启东中学届高三化学考前指导Word文件下载.docx
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【经典再现】
化学与社会可持续发展密切相关。
下列做法不合理的是
A.发展风能、太阳能发电 B.推广煤液化、气化技术
C.提倡聚碳酸酯可降解塑料的使用 D.普及汞锌锰干电池的使用
二、化学用语
2.下列有关化学用语表示正确的是
A.中子数为27的铝原子：
Al B.次氯酸的电子式：
H
C.O2－的结构示意图：
D.聚四氟乙烯的结构简式：
重点关注核素符号、电子式、原子（离子）结构示意图、有机物的结构简式、球棍模型、比例模型（考虑原子相对大小和空间构型）及分子式、实验式、结构式、结构简式等的概念辨析。
下列有关化学用语的表示正确的是
A．质量数为37的氯原子：
B．Al3+的结构示意图：
C．
NaClO的电子式：
D．对羟基苯甲醛的结构简式：
三、元素化合物性质、应用
3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A.浓H2SO4具有氧化性，可用作SO2的干燥剂
B.H2O2能使蛋白质变性，可用作医疗的消毒剂
C.C2H4气体具有可燃性，可用作果实的催熟剂
D.FeCl3水溶液显弱酸性，可用作H2S的脱除剂
（1）粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快，是因为原电池反应比一般氧化还原反应快；
（2）烯烃、炔烃能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，分别发生加成反应和氧化反应；
（3）SO2能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，皆因SO2的还原性；
（4）常温下铁、铝在浓硫酸和浓硝酸中“钝化”，“钝化”不是不反应，而是反应很快终止，仍能体现浓硫酸和浓硝酸的强氧化性；
（5）实验室制取乙炔时，使用饱和食盐水代替水在反应速率控制角度的意义；
（6）用84消毒液、ClO2等做杀菌消毒剂是利用其强氧化性；
（7）水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂等。
1.下列有关说法正确的是。
①常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下作用铝制贮藏贮运浓硫酸
②二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒
③铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀
④明矾能水解生成Al（OH）3胶体，可用作净水剂
⑤FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路
⑥SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆
⑦Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料
⑧液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂
⑨生石灰能与水反应，可用来干燥氯气
⑩氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝
2.下列说法中正确的是
A．Cl2具有漂白性和强氧化性，可用于自来水的消毒
B．SO2具有还原性，能使紫色KMnO4溶液褪色
C．单质硅很稳定，可用于制造光纤和太阳能电池
D．NH3是一种碱性气体，可用P2O5或碱石灰干燥
四、化学反应原理中图像问题
4．下列图示与对应的叙述相符合的是
A.图甲表示某可逆反应中物质浓度随时间的变化，反应在t时刻达到平衡状态
B.图乙表示NO2在恒容密闭容器中发生反应：
2NO2（g）
N2O4（g），NO2体积分数与温度的变化曲线，则该反应的正反应ΔH<
C.图丙表示某温度时，BaSO4在水中的溶解平衡曲线，蒸发水可使溶液由b点变到a点
D.图丁表示分别稀释10mLpH均为12的NaOH和NH3·
H2O溶液时pH的变化，曲线Ⅰ表示NH3·
H2O溶液，n>
100
（1）化学反应速率与化学平衡图像，注意曲线的变化趋势与特殊点的关系；
（2）溶解度曲线和沉淀溶解平衡曲线上的点、曲线上方的点、曲线下方的点，并要根据曲线坐标轴具体分析；
（3）滴定类曲线要看清起点的pH和曲线的pH变化趋势。
（4）反应过程中能量变化图象中的活化能与反应焓变。
（5）反应速率-时间图像中的反应物与生成物的物质的量的表达
下列图示与对应的叙述相符的是
A．图1表示0.001mol·
L-1盐酸滴定0.001mol·
L-1NaOH溶液的滴定曲线
B．图2所示，从能量角度考虑，石墨比金刚石稳定
C．图3表示的是Al3+与OH-反应时含铝微粒浓度变化曲线，图中a点溶液中大量存在Al3+
D．图4所示，图中的阴影部分面积的含义是[v（正）-v（逆）]
五、元素周期表、元素周期律
5．右表为元素周期表短周期的一部分，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一
半。
下列有关X、Y、Z、W、Q五种元素的叙述中，不正确的是
A.X与Y形成的阴离子有XY
、X2Y
X
Y
Z
W
Q
B.Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同
C.Q与Y可形成一种高效安全的灭菌消毒剂
D.W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的弱
类型1 由周期表中的位置推断
类型2 由结构特点推断元素：
牢记某些短周期元素的特殊性
（1）原子半径最小的元素是H，最大的是Na。
（除稀有气体以外）
（2）气体单质密度最小的元素是H，原子核中只有质子没有中子的元素是H，原子序数、电子层数、最外层电子数都相等的元素也是H。
（3）与水反应最剧烈的金属单质是Na，非金属单质是F。
（4）气态氢化物最稳定的元素是F，只有负价而无正价的元素也是F。
（5）没有最高正价的元素是O。
（6）短周期最高价氧化物对应水化物的酸性（碱性）最强的元素是Cl（Na）。
（7）气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物反应生成离子化合物的是N。
（8）单质及其最高价氧化物都是原子晶体的元素是Si。
（9）单质硬度最大的元素是C，单质熔沸点最高的元素是C。
（10）形成化合物种类最多的元素是C或H。
（11）单质、最高价氧化物及最高价氧化物对应的水化物，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的元素是Al。
（12）地壳中含量最多的金属元素是Al，含量最多的非金属元素是O。
短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。
X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素。
下列说法正确的是
A．原子半径的大小顺序:
r（Y）>
r（Z）>
r（W）
B．元素Z、W的简单离子的电子层结构不同
C．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强
D．只含X、Y、Z三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物
六、离子共存
6．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.使甲基橙变红色的溶液中：
Na＋、K＋、Br－、CO
B.0.1mol·
L－1Ca（ClO）2溶液中：
Fe2＋、Al3＋、I－、SO
C.0.1mol·
L－1Fe2（SO4）3溶液中：
NH
、Cu2＋、NO
、Cl－
D.
