新教材 人教版高中化学必修第二册 第五章 化工生产中的重要非金属元素 教案教学设计Word文档格式.docx

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（2）教学难点

硫及其化合物性质的综合运用

二、教学过程

教学环节

教学内容

设计意图

1.新课导入

【复习】初中我们学过硫在空气和纯氧中燃烧的实验，我们都应该知道硫是什么颜色的？

硫在空气和氧气中的现象是什么？

产物是什么？

【学生】硫是黄色的粉末，在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，在纯氧中燃烧生成明亮的蓝紫色火焰，均有刺激性气味的气体生成。

产物是二氧化硫。

【师】回答的很好！

我们初中学的知识比较简单，高中会具体介绍硫及其化合物的相关性质，让我们一起来看一下吧！

设问激发求知欲

2.探索新知

【板书】一、硫的性质和用途

【师】我们先来看看硫原子结构，请同学来填空。

【展示PPT】引导学生回答。

【学生】硫是非金属元素，位于元素周期表的三周期ⅥA族，易得电子，形成-2价硫的化合物，与氧元素相比，硫的得电子能力弱，所以含硫化合物常以+4、+6，而氧为-2价。

硫在自然界存在的形态有两种，一种是游离态，也就是我们知道的硫单质，俗称硫黄，主要存在火山喷口附近或地壳的岩层里。

另一种是化合态，主要以硫的氧化物和硫酸盐的形式存在，如硫铁矿（FeS2）、黄铜矿（CuFeS2）、石膏（CuSO4·

2H2O）、芒硝（Na2SO4·

10H2O）。

【展示PPT】展示硫的化合物的图片。

【师】研究一种物质，首先要研究它的性质，我们先来学习硫的物理性质吧！

颜色

状态

脆性

溶解性

黄色

固体

粉末

很脆

难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳

【想一想】如何清洗附在试管壁上的硫粉？

【学生讨论】因为硫易溶于二硫化碳，可以用二氧化碳清洗试管。

【师】不错！

看来大家都非常聪明，那我们下面来学习硫的化学性质

【展示PPT】

（1）氧化性

①与金属反应

2Na+S

Na2S（剧烈反应，轻微爆炸）

2Al+3S

Al2S3

Fe+S

FeS（黑色）

2Cu+S

Cu2S（黑色）

②与非金属反应

H2+S

H2S

（2）还原性

S+O2

SO2（在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，在纯氧中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，均产生刺激性气味。

）

S+2H2SO4（浓）

3SO2↑+2H2O

注意：

硫与氧气反应只能生成SO2,不能生成SO3

（3）既有氧化性又有还原性

3S+6NaOH

2Na2S+Na2SO3+3H2O

【师】大家把相关的方程式记下来，深刻理解硫单质的化合价为0，可升可降，所以硫既有还原性，又有氧化性。

硫有哪些用途呢？

（1）制农药：

石硫合剂用于杀死果树害虫。

（2）制黑火药：

S+2KNO3+3C

K2S+N2↑+3CO2↑

（3）消除汞：

不慎洒落水银，可撒上硫粉。

（4）工业制造硫酸、硫化天然橡胶。

【师】硫的性质和用途，咱们学完了，大家一定加深了对硫的认识。

那我们来学习硫的氧化物和氢化物。

【板书】二、硫的氧化物和氢化物

（1）物理性质

气味

密度

沸点

毒性

无色

气态

刺激性

比空气大

易溶于水

低，易液化

有毒

（2）化学性质

①酸性氧化物的通性（NaOH）

SO2+NaOH＝Na2SO3+H2O

SO2+NaOH＝NaHSO3

②氧化性（H2S）

SO2+2H2S＝3S+2H2O

③还原性

2SO2+O2

2SO3

SO2+Cl2+2H2O＝2HCl+H2SO4

④漂白性

使品红溶液褪色，加热后恢复颜色

【师】我们说二氧化硫是酸性氧化物，那么二氧化硫能与水反应生成相应的酸。

我们通过实验来验证一下吧！

【实验】SO2与水反应

把充满SO2、塞有橡胶塞的试管倒立在水中，在水面下打开橡胶塞，观察试管内液面的上升。

待液面高度不再明显変化时，在水下用橡胶塞塞紧试管ロ,取出试管，用pH试纸测定试管中溶液的酸碱度。

【学生活动】学生动手进行实验操作。

并观察现象

【学生】现象：

pH试纸测定试管中溶液显酸性。

【师】那么二氧化硫和水反应生成什么？

【学生思考】原理：

SO2+H2O

H2SO3

【师】这是可逆反应，在用一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行。

SO3+H2O＝H2SO4

【多媒体播放实验】SO2漂白性，请学生观察实验现象。

通入SO2后，品红溶液褪色。

加热后恢复颜色。

【师】为什么会这样呢？

【学生】与品红反应生成不稳定的无色物质，加热后无色物质容易分解而恢复颜色。

【思考•讨论】有两瓶经过CI2和SO2漂白的品红溶液，如何通过简单实验鉴别？

将等量Cl2与SO2通入品红溶液，漂白性是否增强？

加热， 

恢复红色的是经过SO2漂白的品红溶液，否则是Cl2漂白过的品红溶液。

将等量Cl2与SO2通入品红溶液，漂白性会消失，因为两者发生反应生成了H2SO4和HCl。

【师】大家的父母有没有喝红酒的？

大家回家可以看一下红酒的原料，一般都会写葡萄汁、二氧化硫。

那有同学问了，二氧化硫不是有毒吗？

为什么还要加入？

那是因为在酿制过程中，某些细菌会影响到发酵，添加适量二氧化硫可以起到杀菌的作用，目前我国对于红酒中总二氧化硫的最大残留量不得超过50mg/kg。

大家还知道二氧化硫的哪些用途？

【学生】①漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等②杀菌消毒，可做食品添加剂③工业制备三氧化硫

