高考化学一轮复习元素及其化合物专题05物质性质探究题.docx

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高考化学一轮复习元素及其化合物专题05物质性质探究题

专题05物质性质探究题

1．如图是某同学用含有铁锈的废铁屑制取氯化铁的装置（省略夹持装置，气密性完好）。

下列说法正确的是

A.装置A中存在反应:

2Fe3++Fe=3Fe2+

B.实验开始时，打开活塞a，盐酸快速流人装置A中

C.装置B中收集到的气体可直接点燃

D.反应后的烧杯中通入少量SO2，溶液颜色立即由棕黄色变为浅绿色

【答案】A

2．实验密为探究铁与浓硫酸（足量）的反应，并验证SO2的性质，设计如图所示装置进行实验，下列说法错误的是

A.装置B中酸性KMnO4溶液逐渐褪色，体现了二氧化硫的还原性

B.实验结束后可向装置A的溶液中滴加KSCN溶液检验是否有Fe2+

C.装置D中品红溶液褪色可以验证SO2的漂白性

D.实验时将导管a插入浓硫酸中，可防止装置B中的溶液倒吸

【答案】B

【解析】该实验向探究铁与浓硫酸在加热条件下的反应，并验证SO2的性质，A装置即为铁与浓硫酸的反应装置，产生SO2；B、C、D装置分别是验证SO2的性质，E装置为尾气处理装置。

A、装置B中酸性KMnO4溶液逐渐褪色，说明SO2被氧化，即体现了二氧化硫的还原性，故A正确；B、KSCN溶液是用来检验是否有Fe3+，故B错误；C、品红溶液就是用来检验物质的漂白性，故装置D中品红溶液褪色可以验证SO2的漂白性，故C正确；D、实验时将导管a插入浓硫酸中，可以使A中试管内压强与外界压强相等，即可防止装置B中的溶液倒吸，故D正确；故选B。

3．氧化铅（PbO）是黄色固体。

实验室用草酸在浓硫酸作用下分解制备CO，其原理为：

H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O。

某课题组同学设计实验探究CO还原氧化铅并检验氧化产物（已知CO能使银氨溶液产生黑色沉锭）的装置如图所示。

下列说法正确的是

A.实验时，先点燃装置①处酒精灯，当装置⑤中产生连续气泡且有明显现象后再点燃装置③处酒精灯

B.装置②④⑤中的试剂依次为碱石灰、银氨溶液、澄清石灰水

C.实验完毕时，先熄灭装置①处酒精灯，再熄灭装置③处酒精灯

D.尾气处理可选用点燃、气袋收集、NaOH溶液吸收等方法

【答案】A

【解析】装置①中发生反应产生CO、H2O和CO2，装置②中用碱石灰除去H2O和CO2，装置③中发生主体反应：

CO+PbOPb+CO2，装置④中用澄清石灰水检验并除去反应中产生的CO2，装置⑤中用银氨溶液检验反应前CO是否将装置中的空气排尽，尾气处理装置用于处理未反应的CO。

A、实验时，先点燃装置①处酒精灯，当装置⑤中产生连续气泡且有明显现象后，即装置中的空气已被排尽后，再点燃装置③处酒精灯，开始反应，故A正确；B、装置②④⑤中的试剂应该依次为碱石灰、澄清石灰水、银氨溶液，故B错误；C、实验完毕时，先先熄灭装置③处酒精灯，再熄灭装置①处酒精灯，否则极容易发生倒吸造成危险，故C错误；D、尾气处理装置用于处理未反应的CO，尾气处理可选用点燃、气袋收集，不能用NaOH溶液吸收，故D错误；故选A。

4．某小组研究Na2S溶液与KMnO4溶液反应，探究过程如下

实验序号

I

II

实验过程

实验现象

紫色变浅（pH1），生成棕褐色沉淀（MnO2）

溶液呈淡黄色（pH8），生成浅粉色沉淀（MnS）

资料:

i.MnO4-在强酸性条件下被还原为Mn2+，在近中性条件下被还原为MnO2

ii.单质硫可溶于硫化钠溶液，溶液呈淡黄色。

下列说法正确的是

A.根据实验可知，Na2S被还原

B.取实验I中少量溶液进行实验，检测到有SO42-，得出S2-被氧化成SO42-

C.实验I中反应离子方程式:

