西城区高三化学期末试题附答案.docx

西城区高三化学期末试题附答案.docx

《西城区高三化学期末试题附答案.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《西城区高三化学期末试题附答案.docx（9页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

西城区高三化学期末试题附答案

西城区2016高三化学期末试题（附答案）

北京市西城区201—2016学年度第一学期期末试卷

高三化学20161

试卷满分:

100分考试时间:

120分钟分钟

可能用到的相对原子质量：

H112N1416S32

第Ⅰ卷（选择题共42分）

每小题只有1个选项符合题意。

1．化学与日常生活紧密相关。

下列说法中，不正确的是

A．甲醛可作食品防腐剂B．氢氧化铝可作抗酸药

．氯化钠可作食品调味剂D．生石灰可作食品干燥剂

2．下列化学用语正确的是

A．丙烯的实验式3H6B．镁离子的结构示意图

．2的电子式

D．中子数为18的氯原子符号1817l

3．酸雨形成的示意图如右图。

下列说法中，不正确的是

A．汽车尾气是导致酸雨的原因之一

B．酸雨会使土壤、湖泊酸化

．酸雨形成中不涉及氧化还原反应

D．燃煤中加入石灰石可防治酸雨

4．下列说法中，不正确的是

A．麦芽糖水解的产物只有葡萄糖

B．苯酚可用于合成高分子化合物

．油脂水解可以制取高级脂肪酸

D．鸡蛋清遇醋酸铅后产生的沉淀能重新溶于水

．下列说法中，不正确的是

ABD

钢铁表面水膜的酸性很弱或呈中性，发生吸氧腐蚀钢铁表面水膜的酸性较强，发生析氢

腐蚀将锌板换成铜板对钢闸门保护效果更好钢闸门作为阴极而受到保护

6．白屈菜有止痛、止咳等功效，从其中提取的白屈菜酸的结构简式如图。

下列有关白屈菜酸的说法中，不正确的是

A．分子式是7H46B．能发生加成反应

．能发生水解反应D．能发生缩聚反应

7．下列离子方程式中，正确的是

A．钠放入水中Na＋H2＝Na+＋H－＋H2↑

B．电解饱和食盐水2l－＋2H22H－＋H2↑＋l2↑

．实验室用氯化铝溶液和氨水制氢氧化铝Al3+＋3H－＝Al（H）3↓

D．向碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠溶液H3－＋H－＝32－＋H2

8．常温下，下列各组离子在指定溶液中，一定可以大量共存的是

A．无色溶液中g2+、Al3+、S42－、32－

B．pH=1的溶液中NH4+、Ba2+、H3－、N3－

．含n4－的溶液中H+、+、Br－、I－

D．在的溶液中Na＋、＋、H3－、S42－

9．下列说法中，不正确的是

A．酚能与碳酸氢钠溶液反应B．醛能发生银镜反应

．多肽既能与酸又能与碱反应D．烯烃能与酸性高锰酸钾溶液反应

10．将02l•L-1的I溶液和00l•L-1Fe2（S4）3溶液等体积混合后，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡“2Fe3++2I－2Fe2++I2”的是

