氧化还原反应专题训练.docx
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氧化还原反应专题训练
氧化还原反应专题训练
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___________班级:
___________
一、单选题
1.亚硝酸钠(NaNO2)具有致癌作用,许多腌制食品中含NaNO2.酸性KMnO4溶液与亚硝酸钠发生的离子反应为:
MnO+NO+H+―→Mn2++NO+H2O(未配平),下列叙述错误的是()
A.生成1molMn2+,转移电子为5mol
B.该反应中氮元素被氧化
C.配平后,水的化学计量数为3
D.反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5
2.亚硝酸(HNO2)既可作氧化剂又可作还原剂,当它在反应中作氧化剂时,可能生成的是()
A.N2O5B.N2O3C.NH3D.NO2
3.Na2FeO4是一种离效多功能水处理剂。
一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下:
2Fe+6Na2O2=2Na2FeO4+2+O2↑。
下列对此反应的说法中,不正确的是
A.方框中的物质为Na2SO4
B.Na2O2既是氧化剂,又是还原剂
C.Na2FeO4既是氧化产物,又是还原产物
D.2molFeSO4发生反应时,反应中共转移8mol电子
4.4.镁、铁混合物13.4g溶解在足量的稀硝酸中,完全反应得到还原产物只有6.72L(标况下)NO,则向反应后的溶液中加人足量的NaOH溶液,可生成的沉淀质量为
A.26.8gB.28.7gC.29.1gD.29.5g
5.常温下,将0.1L0.1mol/LNa2S2O3溶液与一定量的pH=2的硫酸溶液混合,放出VL气体。
NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的足
A.pH=2的硫酸溶液含有H+数目为0.0lNA
B.该反应释放SO2分子数目为NA
C.反应中每摩尔Na2S2O3转移的电子数目为4NA
D.若98gH2SO4溶于水完全电离,其断裂的共价键数目为2NA
6.下列哪组反应,发生的是非氧化还原反应,且有大量气体产生的是
A、浓H2SO4+CaCO3B、浓HNO3+BaCO3
C、稀HNO3+Na2SD、稀HNO3+BaSO3
7.火法炼铜首先要焙烧黄铜矿,其反应为:
2CuFeS2+O2===Cu2S+2FeS+SO2,下列说法错误的是
A.SO2既是氧化产物又是还原产物
B.CuFeS2仅作还原剂,硫元素被氧化
C.每生成1molCu2S,有1mol硫被氧化
D.每转移1.2mol电子,有0.2mol硫被氧化
8.氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质,被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。
在一定条件下,氮化铝可通过如下反应合成:
Al2O3+N2+3C2AlN+3CO下列叙述正确的是()
A.在氮化铝的合成反应中,N2是还原剂,Al2O3氧化剂
B.上述反应中每生成2molAlN,N失去6mol电子
C.氮化铝中氮元素的化合价为-3
D.氮化铝是铝合金中的一种
9.在室温下,发生下列几种反应:
①16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O②2A2++B2=2A3++2B-③2B-+Z2===B2+2Z一
根据上述反应,判断下列结论错误的是
A.溶液中可发生:
Z2+2A2+=2A3++2Z-
B.Z2在①、③反应中作还原剂
C.氧化性强弱的顺序为:
XO4->Z2>B2>A3+
D.生成2molX2+,Z-失去电子10mol
10.对于化学方程式SiO2+3CSiC+2CO↑,有关叙述正确的是
A.反应中SiO2是氧化剂,C是还原剂
B.硅元素被还原了,碳元素被氧化了
C.在反应中C既是氧化剂又是还原剂
D.在反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:
1
11.氮化铝(AlN)是一种具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质的物质,被广泛应用于电子工业、陶瓷工业。
在一定条件下,氮化铝可通过如下反应合成Al2O3+N2+3C2AlN+3CO下列叙述正确的是
A.在该反应中,N2是氧化剂,Al2O3是还原剂
B.在该反应中,每当生成2molAlN,N2失去6mol电子
C.氮化铝中氮元素的化合价为-3价
D.碳元素化合价升高,所以CO是还原剂
12.1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中,得到NO2和N2O4的混合气体1120mL(标准状况),向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液,当金属离子全部沉淀时,得到2.54g沉淀。
下列说法不正确的是
A.得到2.54g沉淀时,加入NaOH溶液的体积是700mL
B.该合金中铜与镁的物质的量之比是2:
1
C.该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/L
D.NO2和N2O4的混合气体中,NO2的体积分数是80%
13.下列结论正确的是
①粒子半径:
K+>Al3+>S2->Cl-②氢化物的稳定性:
HF>HCl>H2S>PH3>SiH4
③离子的还原性:
S2->Cl->Br->I-④氧化性:
Cl2>S>Se>Te
⑤酸性:
H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO⑥非金属性:
O>N>P>Si
⑦金属性:
Be<Mg<Ca<K
A.①②⑤⑦B.②③④⑥C.②④⑤⑥⑦D.①②⑥⑦
14.亚硫酸钠(Na2SO3)在反应中既可作氧化剂,又可作还原剂。
当它作氧化剂时,理论上可能被还原成的是
①H2SO4②S③Na2S④Na2SO4 ⑤H2SO3 ⑥Na2S2O3
A.①④B.①②③C.①⑤⑥D.②③⑥
二、综合题
15.
