安徽省定远县重点中学届高三高考模拟考试理综化学试题及答案解析.docx

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安徽省定远县重点中学届高三高考模拟考试理综化学试题及答案解析

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安徽省定远县重点中学

2020届高三毕业班下学期高考模拟考试

理综-化学试题

2020年6月

本卷满分300分，考试用时150分钟。

可能用到的相对原子质量：

H1C12N14O16S32Cl35.5K39Fe56Cu64

第I卷（共126分）

一、选择题：

本题共13小题，每小题6分，共78分。

每小题给出的4个选项中只有一项是符合题意要求的。

7.化学与科技、社会、生产密切相关，下列说法错误的是

A.我国出土的青铜礼器司母戊鼎是铜和铁的合金

B.高纯硅具有良好的半导体性能,可用于制光电池

C.港珠澳大桥钢筋表面的环氧树脂涂层属于合成高分子材料

D.火箭推进剂使用煤油-液氧比偏二甲肼-四氧化二氮的环境污染小

8.屠呦呦因发现治疗疟疾的青蒿素和双氢青蒿素（结构如图）获得诺贝尔生理学或医学奖．一定条件下青蒿素可以转化为双氢青蒿素．下列有关说法中正确的是

A.青蒿素的分子式为C15H20O5

B.双氢青蒿素能发生氧化反应、酯化反应

C.1mol青蒿素最多能和1molBr2发生加成反应

D.青蒿素转化为双氢青蒿素发生了氧化反应

9.NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是

A.标准状况下,0.1molCl2溶于水,转移的电子数目为0.1NA

B.标准状况下,6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA

C.1.0L1.0mo1·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA

D.常温常压下,14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA

10.下列有关实验的叙述完全正确的是

11.短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大,化合物M、N均由这四种元素组成,且M的相对分子质量比N小16。

分别向M和N中加入烧碱溶液并加热,二者均可产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。

将M溶液和N溶液混合后产生的气体通入品红溶液中,溶液变无色,加热该无色溶液,无色溶液又恢复红色。

下列说法错误的是：

A.简单气态氢化物的稳定性：

Y>X

B.简单离子的半径：

Z>Y

C.X和Z的氧化物对应的水化物都是强酸

D.X和Z的简单气态氢化物能反应生成两种盐

12.某种浓差电池的装置如图所示,碱液室中加入电石渣浆液[主要成分为],酸液室通入（以NaCl为支持电解质）,产生电能的同时可生产纯碱等物质。

下列叙述正确的是

A.电子由N极经外电路流向M极

B.N电极区的电极反应式为↑

C.在碱液室可以生成

D.放电一段时间后,酸液室溶液pH减小

13.改变0.01mol/LNaAc溶液的pH,溶液中HAc、Ac－、H+、OH－浓度的对数值lgc与溶液pH的变化关系如图所示。

若pKa＝-lgKa,下列叙述错误的是

A.直线b、d分别对应H+、OH－

B.pH＝6时,c（HAc）＞c（Ac－）＞c（H+）

C.HAc电离常数的数量级为10-5

D.从曲线a与c的交点可知pKa＝pH＝4.74

26.（15分）

某种电镀污泥主要含有碲化亚铜（Cu2Te）、三氧化二铬（Cr2O3）以及少量的金（Au）,可以用于制取Na2Cr2O7溶液、金属铜和粗碲等,以实现有害废料的资源化利用,工艺流程如下:

已知:

煅烧时,Cu2Te发生的反应为Cu2Te+2O22CuO+TeO2。

（1）煅烧时,Cr2O3发生反应的化学方程式为__________________。

（2）浸出液中除了含有TeOSO4（在电解过程中不反应）外,还可能含有____（填化学式）。

（3）工业上用重铬酸钠（Na2Cr2O7）母液生产重铬酸钾（K2Cr2O7）的工艺流程如图所示:

通过冷却结晶能析出大量K2Cr2O7的原因是__________________。

（4）测定产品中K2Cr2O7含量的方法如下:

称取产品试样2.50g配成250mL溶液,用移液管取出25.00mL于锥形瓶中,加入足量稀硫酸酸化后,再加入几滴指示剂,用0.1000mol·L-1硫酸亚铁铵（NH4）2Fe（SO4）2标准液进行滴定,重复进行二次实验。

（已知Cr2被还原为Cr3+）

①氧化还原滴定过程中的离子方程式为________________。

②若三次实验消耗（NH4）2Fe（SO4）2标准液的平均体积为25.00mL,则所得产品中K2Cr2O7的纯度为_____%。

[已知M（K2Cr2O7）=294g·mol-1,计算结果保留三位有效数字]。

（5）上述流程中K2Cr2O7发生氧化还原反应后所得溶液中除含有Cr3+外,还含有一定浓度的Fe3+杂质,可通过加碱调pH的方法使两者转化为沉淀。

已知c（Cr3+）=3×10-5mol·L-1,则当溶液中开始析出Cr（OH）3沉淀时Fe3+是否沉淀完全?

____（填“是”或“否”）。

{已知:

Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38,Ksp[Cr（OH）3]=6.0×10-31}

27.（14分）

氯化钠（NaCN）是一种基本化工原料,同时也是一种毒物质。

一旦泄漏需要及时处理,一般可以通过喷酒双氧水或过硫酸钠（Na2S2）溶液来处理,以减少对环境的污染。

I.