实验编号实验操作实验现象

①滴入SN溶液溶液变红色

②滴入AgN3溶液有黄色沉淀生成

③滴入3[Fe（N）6]溶液有蓝色沉淀生成

④滴入淀粉溶液溶液变蓝色

A．①和②B．②和④．③和④D．①和③

11．NA为阿伏加德罗常数的值。

下列说法中，正确的是

A．标准状况下，224L庚烷的分子数约为NA

B．密闭容器中23gN2与N24的混合气体中氮原子数为0NA

．过氧化钠与水反应时，生成01l氧气转移的电子数为04NA

D．1L01l•L－1的NaH3溶液中H3－和32－离子数之和为01NA

12．4种短周期元素X、、Z、的原子序数依次增大，依据表中信息判断，下列说法不正确的是

元素XZ

相关

信息有两种常见的单

质，均有氧化性短周期中原子半

径最大的元素地壳中含量最多

的金属元素最外层电子数是

电子层数的二倍

A．的单质燃烧火焰呈黄色

B．4种元素的简单离子半径最小的是Z

．X与形成的化合物只含有离子键

D．、Z、的最高价氧化物对应的水化物两两之间均能反应

13．已知氯水中存在反应：

l2＋H2H+＋l－＋Hl，取L饱和氯水进行如下实验。

下列说法中，正确的是

A．加L水，（H+）增大B．加少量Nal固体，（H+）不变

．加少量碳酸钙粉末，（Hl）升高D．加少量Na2S3固体，溶液pH升高

14．利用海水提取溴和镁的过程如下，下列说法不正确的是

A．工业溴中含少量l2，可用NaH溶液除去

B．工业上常利用电解熔融gl2冶炼金属镁

．富集溴元素过程中，空气吹出法利用了溴易挥发的性质

D．若提取1lBr2，至少需要标准状况下448L的l2

1．用下列装置（尾气处理已略去）进行相关实验，能实现实验目的的是

实验目的a中试剂b中试剂中试剂

A比较H23、H2Si3

的酸性醋酸溶液碳酸钠硅酸钠溶液

B比较l2、I2的

氧化性浓盐酸高锰酸钾碘化钾溶液

制备NaH3盐酸大理石饱和碳酸钠溶液

D证明2H2有还原性饱和食盐水电石酸性高锰酸钾溶液

16．利用催化技术可将汽车尾气中的N和转变成2和N2，化学方程式如下：

2N+222+N2。

某温度下，在容积不变的密闭容器中通入N和，

测得不同时间的N和的浓度如下表：

时间/s01234

（N）/×10-3l•L-110004*********0

（）/×10-3l•L-136********70270

下列说法中，不正确的是

A．2s内的平均反应速率υ（N2）＝187×10-4l•L-1•s-1

B．在该温度下，反应的平衡常数＝

．若将容积缩小为原的一半，N转化率大于90%

D．使用催化剂可以提高单位时间和N的处理量

第Ⅱ卷（非选择题共8分）

17．（6分）卤族元素的单质能与H2反应

H2+F2=2HF在暗处能剧烈化合并发生爆炸

H2+l2=2Hl光照或点燃发生反应

H2+Br2=2HBr加热至一定温度才能反应

H2+I2=2HI不断加热才能缓慢反应，生成的HI会分解

（1）卤族元素位于周期表中的________族。

（2）用电子式表示Hl的形成过程________。

（3）依据上表，可以推测出：

随着原子序数的递增，________（填字母）。

a单质的熔沸点逐渐升高b元素的非金属性逐渐减弱

卤化氢的还原性依次减弱d卤化氢的稳定性依次减弱

（4）不同卤素原子之间可形成卤素互化物，其性质与卤素单质相近。

写出Brl和S2在水溶液中发生反应的化学方程式________。

18．（分）用01l•L-1NaH溶液分别滴定体积均为20L、浓度均为01l•L-1Hl溶液和HX溶液，溶液的pH随加入NaH溶液体积变化如图：

（1）HX为酸（填“强”或“弱”）。

（2）N点pH＞7的原因是（用化学用语表示）________。

（3）下列说法正确的是________（填字母）。

a点（HX）＜（X－）

b点（Na+）＞（H－）

P点（l－）＝00l•L-1

19．（8分）富铁铝土矿（主要含有A123、Fe23、Fe和Si2）可制备新型净水剂液体聚合硫酸铝铁[AlaFeb（H）（S4）n]。

研究发现，当a＝b时净水效果最好。

工艺流程如下（部分操作和产物略）：

（1）A123与H2S4发生反应的离子方程式是________。

