北京专用版高考化学一轮复习 专项突破五 综合实验题的解题策略文档格式.docx
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①Al4C3的质量分数为 （用含a、b、x、Vm的式子表示）。
②若读取滴定管中气体的体积时,液面左高右低,则所测气体的体积 （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
③AlN的质量分数为 （用含x、y、z的式子表示）。
2.硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料。
铜不能与稀硫酸直接反应,某化学兴趣小组将适量浓硝酸分多次加入铜粉与稀硫酸的混合物中,加热使之反应完全,通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体（装置如图1、2所示）。
图1 图2
（1）图1烧瓶中发生反应的离子方程式为 。
（2）图2是图1的改进装置,其优点有:
① ;
② 。
（3）为符合绿色化学的要求,该小组进行如下设计:
方案1:
以空气为氧化剂。
将铜粉在仪器B中反复灼烧,使铜与空气充分反应生成氧化铜,再将氧化铜与稀硫酸反应。
方案2:
将空气或氧气直接通入铜粉与稀硫酸的混合物中,发现在常温下几乎不反应。
向混合物中加FeSO4溶液或Fe2（SO4）3溶液,即发生反应。
反应完全后向其中加物质甲调节pH至3~4,产生Fe（OH）3沉淀,过滤、蒸发、结晶,滤渣做催化剂循环使用。
[已知Fe（OH）3和Cu（OH）2完全沉淀时的pH分别为3.7、6.4]
请回答下列问题:
①方案1中仪器B的名称是 。
②方案2中物质甲是 （填字母）。
a.CaO b.CuCO3 c.CaCO3
以加入FeSO4为例,用离子方程式解释反应发生的原因:
。
方案3:
将3.2g铜丝放入45mL1.5mol·
L-1的稀硫酸中,控温在50℃。
加入18mL10%的H2O2溶液,反应0.5小时后,升温到60℃,持续反应1小时后,过滤、蒸发、结晶、减压抽滤后,用少量95%的酒精淋洗后晾干,得10.06gCuSO4·
5H2O。
③上述三种方案中,更符合绿色化学理念的是 （填“方案1”“方案2”或“方案3”）,理由是 。
3.某兴趣小组的同学发现,将CuSO4溶液与Na2CO3溶液混合会产生蓝绿色沉淀。
他们对沉淀的组成很感兴趣,决定采用实验的方法进行探究。
【提出猜想】
猜想1:
所得沉淀为 ;
猜想2:
猜想3:
所得沉淀为碱式碳酸铜[化学式可表示为mCu（OH）2·
nCuCO3]。
【查阅资料】
无论是哪一种沉淀,受热均易分解（假设均不含结晶水）。
【实验探究】
步骤1:
将所得悬浊液过滤,先用蒸馏水洗涤,再用无水乙醇洗涤,风干。
步骤2:
取一定量所得固体,用如下装置（夹持仪器未画出）进行定性实验。
能证明猜想1成立的实验现象是
。
【问题讨论】
（1）检查上述虚线框内装置气密性的实验操作是:
向C中加水至浸没长导管口,关闭K,
。
（2）若在上述装置B中盛放无水CaCl2,C中盛放Ba（OH）2溶液,还可测定所得沉淀的组成。
①C中盛放Ba（OH）2溶液,而不使用澄清石灰水的原因是
。
②若所取蓝绿色固体质量为27.1g,实验结束后,装置B的质量增加2.7g,C中产生沉淀的质量为19.7g。
则该蓝绿色固体的化学式为 。
4.研究催化剂对化学反应的影响有重要意义。
为探究催化剂对双氧水分解的催化效果,某研究小组做了如下实验:
（1）甲同学欲用上图所示实验来证明MnO2是H2O2分解反应的催化剂。
该实验 （填“能”或“不能”）达到目的,原因是 。
（2）为探究MnO2的量对催化效果的影响,乙同学分别量取50mL1%H2O2加入容器中,在一定质量范围内,加入不同质量的MnO2,测量所得气体体积的数据如下:
MnO2的质量/g
0.1
0.2
0.4
40s末O2体积/mL
49
61
86
由此得出的结论是 ,原因是
。
（3）为分析Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果,丙同学设计如下实验（三支试管中均盛有10mL5%H2O2）:
试管
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
滴加试剂
5滴0.1mol·
L-1
FeCl3溶液
CuCl2溶液
5滴0.3mol·
NaCl溶液
产生气泡情况
较快产生细小气泡
