学年福建省福州三中高二上学期期末考试化学试题 解析版.docx

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学年福建省福州三中高二上学期期末考试化学试题解析版

福州三中2017-2018学年第一学期高二期末考试化学试卷

1.下列微粒的表示方法中正确的是（）

A.碳原子价电子轨道表示式

B.乙酸乙酯的结构简式 CH3COOCH3CH2

C.氯化氢的电子式：

H:

C1

D.中子数为16的磷原子3115P

【答案】D

【解析】碳原子价电子排布在2s、2p轨道上，所以碳原子价电子轨道表示式是，故A错误；乙酸乙酯的结构简式 CH3COOCH2CH3，故B错误；氯化氢是共价化合物，氯化氢的电子式：

，故C错误；中子数为16的磷原子，质量数是31，表示为3115P，故D正确。

点睛：

原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数；质量数=质子数+中子数；中子数标在元素符号左下角、质量数标在元素符号左上角。

2.若aAm+与bBn-的核外电子排布相同，则下列关系不正确的是（）

A.a-m=b+nB.离子半径Am+>Bn-

C.A的原子序数比B大（m+n）D.原子半径A>B

【答案】B

【解析】若aAm+与bBn-的核外电子排布相同，则A、B在周期表中的相对位置如图：

；aAm+的电子数是a-m、bBn-的电子数是b+n，所以a-m=b+n，故A正确；A的原子序数大于B，所以离子半径Am+B，故D正确。

3.下列基态原子或离子的电子排布式错误的是（）

A..Cr：

[Ar]3d44s2B.F-:

1s22s22p6

C.K+：

1s22s22p63s23p6D.S：

1s22s22p63s23p4

【答案】A

【解析】Cr是24号元素，电子排布式是[Ar]3d54s1，故A错误；F-核外10个电子，电子排布式是1s22s22p6，故B正确；K+核外18个电子，电子排布式是1s22s22p63s23p6，故C正确；S原子核外16个电子，电子排布式是1s22s22p63s23p4，故D正确。

4.下列物质中，属于含极性键的非极性分子的是（）

A.NaClB.CCl4C.NH3D.H2O2

【答案】B

【解析】氯化钠是离子化合物，含有离子键，故A错误；CCl4含有极性键，正四面体结构，所以是非极性分子，故B正确；NH3含有极性键，三角锥结构，所以是极性分子，故C错误；H2O2含有极性键，过氧化氢的空间构型是二面角结构，所以是极性分子，故D错误。

点睛：

同种非金属原子间形成的共价键为非极性键，不同的非金属原子形成的共价键为极性共价键，只含非极性键的分子是非极性分子；含有极性键，但结构对称的分子可能是非极性分子，如甲烷含有极性键，由于结构对称，甲烷是非极性分子。

5.Na．Mg和Al的有关性质的叙述正确的是（）

A.电负性：

Na>Mg>AlB.第一电离能：

Na

C.还原性：

Na>Mg>A1D.碱性：

NaOH

【答案】C

【解析】同周期元素从左到右电负性增大，电负性：

Na

Na

Na>Mg>A1，故C正确；同周期元素从左到右金属性减弱，最高价氧化物的水化物碱性减弱，碱性：

NaOH>Mg（OH）2>Al（OH）3，故D错误。

6.Li-Mg．Be-Al．B-Si在元素周期表中有特殊“对角线”关系，它们的性质相似，下列有关叙述错误的是（）

A.Li2SO4难溶于水B.Be（OH）2为两性氢氧化物

C.硼晶体为原子晶体D.BeC12是共价化合物

【答案】A

【解析】MgSO4可溶于水，所以Li2SO4可溶于水，故A错误；Al（OH）3为两性氢氧化物，所以Be（OH）2为两性氢氧化物，故B正确；Si是原子晶体，所以硼晶体为原子晶体，故C正确；AlC13是共价化合物，所以BeC12是共价化合物，故D正确。

7.根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述正确是（）

A.第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强

B.氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物

C.图所示实验可证明元素的非金属性强弱Cl>C>Si

D.同主族元素上到下，单质的熔点逐渐升高

【答案】B

【解析】第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐减弱，故A错误；氢元素与非金属元素形成共价化合物、氢元素与金属元素形成离子化合物，故B正确；盐酸是无氧酸，不能根据其酸性强弱判断其非金属性强弱，故C错误；ⅠA族元素上到下，金属单质的熔点逐渐降低，故D错误。

点睛：

同主族元素从上到下非金属性减弱，氢化物的稳定性减弱、最高价含氧酸的酸性减弱；同周期元素从左到右非金属性增强，氢化物的稳定性增强、最高价含氧酸的酸性增强。

8.短周期主族元素X．Y．Z．W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍X．Y的核电荷数之比为3：

4。

W-的最外层为8电子结构。

金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。

下列说法正确的是（）

A.X与Y能形成的化合物都不能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应

B.原子半径大小：

X

C.Y．W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂

D.化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键

【答案】C

9.下列关于乙醛的说法错误的是（）

A.一个乙醛子有6个σ键，1个π键

B.乙醛分子中存在非极性键

C.乙醛在催化剂铜存在下可以氧化生成乙醇

D.乙醛晶体属于分子晶体

【答案】C

【解析】单键都是σ键，双键中有1个σ键和1个π键，一个乙醛子有6个σ键，1个π键，故A正确；乙醛分子中的碳碳键是非极性键，故B正确；乙醇在催化剂铜存在下可以氧化生成乙醛，故C错误；乙醛由分子构成，属于分子晶体，故D正确。