（2）测得滤液中。

加入FeS4•7H2和H22的作用是（结合化学用语说明）

________。

（3）将溶液A电解得到液体聚合硫

酸铝铁。

装置如图所示（阴离

子交换膜只允许阴离子通过，

电极为惰性电极）

①阴极室的电极反应式是________。

②电解过程阳极室溶液pH的变化是________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

③简述在反应室中生成液体聚合硫酸铝铁的原理________。

20．（11分）铜冶金技术以火法冶炼为主。

（1）火法炼铜的工艺流程如下：

反应Ⅰ：

2u2S（s）+32（g）=2u2（s）+2S2（g）ΔH=-7682•l-1

反应II：

2u2（s）+u2S（s）=6u（s）+S2（g）ΔH=+1160•l-1

①在反应Ⅱ中，每生成1lS2转移电子________l。

②反应u2S（s）+2（g）=2u（s）+S2（g）的ΔH=________•l-1。

③理论上1:

2=________。

（2）炼铜的副产品S2多用于制硫酸和石膏等化学产品。

①制硫酸中重要的一步反应是

2S2（g）+2（g）2S3（g）ΔH=-196•l-1。

右图表示将20lS2和10l2置于1L密闭容器中，当其他条一定时，S2（g）的平衡转化率α随X的变化关系，X（X1、X2）代表压强或温度。

X代表的物理量是________。

A对应条下平衡常数=________。

②下图表示的是生产石膏的简单流程，请用平衡移动原理解释向a3悬浊液中通入S2发生反应的原因________。

（3）工业硫酸中往往含有一定量S2，测定过程如下：

取g工业硫酸配成100L溶液，取出2000L溶液，加入1L指示剂，用l•L-1I2标准溶液滴定，消耗的I2标准溶液VL，工业硫酸中含有S2的质量分数的计算式是________。

21．（14分）硝酸是氧化性酸，其本质是N3－有氧化性，某外实验小组进行了下列有关N3－氧化性的探究（实验均在通风橱中完成）。

实验装置编号溶液X实验现象

实验Ⅰ6l•L-1稀硝酸电流计指针向右偏转，铜片表面产生无色气体，在液面上方变为红棕色。

实验Ⅱ1l•L-1浓硝酸电流计指针先向右偏转，很快又偏向左边，铝片和铜片表面产生红棕色气体，溶液变为绿色。

（1）实验Ⅰ中，铝片作________（填“正”或“负”）极。

液面上方产生红棕色气体的化学方程式是________。

（2）实验Ⅱ中电流计指针先偏向右边后偏向左边的原因是________。

查阅资料：

活泼金属与1l•L-1稀硝酸反应有H2和NH4+生成，NH4+生成的原理是产生H2的过程中N3－被还原。

（3）用上图装置进行实验Ⅲ：

溶液X为1l•L-1稀硝酸溶液，观察到电流计指针向右偏转。

①反应后的溶液中含NH4+。

实验室检验NH4+的方法是________。

②生成NH4+的电极反应式是________。

（4）进一步探究碱性条下N3－的氧化性，进行实验Ⅳ：

①观察到A中有NH3生成，B中无明显现象。

A、B产生不同现象的解释是________。

②A中生成NH3的离子方程式是________。

（）将铝粉加入到NaN3溶液中无明显现象，结合实验Ⅲ和Ⅳ说明理由________。

22．（14分）用烃A合成高分子化合物N的过程如下：

回答下列问题：

（1）烃A的相对分子质量为26，A的结构简式是________。

（2）B中所含官能团的名称是________。

（3）和D反应生成E的化学方程式是________。

（4）B和F反应生成G的化学方程式是________。

（）H中含有一个甲基，H的结构简式是________。

（6）E和反应生成的化学方程式是________。

（7）N和NaH溶液反应的化学方程式是________。

（8）有机物Q是的同分异构体，与具有相同官能团，水解可以生成D，存在顺反异构，Q的顺式结构简式是________。

北京市西城区201—2016学年度第一学期期末试卷

高三化学参考答案及评分标准

第Ⅰ卷（选择题共42分）

1~6小题，每小题2分；7~16小题，每小题3分。

题号1234678