缓慢产生细小气泡
无气泡产生
结论是 ,实验Ⅲ的目的是 。
（4）①查阅资料得知:
将作为催化剂的FeCl3溶液加入H2O2溶液后,溶液中会发生两个氧化还原反应,且两个反应中H2O2均参加了反应,试从催化剂的角度分析,这两个氧化还原反应的化学方程式分别是 和
（按反应发生的顺序写）。
②在上述实验过程中,分别检测出溶液中有二价锰、二价铁和一价铜,由此得出作为H2O2分解反应的催化剂需要满足的条件是 。
5.某化学小组同学向一定量加入少量淀粉的NaHSO3溶液中加入稍过量的KIO3溶液,一段时间后,溶液突然变蓝色。
（1）查阅资料知,NaHSO3与过量KIO3反应分两步进行,第一步为I
+3HS
3S
+3H++I-,则第二步反应的离子方程式为 。
（2）通过测定溶液变蓝所用时间探究浓度和温度对该反应的反应速率的影响。
调节反应物浓度和温度进行对比实验,记录如下:
实验
编号
0.02mol·
NaHSO3溶液/mL
KIO3溶液/mL
H2O/mL
反应温
度/℃
溶液变
蓝的时
间t/s
①
15
20
10
t1
②
a
30
t2
③
b
c
t3
实验①②是探究 对反应速率的影响,表中a= ;
实验①③是探究温度对反应速率的影响,则表中b= ,c= 。
（3）将NaHSO3溶液与KIO3溶液混合（预先加入可溶性淀粉为指示剂）,用速率检测仪检测出起始阶段反应速率逐渐增大,一段时间后反应速率又逐渐减小。
课题组对起始阶段反应速率逐渐增大的原因提出如下假设,请你完成假设三:
假设一:
反应生成的S
对反应起催化作用,S
浓度越大反应速率越快;
假设二:
反应生成的H+对反应起催化作用,H+浓度越大反应速率越快;
假设三:
;
……
（4）请你设计实验验证上述假设一,完成下表中内容（反应速率可用测速仪测定）。
实验步骤（不要求写出具体操作过程）
预期实验现象和结论
6.某研究性学习小组对还原铁粉与水蒸气的反应产物进行科学探究。
已知Ca（OH）2的分解温度为580℃,铁粉与水蒸气反应的温度为900℃。
根据如图所示实验装置,进行了还原铁粉与水蒸气的反应实验,实验中观察到肥皂液中产生了大量的气泡。
（1）实验中Ca（OH）2的作用是 。
实验中产生的气体产物是 。
（2）为进一步探究还原铁粉与水蒸气反应生成的固体产物的成分,研究性学习小组将反应后的固体经处理后得到黑色氧化物固体,针对黑色氧化物固体,该小组提出如下假设并进行了相关的实验:
固体为FeO;
固体为Fe3O4;
。
①限选用下列试剂:
盐酸、KSCN溶液、K3[Fe（CN）6]溶液、氯水,证明假设一不成立。
操作
现象
结论
假设一不成立
②为了进一步确定产物的成分,用黑色固体进行了下列实验:
加入足量氯水所发生反应的离子方程式是 ;
检验红褐色固体是否洗涤干净的操作是
;
灼烧时盛放固体的仪器是 ;
若假设二成立,黑色固体最终全部转化成的红棕色粉末的质量是 g。
7.以冶铝的废弃物铝灰为原料制取超细α-氧化铝,既降低环境污染又可提高铝资源的利用率。
已知铝灰的主要成分为Al2O3（含少量杂质SiO2、FeO、Fe2O3）,其制备实验流程如下:
铝灰
结晶、干
燥、煅烧
α-Al2O3
（1）铝灰中氧化铝与硫酸反应的化学方程式为 。
（2）图中“滤渣”的主要成分为 （填化学式）。
（3）加30%的H2O2溶液发生反应的离子方程式为 。
（4）煅烧硫酸铝铵晶体,发生的主要反应为:
4[NH4Al（SO4）2·
12H2O]
2Al2O3+2NH3↑+N2↑+5SO3↑+3SO2↑+53H2O↑,将产生的气体通过下图所示的装置。
①集气瓶中收集到的气体是 （填化学式）。
②足量饱和NaHSO3溶液吸收的物质除大部分H2O（g）外,还有 （填化学式）。
③KMnO4溶液褪色（Mn
被还原为Mn2+）,发生反应的离子方程式为 。
8.硝酸是氧化性酸,其本质是N
有氧化性,某课外实验小组进行了下列有关N
氧化性的探究（实验均在通风橱中完成）。
实验装置
溶液X
实验现象
实验Ⅰ
6mol·
L-1稀硝酸
电流计指针向右偏转,铜片表面产生无色气体,在液面上方变为红棕色
实验Ⅱ
15mol·
L-1浓硝酸
电流计指针先向右偏转,很快又偏向左边,铝片和铜片表面产生红棕色气体,溶液变为绿色
（1）实验Ⅰ中,铝片作 （填“正”或“负”）极。
液面上方产生红棕色气体的化学方程式是 。
（2）实验Ⅱ中电流计指针先偏向右边后偏向左边的原因是
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