物理化学(下)试题库文档格式.doc
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一、填空题
电解质溶液
1.Pt|Cu2+,Cu+电极上的反应为Cu2++e-→Cu+，当有1F的电量通过电池时，发生反应的Cu2+的物质的量为________。
2.同一电导池测得浓度为0.01mol·
dm-3的A溶液和浓度为0.1mol·
dm-3的B溶液的电阻分别为1000Ω和500Ω，则它们的摩尔电导率之比Λm（A）/Λm（B）等于________。
3.已知（Na+）=50.11×
10-4S·
m2·
mol-1，（OH-）=198.0×
mol-1，在无限稀释的NaOH溶液中t∞（Na+）等于________，t∞（OH-）等于________。
4.25℃时，在0.002mol·
kg-1CaCl水溶液中离子平均活度系数为γ±
1，在0.002mol·
kg-1
CuSO4水溶液中离子平均活度系数为γ±
2，则γ±
1_______γ±
2。
5.已知NaAc、NaCl、HCl水溶液无限稀释时的摩尔电导率分别为Λ1，Λ2，Λ3，则HAc的摩尔电导率为________________。
6.25℃时，1mol·
kg-1的BaCl2水溶液的γ±
=0.399，则=。
7.相同温度、相同浓度的NaCl，MgCl2，MgSO4的稀水溶液，其离子平均活度因子的大小是：
γ±
（NaCl）γ±
（MgCl2）γ±
（MgSO4）（选填＜，＝，＞）。
8.电解质的离子强度定义为I=，1mol·
kg-1的CaCl2水溶液的I=mol·
kg-1。
9.等量的0.05mol·
kg-1的LaCl3水溶液及0.05mol·
kg-1的NaCl水溶液混合后，溶液的离子强度I=。
10.25℃时，AgCl饱和水溶液的电导率为3.41×
m-1，所用水的电导率为1.60×
m-1。
则AgCl的电导率为。
11.用银电极电解AgNO 3溶液，通电一段时间后，测知在阴极上析出1.15g的Ag，并知阴极区溶液中Ag+的总量减少了0.6g，则该硝酸银溶液中离子的迁移数t（Ag+）=_______，=________。
已知Ag的相对原子质量为107.9。
12.强电解质MX、MY和HY的摩尔极限电导分别为Λ1、Λ2、Λ3，则HX的摩尔极限电导为______________。
可逆电池的电动势及其应用
1.电池Pt（s）|Cl2（p1）|HCl（0.1mol·
kg-1）|Cl2（p2）|Pt（s）的负极反应，正极反应，电池反应，若p1>
p2，则此电池电动势0。
2.电池Pb（s）|H2SO4（b）|PbO2（s）作为原电池时，负极是，正极是；
作为电解池时，阳极是，阴极是。
3.Ag（s）|AgNO3（b1=0.01mol·
kg-1，γ±
1=0.90）||AgNO3（b2=0.01mol·
2=0.72）|Ag（s）在25℃时的电动势E=。
4.若已知某电池反应电动势的温度系数，则该电池可逆放电时的反应热Qr；
DΔrSm。
（选择填入>
0，<
0，或=0）
5.定温定压下原电池可逆放电时电池反应的焓变ΔrHmQp。
（选填<
，=，>
）
6.电池的可逆电动势为Er，若该电池以一定的电流放电，两电极的电势差为E，则E＿Er。
7.铅电极Pb（汞齐）（a=0.1）|Pb2+（a=1）和Pb|Pb2+（a=1）的电极电势分别为φ1和φ2，则φ1φ2。
8.25℃时，电池Pb（汞齐）（a1）|Pb（NO3）（aq）|Pb（汞齐）（a2）的电动势E>
0，则a1a2，电池反应为。
9.电池Pt|X2（g,100kPa）|X-（a1）||X-（a2,）|X2（g,100kPa）|Pt的电动势E>
0，则a1a2,，电池反应为。
10.对电池反应AgCl（s）+I-（aq）→AgI（s）+Cl-（aq），所设计的原电池为。
11.电池Pt|H2（g,110kPa）|HCl（b）|Cl2（g,110kPa）|Pt，电池反应可写作。
12.电解硫酸铜水溶液时，溶液的pH值将。
电解与极化作用
1.电池不可逆放电时，电流密度增大，阳极的电极电势变得更，阴极的电极电势变得更，两极的电势差；
电池不可逆充电时，电流密度增加，阳极的电极电势变得更，阴极的电极电势变得更，两极电势差。
化学动力学基础
（一）
1.H2+Cl2→2HCl,其反应速率公式为r=K[H2][Cl2]1/2,总反应级数为___________。
2.一个链反应一般包括三个基本阶段，它们是_______________、__________________、____________________。
3.链反应分为___链反应和___链反应，爆炸的原因有___________和__________。
