西城区初三化学期末试题及答案Word格式.docx
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6．地壳中含量最多的元素是
A．硅B．氧C．铁D．铝
7．某品牌高钙奶中的“钙”是指
A．原子B．元素C．分子D．单质
+2
8．下列化学用语中，能表示“2个原子”的是
A．2HB．2Na＋C．Cu2＋D．Mg
9．化学反应前后肯定发生变化的是
A．原子数目B．原子质量C．物质种类D．元素种类
10．下列实验操作中，正确的是
A．点燃酒精灯
B．倾倒液体
C．称量固体
D．加热液体
11．已知C-14的原子中，原子核内含有6个质子和8个中子，则原子核外电子数为
A．6
B．8
C．12
D．14
12．为节约用水，下列生活中的做法不正确的是
A．用盆接水洗菜B．用养鱼水浇花草
C．使用节水龙头D．丢弃未喝完的矿泉水
13．下列物质中，含有氧分子的是
A．O2
B．H2O
C．CO2
D．H2O2
14．下列实验现象描述正确的是
A．铁丝在空气中燃烧火星四射B．木炭在氧气中燃烧发出白光
C．红磷在空气中燃烧产生白雾D．电解水时正极产生的气体是氢气
15．对下列事实解释不正确的是
选项
事实
解释
A
一滴水中大约有1.67×
1021个水分子
分子很小
B
敞口容器中的酒精逐渐减少
分子是不断运动的
C
体温计中的水银（汞）热胀冷缩
原子的体积热胀冷缩
D
炎热的夏天自行车车胎容易爆裂
夏天温度高，分子间间隔变大
16．下列安全措施不正确的是
A．燃放烟花爆竹时，远离人群和可燃物
B．天然气泄漏，立即关闭阀门并开窗通风
C．正在使用的家用电器着火，立即用水浇灭
D．燃着的酒精灯不慎碰倒，立即用湿布盖灭
17．下列操作中，可以鉴别空气、氧气和二氧化碳三瓶气体的是
A．观察气体颜色B．插入燃着的木条
C．闻气体的气味D．加入澄清的石灰水
18．森林突发大火时，消防队员常使用一种手持式风力灭火机，它可以喷出高速空气流将火吹灭。
该灭火机的灭火原理是
A．隔绝氧气B．吹走可燃物
C．降低可燃物的着火点D．降温到着火点以下
MnO2
19．下列化学反应属于置换反应的是
△
A．H2+Cl22HClB．2KClO32KCl+3O2↑
C．2HI+Cl22HCl+I2D．2CO2+2Na2O22Na2CO3+O2
20．下列关于物质的“用途性质”对应关系不正确的是
A．氧气用于火箭发射可燃性
B．氮气用于食品防腐常温下稳定
C．氖气可制航标灯通电时能发出带颜色的光
D．二氧化碳可制碳酸饮料能溶于水且与水反应
21．图1是元素周期表中铝元素的部分信息，图2是铝原子的结构示意图。
下列说法不正确的是
A．铝原子的原子核内质子数为13
B．铝原子的相对原子质量为26.98g
图2
C．铝原子的核外有三个电子层
D．铝原子的最外层电子数目影响铝元素的化学性质
22．在高温条件下，甲、乙两种物质可以发生化学反应生成丙和丁。
反应前后分子种类变化的微观示意图如下所示。
下列叙述正确的是
A．该反应是分解反应B．物质乙的相对分子质量是17
C．生成丙和丁的分子个数比是1∶1D．生成丙和丁的质量比是14∶3
23．番茄中含有大量的维生素C（化学式为C6H8O6）。
维生素C能有效预防牙龈出血，它遇空气和加热都易引起变质。
下列说法正确的是
A．蒸熟的番茄可以补充大量维生素C
B．维生素C由6个碳原子、8个氢原子和6个氧原子构成
C．鲜榨的番茄汁密封保存可减少维生素C的流失
D．维生素C中氧元素的含量约为30%
24．下列实验操作不能达到实验目的的是
实验目的
实验操作
除去混入氮气中的氧气
通过炽热的铜网
检验二氧化碳中含有少量的一氧化碳
点燃
鉴别氯化钙和碳酸钙
加入足量的水
检验黄铜中含有锌
加入稀盐酸
25．用酒精灯加热一定质量的高锰酸钾。
下列图像表示该过程中某些量随时间的变化趋势，其中不正确的是
ABCD
第Ⅱ卷（非选择题共55分）
二、填空题（共5个小题，共30分。
26．（5分）生活中常用到各种干燥剂（能除去潮湿物质中水分的物质）。
（1）硅胶是无色或白色颗粒，其主要成分是SiO2，其中Si元素的化合价为_____。
（2）生石灰是白色块状固体，吸水后变成粉末，该反应的化学方程式是_____，该反应可用于自发热饭盒的原因是______。
（3）分子筛干燥剂是铝硅酸盐化合物，其晶体结构中有规整而均匀的孔道，只允许直径比孔径小的分子进入，能吸附水气和其它气体，吸湿速度极快。
分子筛干燥剂吸水前后的变化属于______变化（填“物理”或“化学”）。
（4）“双吸剂”的主要成分是还原铁粉，常用于食品保鲜，其原因是______。
27．（6分）某城市自来水的处理过程如右图所示：
水源
（1）步骤①网格净水原理类似于步骤______。
①网格
自来水
（选填图中②~⑤的序号）。
（2）步骤②所起的作用是______（填序号）。
②沉积池
③过滤池
④消毒池
⑤水质检测
A.杀死水中的细菌B.减少水中氧气