(1)某透明溶液仅含Na+、Fe2+、Ba2+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣、SO42﹣中的4种离子,所含离子均为1mol.若向该溶液中加入过量的稀硫酸,有气泡产生,且溶液中阴离子种类不变(不考虑水的电离和离子的水解).回答下列问题:
①溶液中存在的离子是____________________;
②写出溶液中加入过量的稀硫酸反应的离子方程式____________________________;
(2)以TiO2为催化剂用NaClO将CN-离子氧化成CNO-,CNO-在酸性条件下继续与NaClO反应生成N2、CO2、Cl2等。
取浓缩后含CN-离子的废水与过量NaClO溶液的混合液共200mL(设其中CN-的浓度为0.2mol·L—1)进行实验。
①写出CNO-在酸性条件下被NaClO氧化的离子方程式:
________________________;
②若结果测得CO2的质量为1.584g,则该实验中测得CN-被处理的百分率为_________________。
(3)酸性KMnO4、H2O2在生产、生活、卫生医疗中常用作消毒剂,其中H2O2还可用于漂白,是化学实验室里必备的重要氧化试剂。
高锰酸钾造成的污渍可用还原性的草酸(H2C2O4)去除,完成下列问题。
①酸性KMnO4还与H2O2发生反应,其氧化产物与还原产物的物质的量之比为_________。
②取300mL0.2mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应,生成I2和KIO3的物质的量之比为1:
4,则消耗KMnO4的物质的量的是________mol。
③写出酸性高锰酸钾与草酸的反应离子方程式______________________________。
16.钴(Co)及其化合物在工业上有广泛应用。
为从某工业废料中回收钴,某学生设计流程如下(废料中含有Al、Li、Co2O3和Fe2O3等物质)。
已知:
①物质溶解性:
LiF难溶于水,Li2CO3微溶于水;
②部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH见下表。
Fe3+
Co2+
Co3+
Al3+
pH(开始沉淀)
1.9
7.15
-0.23
3.4
pH(完全沉淀)
3.2
9.15
1.09
4.7
请回答:
(1)步骤Ⅰ中得到含铝溶液的反应的离子方程式是__________。
(2)写出步骤Ⅱ中Co2O3与盐酸反应生成Cl2的离子方程式:
______。
(3)步骤Ⅲ中Na2CO3溶液的作用是调节溶液的pH,应使溶液的pH不超过______;废渣中的主要成分除了LiF外,还有______。
(4)NaF与溶液中的Li+形成LiF沉淀,此反应对步骤Ⅳ所起的作用是______。
(5)在空气中加热5.49g草酸钴晶体(CoC2O4·2H2O)样品,受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质,其质量如表。
温度范围/℃
固体质量/g
150~210
4.41
290~320
2.41
890~920
2.25
①加热到210℃时,固体质量减轻的原因是__________。
②经测定,加热到210~290℃过程中的生成物只有CO2和钴的氧化物,此过程发生反应的化学方程式为___________。
[已知M(CoC2O4·2H2O)=183g·mol-1]
17.近年来连续出现的铊中毒事件,给各科研单位及学校危险药品的管理敲响了警钟。
铊的相关信息卡片如图所示:
(1)铊的原子序数为81,铊在元素周期表中位于第________周期第________族。
(2)若设铊的质量数为A,则铊原子中中子数和质子数之差为____________。
(3)下列推断正确的是________。
A.单质的还原性:
Tl>AlB.原子半径:
Al>Tl
C.碱性:
Al(OH)3>Tl(OH)3D.氧化性:
Tl3+>Al3+
(4)铊(Tl)是某超导材料的组成元素之一。
Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应:
Tl3++2Ag===Tl++2Ag+。
下列推断正确的是________。
A.Tl+最外层有1个电子B.Tl能形成+3价和+1价的化合物
C.Tl3+的氧化性比Ag+弱D.Tl+的还原性比Ag强
参考答案
1.D
【解析】
2MnO+5NO+6H+=2Mn2++5NO+3H2O,A、正确,生成1molMn2+,变5价,转移电子为5mol;B.正确,该反应中氮元素化合价升高,被氧化;C.正确;D.反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为5∶2,选D。
2.C
【解析】亚硝酸中N元素的化合价为+3价,当它在反应中作氧化剂时,N元素的化合价应降低,生成还原产物。
A.N2O5中N元素的化合价为+5价,不会是亚硝酸的还原产物,故A不选;B.N2O3中N元素的化合价为+3价,不会是亚硝酸的还原产物,故B不选;C.NH3中N元素的化合价为-3价,可能为亚硝酸的还原产物,故C选;D.NO2中N元素的化合价为+4价,不会是亚硝酸的还原产物,故D不选;故选C。
3.D
【解析】
试题分析:
A.根据质量守恒定律,方框中的物质是Na2SO4,A项正确;B.过氧化钠中氧元素的化合价有的升高到0价,有的降低到-2价,所以Na2O2既是氧化剂,又是还原剂,B项正确;C.反应中,Na2FeO4中的铁元素化合价为+6价,是从硫酸亚铁中+2价的铁元素升来的,所以硫酸亚铁是还原剂,被氧化得到氧化产物Na2FeO4,同时过氧化钠中的-1价的氧元素化合价降低,Na2FeO4中的-2价氧元素来自过氧化钠,所以Na2FeO4又是还原产物,C项正确;D.反应中元素化合价升高的数目为:
2×(6-2)+2×(1-0)=10,所以2molFeSO4发生反应时,反应中转移电子的数目为10mol,D项错误;答案选D。
【考点定位】考查氧化还原反应
【名师点睛】本题考查氧化还原反应中的有关概念以及电子守恒定律,可以根据所学知识来灵活运用,难度不大。
①根据质量守恒定律分析;②化合价降低元素所在的反应物是氧化剂,化合价升到元素所在的反应物是还原剂;③还原剂被氧化得到氧化产物,氧化剂被还原得到还原产