氧化还原反应导学案Word文档格式.doc

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2、泡好的绿茶静置后有何变化？

绿茶久置后颜色变深，因为茶中酚类物质被氧化而发生褐变

3、铁丝在氧气中燃烧、煤气燃烧、电池放电、有氧运动、金属的冶炼、栏杆的锈蚀等等都是常见的氧化还原反应，氧化还原反应占生活生产的所有反应的60%，那究竟什么样的反应是氧化还原反应呢？

知识链接：

标出下列物质中各元素的化合价：

CuOFeSO4Cl2Na2SO3H2ONa2SO4Na2ONaOHMgCl2Al2S3

KClO3Na3PO4MnO2KMnO4K2MnO4CaCO3NH3NH4NO3

化合价口诀：

一价钾钠氢氯银；

二价氧钙钡镁锌；

三铝四硅五价磷；

二三铁来二四碳；

二四六硫都齐全；

铜汞二价最常见。

自主梳理：

一、氧化还原反应

1、从得失氧的角度分析氧化还原反应

写出氢气还原氧化铜的化学反应方程式:

_________________________________;

CuO____氧，发生了________反应；

H2____氧，发生_________反应,

定义：

________________________________________________氧化还原反应。

列举几个氧化还原反应，再分析反应中各元素的化合价在反应前后有无变化，如何变化。

2、从化合价变化的角度分析氧化还原反应

除了有氧得失，氧化还原反应还有何特点？

例：

标出下面化学方程式中各个元素的化合价

（1）、H2＋CuO＝Cu＋H2O

在这个化学反应前后，氢元素的化合价由____价变化到____价，化合价____，发生_________反应；

铜元素的化合价由____价变化到____价，化合价____，发生_________反应。

（2）、2H2O2H2↑＋O2↑

在这个化学反应前后，氢元素的化合价由____价变化到____价，化合价____，发生_________反应；

氧元素的化合价由____价变化到____价，化合价____，发生_________反应。

从化合价的角度给氧化还原反应下定义：

_______________________________叫氧化还原反应。

（3）、H2+Cl2====2HCl

在这个化学反应前后，氢元素的化合价由____价变化到____价，化合价____，被_______，发生_________反应；

氯元素的化合价由____价变化到____价，化合价____，被_______，发生_________反应。

总结：

化合价升高，发生_________反应；

化合价降低，发生_________反应；

即氧化还原反应的特征：

_______________________________________。

3、从电子转移的角度分析氧化还原反应

（1）写出钠在氯气中燃烧的化学方程式_______________________________

分别画出氢元素和氯元素的原子结构示意图：

钠原子最外层有____电子，在化学反应中易____一个电子达到像氖原子电子层的稳定结构，氯原子最外层有7个电子，在化学反应中易____一个电子达到像氖原子电子层的稳定结构。

（）e-

Na　　　　　　　　　　　　　　　　　Na+

化合价（）,被（）

（）e-

Cl　　　　　　　　　　　　　　　　　　Cl-

形成NaCl时，钠元素原子失去______电子，元素化合价由____价到____价，化合价________，成为钠离子，发生_______反应；

氯元素原子___得到_____电子，元素化合价由_______价到_________价，化合价________，成为氯离子，发生_______反应；

故该反应是_____________反应，在这个反应中有电子的得失。

即有电子得失的反应是_____________反应。

（2）写出氢气在氯气中燃烧的化学方程式____________________________

氢原子最外层有一个电子，在化学反应中易____一个电子达到稳定结构；

氯原子最外层有7个电子，在化学反应中易____一个电子达到稳定结构；

但二者争夺电子能力相差不大，都未能将对方的电子夺取过来，只好各拿出一个电子组成一对电子，这对电子为两个原子共有。

所以氢原子和氯原子是靠共用电子对形成氯化氢分子的。

但由于氯原子吸引电子能力强，电子对偏向氯原子，偏离氢原子，从而使氯原子一方略显负电性，氢原子一方略显正电性。

共用电子对（）

H　　　　　　　　　　　　　　　　　H（＋1价）

化合价（　　）,被（）

共用电子对（）

Cl　　　　　　　　　　　　　　　　　Cl（－1价）

形成共价化合物HCl时，共用电子对偏离氢元素，氢元素化合价________，该元素的物质被_______，发生_______反应；

共用电子对偏向氯元素，氯元素化合价________，该元素的物质_______，发生_______反应。

故该反应是_____________反应，在这个反应中有电子的偏移。

即有电子偏移的反应是

____________反应。

通过以上分析，得出氧化还原反应的本质是_________________________

____________________________。

升失氧、降得还

4、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系

写出四种基本反应类型并用字母表示：

（1）_____________________________________________________________

（2）_____________________________________________________________

（3）_____________________________________________________________

（4）_____________________________________________________________

分析下列方程式所属的基本反应类型、化合价有无变化、是否为氧化还原反应

Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu点燃

H2+Cl2====2HCl

MnO2、△

2KClO3========2KCl+3O2↑HCl+NaOH=NaCl+H2O

总结四种基本反应类型与氧化还原反应的关系如下：

检测反馈：

1、什么是氧化还原反应：

⑴从化合价角度：

⑵从电子得失角度：

2、下列反应中属于氧化还原反应的是：

⑴C+O2=CO2 ⑵SO2+H2O=H2SO3 ⑶CaCO3=CaO+CO2 ⑷2KClO3=2KCl+3O2

⑸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ ⑹Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag ⑺NaOH+HCl=NaCl+H2O⑻BaCl2+K2SO4=BaSO4+2KCl ⑼MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O ⑽2H2S+SO2=3S+2H2O ⑾H2S+Cu2+=CuS↓+2H+ ⑿H2S+2Fe3+=2Fe2++2H++S↓

3、氧化还原反应的实质是：

（A）氧元素的得失（B）化合价的升降 （C）电子的转移 （D）原子的重新组合

4、下列反应中，属于氧化还原反应的是（）

A.Fe+CuSO4=FeSO4+CuB.Cl2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HCl

C.Na2O+H2O=2NaOHD.2KClO3==========2KCl+3O2↑

5、下列变化过程一定是属于还原反应的是（）

A、HCl→MgCl2B、Na→Na＋C、CO→CO2D、Fe3＋→Fe2＋

6、下列说法完全正确的是（）

A、有氧元素参加的反应一定是氧化还原反应

B、没有氧元素参加的反应一定不是氧化还原反应

C、有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应

D、复分解反应一定是氧化还原反应

7、氧化还原反应发生在同种元素之间的是（）

A．Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑ B．2H2S＋SO2＝3S＋2H2O

C．H2＋CuO＝Cu＋H2O D．2H2O2H2↑＋O2↑

8、下列反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是（）

A． Fe＋2HCl=H2↑＋FeCl2 B．2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3

C．CaO＋H2O＝Ca（OH）2D．2Fe（OH）3＝Fe2O3＋3H2O

※※9、在氧化还原反应中3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中，被氧化与被还原的硫原子数之比为（）

A、1：

2B、2：

1C、1：

1D、3：

2

10、以“2Na+Cl2=2NaCl”为例，分析氧化还原反应中元素化合价为什么会变化？

化合价的变化与电子的转移有什么关系？

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