（1）NaCN用双氧水处理后,产生一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,该反应的化学方程式是___________________________________。

II.工业制备过硫酸钠的反应原理如下所示

主反应:

（NH4）2S2O8+2NaOHNa2S2O8+2NH3↑+2H2O

副反应:

2NH3+3Na2S2O8+6NaOH6Na2SO4+N2+6H2O

某化学小组利用上述原理在实验室制备过硫酸,并用过硫酸钠溶液处理含氰化钠的废水。

实验一:

实验室通过如下图所示装置制备Na2S2O8。

（2）装置中盛放（NH4）2S2O8溶液的仪器的名称是____________。

（3）装置a中反应产生的气体需要持续通入装置c的原因是____________________。

（4）上述装置中还需补充的实验仪器或装置有______________（填字母代号）。

A.温度计B水浴加热装置

C.洗气瓶D.环形玻璃搅拌棒

实验二:

测定用过硫酸钠溶液处理后的废水中氯化钠的含量。

已知;①废水中氯化钠的最高排放标准为0.50mg/L。

②Ag++2CN—===[Ag（CN）2]—,Ag++I—＝＝AgI↓,AgI呈黄色,CN—优先与Ag+发生反应。

实验如下:

取1L处理后的NaCN废水,浓缩为10.00mL置于锥形瓶中,并滴加几滴KI溶液作指示剂,用1.010—3mol/L的标准AgNO3溶液滴定,消耗AgNO3溶液的体积为5.00mL

（5）滴定终点的现象是___________________________________。

（6）处理后的废水中氰化钠的浓度为____________________mg/L.

Ⅲ.（7）常温下,含硫微粒的主要存在形式受pH的影响。

利用电化学原理,用惰性电极电解饱和NaHSO4溶液也可以制备过硫酸钠。

已知在阳极放电的离子主要为HSO4—,则阳极主要的反应式为_________________________。

28.（14分）

研究处理NOx、SO2,对环境保护有着重要的意义。

回答下列问题：

（1）SO2的排放主要来自于煤的燃烧,工业上常用氨水吸收法处理尾气中的SO2。

已知吸收过程中相关反应的热化学方程式如下：

①SO2（g）+NH3•H2O（aq）=NH4HSO3（aq）△H1=akJ•mol-1；②NH3•H2O（aq）+NH4HSO3（aq）=（NH4）2SO3（aq）+H2O（l）△H2=bkJ•mol-1；③2（NH4）2SO3（aq）+O2（g）=2（NH4）2SO4（aq）△H3=ckJ•mol-1,则反应2SO2（g）+4NH3•H2O（aq）+O2（g）=2（NH4）2SO4（aq）+2H2O（l）△H=______。

（2）NOx的排放主要来自于汽车尾气,有人利用反应C（s）+2NO（g）N2（g）+CO2（g）△H＝－34.0kJ•mol-1,用活性炭对NO进行吸附。

在恒压密闭容器中加入足量的活性炭和一定量的NO气体,测得NO的转化率α（NO）随温度的变化如图所示：

①由图可知,1050K前反应中NO的转化率随温度升高而增大,原因是_________________________；在1100K时,CO2的体积分数为______。

②用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数（记作Kp）。

在1050K、1.1×106Pa时,该反应的化学平衡常数Kp＝________（已知：

气体分压＝气体总压×体积分数）。

（3）在高效催化剂的作用下用CH4还原NO2,也可消除氮氧化物的污染。

在相同条件下,选用A、B、C三种不同催化剂进行反应,生成N2的物质的量与时间变化关系如图所示,其中活化能最小的是_________（填字母标号）。

（4）在汽车尾气的净化装置中CO和NO发生反应：

2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）△H2=－746.8kJ•mol-1。

实验测得,υ正＝k正•c2（NO）•c2（CO）,υ逆＝k逆•c（N2）•c2（CO2）（k正、k逆为速率常数,只与温度有关）。

①达到平衡后,仅升高温度,k正增大的倍数_____（填">”、“<”或“=”）k逆增大的倍数。

②若在1L的密闭容器中充入1molCO和1molNO,在一定温度下达到平衡时,CO的转化率为40%,则＝_____（保留2位有效数字）。

29.（10分）

图甲曲线表示某植物在其他条件适宜,恒温30°C时光合速率与光照强度的关系,图乙是测定的一天内密闭玻璃罩中CO2浓度的变化情况．请据图回答下列问题

（1）图甲曲线中B点对应光照强度下叶肉细胞中产生ATP的场所有______．C点对应的光照强度下,叶肉细胞将表现为O2______（吸收、释放、不吸收也不释放）

（2）已知该植物光合作用和呼吸作用的最适温度分别为25°C和30°C,在其他条件不变的情况下,将温度调节到25°C,甲图曲线中E点将向______移动．如果在E点条件下突然停止光照,叶肉细胞中C3含量将______．

（3）图甲曲线中C点与图乙曲线中______点的生理状态相同．根据图乙推测该植株一天中积累有机物最多的时刻是______（用曲线上的点作答）,一天内是否有有机物的累积__________（是或否）。

（4）利用仪器测定密闭玻璃罩内CO2和绿色植物的有机物的变化量：

给以1h的充足光照,测得罩内CO2比光照前减少了72mg,植株共合成葡萄糖90mg,呼吸底物和光合产物均为葡萄糖,则这一小时光照条件下植物呼吸作用产生CO2为______mg．

30.（10分）

有些果实在生长结束、成熟开始时,会出现呼吸强度突然升高的现象,称为“呼吸高峰”。

请回答下列有关植物代谢的问题：

（1）植物的生长发育过程,从根本上讲是__________________________的结果。

（2）研究发现在果实成熟过程中,细胞呼吸速率发生变化出现“呼吸峰值”,与乙烯有关。

若利用乙烯的合成抑制剂进一步验证该激素与出现“呼吸峰值”的关系,进行如下实验,请补充实验步骤,并预测实验结果：

①挑选足量的无破损、生理状态一致的苹果,随机均分成A、B两组；

②A组（对照组）在________________中浸泡,B组在______________________中浸泡,处理相同时间后