C.使泥沙沉积至底部D.分解有毒物质
（3）步骤④中的消毒剂除氯气以外，还可用一氯胺（NH2Cl）、二氧化氯等物质。
①二氧化氯的化学式为______。
②NH2Cl中氮、氢、氯三种元素的质量比是______（结果以最简整数比表示）。
（4）生活中将自来水软化的常用方法是______。
区分软水和硬水的试剂是_______。
28.（6分）一氧化碳不仅可作燃料，还能作化工原料。
（1）浴室内不能安装直排式燃气热水器以防CO中毒。
产生CO的原因是______。
（2）CO可作燃料，其燃烧的化学方程式是______，此反应中化合价升高的元素是
______。
（3）工业上用CO通过化合反应制备甲酸钠（化学式为CHO2Na），其主要流程如下：
NaOH溶液
水
空气
一定条件
高温
喷淋
焦炭
混合物
CO2、CO、N2
甲酸钠
CO、N2
①焦炭在高温条件下发生反应的基本类型是______。
②第一次加入NaOH溶液的目的是______。
③合成甲酸钠的化学方程式是______。
29．（8分）金属在生产生活中应用广泛。
（1）下列铁制品的用途中，利用金属导热性的是______（填序号）。
A.不锈钢餐具B.铁锅C.曲别针
（2）铁制品容易锈蚀，预防铁生锈的措施有______（写1条即可）。
（3）“湿法炼铜”的原理是铁与硫酸铜溶液反应，该反应的化学方程式是______。
（4）用一氧化碳和赤铁矿（主要成分为Fe2O3）炼铁的化学方程式是______。
管式炉
（5）某生铁和钢的样品中，主要元素的质量分数如下表所示：
Fe
O2
S
生铁
95.94%
3.52%
气体a
0.06%
钢
98.97%
0.45%
炼钢示意图
0.03%
①结合数据及炼钢示意图分析：
生铁炼钢时通入过量氧气的目的是______，气体
a的成分是______。
②若钢样中硫元素以FeS的形式存在，完成该反应的化学方程式：
FeS+O2______+______。
30．（5分）A~F是初中常见的物质。
（1）A是最清洁的气体燃料，则A的化学式是______。
（2）B在一定条件下分解成A和另一种气体，该反应的化学方程式是______。
（3）D是由三种元素组成的难溶性固体，与E溶液反应生成气体F，且D与F能相互
转化。
则F转化为D的化学方程式是______。
（4）高温时，3g铁粉与一定量的B反应，得到只含两种元素的黑色固体和0.1gA，则黑色固体中各元素的质量比是______（结果以最简整数比表示）。
三、实验题（共3个小题，共19分。
31.（6分）根据下图回答问题。
ABCDEF
（1）仪器a的名称是______。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式是______，选用的收集装置是______
（填序号，下同）。
如图E所示，铁丝与氧气反应的化学方程式是______。
（3）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳选用的发生装置是______。
如图F所示，将二氧化碳倒入烧杯中，观察到燃烧的蜡烛自下而上依次熄灭，说明二氧化碳具有的性质是______。
32．（6分）用如图所示装置（夹持装置已略去）分别进行实验。
（1）用装置A制备氧气。
分液漏斗中盛放的药品是______，反应的化学方程式是______。
验证所得的气体是氧气的操作是______。
（2）用装置B进行性质实验。
注入稀盐酸，试管内反应的化学方程式是______。
整个
实验过程中，试管内产生大量气泡，固体减小，还能观察到的实验现象是______。
33．（7分）为验证某碳酸钙样品的纯度为98%（样品中的杂质与稀盐酸不反应），小组同学设计如下两个实验。
【查阅资料】
①无水CaCl2可作干燥剂
②2NaOH+CO2Na2CO3+H2O
【进行实验】
实验均取10.0g碳酸钙样品和等体积、等浓度的稀盐酸。
序号
实验装置
主要实验步骤
实验结果
电子天平
实验1
样品
稀盐酸
①读取反应前电子天平的示数（m1）
②将过量的稀盐酸全部倒入烧杯中
③待反应停止后，立即读取电子天平的示数（m2）
测得样品纯度的平均值为93.8%
实验2
20%的
氢氧化钠
溶液
①在气密性良好的装置中装入药品
②称量反应前烧杯和烧杯中液体的质量（m3）
③迅速加入过量的稀盐酸
④待反应停止后，立即称量烧杯和烧杯中液体的质量（m4）
测得样品纯度的平均值为25.0%
【解释与结论】
（1）实验1中，判断反应停止的依据是______，反应的化学方程式是______，
造成m2<
m1的主要原因是______。
（2）实验2中测得的样品纯度小于98%的原因可能是______（填序号）。
A．碳酸钙没有完全反应B．排出的CO2没有完全被
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