最新高三第一次高考适应性考试 理综Word格式.docx

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块运动到某一高度时，它的重力势能和劫能恰好相等，则在该高度时物块的速度大小为

A．

B．

C．

D．

4．假设地球可视为质量均匀分布的球体，已知地球表面重力加速度在两极的大小为g0，在赤

道的大小为g，地球的半径为R；

则地球的自转周期为

5．关于静电场和在静电场中运动的带电粒子，下列说法正确的是

A．电场强度为零的地方，电势也为零

B．匀强电场的场强大小处处相等，方向也处处相同

C．带电粒子总是从高电势向低电势运动

D．电场力做正功，带电粒子的电势能可能增大

6．把纯电阻A“10V，2.0W”接到某一电动势和内阻不变的电源上，电阻A实际消耗的功率是

2.0W;

换上另一个“10V，5.0W”的纯电阻B接到这一电源上，若电阻B实际消耗的功率要

小于2.0W，则该电源的电动势和内阻应满足的条件是（设电阻不随温度改变）

A.E>

（l0+2

）VB.E>

（5+2

S）V

C.r>

l0

Ω,D.r>

5

Ω

7．在点电荷Q产生的电场中的O点，由静止释放一个质量为m、带电荷量为+q的试探电荷，

试探电荷运动到电场中的a点时的速度为v．若试探电荷从无穷远处以初速度%运动到电

场中的a点时，需克服电场力做功W，到a点时的速度仍为v，设无穷远处电势为零且只考虑

试探电荷受电场力的作用．则下列判断正确的是

A．电场中a点的电势

B．试探电荷在电场中D点的电势能

C．试探电荷在无穷远处的初速度

D．ao间的电势差

第Ⅱ卷（非选择题共68分）

8．

（1）（6分）

某同学探究弹力与弹簧伸长量的关系，其做法是：

将弹簧自然悬挂，待弹簧静止时，长度记为L0；

弹簧下端挂上砝码盘时，长度记为Lx；

在砝码

盘中每次增加10g砝码，弹簧长度依次记为L1，至L6.数据如下表．

I．下图是该同学根据表中数据作的图，纵轴是砝码的质量，横轴是弹簧长度与____的

差值（选填“L0”或“Lx”）．

Ⅱ，由图可知弹簧的劲度系数为_N/m；

砝码盘

的质量为-g．（重力加速度取9.8m／s2）

（2）（11分）提供以下器材

量程为10.0mA、内阻为30Ω~40Ω的电流表一只

定值电阻R1=150Ω，定值电阻R2=l00

两只开关S，导线若干

要求利用这些器材测量一千电池（电动势约1.5V）的电动势．

I．按要求在实物图上连线；

Ⅱ．用已知量和直接测得量表示的待测电动势的表达式为E=，式中各直接测得

量的意义是

9．（15分）车辆在行驶过程中随意变道可能造成交通事故．某司机驾车以54km/h在快车道上

行驶，行驶在该车前面的另一辆小轿车以36km/h在慢车道上行驶，当后车车头和前车车尾

相距d=5m时，前面司机突然加速变道至后车正前方，其加速度大小a1=1m/s2．不考虑变

道带来的方向变化．（取

=3.9）求：

（1）若后车的司机不减速，经过多少时间两车相撞；

（2）若后车的司机发现前车变道，立即刹车减速，为避免发生车祸，后车刹车减速的加速度

a2至少为多大．

10.（17分）如图所示空间分为I、Ⅱ两个足够长的区域，各界面

（图中虚线）水平，I区域存在匀强电场E1=1．0×

l04V／m，方

向竖直向上；

Ⅱ区域存在匀强电场E2=

×

l05V／m，方向水平

向右，两个区域宽度分别为d1=5.0m，d2=4.0m．一质量m=

1.0×

10-8kg、电荷量g=1.6×

10-6C的粒子从D点由静止释

放，粒子重力忽略不计，求：

（1）粒子离开区域I时的速度大小；

（2）粒子出区域Ⅱ后加另一个匀强电场，使粒子在此电场作用下经1.0s速度变为零，求此

电场的方向及电场强度E3.

11.（19分）如图所示，AB为倾角θ=37°

的斜面轨道，轨道

的AC部分光滑，CB部分粗糙，BP为圆心角等于

143°

、半径R=lm的竖直光滑圆弧形轨道，两轨道相

切于B点，P、O两点在同一竖直线上，轻弹簧一端固

定在A点，另一自由端在斜面上C点处，现有一质量m

=2kg的小物块在外力作用下将弹簧缓慢压缩到D

点后（不栓接）释放，物块经过C点后，从C点运动到

B点过程中的位移与时间的关系为x=12t-4t2（式中x单位是m，t单位是s），假设物块第

一次经过B点后恰能到达P点，sin37°

=0.6，cos37°

=0.8，g取10m/s2．试求：

（1）若CD=1m，试求物块从D点运动到C点的过程中，弹簧对物块所做的功；

（2）B、C两点间的距离x；

（3）若在P处安装一个竖直弹性挡板，小物块与挡板碰撞后速度反向，速度大小不变，小物

块与弹簧相互作用不损失机械能，试通过计算判断物块在第一次与挡板碰撞后的运动过程

中是否会脱离轨道？

秘密★启封并使用完毕前【考试时间：

2016年1月13日上午9：

00～11:

