高三化学下学期模拟考试试题5.docx
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高三化学下学期模拟考试试题5
河南省扶沟县高级中学高三化学下学期模拟考试试题（5）
一、选择题（每小题6分，共7小题，共42分。
每小题只有一个正确答案）
7．运用化学知识判断，下列说法正确的是（ ）
A．地沟油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，可食用
B．高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物；低空过量臭氧是污染气体，对人体有害
C．NOx、SO2、CO2、PM2.5颗粒都会导致酸雨
D．石油化工中的分馏、裂化、裂解都是通过化学反应来获得轻质油、气体烯烃
8.下列说法正确的是（）
A．甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应
B．在一定条件下，1.0mol的
，最多能与含2.0molNaOH的溶液完全反应
C．
分子中至少有11个碳原子处于同一平面上
D．1mol有机物
一定条件下能和7molNaOH反应。
9.下列说法正确的是（）
①常温下，强酸溶液的pH＝a，将溶液的体积稀释到原来10n倍，则pH＝a+n；
②已知BaSO4的Ksp=c（Ba2+）·c（SO42-），所以在BaSO4溶液中有c（Ba2+）=c（SO42－）＝
③将0.1mol·L-1的NaHS和0.1mol·L-1Na2S溶液等体积混合，所得溶液中有c（S2-）+2c（OH-）=2c（H+）+c（HS-）+3c（H2S）
④在0.1mol·L-1氨水中滴加0.1mol·L-1盐酸，刚好完全中和时pH＝a，则由水电离产生
的c（H+）=10-amol·L-1
A．①④B．②③C．③④D．①②
10．X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素．X的原子半径短周期主族元素中最大，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m﹣n，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2：
1．下列叙述错误的是（ ）
A．X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1：
2
B．Y的氢化物比R的氢化物稳定，熔沸点高
C．Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：
R＞W＞Z
D．RY2、WY2通入BaCl2溶液中均有白色沉淀生成
11．利用如图所示联合装置制备金属钛，下列叙述正确的是（ ）
A．甲装置中通入O2的电极反应式为：
O2+4e﹣═2O2﹣
B．若不考虑能量的损失，制备24.0g金属钛，需要消耗氢气22.4L
C．甲装置工作过程中pH减小
D．乙装置中的石墨电极反应式为：
C+2O2﹣﹣4e﹣═CO2↑
12．组成和结构可用
表示的有机物中，能发生消去反应的共有（ ）
A．10种B．16种C．20种D．25种
13．下列实验设计、实验现象及解释均正确的是（ ）
A．向漂白粉中滴入70%的硫酸，立刻产生黄绿色气体，说明硫酸具有还原性
B．久置的酚酞试液变浑浊（未变质），加入少量酒精，沉淀消失，说明酚酞易溶于酒精
C．向硫酸铜溶液中加入KI溶液，有白色沉淀生成，再加入四氯化碳振荡，四氯化碳层呈紫色，说明白色沉淀为CuI2
D．向淀粉溶液中加入适量稀硫酸，微热，再加少量新制氢氧化铜悬浊液加热，无红色沉淀，说明淀粉未水解
二、必做题（共3小题，共43分）
26．（18分）3-丁酮酸乙酯在有机合成中用途极广，广泛用于药物合成，还用作食品的着香剂。
其相对分子质量为130，常温下为无色液体，沸点181℃，受热温度超过95℃摄氏度时就会分解；易溶于水，与乙醇、乙酸乙酯等有机试剂以任意比混溶；实验室可用以乙酸乙酯和金属钠为原料制备。
乙酸乙酯相对分子质量为88，常温下为无色易挥发液体，微溶于水，沸点77℃。
反应原理：
实验装置：
实验步骤：
1．加热反应：
向反应装置中加入32mL（28.5g，0.32mol）乙酸乙酯、少量无水乙醇、1.6g（0.07mol）切细的金属钠，微热回流1.5~3小时，直至金属钠消失。
2．产物后处理：
冷却至室温，卸下冷凝管，将烧瓶浸在冷水浴中，在摇动下缓慢的加入32mL30%醋酸水溶液，使反应液分层。
用分液漏斗分离出酯层。
酯层用5%碳酸钠溶液洗涤，有机层放入干燥的锥形瓶中，加入无水碳酸钾至液体澄清。
3．蒸出未反应的乙酸乙酯：