＝1×
10－13mol·
L－1的溶液中：
Ca2＋、NH
、CH3COO－、HCO
（1）分析指定溶液中大量存在的离子，并由此推断与之不能共存的离子。
指定溶液的方式很多，常见的指定溶液分析如下：
某无色溶液、某强酸性溶液（或使甲基橙变红色的溶液、或pH＝1的溶液）、某强碱性溶液（或pH＝13的溶液、或使酚酞变红色的溶液）、与Al反应产生H2的溶液、由水电离出的H+浓度c（H＋）＝1×
L－1、常温下c（H＋）/c（OH－）＝1×
1014的溶液
（2）依据离子性质判断离子间是否发生反应。
离子间相互反应可以归纳为以下几类：
生成气体、生成沉淀、生成弱电解质、氧化还原、生成配合物、相互促进水解的离子
1.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是。
①使甲基橙变红色的溶液：
Mg2+、K＋、SO42－、NO3－②使酚酞变红色的溶液：
Na＋、Cu2+、HCO3－、NO3－③0.1mol·
L－1AgNO3溶液：
H＋、K+、SO42－、I－④0.1mol·
L－1NaAlO2溶液：
H＋、Na＋、Cl－、SO42－⑤0.1mol·
L－1NaOH溶液：
K＋、Na＋、SO42－、CO32－⑥0.1mol·
L－1FeCl3溶液：
K＋、NH4+、I－、SCN－⑦c（H＋）/c（OH－）=1×
1014的溶液：
Ca2＋、Na＋、ClO－、NO3－⑧1.0mol·
L－1的KNO3溶液：
H+、Fe2+、Cl－、SO42－⑨pH=12的溶液：
K+、Na+、CH3COO－、Br－⑩与铝反应产生大量氢气的溶液：
Na+、K+、CO32－、NO3－
2.硫铁矿焙烧后的烧渣含有Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3，用过量硫酸浸取，过滤，将滤液分别与下列指定物质反应，所得溶液中主要存在的一组离子正确的是
A.过量Cl2：
Fe2＋、H＋、Al3＋、Cl－、SO
B.过量SO2：
Fe2＋、H＋、Al3＋、SO
C.过量氨水：
、AlO
、SO
、OH－ D.过量Na2O2：
Na＋、Fe3＋、SO
、OH－
七、物质制备、混合物分离和除杂
7．CuBr是一种白色晶体，见光或潮湿时受热易分解，在空气中逐渐变为浅绿色。
实验室制备CuBr的反应原理为SO2＋2CuSO4＋2NaBr＋2H2O===2CuBr↓＋2H2SO4＋Na2SO4。
用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是
A.用装置甲制取SO2 B.用装置乙制取CuBr
C.用装置丙避光将CuBr与母液分离 D.用装置丁干燥CuBr
熟悉的物质分离方法：
过滤、结晶、蒸馏、萃取、分液、洗气；
常见物质的制备和除杂，如H2、O2、CO2、Cl2、NH3、NO、NO2、乙烯、乙酸乙酯等
基本的实验操作：
pH试纸、托盘天平、量筒、滴定管的使用要求和读数要求等。
1.
用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是
图1图2图3图4
A．用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HCl
B．用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体
C．用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体
D．用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层
2.实验室处理废催化剂FeBr3溶液，得到溴的苯溶液和无水FeCl3。
下列设计能达到相应实验目的的是
A.用装置甲制取氯气
B.用装置乙使Br－全部转化为溴单质
C.用装置丙分液时先从下口放出水层，再从上口倒出有机层
D.用装置丁将分液后的水层蒸发至干，再灼烧制得无水FeCl3
八、物质的转化
8．在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是
A.Na
Na2O2
Na2CO3
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