江苏省盐城市普通高中届高三毕业班下学期高考模拟考试化学试题解析版Word文件下载.docx

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【答案】C

【解析】

【详解】A.石英砂用焦炭还原制得的是含有杂质的硅，A错误；

B.周期表中氮位于VA、镓位于ⅢA，B错误；

C.超高纯氢氟酸可与SiO2反应生成四氟化硅气体和水，可用于清洗硅表面SiO2，C正确；

D.线型酚醛树脂属于人工合成高分子化合物,D错误；

答案选C。

2.OF2能在干燥空气中迅速发生反应：

O2+4N2+6OF2=4NF3+4NO2。

下列表示反应中相关微粒的化学用语错误的是（）

A.中子数为10的氧原子：

O

B.氮原子的结构示意图：

C.OF2的结构式：

F—O—F

D.NF3

电子式：

【答案】D

【详解】A.中子数为10的氧原子其质量数为18,则可表示为：

O,A正确；

B.氮原子核电荷数为7、核外电子分2层排布,结构示意图：

B正确；

C.OF2是共价化合物,其结构式：

F—O—F,C正确；

D.NF3的电子式中每个F原子还有3对未共用电子对也应表示出来,D不正确；

答案选D。

3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）

A.Al具有导电性,可用于防锈涂料制造

B.NH3具有碱性,可用于生产NH4HCO3

C.Na2O2呈淡黄色,可用于呼吸面具供氧

D.FeCl3易水解,可用于蚀刻铜制线路板

【答案】B

【详解】A.Al和容易和氧气反应生成氧化铝,可用于防锈涂料制造,A错误；

B.NH3具有碱性,和过量二氧化碳与水反应生成NH4HCO3,可用于生产NH4HCO3,B正确；

C.Na2O2会和二氧化碳、水反应生成氧气,可用于呼吸面具供氧,C错误；

D.FeCl3和铜反应产生氯化铜和氯化亚铁,可用于蚀刻铜制线路板,D错误；

答案选B。

4.实验室从碘的四氯化碳溶液中分离并得到单质碘,主要步骤为：

用浓NaOH溶液进行反萃取（3I2+6OH-=5I-+IO

+3H2O）、分液、酸化（5I-+IO

+6H+=3I2↓+3H2O）、过滤及干燥等。

下列有关实验原理和装置不能达到实验目的的是（）

A.用装置甲反萃取时,倒转振荡过程中要适时旋开活塞放气

B.用装置乙分液时,先放出有机相,关闭活塞,从上口倒出水相

C.用装置丙从酸化后的体系中分离出单质碘

D.用装置丁干燥单质碘

【分析】

【详解】A.用装置甲反萃取时,倒转振荡过程中要适时旋开活塞放气,避免内部压强过大,A正确；

B.用装置乙分液时,先放出有机相,关闭活塞,从上口倒出水相,可以避免上层液体被污染,B正确；

C.大量析出的固体碘单质用过滤分离出来,C正确；

D.碘易升华,不能达到实验目的,D错误；

5.室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A.能使甲基橙变红的溶液中：

Na+、Al3+、Br-、CH3COO-

B.

=1×

10-12

溶液中：

K+、Na+、CO

、Cl-

C.0.1mol·

L-1NaHSO3溶液中：

Na+、NH

、ClO-、MnO

D.0.1mol·

L-1Fe（NO3）3溶液中：

Cu2+、Fe2+、SCN-、SO

【详解】A.能使甲基橙变红的溶液即酸性中,CH3COO-不共存,A错误；

10-12的溶液即碱性中：

、Cl-彼此不反应,可共存,B正确；

L-1NaHSO3溶液中,因NaHSO3具有较强还原性,会与ClO-或MnO4-发生氧化还原反应而不共存,C错误；

L-1Fe（NO3）3溶液会与SCN-发生络合反应而不共存,D错误；

6.下列有关化学反应的叙述正确的是（）

A.CuSO4稀溶液与Na反应析出Cu

B.Fe与水蒸气在高温下反应生成Fe2O3

C.SO2的水溶液与溴蒸气反应富集溴

D.饱和食盐水与通入的NH3、CO2反应析出Na2CO3固体

【详解】A.CuSO4稀溶液与Na反应,钠和水反应生成氢氧化钠和氢气,氢氧化钠和硫酸铜发生复分解反应产生氢氧化铜沉淀,A错误；

B.Fe与水蒸气在高温下反应生成Fe3O4,B错误；

C.SO2的水溶液与溴蒸气反应生成氢溴酸和硫酸,可富集溴,C正确；

D.饱和食盐水与通入的NH3、CO2反应析出NaHCO3固体,分离出的碳酸氢钠固体受热分解才得到碳酸钠,D错误；

7.下列指定反应的离子方程式正确的是（）

A.Al与NaOH溶液反应：

2Al+2OH-+2H2O=2AlO

+3H2↑

B.Fe（OH）2与足量稀硝酸反应：

Fe（OH）2+2H+=Fe2++2H2O

C.Na2S碱性溶液中通入SO2生成Na2S2O3：

3SO2+S2-=2S2O

D.KMnO4酸性溶液与SO2反应：

2MnO

+5SO2+4OH-=2Mn2++5SO

+2H2O

【答案】A

【详解】A.Al与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气,则离子方程式为：

+3H2↑,A正确；

B.Fe（OH）2与足量稀硝酸发生氧化还原反应,不是简单的酸碱中和反应,B错误；

C.3SO2+S2-=2S2O

电荷不守恒,C错误；

离子方程式2MnO

+2H2O中OH-参加是错误的,应有氢离子参加或生成,D错误；

答案选A。

8.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X是地壳中含量最多的元素,Z位于元素周期表IA族,W与Y属于同一主族。

