九上常见化学实验(共15个)Word下载.doc
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【注意】蜡烛燃烧的产物不仅有二氧化碳,还有水
⑤为什么要放上下两层?
为了检验二氧化碳的密度
⑥确定水的生成:
蜡烛上方罩一个干冷的烧杯(有水雾生成)
2.红磷燃烧
①目的:
为了测定空气中氧气的体积分数
②实验现象:
红磷燃烧产生大量白烟,打开止水夹,水沿导管进入集气瓶并上升至五分之一的地方。
③注意事项:
红磷要过量(把集气瓶中的氧气完全消耗);
燃耗时必须先关闭止水夹,结束后要等集气瓶冷却再打开止水夹(气体膨胀导致倒吸入水的体积小于五分之一)
④进入瓶中谁的体积一般小于瓶内空间的1/5的可能原因是
红磷量不足;
气密性不好,使外界空气进入瓶内;
未冷却至室温。
⑤实验结论:
氧气占空气体积的五分之一
3.硫在氧气中的燃烧
①实验现象:
硫在氧气中燃烧,产生蓝紫色火焰,生成有刺激性气味的气体;
硫在空气中燃烧,产生淡蓝色火焰,生成有刺激性气味的气体。
②注意事项:
实验时需要在集气瓶底放少量水,吸收产物二氧化碳,防止空气污染
4.铁在氧气中的燃烧
剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体。
铁丝只能在纯氧中燃烧,不能在空气中燃烧;
实验时需要在集气瓶底放入少量水,防止高温熔融物掉落集气瓶底部使集气瓶受热不均匀发生炸裂
5.过氧化氢分解制氧气
①发生装置类型:
固液常温型
②二氧化锰的作用:
加快反应速率
【催化剂的作用】加快或减慢反应速率,缩短或延长反应时间,但并不改变反应物的消耗和生成物的生成,以及催化剂自身的质量和性质
③收集装置:
排水法和向上排空气法
向上排空气法:
收集密度比空气大的气体
向下排空气法:
收集密度比空气小的气体
排水集气法:
收集不易溶于水的气体
④检验方法:
将带火星的木条放在集气瓶中,若木条复燃,证明瓶中气体是氧气
验满方法:
将带火星的木条放在集气瓶口,若木条复燃,证明瓶中气体已满
6.高锰酸钾分解制氧气
①发生装置:
固体加热型
试管口向右下方倾斜,防止生成水,使局部过热炸裂试管;
试管口塞一块棉花,防止高锰酸钾颗粒沿导管滑落从而堵塞试管
③收集装置与检验、验满方法同过氧化氢分解制氧气
收集装置
发生装置
7.氯酸钾分解制氧气
①发生装置类型:
试管口向右下方倾斜,防止生成水,使局部过热炸裂试管
④收集装置:
8.电解水
正氧负氢(正极产生氧气,负极产生氢气)
氢二氧一(氢气与氧气的体积比为2:
1)
②实验结论:
水是由氢氧元素组成的
9.过滤
注意事项:
一贴二低三靠
一贴:
滤纸紧贴漏斗边缘
二低:
滤纸低于漏斗边缘,滤液低于滤纸边缘
三靠:
玻璃棒紧靠烧杯,玻璃棒下端紧靠三层滤纸一边,漏斗下端紧靠烧杯内壁。
10.木炭还原氧化铜
黑色粉末变成亮红色,生成使澄清石灰水变浑浊的气体
酒精灯上方盖一个金属网罩,增加温度。
实验结束后先撤导管后撤酒精灯
11.一氧化碳还原氧化铜
实验结束后先撤导管后撤灯,反应开始前要先通入一氧化碳一段时间后,再点燃酒精灯,实验装置末端要加一个尾气处理装置。
12.制取二氧化碳
①固体药品:
石灰石和大理石液体药品:
稀盐酸
②发生装置:
向上排空气法
④检验:
将产生的气体通入到澄清石灰水,若澄清石灰水变浑浊,证明该气体是二氧化碳
验满:
将燃着的木条放在集气瓶口,若木条熄灭,证明瓶中气体已满。
13.检验二氧化碳的性质
、
①反应原理:
二氧化碳与水反应生成碳酸,使紫色石蕊变红
②结论:
干燥的二氧化碳不能使紫色石蕊变红,二氧化碳与水反应后的产物可以使紫色石蕊变红
附:
1)镁在氧气中的燃烧
现象:
剧烈燃烧,发出耀眼的白光,放出热量,生成白色固体。
注意:
不能手持镁条,应用坩埚钳夹持。
2)木炭在氧气中的燃烧
剧烈燃烧,发白光,放热,生成使澄清石灰水变浑浊的气体。