问]科学家为什么要选择约6.02×
1023这样一个数据作为1mol呢？
[练习1]计算下列物质或微粒的微粒个数：
①1mol氧原子中的原子个数；
②1mol水的分子个数；
③1mol二氧化碳中的分子个数；
④1mol氢原子中的原子。
（评价）
[问题1]不同的微粒如分子、原子等，如果摩尔数相等，那么微粒个数是否相等？
（相同，都是6.02×
1023个）
[问题2]不同的微粒如分子、原子等，如果摩尔数相等，那么质量是否相等？
（对学生的回答不作评价）
回忆、叙说。
计算。
根据计算得出结论：
相等。
思考并作出判断。
以旧引新。
诱发学生的好奇。
造成认知冲突。
揭
示
[讲解]我们还是通过具体的例子来解决这个问题吧。
[练习1──填写表格]
[设问1]从表格中可以可得到什么信息？
[结论]摩尔数相等的不同微粒，质量不相等。
例如：
1mol氧原子的质量为16g；
1mol水分子的质量为18g。
[设问2]物质的量相等的不同微粒，虽然它们的质量不相等，但它们的质量在数值上等于它们的什么数值？
[形成初步结论]1mol任何粒子的质量，如果以克为单位，在数值上等于该粒子的相对原子质量或化学式的式量。
[追问]这个结论有没有普遍意义？
[练习2]利用“练习一”表格中的数据，计算1mol一氧化碳和1mol二氧化碳的质量。
[结论]在化学上，将1mol物质的质量称为摩尔质量，单位：
克/摩尔。
数值上，某物质的摩尔质量就是该物质的式量或相对原子质量
[讲解]现在知道科学家为什么选择6.02×
1023这一数据作为1mol的奥秘了吗？
（因为它比较符合使用的量的范围）
计算：
质量不相等。
寻找，发现与式量相等。
产生摩尔质量概念的雏形。
发现有有普遍意义
初步明确摩尔质量的含义
认识到其中有关联
使学生学会比较和归纳。
通过归纳，得出结论。
形成概念。
摩
尔
质
量
的
概
念
[板书]五、摩尔质量
化学上，将1摩尔物质的质量叫做该物质的摩尔质量。
符号：
M
[思考]从概念的描述来看，摩尔质量有没有单位？
单位：
克/摩尔，符号：
g/mol
[巩固练习]已知，氧的相对原子质量为16，则氧气的式量为____________
氧气的摩尔质量为___________
1mol氧气的质量为___________
2mol氧气的质量为___________
[试一试]你能写出已知物质的量，计算物质的质量的计算式吗？
知道概念
回答：
有。
完成练习。
根据已获知识，尝试得出。
认识概念。
理解概念的内涵与外延。
引导学生归纳。
物
与
之
间
关
系
[结论]物质的质量与物质的量之间的关系如下：
物质的质量＝物质的量×
摩尔质量，
即m＝n×
[练习3]（见PPT练习二）
[设问]如果已知物质的质量，能否知道它的物质的量呢？
能否写出它的计算式？
[例如]28克铁的物质的量是多少？
[结论]物质的量=物质的质量/摩尔质量
n＝m/M
[设问]摩尔质量、物质的质量、式量相互之间有何区别和联系呢？
（结合学生的言论，明确下列关系）
[讲解]①物质的摩尔质量与式量的区别：
两者数值上相等，区别是摩尔质量有单位（g/mol），式量没有单位。
②物质的摩尔质量与物质的质量区别：
摩尔质量是指１摩尔物质的质量，它的单位是g/mol；
而物质的质量是实际质量，单位为g。
③物质的量与物质的质量单位的区别：
物质的量单位是mol；
物质的质量单位是g。
学生小结：
得出物质的量与摩尔质量之间的关系。
独自完成任务
讨论、发言
获得结论。
辨析各概念间的区别与联系。
学生通过归纳整理，获得结论。
引导学生发现物质的量与物质质量之间的关系。
认识各概念间异同。
物质
的量
、物
质的
质量
微粒
数之
间的
关系
[设问]上节课，我们认识了物质的微粒个数与物质的量之间的关系，本节课又认识了物质的质量与物质的量之间的关系，三者之间怎样换算？
[思考与讨论]（PPT展示：
练习三）
（提醒学生注意：
上节课的学习内容与本节课的学习内容上有没有关联）
[小结]有了物质的量的知识，可以把宏观的量（如：
物质的质量）与微观的量（如：
微粒数多少）联系起来，它们之间的关系又如何呢？
[板书]三者之间的转换。
[练习]
回忆并尝试建立换算关系。
学生感悟：
物质质量与微粒数之间转换的桥梁是物质的量。
架设宏观与微观的桥梁。
小
结
由练习内容，师生共同回顾本节课的学习内容
与教师一起互动
梳理、完善知识网络
2.主要板书
五、摩尔质量
1．摩尔质量：
1摩尔物质的质量叫做该物质的摩尔质量符号：
克/摩尔符号：
2．摩尔质量、物质的质量、式量的区别和联系
（1）摩尔质量与式量：
数值上相等，摩尔质量有单位（g/mol），式量没有单位；
（2）摩尔质量与物质的质量：
摩尔质量是指１摩物质的质量，单位是g/mol；
物质的质量是实际质量，单位为g
（3）物质的量与物质的质量：
物质的质量单位是g
物质的量
（n）
×
6．02×
1023
÷
6.02×
个数
物质的质量
（m）
3.物质的量、物质的质量、微粒个数之间的关系
七、教学反思
本节课在引入阶段主要设置了两个内容：
先让学生回忆上节课的收获，再在此基础上，提供一些具体的数据，让学生练习。
在练习过程中让学生关注两个问题：
摩尔数相等的物质，微粒数和质量是否相等，学生很容易得出微粒数是相等的，从而出现定势思维，但物质的质量其实是不相等的。
有了问题，学生就有了寻找问题的根源动力，这样获得的结论就不容易遗忘，而且学生的思维能力也得到培养。
有关物质的量的计算，从数学角度来说其实并不难，关键是要让学生弄清其中的关系，所以，最好的方法就是让学生在实践的操练中发现问题、找出规律。
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