10.下列晶体分类中正确的一组是（）

离子最体

原子晶体

分子晶体

A

NaOH 

Ar

SO2

B

H2SO4

石墨

S

C

CH3COONa

SiO2

CO2

D

Ba（OH）2

金刚石

玻璃

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】试题分析：

Ar是分子晶体，A不正确；硫酸是分子晶体，石墨是混合型晶体，B不正确；玻璃是混合物，不是晶体，答案选C。

考点：

考查晶体类型的判断

点评：

离子间通过离子键形成的晶体是离子晶体，分子间通过分子间作用力形成的晶体是分子晶体，原子间通过共价键形成的空间网状结构的晶体是原子晶体，由金属阳离子和自由电子构成的晶体是金属晶体，据此可以进行有关判断。

11.在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是（）

A.熔点：

SiO2>CCl4>S

B.晶格能由大到小：

MgC12>MgO>NaCl

C.沸点：

NaCl>乙酸>硝酸

D.热稳定性：

HF

【答案】C

【解析】二氧化硅是原子晶体熔点高，CCl4常温下是液体、S常温下是固体，所以熔点：

SiO2>S>CCl4，故A错误；离子半径越小，晶格能越大，离子所带电荷越多晶格能越大，所以晶格能由大到小：

MgO>MgC12>NaCl，故B错误；氯化钠是离子晶体，醋酸形成的氢键是分子间氢键，所以溶沸点高；硝酸形成的是分子内氢键，所以溶沸点低；所以沸点：

NaCl>乙酸>硝酸，故C正确；非金属性越强，氢化物越稳定，所以热稳定性：

HF>H2O>NH3，故D错误。

点睛：

结构相似的离子晶体，离子半径越小，晶格能越大，离子所带电荷越多晶格能越大。

氢键影响物质的熔沸点，醋酸形成的氢键是分子间氢键，所以溶沸点高；硝酸形成的是分子内氢键，所以溶沸点低；

12.实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是（）

A.二氧化硅和干冰的熔化B.食盐和葡萄糖分别溶解在水中

C.锌和氯化铵的熔化D.液氯和苯的汽化

【答案】D

【解析】二氧化硅是原子晶体，熔化需克服共价键，干冰是分子晶体，熔化克服范德华力，故A错误；食盐是离子晶体溶解克服离子键，葡萄糖是分子晶体溶解在水中克服范德华力，故B错误；锌是金属，熔化克服金属键，氯化铵是离子晶体，熔化克服离子键，故C错误；液氯和苯汽化都克服范德华力，故D正确。

13.下列说法正确的是（NA为阿伏伽德罗常数）（）

A.58．5gNaCl含有σ键的个数为2NA

B.12g石墨中含有C--C键的个数为3NA

C.12g金刚石中含有C--C键的个数为2NA

D.78g苯中含有C==C键的个数3NA

【答案】C

【解析】NaCl中只含有离子键，离子键没有饱和性，故A错误；石墨中每个碳原子形成3个键，每个键被2个原子共有，所以12g石墨中含有C--C键的个数为1.5NA，故B错误；金刚石中每个碳原子形成4个键，每个键被2个原子共有，所以12g金刚石中含有C--C键的个数为2NA，故C正确；苯中碳碳键是介于单键与双键之间的独特键，苯中没有C==C键，故D错误。

14.已知X．Y．Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的是（）

A.ZXY3

B.ZX2Y6

C.ZX4Y8

D.ZX8Y12

【答案】A

考点：

考查晶胞化学式计算

15.有关晶体的下列说法中不正确的是（）

A.在NaCl晶体中，距Na+最近的Cl-形成正八面体

B.在NaCl晶体中，每个晶胞平均占有4个Na+

C.金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子

D.铜晶体为面心立方堆积，铜原子的配位数（距离一个铜原子最近的其他铜原子的个数）为12

【答案】C

【解析】在NaCl晶体中，Na+的前、后、左、右、上、下各有1个Cl-，所以形成正八面体，故A正确；根据均摊原则，在NaCl晶体中，每个晶胞平均占有Na+数，故B正确；金属中本身含有自由电子，金属导电是因为在外加电场作用下自由电子发生定向移动，故C错误；铜晶体是面心立方堆积，采用沿X、Y、Z三轴切割的方法知，每个平面上铜原子的配位数是4，三个面共有4×3=12个铜原子，所以每个铜原子的配位数是12，故D正确。

点睛：

根据均摊原则，立方晶胞顶点的原子被一个晶胞占用、晶胞楞上的原子被一个晶胞占用、晶胞面心的原子被一个晶胞占用。

16.下列分子中，中心原子不是sp3杂化的是（）

A.NH4+B.H2O

C.CH4D.BBr3

【答案】D

【解析】NH4+中N原子的价电子对数是，中心原子是sp3杂化，故A错误；H2O中O原子的价电子对数是，中心原子是sp3杂化，故B错误；CH4中C原子的价电子对数是，中心原子是sp3杂化，故C错误；BBr3中B原子的价电子对数是，中心原子是sp2杂化，故D正确。

17.1919年，Langmuir提出等电子体的概念：

原子总数相同．电子总数和价电子总数相同的为等电子体。

等电子体具有结构相似特征。

以下各组粒子不能互称为等电子体的是（）

A.SiCl4和SO42-B.CS2和SCN-

C.CO2和NO2D.NH4+和CH4

【答案】C

【解析】SiCl4和SO42-都由5个原子构成，价电子总数都是32，SiCl4和SO42-互称为等电子体，故A错误；CS2和SCN-原子数相同、价电子数都是16，CS2和SCN-互称为等电子体，故B错误；CO2价电子数是16、NO2价电子数是17，不能互称为等电子体，故C正确；NH4+和CH4原子数相同、价电子数都是8，NH4+和CH4互称为等电子体，故D错误。

18.三氟化氮（NF3）是一种无色无味的气体，