2MnO4-+3Mn2++2H2O=5MnO2↓+4H+

D.实验II中反应结束后溶液呈淡黄色，有MnO2生成

【答案】C

【解析】A项，实验I中KMnO4被还原成MnO2，实验II中KMnO4被还原成MnS，实验中Na2S被氧化，A项错误；B项，实验I中KMnO4溶液用H2SO4酸化，溶液中的SO42-不一定由S2-氧化生成，B项错误；C项，实验I中紫色变浅说明KMnO4溶液过量，pH1，根据资料i酸性条件下MnO4-应被还原为Mn2+，实验I中生成棕褐色沉淀，说明过量的MnO4-与Mn2+发生归中反应生成MnO2，反应的离子方程式为2MnO4-+3Mn2++2H2O=5MnO2↓+4H+，C项正确；D项，根据实验现象实验II反应结束后溶液呈淡黄色，有MnS生成，没有MnO2生成，原因是：

实验II溶液的pH8，根据资料i在近中性条件下MnO4-被还原为MnO2，反应结束后溶液呈淡黄色，根据资料ii，反应生成的S溶于Na2S溶液，说明Na2S过量，过量Na2S与MnO2反应生成了MnS沉淀，D项错误；答案选C。

5．某同学利用下列装置探究Na与CO2反应的还原产物，已知PdCl2+CO+H2O==Pd（黑色）↓+CO2+2HCl。

下列相关分析错误的是

A.I中发生反应可以是Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑

B.II中浓硫酸的目的是干燥CO2

C.实验时，III中石英玻璃管容易受到腐蚀

D.步骤IV的目的是证明还原产物是否有CO

【答案】A

6．下图是SO2制取、性质检验、收集、尾气处理的装置，有关说法正确的是

A.上图中有两处错误

B.装置①也可以用于制取氨气、氯气

C.在②中加入品红或紫色石蕊试液都可以验证SO2的漂白性

D.在②中加入BaCl2溶液，先生成白色沉淀，随后沉淀慢慢消失

【答案】B

【解析】A.图中装置①制取SO2时需用浓硫酸，装置③收集SO2时需用向上排空气法，导管应长进短出，装置④吸收SO2尾气时，饱和NaHSO3溶液与SO2不反应，不能吸收尾气，共有三处错误，故A错误；B.在实验室用加热浓氨水制取氨气，用加热浓盐酸和二氧化锰制取氯气都可用装置①，故B正确；C.在②中加入紫色石蕊试液只变红不褪色，不能验证SO2的漂白性，故C错误；D.SO2和BaCl2溶液不反应，故D错误；答案选B。

7．草酸亚铁晶体（FeC2O4·2H2O）是一种淡黄色粉末，某课外小组利用下列装置检验草酸亚铁晶体受热分解的部分产物。

下列说法正确的是

A.若③和⑤中分别盛放足量NaOH溶液和CuO，可检验生成的CO

B.实验时只需要在装置①中反应结束后再通入N2

C.若将④中的无水CaCl2换成无水硫酸铜可检验分解生成的水蒸气

D.实验结束后，①中淡黄色粉末完全变成黑色，则产物一定为铁

【答案】A

点睛：

固体分解得到的水一定要在通过溶液之前检验。

8．实验室欲探究CO还原CuO，设计如图所示装置（夹持装置略去）。

下列说法正确的是

A.②、④中均可盛装碱石灰

B.加热的顺序为③、①、⑤

C.①、③、⑤中均发生氧化还原反应

D.可将尾气用导管通入到⑤的酒精灯处灼烧

【答案】D

【解析】由装置图可知，NaHCO3受热分解生成Na2CO3、H2O和CO2，用装置②除去CO2中混有的H2O（g），CO2与碳粉加热反应生成CO，用装置④除去剩余的CO2，CO与CuO固体加热反应生成CO2和Cu，最后进行尾气处理除去剩余的CO。

A.②中若盛装碱石灰，会把CO2和H2O（g）一并除去，因此②中应盛装P2O5等干燥剂，装置④的作用是除去剩余的CO2，所以装置④中可盛装碱石灰，故A错误；B.因碳粉会和空气中的氧气、水蒸气等在加热时发生反应，所以应先加热装置①，待整个装置中充满CO2时，再加热③和⑤，故B错误；C.装置①中发生的是NaHCO3受热分解生成Na2CO3、H2O和CO2的反应，该反应中没有元素化合价发生变化，不是氧化还原反应，③中发生的反应为C＋CO2△====2CO、⑤中发生的反应为CO＋CuO△====Cu＋CO2，这两个反应中均有元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C错误；D.处理尾气CO通常采用点燃的方法，使CO燃烧生成无污染的CO2，故D正确；答案选D。

