最新高三第一次高考适应性考试 理综Word格式.docx
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块运动到某一高度时,它的重力势能和劫能恰好相等,则在该高度时物块的速度大小为
A.
B.
C.
D.
4.假设地球可视为质量均匀分布的球体,已知地球表面重力加速度在两极的大小为g0,在赤
道的大小为g,地球的半径为R;
则地球的自转周期为
5.关于静电场和在静电场中运动的带电粒子,下列说法正确的是
A.电场强度为零的地方,电势也为零
B.匀强电场的场强大小处处相等,方向也处处相同
C.带电粒子总是从高电势向低电势运动
D.电场力做正功,带电粒子的电势能可能增大
6.把纯电阻A“10V,2.0W”接到某一电动势和内阻不变的电源上,电阻A实际消耗的功率是
2.0W;
换上另一个“10V,5.0W”的纯电阻B接到这一电源上,若电阻B实际消耗的功率要
小于2.0W,则该电源的电动势和内阻应满足的条件是(设电阻不随温度改变)
A.E>
(l0+2
)VB.E>
(5+2
S)V
C.r>
l0
Ω,D.r>
5
Ω
7.在点电荷Q产生的电场中的O点,由静止释放一个质量为m、带电荷量为+q的试探电荷,
试探电荷运动到电场中的a点时的速度为v.若试探电荷从无穷远处以初速度%运动到电
场中的a点时,需克服电场力做功W,到a点时的速度仍为v,设无穷远处电势为零且只考虑
试探电荷受电场力的作用.则下列判断正确的是
A.电场中a点的电势
B.试探电荷在电场中D点的电势能
C.试探电荷在无穷远处的初速度
D.ao间的电势差
第Ⅱ卷(非选择题共68分)
8.
(1)(6分)
某同学探究弹力与弹簧伸长量的关系,其做法是:
将弹簧自然悬挂,待弹簧静止时,长度记为L0;
弹簧下端挂上砝码盘时,长度记为Lx;
在砝码
盘中每次增加10g砝码,弹簧长度依次记为L1,至L6.数据如下表.
I.下图是该同学根据表中数据作的图,纵轴是砝码的质量,横轴是弹簧长度与____的
差值(选填“L0”或“Lx”).
Ⅱ,由图可知弹簧的劲度系数为_N/m;
砝码盘
的质量为-g.(重力加速度取9.8m/s2)
(2)(11分)提供以下器材
量程为10.0mA、内阻为30Ω~40Ω的电流表一只
定值电阻R1=150Ω,定值电阻R2=l00
两只开关S,导线若干
要求利用这些器材测量一千电池(电动势约1.5V)的电动势.
I.按要求在实物图上连线;
Ⅱ.用已知量和直接测得量表示的待测电动势的表达式为E=,式中各直接测得
量的意义是
9.(15分)车辆在行驶过程中随意变道可能造成交通事故.某司机驾车以54km/h在快车道上
行驶,行驶在该车前面的另一辆小轿车以36km/h在慢车道上行驶,当后车车头和前车车尾
相距d=5m时,前面司机突然加速变道至后车正前方,其加速度大小a1=1m/s2.不考虑变
道带来的方向变化.(取
=3.9)求:
(1)若后车的司机不减速,经过多少时间两车相撞;
(2)若后车的司机发现前车变道,立即刹车减速,为避免发生车祸,后车刹车减速的加速度
a2至少为多大.
10.(17分)如图所示空间分为I、Ⅱ两个足够长的区域,各界面
(图中虚线)水平,I区域存在匀强电场E1=1.0×
l04V/m,方
向竖直向上;
Ⅱ区域存在匀强电场E2=
×
l05V/m,方向水平
向右,两个区域宽度分别为d1=5.0m,d2=4.0m.一质量m=
1.0×
10-8kg、电荷量g=1.6×
10-6C的粒子从D点由静止释
放,粒子重力忽略不计,求:
(1)粒子离开区域I时的速度大小;
(2)粒子出区域Ⅱ后加另一个匀强电场,使粒子在此电场作用下经1.0s速度变为零,求此
电场的方向及电场强度E3.
11.(19分)如图所示,AB为倾角θ=37°
的斜面轨道,轨道
的AC部分光滑,CB部分粗糙,BP为圆心角等于
143°
、半径R=lm的竖直光滑圆弧形轨道,两轨道相
切于B点,P、O两点在同一竖直线上,轻弹簧一端固
定在A点,另一自由端在斜面上C点处,现有一质量m
=2kg的小物块在外力作用下将弹簧缓慢压缩到D
点后(不栓接)释放,物块经过C点后,从C点运动到
B点过程中的位移与时间的关系为x=12t-4t2(式中x单位是m,t单位是s),假设物块第
一次经过B点后恰能到达P点,sin37°
=0.6,cos37°
=0.8,g取10m/s2.试求:
(1)若CD=1m,试求物块从D点运动到C点的过程中,弹簧对物块所做的功;
(2)B、C两点间的距离x;
(3)若在P处安装一个竖直弹性挡板,小物块与挡板碰撞后速度反向,速度大小不变,小物
块与弹簧相互作用不损失机械能,试通过计算判断物块在第一次与挡板碰撞后的运动过程
中是否会脱离轨道?
