安徽省亳州市届高三上学期期末考试质量检测化学精校解析Word版Word格式文档下载.docx

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【解析】A项，萃取是利用溶质在不同溶剂中溶解度的不同进行分离，与微粒大小无关，故A错误；

B项，渗析一般是分离提纯胶体的一种方法，操作中微粒小的离子、分子可透过半透膜，而胶体中微粒直径比离子、分子大，不能透过半透膜，是根据微粒大小进行分离，故B正确；

C项，蒸馏是利用物质的沸点不同进行分离，与微粒大小无关，故C错误；

D项，重结晶是利用物质的溶解度随温度的变化较大进行分离的方法，与微粒大小无关，故D错误。

3.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）

A.l8gH2O中含有的电子数为10NA

B.46gNO2和46gN2O4中含有的原子数均为3NA

C.1LImol·

L-1的盐酸中所含HC1分子数为NA

D.标准状况下，l1.2LO3中含1.5NA个氧原子

【解析】试题分析：

A、的摩尔质量为18g/mol,所以18g水物质的量为1mol,1molH2O中,含2molH,1molO,原子序数=电子数,H和O的原子序数分别为1和8,所以一个H2O含电子数为10,1molH2O含电子数10mol,即10NA，A项正确；

B、如果46g完全是NO2,则NO2的物质的量是46g÷

46g每mol=1mol,一个分子中含有3个原子,所以1molNO2含有的原子的物质的量是1mol×

3=3mol,数目是3NA.，如果46g完全是N2O4,则N2O4的物质的量为46g÷

92g每mol=0.5mol,一个分子中含有6g原子,所以46g的N2O4含有原子的物质的量是0.5mol×

6=3mol,其数目为3NA.综上,无论是46g的NO2,还是46g的N2O4,还是46g的NO2和N2O4混合气体中含有原子总数均为3NA．B项正确；

C、1L1mol·

L-1的盐酸中，没有HCl分子，C项错误；

D、标准状况下，11.2LO3物质的量=11.2/22.4=0.5mol，O原子的物质的量=3×

0.5=1.5mol，N（O）=1.5NA，D项正确；

答案选C。

考点：

考查阿伏加德罗常数的相关计算

4.下列各溶液中能大量共存的离子组是（）

A.使酚酞试液呈红色的溶液中：

CO32-、CH3COO-、SO42-、K+

B.使pH试纸呈红色的溶液中：

Fe2+、S2-、NO3-、Cl-

C.使石蕊试液呈蓝色的溶液中：

Mg2+、SO42-、Cl-、Ba2+

D.使苯酚溶液呈紫色的溶液中：

Na+、AlO2-、I-、SO32-

【答案】A

【解析】A项，使酚酞试液呈红色的溶液为碱性溶液，CO32-、CH3COO-、SO42-、K+离子之间不反应，也不与OH-反应，在溶液中能大量共存，故A正确；

B项，使pH试纸呈红色的溶液为酸性溶液，NO3-在酸性条件下能够氧化Fe2+和S2-，在溶液中不能大量共存，故B错误；

C项，SO42-和Ba2+生成BaSO4沉淀而不能大量共存，使石蕊试液呈蓝色的溶液为碱性溶液，OH-和Mg2+生成Mg（OH）2沉淀而不能大量共存，故C错误；

D项，使苯酚溶液呈紫色的溶液中含有Fe3+，和I-、SO32-因发生氧化还原反应而不能大量共存，故D错误。

点睛：

本题考查离子共存，侧重考查有限制条件的离子共存问题，熟悉常见离子的性质，明确离子之间发生的反应是解题关键，主要涉及复分解反应、氧化还原反应、络合反应、双水解反应等，注意题目的隐含条件，如：

本题中A、B、C三项都涉及溶液酸碱性的限制条件；

D项隐含条件为Fe3+，注意Fe3+为常见氧化性离子，I-、SO32-为常见还原性离子。

5.能正确表示下列反应的离子方程式是（）

A.将铁粉加入稀硫酸中：

2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

B.将磁性氧化铁溶于盐酸：

Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O

C.将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：

Fe2++4H++NO3-=Fe3++2H2O+NO↑

D.将铜屑加入氯化铁溶液中：

2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

【答案】D

A．将铁粉加入稀硫酸中，反应产生硫酸亚铁和氢气，离子方程式是Fe+2H+=Fe2++H2↑，错误；

B．将磁性氧化铁溶于盐酸,反应产生氯化铁、氯化亚铁和水，反应的离子方程式是:

Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O，错误；

C．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合，反应产生硝酸铁、氯化铁、NO和水，根据电子守恒、原子守恒，可得反应的方程式是：

3Fe2++4H++NO3—=3Fe3++2H2O+NO↑，错误；

D．将铜屑加入Fe3+溶液中，反应产生Fe2+和Cu2+，反应的离子方程式是:

2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，正确。

考查离子方程式正误判断的知识。

视频

6.Na2S2O3常作为漂白布匹后的“脱氯剂”，S2O32-和Cl2反应的产物之一为SO42-，下列说法不正确的是（）

A.该反应中还原剂是S2O32-

B.H2O参与该反应，且作氧化剂

C.根据该反应可判断氧化性：

Cl2>

SO42-

D.该反应中每生成lmolSO42-，可脱去2molCl2

氧化还原反应．

7.下列根据反应原理设计的应用，不正确的是（）

A.CO32-+H2O

HCO3-+OH-热的纯碱溶液清洗油污

B.Al3++3H2O

Al（OH）3（胶体）+3H+明矾净水

C.TiCl4+（x+2）H2O（过量）=TiO2·

xH2O↓+4HC1用TiCl4制备TiO2

D.SnCl2+H2O=Sn（OH）Cl+HCl配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠

A．盐的水解是吸热反应，加热促进盐类水解，则加热纯碱溶液其碱性增强，去污能力增强，A项正确；

B．明矾中的Al3+水解生成Al（OH）3胶体，能吸附水中的悬浮颗粒，明矾能净水，B项正确；

C．TiCl4能水解生成钛的氧化物，其水解方程式为：

TiCl4+（x+2）H2O（过量）

TiO2·

xH2O↓+4HCl，C项正确；

D．SnCl2水解显酸性，所以在配制氯化亚锡溶液时要加入HCl抑制其水解，D项错误；

答案选D。

【考点定位】考查盐类水解原理的应用。

【名师点睛】本题考查盐类水解原理的应用，要注意影响水解的因素。

①加热促进盐类水解；

②明矾中的Al3+水解生成Al（OH）3胶体，能吸附水中的悬浮颗粒；

③TiCl4能水解生成钛的氧化物；

④SnCl2水解显酸性，要加入HCl抑制其水解。

8.关于下列各装置图的叙述中正确的是（）

A.装置①可用于实验室用制取氨气

B.装置②中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气

C.装置③可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色

D.装置④是原电池，锌电极为负极，发生还原反应

【解析】A项，氯化铵受热易分解生成氯化氢和氨气，氯化氢和氨气在温度较低时又会生成氯化铵，所以不能用分解氯化铵的方法制取氨气，实验室可用氯化铵和氢氧化钙加热反应来制备氨气，故A错误；

B项，氨气不溶于四氯化碳，且四氯化碳与水互不相溶，图示装置可防止倒吸，故B正确；

C项，图示方法得到的氢氧化亚铁容易被空气中的氧气氧化，可用苯隔绝空气以防止氢氧化亚铁被氧化，故C错误；

D项，装置④是原电池，锌电极为负极，发生氧化反应，故D错误。

本题考查化学实验方案的设计与评价，涉及气体制取、防倒吸装置、物质的性质、原电池原理等，侧重于对实验基本操作和实验原理的考查，注意分析实验的可操作性、装置的作用等，如题中B项，吸收氨气要考虑其溶解性，因为氨气极易溶于水所以导管不能直接插入水中，而氨气不溶于四氯化碳，所以该装置用于吸收氨气可操作且防倒吸；

C项，实验室制取氢氧化亚铁要考虑其易被氧化的性质。

9.反应N2O4（g）

2NO2（g）；

△H=+57kJ·

mol-1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如右图所示。

下列说法正确的是（）

A.A、C两点的反应速率：

A>

C

B.A、C两点气体的颜色：

A深，C浅

C.A、C两点气体的平均相对分子质量：

D.由状态B到状态A．可以用加热的方法

..................

考查影响化学反应速率、化学平衡移动的因素等知识。

10.从下列实验事实中所得出的相应结论正确的是（）

实验事实

结论

A

常温下白磷可自燃，而氮气要在放电条件下才与氧气反应

非金属性：

P>

N

B

CO2的水溶液可导电

CO2是电解质

SO2通入溴水中，溶液褪色

SO2有漂白性

D

NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀

同浓度溶液的pH:

NaAlO2>

NaHCO3

A.AB.BC.CD.D

【解析】A项，不能根据常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应这一事实来确定二者非金属性的强弱，同主族元素自上而下非金属性减弱，故非金属性N＞P，由于氮气分子中N原子之间形成N≡N，键能大，所以化学性质稳定，故A错误；

B项，CO2的水溶液可导电是碳酸电离出自由移动的离子导电，不是CO2本身导电，CO2是非电解质，故B错误；

C项，二氧化硫使溴水褪色，发生反应：

SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，是氧化还原反应，体现了二氧化硫的还原性，二氧化硫的漂白性是指与有机色质化合为不稳定的无色物质，故C错误；

D项，NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀，说明偏铝酸根结合氢离子能力比碳酸氢根强，所以同浓度两溶液偏铝酸根水解程度大，pH：

NaHCO3，故D正确。

11.分子式为C9H12O，属于芳香醇且苯环上有三个取代基的同分异构体共有（）

A.4种B.5种C.6种D.8种

有机物分子式为C9H12O，属于醇类，说明分子中-OH连在侧链上，苯环上有三个取代基团，说明含有2个-CH3和1个-CH2OH，两个甲基取代基可能是邻、间、对三种情况，所以共有6种情况，故选C。

考查有机物的推断、同分异构体的书写等。

12.短周期主族元素X、Y、W、Z、R的原子序数依次增大。

其中X、Z同主族，Z的单质是一种良好的半导体材料，W3+与Y2-具有相同的核外电子数，R是同周期中原子半径最小的元素。

下列叙述正确的是（）

A.Y、Z形成的化合物为离子化合物

B.Y2-的离子半径大于W3+的离子半径

C.W的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的强

D.Z的气态简单氢化