4.对连串反应，中间物为主产物时，为达到最大产量，反应应________。
5.对复合反应A→B→C，若B是目标产物，为提高B的产量，应该控制___________。
若A→B的活化能比B→C的活化能小，同时还应控制________________。
6.一般情况下，温度升高10K，反应速率约为原来的______倍。
7.对于反应A2+B2A2B2（慢），A2B22AB（快），中间物的浓度可用______________处理得到，反应速率rAB=____________________。
8.对于连串反应，若中间物为主产物，为得到较多的主产物，应采取的手段是控制____________（反应温度，反应时间，反应物浓度）。
表面物理化学
1.弯曲液面的附加压力Δp与液体的表面张力及曲率半径的关系为Δp=_________。
2.通常以接触角θ值的大小来衡量液体对固体表面的润湿程度，若θ小于90°
，称为________。
3.为了提高农药杀虫效果，应选择润湿角（>
90°
<
）_________的溶剂。
4.配置农药时，为了提高农药的利用率，通常配成乳状液，越分散越好。
根据学到的表面化学知识，该乳状液在作物表面上的润湿角应为_________，它与_________________________________________________
有关。
5.将一滴汞滴在水和苯的界面上，达平衡时其润湿角与相关表面张力的关系为：
_______________________。
6.室温时，水在一根粗细均匀的玻璃毛细管中，将上升到高度h。
如将毛细管折断至h/2处，水将沿壁升至_______处，此时管中水面的曲率半径将_________。
7.半径为R的球形肥皂泡内的附加压力是_________。
8.液滴的半径越小，饱和蒸气压越_________，液体中的气泡半径越小，气泡内液体的饱和蒸压越_____。
9.憎液固体，其表面不能被液体所润湿，其相应的接触角θ_____90°
。
10.相同温度下，同一液体，随表面曲率半径不同具有不同的饱和蒸气压，若以p平、p凹、p凸分别表示平面、凹面、凸面液体上的饱和蒸气压，则三者的关系是_________。
11.加入表面活性剂，使液体的表面张力_________，表面活性剂在溶液表面的浓度一定_________它在体相的浓度。
12.润湿液体在毛细管中上升的高度与毛细管内径成_________关系，与液体的表面张力成_________关系。
13.温度升高时，纯液体的表面张力_________。
14.在讨论固体对气体等温吸附的兰格谬尔理论中，最重要的基本假设为：
吸附是_________层的。
15.表面活性物质在结构上的特点是同时具有_________基和_________基。
16.Langmuir吸附等温式为_______________________，适用于_____________吸附。
胶体分散系统和大分子溶液
1.分散相粒子直径在________范围内的分散体系称为胶体分散体系。
2.氢氧化铁溶胶显_________色，胶粒直径的大小在_________m之间。
由于氢氧化铁溶胶胶粒带_________电荷，所以通过直流电时，在_________附近颜色逐渐变深。
3.丁达尔效应是光_________所引起的，其强度与入射光波长的_____次方成______比例。
4.乳状液的类型可以分为_________和_________两类。
5.KI与AgNO3形成溶胶时，KI过量或AgNO3时，形成的胶团结构式为__________________或__________________。
6.KI与过量的AgNO3形成溶胶，该溶胶电泳时胶粒向_______移动；
在KCl、KCO3、K3Fe（CN）6三种电解质中，对该溶胶聚沉能力最大的是_________。
7.丁达尔效应的本质是__________________________________。
8.布郎运动是_________________________________________。
9.胶体系统的动力性质为
（1）____________________，
（2）____________________，（3）___________________。
10.溶胶（憎液胶体）的主要特征是：
的；
的；
热力学的均相系统。
大分子溶液（亲液胶体）的主要特征是的；
热力学的均相系统。
11.ζ电势在量值上于热力学电势je当外加电解质浓度增加时，ζ电势在量值上变。
12.一定量的高聚物加入溶胶中可使溶胶聚沉，其聚沉作用主要是（i）；
（ii）
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