秘密★启封并使用完毕前【考试时间:
2016年1月13日上午9:
00~11:
30】
南充市高2016届第一次高考适应性考试
理科综合化学
可能用到的相对原子质量:
H-1C-12N-14O-16S-32K-39Fe-56
每题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.近年来,我国发生了“三聚氰胺”奶粉事件、天津港化学品爆炸事故等多起公共安全问题,造
成公众对化学学科的误解,特别是央视最近播出的某国产化妆品的一段广告,15秒内洗脑
般重复“我们恨化学”这句话。
作为一位高中生,对以上事件你怎么看
A.“三聚氰胺”奶粉事件是化学问题,不是商家的道德问题
B.爆炸一定是化学变化
C.某国产化妆品的生产不使用任何化学原理和方法
D.我们学习化学学科,应该做到:
准确理解、辩证看待以及正面传播它
2.有机物TPE具有聚集诱导发光特性,在光电材料领域应用前景广阔,其结构简式如图所示,
下列说法正确的是
A.该有机物的分子式为C26H22
B.该有机物属于苯的同系物
C.该有机物的一氯代物有4种
D.该有机物既可发生氧化反应,又可发生还原反应
3.以下数值等于阿伏加德罗常数值的是
A.6g石墨中的C-C键数目
B.常温常压下,17gND3中所含分子数目
C.向含0.2molNH4Al(SO4)2的溶液中滴加NaOH溶液至沉淀完全溶解,消耗的OH-数目
D.0.1mol羟基(-OH)中所含电子数目
4.能正确表示下列反应的离子方程式是
A.Fe(N03)3溶液中加入过量HI溶液:
2Fe3++2I-=2Fe2++I2
B.浓烧碱溶液中加入铝片:
2A1+20H-=2AlO2-+H2
c.H2SO4与Ba(OH)2溶液反应:
Ba2+OH-+H++SO42-=BaSO4+H2O
D.将新制氢氧化铜悬浊液加入氨水中:
Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2+++2OH-
5.锌铜原电池装置如图所示,其中阴离子交换膜只允许阴离子和水分
子通过,下列有关叙述正确的是
A.铜电极上发生氧化反应
B.电池工作一段时间后,乙池溶液的总质量增加
C.电池工作一段时间后,乙池的c(Zn2+)>
c(SO42-)
D.阴、阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动,保持溶液中电荷
平衡
6.下列有关实验装置进行的相应实验,能达到实验目的的是
7.常温下,下列有关醋酸溶液的叙述中不正确的是
A.pH=4.3的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中:
c(Na+)<
c(CH3COO-)
B.浓度为0.2mol/L的CH3COOH溶液和浓度为0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后:
c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2[c(H+)-c(OH-)]
C.醋酸浓溶液加少量水稀释,
几乎不变
D.amol/LCH3COOH溶液与bmol/LNaOH溶液等体积混合,所得溶液中
c(Na+)>
c(CH3COO-),则一定有a≤b
第Ⅱ卷(非选择题共58分)
8.(13分)X、Y、Z、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期主族元素。
X元素原子的质子数等于其电子层数;
Y的基态原子核外电子有5种不同的运动状态;
Z与T同主族且原子序数T是Z的两倍;
R元素的原子半径在短周期主族元素中最大。
请回答下列问题:
(1)2的基态原子电子排布式为____;
TZ32-离子的空间构型为____。
(2)T、U的最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序为____(填化学式)。
(3)化合物RU的晶体类型为;
已知RU晶胞体积为Vcm3,RU的摩尔质量为M
g/mol则该晶体密度p=(用含V、M的式子表示)。
(4)将Y2X6气体通人H20中反应生成一种酸和一种单质,该反应的化学方程式是。
(已知:
Y的电负性为2.0,X的电负性为2.1)
9.(16分)FeSO4.7H2O俗称“绿矾”,是一种蓝绿色晶体。
某课外活动小组同学在实验室发
现一瓶绿矾已部分变质,拟用该试剂为原料,重新制取FeSO4.7H2O晶体,并测定其纯度。
【查阅资料】
①绿矾化学性质常不稳定,在潮湿空气中逐渐氧化变质,久置的绿矾溶液逐渐变为黄
色,并出现棕黄色浑浊;
②硫酸亚铁的溶解度随温度升高而增大。
【制备晶体】
①取一定量已变质的“绿矾”于烧杯中,加适量水,搅拌,得到棕黄色悬浊液。
②加入一定量稀H2SO4和过量铁屑,在60℃左右水浴中加热,充分反应,待溶液完全
变为浅绿色为止。
③趁热过滤,并用少量热水洗涤,将滤液转入到密闭容器中,静置、冷却结晶。
④待结晶完毕后,过滤出晶体,用少量冰水洗涤,再用滤纸吸干水分,最后放人广口瓶
中密闭保存。
(1)完成久置绿矾溶液在空气中变质反应的离子方程式:
(2)实验步骤②中加入稀硫酸的目的是____
(3)实验步骤③中趁热过滤目的是____。
(4)实验中两次用到过滤操作,完成该操作的玻璃仪器有烧杯、。
【测定纯度】
有同学认为,制备过程中可能有少量Fe2+被氧化为Fe3+,导致产品不纯。
他们设计了
如下方案测定产品的纯度。
限选试剂:
NaOH溶液、KSCN溶液、H2O2溶液、苯酚稀溶液、K3[Fe(CN)6]溶液、BaCl2溶液
(5)检验产品中是否含有Fe3+的无机试剂最好是:
-。
(6)试剂X是:
____。
(7)产品中FeSO4.7H2O(摩