30】

南充市高2016届第一次高考适应性考试

理科综合化学

可能用到的相对原子质量：

H-1C-12N-14O-16S-32K-39Fe-56

每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．近年来，我国发生了“三聚氰胺”奶粉事件、天津港化学品爆炸事故等多起公共安全问题，造

成公众对化学学科的误解，特别是央视最近播出的某国产化妆品的一段广告，15秒内洗脑

般重复“我们恨化学”这句话。

作为一位高中生，对以上事件你怎么看

A．“三聚氰胺”奶粉事件是化学问题，不是商家的道德问题

B．爆炸一定是化学变化

C．某国产化妆品的生产不使用任何化学原理和方法

D．我们学习化学学科，应该做到：

准确理解、辩证看待以及正面传播它

2．有机物TPE具有聚集诱导发光特性，在光电材料领域应用前景广阔，其结构简式如图所示，

下列说法正确的是

A．该有机物的分子式为C26H22

B．该有机物属于苯的同系物

C．该有机物的一氯代物有4种

D．该有机物既可发生氧化反应，又可发生还原反应

3．以下数值等于阿伏加德罗常数值的是

A.6g石墨中的C-C键数目

B．常温常压下，17gND3中所含分子数目

C．向含0.2molNH4Al（SO4）2的溶液中滴加NaOH溶液至沉淀完全溶解，消耗的OH-数目

D．0.1mol羟基（-OH）中所含电子数目

4．能正确表示下列反应的离子方程式是

A．Fe（N03）3溶液中加入过量HI溶液：

2Fe3++2I-=2Fe2++I2

B．浓烧碱溶液中加入铝片：

2A1+20H-=2AlO2-+H2

c．H2SO4与Ba（OH）2溶液反应：

Ba2+OH-+H++SO42-=BaSO4+H2O

D．将新制氢氧化铜悬浊液加入氨水中：

Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2+++2OH-

5．锌铜原电池装置如图所示，其中阴离子交换膜只允许阴离子和水分

子通过，下列有关叙述正确的是

A．铜电极上发生氧化反应

B．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加

C．电池工作一段时间后，乙池的c（Zn2+）>

c（SO42-）

D．阴、阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷

平衡

6．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是

7．常温下，下列有关醋酸溶液的叙述中不正确的是

A．pH=4.3的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中：

c（Na+）<

c（CH3COO-）

B．浓度为0.2mol/L的CH3COOH溶液和浓度为0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后：

c（CH3COO-）-c（CH3COOH）=2[c（H+）-c（OH-）]

C．醋酸浓溶液加少量水稀释，

几乎不变

D．amol/LCH3COOH溶液与bmol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中

c（Na+）>

c（CH3COO-），则一定有a≤b

第Ⅱ卷（非选择题共58分）

8．（13分）X、Y、Z、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期主族元素。

X元素原子的质子数等于其电子层数；

Y的基态原子核外电子有5种不同的运动状态；

Z与T同主族且原子序数T是Z的两倍；

R元素的原子半径在短周期主族元素中最大。

请回答下列问题：

（1）2的基态原子电子排布式为____；

TZ32-离子的空间构型为____。

（2）T、U的最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序为____（填化学式）。

（3）化合物RU的晶体类型为；

已知RU晶胞体积为Vcm3，RU的摩尔质量为M

g/mol则该晶体密度p=（用含V、M的式子表示）。

（4）将Y2X6气体通人H20中反应生成一种酸和一种单质，该反应的化学方程式是。

（已知：

Y的电负性为2.0，X的电负性为2.1）

9．（16分）FeSO4.7H2O俗称“绿矾”，是一种蓝绿色晶体。

某课外活动小组同学在实验室发

现一瓶绿矾已部分变质，拟用该试剂为原料，重新制取FeSO4.7H2O晶体，并测定其纯度。

【查阅资料】

①绿矾化学性质常不稳定，在潮湿空气中逐渐氧化变质，久置的绿矾溶液逐渐变为黄

色，并出现棕黄色浑浊；

②硫酸亚铁的溶解度随温度升高而增大。

【制备晶体】

①取一定量已变质的“绿矾”于烧杯中，加适量水，搅拌，得到棕黄色悬浊液。

②加入一定量稀H2SO4和过量铁屑，在60℃左右水浴中加热，充分反应，待溶液完全

变为浅绿色为止。

③趁热过滤，并用少量热水洗涤，将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却结晶。

④待结晶完毕后，过滤出晶体，用少量冰水洗涤，再用滤纸吸干水分，最后放人广口瓶

中密闭保存。

（1）完成久置绿矾溶液在空气中变质反应的离子方程式：

（2）实验步骤②中加入稀硫酸的目的是____

（3）实验步骤③中趁热过滤目的是____。

（4）实验中两次用到过滤操作，完成该操作的玻璃仪器有烧杯、。

【测定纯度】

有同学认为，制备过程中可能有少量Fe2+被氧化为Fe3+，导致产品不纯。

他们设计了

如下方案测定产品的纯度。

限选试剂：

NaOH溶液、KSCN溶液、H2O2溶液、苯酚稀溶液、K3[Fe（CN）6]溶液、BaCl2溶液

（5）检验产品中是否含有Fe3+的无机试剂最好是：

-。

（6）试剂X是：

____。

（7）产品中FeSO4.7H2O（摩