下列说法错误的是（）

A.原子半径：

r（Y）<

r（X）<

r（Z）

B.X的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强

C.Y的单质的氧化性比W的强

D.X、Z、W三种元素可组成含共价键的离子化合物

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X是地壳中含量最多的元素,则X为O、Z位于元素周期表IA族,则Z为Na,W与Y属于同一主族,它们分别为Cl和F；

【详解】A.同周期元素从左到右原子半径递减,同主族元素从上到下原子半径递增,则原子半径：

r（F）<

r（O）<

r（Li）<

r（Na）,则A正确；

B.同周期非金属元素从左到右非金属性递增,非金属性O＜F,则简单气态氢化物的热稳定性X比Y的弱,B错误；

C.W即氯、Y即F属于同一主族,非金属性F＞Cl,则Y的单质的氧化性比W的强,C正确；

D.X、Z、W三种元素可组成含共价键的离子化合物,如NaClO等,D正确；

9.在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）

A.MgCl2（熔融）

Mg（s）

MgO（s）

B.CaC2（s）

C2H4（g）

C.FeS2（s）

SO2（g）

（NH4）2SO4（aq）

D.Al（OH）3（s）

NaAlO2（aq）

AlCl3（aq）

【详解】A.MgCl2（熔融）电解得到镁单质,镁和二氧化碳点燃生成氧化镁和碳,故A符合题意；

B.CaC2（s）和饱和食盐水反应生成乙炔,乙炔发生加聚生成聚乙炔,而乙烯在催化剂作用下反应生成聚乙烯,故B不符合题意；

C

FeS2（s）与氧气高温下反应生成二氧化硫,二氧化硫和过量氨水反应生成（NH4）2SO3,故C不符合题意；

D.Al（OH）3（s）与碳酸钠溶液不反应,与氢氧化钠溶液反应生成NaAlO2和H2O,NaAlO2和过量盐酸反应生成AlCl3和NaCl和H2O,故D不符合题意。

综上所述,答案为A。

10.最近麻省理工学院的研究人员开发出一种生产水泥的绿色工艺,其中的电化学装置如图。

装置工作时,下列说法错误的是（）

A.电能转变为化学能

B.X膜为阳离子交换膜

C.阴极区溶液的pH不断变小

D.a极上的电极反应式为2H2O-4e-=4H++O2↑

【详解】A.该装置是电解池,是电能转变为化学能,故A正确；

B.根据图中信息,左侧是碳酸钙,中间生成氢氧化钙,钙离子移向中间,X膜为阳离子交换膜,故B正确；

C.阴极区氢氧根不断移向中间,水中氢离子不断消耗,溶液的pH不断变大,故C错误；

D.a极是水中氢氧根得到电子生成氧气,电极反应式为2H2O－4e－=4H++O2↑,故D正确。

综上所述,答案为C。

不定项选择题：

本题包括5小题,每小题4分,共20分。

每小题只有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得0分；

若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。

11.铁、铜及其化合物应用非常广泛。

下列有关说法正确的是（）

A.地下钢管常用牺牲阳极的阴极保护法,阳极材料可用铜

B.反应Cu2S+O2

2Cu+SO2,每生成1molCu转移电子数为6.02×

1023

C.反应2Cu+CO2+H2O+O2=Cu2（OH）2CO3室温下能自发进行,该反应的ΔH<

D.室温下,Ksp[Fe（OH）3]=4×

10-38,pH=4的含Fe3+溶液中,c（Fe3+）≤4×

10-8mol·

L-1

【答案】CD

【详解】A.地下钢管常用牺牲阳极的阴极保护法,阳极材料不能用铜,只能用比Fe活泼的金属,比如Mg,故A错误；

2Cu+SO2,S化合价升高,Cu、O化合价降低,根据方程式生成2molCu转移6mol电子,则每生成1molCu转移3mol电子,即电子数为1.806×

1024,故B错误；

C.反应2Cu+CO2+H2O+O2=Cu2（OH）2CO3室温下能自发进行,根据方程式得出该反应ΔS＜0,ΔG＝ΔH－TΔS＜0,根据低温下能自发进行,因此该反应的ΔH＜0,故C正确；

10−38,pH=4的含Fe3+溶液中,c（OH－）＝1×

10−10mol·

L−1,

因此c（Fe3+）≤4×

10−8mol·

L−1,故D正确。

综上所述,答案为CD。

12.抗菌化合物X可由埃及地中海沿岸采集的沉积物样品中分离得到,其结构简式如图所示。

下列有关化合物X的说法正确的是（）

A.分子中有两个手性碳原子

B.分子中所有碳原子位于同一平面

C.能与酸性KMnO4溶液反应

D.1mol化合物X至多与1molBr2发生反应

【详解】A.分子中有1个手性碳原子,如图

*号碳原子为手性碳原子,故A错误；

B.分子中所有碳原子位于同一平面,如图,

*号碳与周围四个碳原子不可能共平面

C.该分子中含有碳碳双键,酚羟基,都能与酸性KMnO4溶液