分析化学实验教案及实验内容Word格式文档下载.docx
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目的：
1、熟悉分析方法的原理，掌握分析化学实验技术；
2、培养学生较强的动手能力和科学思维的能力，提高分析问题和解决问题的能力；
3、正确熟练地掌握分析化学实验仪器的使用方法和基本操作技术；
4、了解并掌握实验条件、试剂用量等对分析结果的影响，学会正确合理地选择实验条件和仪器；
5、培养严谨的科学态度，良好的工作作风和综合素质。
要求：
1、认真预习，了解实验室实验规则和安全常识；
2、认真操作，遵守实验室纪律；
3、作好实验数据纪录，写好实验报告。
4、保持实验室卫生，节约使用实验试剂和其它用品，注意环保。
教学重点
和难点
加深对分析化学的基本理论的理解、并熟练地掌握分析化学的实验方法和基本操作技能，基本掌握定量分析化学的实验设计方法和过程，了解实验中所用仪器的工作原理和性能，培养学生较强的动手能力和科学思维能力。
教学方法和手段
根据分析化学实验课的自身特点，采用启发式教学。
要求学生课前预习。
实验前可结合课堂提问、示范操作或观看教学录像讲解实验原理、操作要点、注意事项等，培养严谨、事实求是的科学态度。
实验中以督促、指导为主，对出现的问题及时指出并加以纠正，结束时可采取课堂讨论的形式进行总结。
课上要求独立完成实验报告，并对实验结果加以分析。
主要参考资料
1、《分析化学实验技术》，赵明宪等主编中国农业出版社，2008年。
2、《分析化学实验》，华中师范大学东北师范大学陕西师范大学等校编，高等教育出版社，1998年。
教学进程
教学内容：
实验一分析化学实验基本操作及分析天平的使用（演示）
实验二酸碱标准溶液的配制和比较滴定
实验三HCl标准溶液的标定，食碱中
的测定
实验四水的总硬度及钙、镁含量的测定
实验五胆矾中铜含量的测定（间接碘量法）
实验六铁的测定（光电比色法）
实验七亚铁盐中铁含量的测定（重铬酸钾法）
实验八磷的测定（分光光度法）
实验九实验考试
教学方法：
板图、讲解、演示、提问
时间分配：
1、清点人数、上节实验课报告总结。
5min
2、说明实验目的、讲解实验原理。
3、介绍实验仪器、讲解实验内容、强调注意事项。
10min
4、学生操作实验、教师监督指导。
120min
5、完成实验报告。
30min
6、整理实验室。
15min
教案填写说明：
①教材和主要参考资料要求表明教材或参考文献的名称、作者、出版社和出版时间。
②教学方法、手段指使用直观教具、挂图、板图、多媒体教学及双语教学等方法。
③教学进程内容包括课堂教学内容、教学方法、辅助手段、师生互动、时间分配、板书设计和作业布置等。
④板书设计可在教学进程中直接用横线、浪线等标示出来。
⑤教后感是对本次教学过程中自我感觉成功的地方以及存在的不足和学生反馈的信息情况进行总结。
教案（课时备课）
课程名称：
分析实验课程类型：
必修第一次课学时：
4 上课日期：
1、教学内容：
分析化学实验基本操作及分析天平的使用（演示）
2、教学目的：
分析化学实验中常用玻璃仪器的使用方法及注意事项，分析天平的构造及使用方法。
3、教学重点和难点：
分析化学实验基本操作技术。
重点和难点的解决方法：
课前给学生留复习题，让学生充分预习，在此基础上，再通过课堂上任课教师正确进行演示，使学生能够熟悉分析化学实验基本操作技术，并在以后实验过程中进行充分练习，从而达到熟练掌握分析化学实验基本操作方法的目的。
4、主要参考资料：
（1）《分析化学实验技术》，赵明宪等主编中国农业出版社，2008年。
（2）《分析化学实验》，华中师范大学东北师范大学陕西师范大学等校编，高等教育出版社，1998年。
5、教学进程：
（1）讲解分析实验课目的、要求。
20分钟。
（2）说明实验课分数和总体安排。
（3）看录像片。
50分钟。
（4）提问和做演示实验。
6、教后感：
这是第一次实验课，所以本次课讲解内容较多。
如：
实验课要求及评分标准；
所有的仪器的使用及注意事项；
实验报告格式及要求；
一组同学要独立完成实验内容等。
必修第二次课学时：
4上课日期：
酸碱标准溶液的配制和比较滴定
掌握标准溶液的配制方法，滴定分析的基本操作。
掌握酸碱滴定管的使用，能正确读取读数和掌握滴定终点的控制。
课前给学生留复习题，让学生充分预习，在此基础上，再通过课堂进行提问，并让学生进行演示操作，使学生能够明辨正误。
在学生实验过程中还要认真检查，纠正错误，使学生能基本掌握滴定分析操作技术。
（2）《分析化学实验》，华中师范大学东北师范大学陕西师范大学等校编，高等教育出版社，1998年。
（1）讲解本实验的目的、原理、内容。