将反应液在常压下蒸馏至100℃。
然后改用减压蒸馏，得到产品2.0g。
回答下列问题：
（1）从反应原理看，无水乙醇的作用是。
（2）反应装置中加干燥管是为了。
两个装置中冷凝管的作用（填“相同”或“不相同”），冷却水进水口分别为和（填图中的字母）。
（3）产物后处理中，滴加稀醋酸的目的是，稀醋酸不能加多了，原因是。
用分液漏斗分离出酯层的操作叫。
碳酸钠溶液洗涤的目的是。
加碳酸钾的目的是。
（4）采用减压蒸馏的原因是。
（5）本实验所得到的3-丁酮酸乙酯产率是（填正确答案标号）。
A．10％B．22％C．19％D．40％
27．（16分）为了降低电子垃圾对环境构成的影响，将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70％Cu、25％Al、4％Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：
方法Ⅰ
用炭粉在高温条件下还原CuO
方法Ⅱ
电解法：
2Cu＋H2O
Cu2O＋H2↑
方法Ⅲ
用肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2
（1）第①步Cu与混酸反应的离子方程式为______________________________。
得到滤渣1的主要成分为_________________。
（2）第②步中加入H2O2的作用是__________________，使用H2O2的优点是_________；调溶液pH的目的是____________________________________。
（3）简述第③步由滤液2得到CuSO4·5H2O的方法是________________________
（4）由滤渣2制取Al2（SO4）3·18H2O，设计了以下三种方案：
上述三种方案中，_______方案不可行，原因是__________________
_____________；
从原子利用率角度考虑，_______方案更合理。
（5）用滴定法测定CuSO4·5H2O含量。
取ag试样配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干扰离子后，用cmol·L-1EDTA（H2Y2－）标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液bmL。
滴定反应如下：
Cu2++H2Y2－→CuY2－+2H+。
写出计算CuSO4·5H2O质量分数的表达式ω＝__________________
28．（16分）目前低碳经济已成为科学家研究的主要课题之一,如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起全世界的关注：
（1）用电弧法合成的储氢材料常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这些杂质颗粒通常用硫酸酸化的锰酸钾氧化除去，在反应中，杂质碳被氧化为无污染气体而除去，Mn元素转变为Mn2+，请写出对应的化学方程式并配平：
；
（2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g），得到如下两组数据：
实验组
温度/℃
起始量/mol
平衡量/mol
达到平衡所
需时间/min
H2O
CO
H2
CO
1
650
2
4
1.6
2.4
5
2
900
1
2
0.4
1.6
3
①实验2条件下的H2O体积分数为；
②下列方法中可以证明上述已达平衡状态的是；
a.单位时间内生成nmolH2的同时生成nmolCO
b.容器内压强不再变化c.混合气体密度不再变化
d.混合气体的平均相对分子质量不再变化e.CO2的质量分数不再变化
③已知碳的气化反应在不同温度下平衡常数的对数值（lgK）如下表则反应CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）在900K时，该反应平衡常数的对数值（lgK）=_.
（3）在高温下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫。
已知：
C（s）＋O2（g）＝CO2（g）△H1＝－393.5kJ·mol－1
CO2（g）＋C（s）＝2CO（g）△H2＝＋172.5kJ·mol－1
S（s）＋O2（g）＝SO2（g）△H3＝－296.0kJ·mol－1
请写出CO除SO2的热化学方程式。
（4）25°C时,BaCO3和BaSO4的溶度积常数分别是8×10－9和1×10－10，某含有BaCO3沉淀的悬浊液中c（CO32-）=0.2mol/L，如果加入等体积的Na2SO4溶液，若要产生BaSO4沉淀，加入Na2SO4溶液的物质的量浓度最小是________mol/L。
