初三化学复习重点知识点总结2Word下载.docx

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C+CO2高温2CO

（吸热反应）

氧化钙溶于水

CaO+H2O==Ca（OH）2（放大量热）

白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆

二氧化碳溶于水

CO2+H2O===H2CO3

石蕊试液由紫色变成红色。

分解反应

水在通电分解

2H2O通电2H2↑+O2↑

两电极上有气泡产生、（正氧负氢）

加热高锰酸钾

2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑

紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体

双氧水制氧气

2H2O2MnO22H2O+O2↑

有气泡产生，带火星的木条复燃。

锻烧石灰石

CaCO3高温CaO+CO2↑

（二氧化碳工业制法）工业制备二氧化碳和生石灰

碳酸不稳定而分解

H2CO3===H2O+CO2↑

石蕊试液由红色变成紫色。

小苏打受热分解

2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑

产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头

置换反应基本形式：

Ａ＋ＢＣ＝ＡＣ＋Ｂ单质和化合物反应生成另一种单质和另一种化合物

酸与金属反应

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑Mg+2HCl==MgCl2+H2↑

放出气体

盐与金属反应

2Al+3CuSO4==Al2（SO4）3+3Cu

银白色金属表面覆盖有红色物质

铁溶于稀硫酸

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

有气体生成、溶液显浅绿色

CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu

Fe+CuSO4==Cu+FeSO4

银白色金属表面覆盖有红色物质、湿法炼铜、镀铜

焦炭还原氧化铁

3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑

木炭还原氧化铜

C+2CuO高温2Cu+CO2↑

黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。

其他反应

苛性钠暴露在空气中变质或CO2通入氢氧化钠溶液

2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O

CO2通入澄清石灰水

CO2+Ca（OH）2==CaCO3↓+H2O

澄清石灰水变浑浊。

（用澄清石灰水可以检验CO2，也可以用CO2检验石灰水）

冶炼金属铁

Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2

红色逐渐变为黑色

甲烷燃烧

CH4+2O2点燃CO2+2H2O

甲烷在空气中燃烧

酒精燃烧

C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O

酒精在空气中燃烧

复分解反应

复分解反应条件：

任意一个条件：

有水、气体、沉淀生成

Ca（OH）2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH

有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱

Ca（OH）2+2HCl==CaCl2+2H2O

无明显现象

NaOH+HCl==NaCl+H2O

2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O

Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O

铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈

Fe+2HCl===FeCl2+H2↑

固体溶解、溶液显浅绿色

银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜、溶液由蓝色变为浅绿色

Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑

固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢

3HCl+Al（OH）3====AlCl3+3H2O

氢氧化铝药物治疗胃酸过多

NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑

小苏打治疗胃酸过多

Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑

气体放出

CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑

Ca（OH）2+CO2====CaCO3↓+H2O

消石灰放在空气中变质，生成白色不溶于水的固体

苛性钠暴露在空气中变质，遇水潮解，遇二氧化碳变质

HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3

白色沉淀生成、不溶于稀硝酸

Ba（OH）2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O

CuO+H2SO4==CuSO4+H2O

黑色氧化铜溶于稀硫酸

CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl

Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl

初中化学敞口置于空气中质量改变的

（一）质量增加的；

1、由于吸水而增加的：

氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸;

2、由于跟水反应而增加的：

氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜

3、由于跟二氧化碳反应而增加的：

氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙

（二）质量减少的

1、由于挥发而减少的：

浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水；

2、由于风化而减少的：

碳酸钠晶体Na2CO3•10H2O失去结晶水

物质溶于水的吸热放热情况

NaOH固体、CaO固体、浓H2SO4、Ca（OH）2固体溶于水

放出热量、使周围温度升高

硝酸铵（NH4NO3）溶于水（多数的分解反应）

吸热，使周围温度下降

蔗糖、NaCl溶于水

不放热

初中化学溶液的酸碱性

1、显酸性的溶液：

酸溶液和某些盐溶液（硫酸氢钠、硫酸氢钾等）

2、显碱性的溶液：

碱溶液和某些盐溶液（碳酸钠、碳酸氢钠等）

3、显中性的溶液：

水和大多数的盐溶液（CaCl2、NaCl）

金属和非金属单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互转化

物质

所用试剂

检验的方法、步骤

现象

化学反应实例

酸（H+）

⑴紫色石蕊试液

取少量酸于试管并加入几滴石蕊试液。

石蕊试剂由紫色变为红色。

⑵无色酚酞试液

取少量酸于试管并加入几滴酚酞试液。

无色酚酞试液不变色。

⑶pH试纸

蘸取少量酸滴在pH试纸上。

pH碱

（OH－）

取少量碱液于试管中并加入几滴石蕊试液。

石蕊试剂由紫色变为蓝色。

取少量碱液于试管中并加入几滴酚酞试液。

无色酚酞试液由无色变为红色。

蘸取少量碱液滴在pH试纸上。

pH>

7

盐酸及可溶性氯化物

（Cl－）

AgNO3试剂和稀HNO3

⑴取少量待测液于试管中

⑵滴入几滴AgNO3试剂并滴加稀HNO3

产生不溶于稀HNO3的白色凝乳状沉淀。

HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3

NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3

硫酸及可溶性硫酸盐

（SO42－）

BaCl2试剂和稀HNO3

⑵滴入几滴BaCl2试剂并滴加稀HNO3

生成不溶于稀HNO3的白色沉淀。

H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl

Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl

碳酸盐

（CO32－）

HCl或稀HNO3，澄清石灰水

⑴取少量待测固体或溶液于试管；

⑵加入几滴稀HCl或稀HNO3；

⑶将生成的气体通入澄清石灰水。

冒出气泡，气体能使澄清石灰水变浑浊。

CaCO3+HCl=CaCl2+CO2↑+2H2O

Na2CO3+2HCl=NaCl+CO2↑+H2O

Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O

1.有关化学式的计算：

基本公式：

（1）相对分子质量=（化学式中各原子的相对原子质量×

化学式中该元素原子个数）之和

（2）化合物中某元素质量分数=

（3）元素质量=物质质量×

该元素的质量分数

2.有关溶液的计算

溶液质量=溶质质量+溶剂质量

溶液质量=溶液体积×

密度

溶质的质量分数

饱和溶液溶质的质量分数

稀释公式：

浓溶液质量×

稀释前浓度=稀溶液质量×

稀释后浓度

大浓度+稀溶液质量×

小浓度=混合溶液×

中浓度

2.解题：

计算题的类型有

a．有关质量分数（元素和溶质）的计算

b．根据化学方程式进行计算

c．由a和b两种类型混合在一起计算

（1）溶液中溶质质量分数的计算

溶质质量分数=溶质的质量/溶液的质量×

100%

（2）化合物（纯净物）中某元素质量分数的计算

某元素质量分数=某元素的原子质量和/化合物的质量×

（3）混合物中某化合物的质量分数计算

化合物的质量分数=某化合物的质量/混合物的质量×

（4）混合物中某元素质量分数的计算

某元素质量分数=某元素的质量和/混合物的质量×

或：

某元素质量分数=化合物的质量分数×

该元素在化合物中的质量分数

（5）解题技巧

a.审题：

看清题目的要求，已知什么，求什么，有化学方程式的先写出化学方程式。

找出解此题的有关公式。

b.根据化学方程式计算的解题步骤：

①设未知量

②书写出正确的化学方程式

③写出有关物质的相对分子质量、已知量、未知量

④列出比例式，求解

⑤答。