部编人教版化学九年级下册《生活中常见的盐》省优质课一等奖教案Word文件下载.docx

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要成分为氯化钠），那“食盐是盐，反之，

盐就是食盐”这一说法对吗？

【投影】不同的金属离子、酸根离子

【强调】含有某种相同离子的盐可分类并称为某盐，如KCl、KNO3可统称钾盐；

KCl、MgCl2可统称盐酸盐……

【要求】写出几种钠盐、几种硫酸盐、

几种碳酸氢盐的化学式

思考、回答：

不对。

化学上所说的盐是组成里含有金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。

通过举例了

解盐的概念

认识食盐与

盐的区别

引出课题

【过渡】盐类物质有很多种，我们的学习就从生活中最常见的开始学习。

首先请同学们观看影片《闪闪的红星》片断，注意归纳视频中涉及的故事内容。

观看视频、思考

缺盐、送盐、盐加水、煮盐水

联系实际，增加学习趣味

【归纳板书】4、用途：

医疗：

配制生理盐水w（NaCl）=0.9%

生活：

调味品、腌制食品、融雪等

农业：

选种（饱满的种子会沉入食盐水底）

工业：

以NaCl为原料制取NaOH、Na2CO3、Cl2、HCl等

2NaCl+2H2O

2NaOH+Cl2↑+H2↑

【点拨】食盐腌菜，不仅风味独特，还可延长保存时间，起到防腐剂作用。

融雪原理：

形成食盐水，降低凝固点。

记录，了解

认识氯化钠的重要应用

【投影展示】分布：

海水、盐湖、盐井中

用海水晒盐或用盐井水、盐湖水煮盐可以使水蒸发，使氯化钠溶液达到饱和，继续蒸发，氯化钠晶体析出。

这样制得的盐含有较多杂质，叫做粗盐。

【板书】二、粗盐的提纯

海水

粗盐

精盐

（含杂质较多的混合物，因含MgCl2、CaCl2而易潮解）纯净的NaCl不潮解！

观看图片和文字介绍

倾听记录

了解自然界的制盐过程

【实验探究】如何进行粗盐的初步提纯？

【板书】粗盐提纯的各步骤中玻璃棒的

不同作用：

（1）溶解：

加速粗盐溶解

（2）过滤：

引流

（3）蒸发：

防止液滴飞溅

（4）计算产率：

转移固体到纸上称量后计算。

初步提纯后得到的精盐中还含有

可溶性杂质。

【讲解】2、根据食盐常温时的溶解度为36g，可粗略地算出10mL水中大约可溶解3.6g粗盐。

3、过滤需用：

滤纸、铁架台、漏斗、烧杯（两个）、玻璃棒等。

操作时注意“一贴二低三靠”。

4、检查仪器是否干净、滤纸是否破损，过滤时滤液是否高于滤纸边缘等。

5、蒸发时，不断搅拌防止液滴飞溅。

蒸发皿中出现较多量固体时就停止加热。

【小结】过滤是分离可溶和难溶固体混合物的一种方法。

仔细观看教师操作

【思考问题】1、溶解时，玻璃棒搅拌的目的？

2、10mL水中约溶解多少克粗盐？

3、过滤器包括哪些仪器，过滤操作时应注意哪些问题？

4、如果两次过滤后滤液仍浑浊，如何检查实验装置并找出原因？

5、蒸发时应注意什么问题？

观察、了解规范的实验操作。

【板书设计】第十一单元盐、化肥

一、氯化钠（NaCl，俗称：

食盐）

1、组成：

钠离子（Na+）:

维持细胞内外正常的水分分布，促进细胞内外物质交换；

氯离子（Cl-）：

胃液的主要成分，促生盐酸、帮助消化、增进食欲

2、物理性质：

无色或白色晶体，有咸味

工业用盐如亚硝酸钠（NaNO2），物理性质与NaCl极为相似，有毒，误食易使人中毒致死！

3、化学性质：

无毒，水溶液呈中性

NaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO3（AgCl是白色沉淀，不溶于水和酸）

盐1＋盐2→盐3＋盐4（复分解反应）

4、用途：

二、粗盐的提纯

海水粗盐精盐

（含杂质较多的混合物，因含MgCl2、CaCl2而易潮解）纯净的NaCl不潮解!

粗盐提纯的各步骤中玻璃棒的不同作用：

初步提纯后得到的精盐中还含有可溶性杂质。

第二课时

知识与技能：

认识几种常见的盐如碳酸钙、碳酸钠和碳酸氢钠的俗称、性质及

用途；

知道鸡蛋壳、水垢的成分中含有碳酸根离子，掌握碳酸根离子的检验方法，能书写简单的化学方程式。

过程与方法：

通过设计不同的碳酸盐与酸反应的实验过程，学习用控制实验条件的方法解决实际问题。

情感、态度与价值观：

通过对鸡蛋壳的实验探究和鉴别厨房中的食盐和面碱，感受生活中处处有化学。

【教学重难点】掌握碳酸钙、碳酸钠和碳酸氢钠的俗称和性质、用途；

掌握碳酸根离子的鉴定方法。

【教学准备】碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙、蒸馏水、稀盐酸、酚酞试液、浓碳酸钠溶液、澄清石灰水、鸡蛋壳、大试管、小试管、导管胶塞、镊子