9．某学校探究小组利用如图所示装置，探究焦炭还原SiO2制备单质硅及实验过程中生成的气体产物的成分。

已知反应CO+PdCl2+H2O=CO2+2HCl+Pd↓,反应后溶液变浑浊、金属钯呈黑色。

下列说法错误的是（）

A.实验前需要先向装置中通入He，其作用是排尽①中的空气

B.②的作用是作安全瓶,防止液体倒吸入①中

C.若③中的澄清石灰水先出现白色沉淀,后沉淀溶解，④中PdCl2溶液出现黑色浑浊,则①中生成了两种无色无味的气体

D.④既能检验CO，又能吸收CO,故可将⑤去掉

【答案】D

【解析】A.实验前通入He的目的是排尽①中的空气，以避免氧气与焦炭反应，选项A正确；B.若缺少②，①与③直接相连，则③中的液体会倒吸入①中，导致热的试管炸裂，故②起到安全瓶的作用，选项B正确；C.③中的实验现象为先出现白色沉淀,后沉淀溶解，由③④中的现象可知，①中生成CO和CO2，选项C正确；D.①中生成的CO有毒，虽然④也能吸收一部分CO，但不能完全吸收，因此还需要通过燃烧的方法使其转化为无毒的物质，防止污染环境，选项D错误。

答案选D。

10．某化学兴趣小组用下图装置探究硝酸银受热分解的产物，在a处充分加热固体后，b中观察到红棕色气体，d中收集到无色气体，a中残留黑色固体，下列叙述错误的是

A.装置a中残留的固体是Ag2OB.装置b还起安全瓶的作用

C.装置c中生成的盐含有NaNO3D.装置d中的无色气体遇空气仍然是无色

【答案】A

【解析】A、Ag2O受热分解生成银和氧气，故装置a中残留的固体是Ag，选项A错误；B.装置b还起安全瓶的作用，防止c中溶液倒吸入b中，选项B正确；C、二氧化氮与氢氧化钠反应生成NaNO3、NaNO2和水，选项C正确；D、装置d中的无色气体为氧气，遇空气仍然是无色，选项D正确。

答案选A。

11．某学习小组设计实验探究H2S的性质,装置如图所示。

下列说法正确的是（）

A.若F中产生黑色沉淀,则说明H2SO4的酸性比H2S强

B.若G中产生浅黄色沉淀,则说明H2S的还原性比Fe2+强

C.若H中溶液变红色,则说明H2S是二元弱酸

D.若E中FeS换成Na2S,该装置也可达到相同的目的

【答案】B

【解析】A.硫化氢和硫酸铜反应生成黑色沉淀硫化铜和硫酸，不能说明H2SO4的酸性比H2S强（当然也不能说明氢硫酸的酸性比硫酸强），只能说明硫化铜不溶于硫酸，A不正确；B.若G中产生浅黄色沉淀，证明硫化氢可以被Fe３+氧化，则说明H2S的还原性比Fe2+强，B正确；C.若H中溶液变红色，则说明H2S的水溶液呈酸性，但是不能说明氢硫酸是几元酸，C不正确；D.若E中FeS换成Na2S，由于硫化钠可溶于水，无法达到该装置随开随用、随关随停的目的，D不正确。

本题选B。

12．某课外活动小组同学欲利用CuO与NH3的反应来研究NH3的某种性质并测定其组成，设计的实验装置如图所示（夹持装置已省略）。

请回答下列问题:

（1）仪器a的名称为______________；仪器b中盛装的试剂为__________________（填名称）。

（2）实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为单质铜，且量气管中有气体单质产生，上述实验现象证明NH3具有____________性，写出相应的化学方程式:

_________________________。

（3）装置E中浓硫酸的作用是_________________________________。

（4）实验结束后，若测得干燥管D增重mg，装置F中气体的体积为nL（已折算为标准状况），则氨分子中氮、氢的原子个数比为_______