pH
（5）25℃时，在20mL0.1mol/L醋酸中加入VmL0.1mol/LNaOH溶液，测得混合溶液的pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是________。
A．pH＝3的CH3COOH溶液和pH＝11的CH3COONa溶液中，由水电离出的c（OH—）相等
B．①点时pH＝6，此时溶液中，c（CH3COO—）－c（Na+）＝9.9×10-7mol/L
C．②点时，溶液中的c（CH3COO—）＝c（Na+）
D．③点时V＝20mL，此时溶液中c（CH3COO—）（6）下图是一种新型燃料电池,它以CO为燃料，一定比例的Li2CO3和Na2CO3熔融混合物为电解质，图2是粗铜精炼的装置图，现用燃料电池为电进行粗铜的精炼实验。
回答下列问题：
①写出A极发生的电极反应式;
②要用燃料电池为电进行粗铜的精炼实验，则B极应该与极（填“C”或“D”）相连。
三、选做题（从以下两小题中任选一小题，15分）
36．[化学──选修2：
化学与技术]（15分）
工业上以黄铁矿（FeS2）为原料，采用接触法生产硫酸的流程图如下。
（1）黄铁矿在沸腾炉中反应的化学方程式为。
（2）为充分利用反应放出的热量，接触室中应安装（填“设备Ⅰ”的名称）。
（3）原料气在一定条件下通人接触室中，测量各截面过程气体流中各种气体的物质的量的分数如下，则该过程中SO2的平衡转化率为（精确到0.l）。
（4）在吸收塔中将SO3转化成硫酸，使用98.3％的硫酸从上方喷淋，而不使用水的理由是。
吸收塔中填充有许多瓷管，其作用是。
（5）尾气中常含有N2、O2、SO2、微量的SO3等。
为了综合利用，可将其尾气通人氨水中，再按一定比例加人碳酸氢铵，降低温度析出含结晶水的晶体。
已知该结晶水合物的相对分子质量为134，则其化学式为。
（6）能用于测定硫酸尾气中SO2含量的是（填标号）。
A.NaOH溶液、酚酞试液B.KMnO4溶液、稀H2SO4
C.碘水、淀粉溶液D.氨水、酚酞试液
37．【化学-选修3物质结构与性质】（15分）
稀土元素是指元素周期表中原子序数为57到71的15种镧系元素，以及与镧系元素化学性质相似的钪（Sc）和钇（Y）共17种元素。
请回答下列问题：
（1）钪（Sc）元素的原子核外电子排布式为。
钬（Ho）的基态原子电子排布式为[Xe]4f116s2，一个基态钬原子所含的未成对电子数为。
（2）稀土元素最常见的化合价为+3价，但也有少数还有+4价。
请根据下表中的电离能数，判断表中最可能有+4价的元素是。
几种稀土元素的电离能（单位：
kJ·mol-1）
元素
I1
I2
I3
I1+I2+I3
I4
Sc（钪）
633
1235
2389
4257
7019
Y（钇）
616
1181
1980
3777
5963
La（镧）
538
1067
1850
3455
4819
Ce（铈）
527
1047
1949
3523
3547
（3）离子化合物Na3[Sc（OH）6]中，存在的作用力除离子键外还有。
（4）Sm（钐）的单质与1，2-二碘乙烷可发生如下反应：
Sm+ICH2CH2I→SmI2+CH2=CH2。
ICH2CH2I中碳原子杂化轨道类型为，1molCH2=CH2中含有的σ键数目为。
（5）PrO2（二氧化镨）的晶体结构与CaF2相似，晶胞中Pr（镨）原子位于面心和顶点则PrO2（二氧化镨）的晶胞中有个氧原子。
（6）Ce（铈）单质为面心立方晶体，其晶胞参数为a=516pm。
晶胞中Ce（铈）原子的配位数为。
列式表示Ce（铈）单质的密度为g·cm-3（不必计算出结果）。
38．【化学-选修5：
有机化学基础】（15分）
醋硝香豆素是一种治疗心脑血管疾病的药物，能阻碍血栓扩展，其结构简式为：
醋硝香豆素可以通过以下方法合成（部分反应条件省略）．
已知：
+H2O
回答以下问题：
（1）反应①的反应类型是 ．
（2）从A到B引入的官能团名称是 ．
（3）反应②的化学方程式为 ．
（4）反应③的化学方程式为 ．
（5）关于E物质，下列说法正确的是 （填字母序号）．
a．在核磁共振氢谱中有四组吸收峰
b．可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别D和E
c．可以发生加成反应、聚合反应、氧化反应和还原反应
d．存在顺反异构
（6）写出G的结构简式 ．
（7）分子结构中只含有一个环，且同时符合下列条件的G的同分异构体共有
种．
①可与氯化铁溶液发生显色反应；
②可与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳气体．