【教学模式】类比—迁移—归纳。

【引入】除了氯化钠，生活常见的盐还有碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠等，这节课我们就来认识它们。

【展示】图片和药品，

1、碳酸钙（CaCO3）是重要的建筑材料，还给我们带来健康、清洁……

2、碳酸钠（Na2CO3）给我们带来了

温暖、清洁……

3、碳酸氢钠（NaHCO3）给我们带来了安全、健康、美食……

【板书】三、几种常见盐

碳酸钙

碳酸钠

碳酸氢钠

外观

水溶性

化学式

俗称

用途

【演示】碳酸钠溶于水，滴入酚酞试液，出现红色。

【强调】纯碱不是碱，是盐。

倾听、观看，阅读课本、讨论交流，结合实验填写表格：

鉴别三种盐的方法：

1、加水，难溶的是碳酸钙，另两种易溶；

2、取样加热，能分解产生使澄清石灰水变浑浊的气体的是碳酸氢钠，不能的是碳酸钠。

认识几种常见盐的性质和用途

【演示】1、NaHCO3加水溶解，滴加酚酞出现浅红色，说明呈碱性；

2、NaHCO3加稀盐酸产生气泡，使石灰水变浑浊。

【板书】四、碳酸盐、碳酸氢盐与酸反应

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

规律:

组成里含有CO32－或HCO3-的盐都能与盐酸等酸反应，生成CO2

检验试剂：

稀盐酸和澄清石灰水

【现学现用】已知鸡蛋壳、水垢的主要成分是碳酸钙，我们如何通过实验来证明其中含有碳酸根离子？

设计方案

预测

操作

实验现象

结论

【点拨】若在家里做实验，没有盐酸可以选择什么代替？

（食醋）

观察、描述现象

分析写出反应的化学方程式

讨论交流、设计方案、上台演示

培养观察能力

培养整理归纳所学

知识的能力

培养通过实验设计解

决实际问题的能力

【实验探究】碳酸钠溶液中滴入澄清石灰水，观察现象（产生白色沉淀）

Na2CO3+Ca（OH）2==CaCO3↓+2NaOH

（可用于工业制NaOH）

【小结】盐能与酸或碱发生复分解反应。

【实验探究】碳酸钠溶液中滴入硝酸钡溶液，观察现象（产生白色沉淀）

Na2CO3+Ba（NO3）2==BaCO3↓+2NaNO3

【小结】CaCO3和BaCO3是经常考查的不溶性碳酸盐。

认识盐与碱溶液、盐溶液的反应

【组织讨论】用氢氧化铝、碳酸钙和小苏打治疗胃酸过多症各有什么优缺点？

氢氧化铝：

是一种历史悠久的抗酸药，能局部止血和保护溃疡面等，作用缓慢、持久，但效果较弱。

且摄入过多易引发老年痴呆症。

碳酸氢钠、碳酸钙不能用于治疗胃溃疡的原因主要是：

产生的二氧化碳，胃内压力增大，易造成胃穿孔。

【思考题】厨房里的两只调料瓶中都放有白色固体，只知道它们分别是精盐（NaCl）和碱面（Na2CO3）中的某一种。

请你利用家中现有的条件将它们区分开来。

简要叙述实验的步骤、现象和结论。

【要求】下节课到实验室做“粗盐提纯”实验！

讨论交流

完成课本78页1、3题

可能答案：

方法1：

取样尝味道，有咸味的是NaCl；

方法2：

取样滴入食醋，若产生气泡，说明是Na2CO3

了解事物的两面性

培养解决实际问题的能力

【板书设计】三、几种常见盐

白色粉末

难溶

易溶

CaCO3

Na2CO3（水溶液呈碱性）

NaHCO3

大理石、石灰石

的主要成分

纯碱、苏打

小苏打

重要的建筑材料、

补钙剂等

广泛用于玻璃、造纸、

纺织、洗涤剂等

发酵法、胃药、灭火等

四、碳酸盐、碳酸氢盐与酸反应（复分解反应）

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑（复分解反应）

↓

检验试剂：

Na2CO3+Ca（OH）2==CaCO3↓+2NaOH（可用于工业制NaOH）

盐能与酸或碱或盐发生复分解反应。

第三课时（实验课粗盐的提纯）

实验目的：

1、练习溶解、过滤、蒸发等的基本操作。

2、了解混合物分离的初步知识。

实验用品：

仪器和用具：

托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台（带铁圈）、滤纸、蒸发皿、酒精灯、火柴。

试剂和药品：

实验内容：

1、粗盐的溶解

称5g粗盐，用药匙将其加入盛有10mL水的烧杯中，边加边搅拌直至粗盐不再溶解为止。

称量剩下的粗盐的质量m1。

2、过滤粗盐水

操作注意事项：

一贴二低三靠

3、蒸发

把滤液倒入蒸发皿中，加热蒸发皿并不断搅拌，直到有较多固体析出时，

停止加热，仍不断搅拌，利用余热蒸干固