【师】刚才我们学习了哪种物质和水反应生成硫酸？

【学生】三氧化硫

【师】那我们说三氧化硫是硫酸的酸酐。

三氧化硫有哪些性质呢？

常温常压下，SO3是无色液体，熔点16.8℃、沸点44.8℃。

标准状况下，SO3为固体。

酸性氧化物，是硫酸的酸酐。

①能与水反应，使紫色石蕊试液变红

②与碱性氧化物反应：

如CaO,CaO+SO3＝CaSO4

③能与碱反应：

如Ca（OH）2,Ca（OH）2+SO3＝CaSO4+H2O

（3）工业制法

2SO2+O2

【师】硫化氢是一种无色、臭鸡蛋气味的气体，大气污染物。

硫化氢可以与碱反应、硫化氢还具有强的还原性，并且具有可燃性。

来学习一下相关方程式。

H2S+OH-（过量）＝S2-+2H2O；

H2S+OH-（少量）＝HS-+H2O

2FeCl3+H2S＝2FeCl2+S↓+2HCl

2H2S+3O2

2SO2+2H2O

2H2S+O2

2S+2H2O

【师】大家有泡过温泉吗？

相信喜欢泡温泉的人一定知道硫磺泉，其实硫磺泉就是硫化氢泉。

含有硫化氢的温泉对皮肤病有一定疗效。

硫化氢可以制备高纯度的硫磺，也应用于化学鉴定分子金属离子等。

【师】酸雨我们都知道，让同学们根据自己的认知帮老师来填空。

【学生】

（1）形成酸雨的物质为氮的氧化物、硫的氧化物。

（2）大气中SO2主要来自煤、石油等燃料的燃烧，金属的冶炼、硫酸工业排放的废气。

（3）酸雨的防治措施：

对燃烧生产的酸性物质加以控制，改变含硫矿石结构，开发和利用清洁能源。

【师】酸雨形成的原理：

3NO2+2H2O＝2HNO3+NO

2SO2+O2（加热）＝2SO3

SO3+H2O＝H2SO4

【板书】三、硫酸

【师】硫酸是化学常用的试剂之一，在工业上如何制取呢？

1、物理性质

难挥发；

浓硫酸与水以任意比互溶，溶解时可放出大量热；

浓硫酸稀释方法：

将浓硫酸缓慢倒入水中，边倒边搅拌。

2、化学性质

（1）酸的通性（稀硫酸）

①使紫色石蕊溶液变红，酚酞溶液不变色。

②与活泼金属反应，如Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑

③与碱性氧化物反应，如CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O

④与碱反应，如2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O

⑤与某些盐反应，如Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+CO2+H2O

（2）浓硫酸的特性

①吸水性（常用作干燥剂）

可干燥的气体有：

H2、O2、N2、CO2、Cl2、HCl、SO2、CO、CH4、C2H2、C2H4等。

不可干燥的气体：

碱性气体，如NH3；

还原性气体，如H2S、HI等。

②脱水性

按水的组成比脱去某些有机物中的氢、氧元素，使有机物脱水。

如使纸张、棉花、木材、蔗糖等有机物脱水炭化（变黑）。

③强氧化性

ⅰ.与绝大多数金属反应（以铜为例）

【实验】

『实验原理』金属+H2SO4（浓）

高价态金属硫酸盐+SO2+H2O

『实验装置』

『实验现象』铜丝表面有气泡产生；

试管中品红溶液褪色；

试管中紫色石蕊溶液变为红色；

将A试管里的溶液慢慢倒入水中，溶液变为蓝色。

『实验结论』Cu+2H2SO4（浓）

CuSO4+SO2+2H2O

Fe、Al遇到冷的浓硫酸或浓硝酸会产生钝化反应。

应用：

用铁罐来贮运浓硫酸，用铝槽车盛装浓硝酸。

ⅱ.与非金属反应

ⅲ.与还原性物质反应

ⅳ.难挥发性

由于浓硫酸是高沸点、难挥发性酸，所以能够制取易挥发性酸，如HCl、HNO3等。

【师】硫酸有哪些用途？

①硫酸是重要的化工原料，用于制化肥、农药、炸药和染料。

②也可用于石油精炼、金属加工前的酸洗及制备易挥发性酸。

【实验】检验硫酸根离子的探究实验

实验操作

实验现象

实验结论

在试管中加入少量稀硫酸，滴入几滴BaCl2溶液，再滴入少量稀盐酸，振荡，观察现象。

先生成白色沉淀 

，加入盐酸后 

沉淀不溶解 

。

SO42- 

与Ba2+反应生成不溶于盐酸的白色沉淀。

Ba2+ 

+SO42- 

＝BaSO4↓

在试管中加入少量Na2SO4溶液，滴入几滴BaCl2溶液，再滴入少量稀盐酸，振荡，观察现象。

先 

生成白色沉淀 

在试管中加入少量Na2CO3，滴入几滴BaCl2溶液，再滴入少量稀盐酸，振荡，观察现象。