（2）说明本实验的注意事项。
（3）演示本实验仪器：
滴定管、常用玻璃仪器和滴定分析基本操作技术。
（4）说明实验报告写法及注意事项。
（5）讲课内容：
一、实验目的
1、熟悉标准溶液的配制方法。
2、练习滴定分析的基本操作。
二、实验原理
酸标准溶液通常用盐酸或硫酸来配制。
碱标准溶液通常用NaOH或KOH，也可用
来配制。
由于浓HCl和NaOH不够稳定，也不易获得纯品，所以用间接法来配制其标准溶液。
三、实验仪器
酸碱滴定管、锥形瓶、试剂瓶、量筒、移液管
四、实验内容
1、酸碱标准溶液的配制
（1）
的盐酸标准液的配制
（2）
NaOH标准溶液的配制
2、比较滴定
（1）酸滴定碱
（2）碱滴定酸
本实验课是学生第一次动手操作，问题较多，教学中主要注意：
（1）结合普通化学实验，说明配盐酸和氢氧化钠标准溶液是近似配制法。
（2）实验报告数字记录及处理。
说明要根据仪器特点记录数据，结果计算时要按课程要求保留有效数字。
强调相对相差的表示等。
（3）终点观察，给出标准颜色让学生进行比较。
必修第三次课学时：
1、教学内容：
HCl标准溶液的标定，食碱中
及总碱度的测定
酸标准溶液的标定，进一步熟练滴定分析基本操作；
双指示剂法测定混合碱的原理和操作技术。
酸标准溶液的标定方法、食碱中
的测定。
（1）上次课情况及实验报告总结。
（2）讲解本实验的目的、原理、内容。
（3）说明本实验的注意事项。
（4）说明实验报告写法及注意事项。
1、掌握酸标准溶液的标定方法。
2、进一步熟练滴定分析基本操作。
3、学会双指示剂法测定混合碱的原理和操作技术。
1、HCl标准溶液的标定
甲基红指示剂，黄色—微红
2、食碱中
食碱中主要成分是Na2CO3，其次含有少量的NaHCO3。
Na2CO3为二元碱，采用双指示剂法测定各组分的含量分两步中和。
第一步选酚酞指示剂，第二步选甲基橙指示剂。
根据两步中和所消耗HC标准溶液的体积，可计算出
的含量及总碱度。
电子天平、称量瓶、移液管、容量瓶、滴定管等
（1）样品溶液的配制
（2）滴定
本次实验较难，要强调实验过程中的一些细节问题。
电子天平的使用；
定容操作；
滴定时盐酸体积间的关系；
第一计量点注意事项等。
必修第四次课学时：
水的总硬度及钙、镁含量的测定
配位滴定法及其操作
水硬度的测定方法及金属指示剂的使用。
溶液的配制与滴定操作；
金属指示剂滴定终点的判断。
1、熟悉配位滴定法及其操作技术。
2、掌握水的硬度测定方法及金属指示剂终点的判断。
水的硬度主要由于水中含有钙盐和镁盐，其他金属离子如铁、铝、锰、锌等离子也形成硬度，但一般含量甚少，测定工业用水总硬度时可忽略不计。
测定水的硬度常采用配位滴定法，用乙二胺四乙酸二钠盐（EDTA）溶液滴定水中Ca、Mg总量，然后换算为相应的硬度单位。
在要求不严格的分析中，EDTA溶液可用直接法配制，但通常采用间接法配制。
标定EDTA溶液常用的基准物有Zn、ZnO、CaCO3、Bi、Cu、MnSO4·
7H2O、Ni、Pb等。
为了减小系统误差，本实验中选用CaCO3为基准物，以KB为指示剂，进行标定。
用EDTA溶液滴定至溶液由紫红色变为蓝绿色即为终点。
按国际标准方法测定水的总硬度：
在pH=10的NH3—NH4Cl缓冲溶液中，以铬黑T（EBT）为指示剂，用EDTA标准溶液滴定至溶液由酒红色变为纯蓝色即为终点。
滴定过程反应如下：
滴定前：
EBT+Mg２＋=Mg-EBT
（蓝色）（紫红色）
滴定时：
EDTA+Ca2+=Ca-EDTA
（无色）
EDTA+Mg2+=Mg-EDTA
终点时:
EDTA+Mg-EBT=Mg-EDTA+EBT
（紫红色）（蓝色）
到达计量点时，呈现指示剂的纯蓝色。
若水样中存在Fe3+，Al3+等微量杂质时，可用三乙醇胺进行掩蔽，Cu２+、Pb２+、Zn２+等重金属离子可用Na2S或KCN掩蔽。
水的硬度常以氧化钙的量来表示。
各国对水的硬度表示不同，我国沿用的硬度表示方法有两种：
一种以度（°
）计，1硬度单位表示十万份水中含1份CaO（即每升水中含10mgCaO），即1°
=10mg·
L－１CaO;
另一种以CaOmmol·
L-1表示。
经过计算，每升水中含有1mmolCaO时，其硬度为5.6°
，硬度（°
）计算公式为：
硬度（°
）=CEDTA·
VEDTA·
MCaOV水×
100。
若要测定钙硬度，可控制pH介于12～13之间，选用钙指示剂进行测定。
镁硬度可由总硬度减去钙硬度求出。
电子天平、称量瓶、酸碱滴定管、锥形瓶、试剂瓶，洗瓶1个、量筒、移液管。
四、实验
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