其中，苯环上的一氯代物只有两种的同分异构体的结构简式为 ．
2015高考理综化学部分模拟试题
参考答案
一、选择题
7．B8．C9．C10．D11．D12．C13．B
二、必做题
26．【答案】
（1）催化剂
（2）防湿气进入反应体系中以保证反应体系干燥；不相同；b；d
（3）中和生成的钠盐，使之变成产物；酸多了会增加产物在水中的溶解度；分液；中和醋酸；干燥
（4）3-丁酮酸乙酯沸点高，在沸点温度下还易分解
（5）B
【解析】
（1）在反应原理中可以得到乙醇钠发生了反应生成了乙醇，在反应装置中加入的是乙醇，乙醇可以进而金属钠反应生成乙醇钠，当乙醇钠反应后又生成了乙醇，故乙醇的作用是催化剂。
（2）反应装置中加干燥管是为了防湿气进入反应体系中以保证反应体系干燥；在左边装置图中冷凝管的作用是冷凝回流的，在右侧的装置在冷凝管的作用是使蒸馏出来的气体物质进行冷却，形成液体进行收集，故两个冷凝管的作用不同；左侧装置中冷凝水从b口进入，右侧冷凝管中的冷凝水应从d口进入。
（3）在第一步骤中生成的是产物的钠盐，加入稀醋酸使其变成产物；因产物易溶于水，当在其中加入的酸过多后会增加产物在水中的溶解度；用分液漏斗分离出酯层的操作叫分液；碳酸钠溶液可以与加入的过量的醋酸反应，故洗涤的目的是中和醋酸；碳酸钾可以做干燥剂，对产物进行干燥。
（4）因产物沸点181℃，在温度超过95℃摄氏度时就会分解，所以在进行蒸馏时的温度不能过高。
（5）反应物中有0.32mol乙酸乙酯、0.07mol金属钠，可以得到乙酸乙酯过量，则0.07mol金属钠完全反应生成的产物的物质的量为0.07mol，质量为0.07mol×130g/mol=9.1g，产率=2.0g/9.1g=22％。
27.【答案】
（1）Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O或
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；Au、Pt
（2）将Fe2+氧化为Fe3+不引入杂质，对环境无污染；
使Fe3+、Al3+沉淀除去
（3）加热滤液2，经过蒸发、冷却、结晶、过滤，最终制得硫酸铜晶体
（4）甲，所得产品中含有较多Fe2（SO4）3杂质；乙
（5）
×100%
【解析】
（1）Cu与混酸反应的实质是与H+、NO3-反应，随反应进行离子浓度逐渐减小，所以离子方程式为Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O，3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，Au、Pt不与混酸反应，所以滤渣的主要成分是Au、Pt；
（2）加过氧化氢的目的是把亚铁离子氧化成铁离子，方便除去；而且加入过氧化氢不会引入新的杂质且无污染；调节溶液的pH目的是使Fe3+、Al3+沉淀除去
（3）由滤液2得到CuSO4·5H2O的方法是把滤液蒸发得浓溶液再冷却结晶，过滤得硫酸铜晶体
（4）甲方案不可行，因为滤渣2的主要成分是Fe（OH）3、Al（OH）3沉淀，加入硫酸沉淀全部溶解使制得的产品中含有较多Fe2（SO4）3杂质；从原子利用率角度分析，乙方案更合理，不仅能除去硫酸铁，同时增加了硫酸铝的量，原子利用率较高
（5）由滴定反应方程式得100ml溶液中n（Cu2+）=b×10-3×a×5mol,所以CuSO4·5H2O质量分数=b×10-3×a×5×250/a×100%
28.【答案】
（1）C+K2MnO4+2H2SO4=CO2↑+MnSO4+K2SO4+2H2O
（2）20﹪ae0.36
（3）2.5×10-3
（4）2CO（g）＋SO2（g）＝S（s）＋2CO2（g）△H＝－270kJ·mol－1
（5）BC
（6）CO－2e－＋CO32－＝2CO2D
三、选做题
36．[化学──选修2：
化学与技术]（15分）
（1）4FeS2+1102=8SO2+2Fe2O3（2分）
（2）热交换器（2分）（3）91.7%或91.6%或92.4%或92.3%（3分）
（4）防止形成酸雾（2分）增大气液的接触面积（2分）（5）（NH4）2SO3·H2O（2分）
（6）BC（2分）
37．（15分）
（1）1s22s22p63s23p63d14s2（2分）3（1分）
（2）Ce（铈）（1分）；
（3）共价键和配位键（2分）
（4）sp3（2分）；5NA（2分）；
（5）8（2分）
（6）12（1分）；
（2分，注：
答案中140或M均给分）
38．【.答案】
（1）取代反应（或硝化反应）；
（2）溴原子；
（3）
（4）
；
（5）cd；
（6）
；
（7）13；
．
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