学年人教版高中化学选修4导学案33盐类的水解 第2课时 盐类水解的影响因素和应用 Word版含答案Word文档下载推荐.docx

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c（NH

）

pH

升温

正

增大

减小

加水

加HCl

逆

加NaOH（s）

加NH4Cl（s）

通入NH3

盐类的水解常数

盐MA水解的方程式为MA＋H2OHA＋MOH，

水解常数为Kh＝

。

1．判断正误（正确的打“√”，错误的打“×

”）。

（1）升高温度，碳酸钠溶液的碱性增强。

（　　）

（2）向氯化铁溶液中加入氯化铁固体，其水解程度增大。

（3）将氯化铵溶液加水稀释，其水解程度增大。

（4）向氯化铁溶液中加氯化铵固体，其水解程度减小。

（5）等浓度的氯化铵和硫酸铵溶液，前者pH大。

答案：

（1）√　

（2）×

　（3）√　（4）√　（5）√

2．在Al3＋＋3H2OAl（OH）3＋3H＋的平衡体系中，要使平衡向水解方向移动，且使溶液的pH增大，应采取的措施是（　　）

A．加热　　　　　　　　　　B．通入HCl

C．加入适量NaOH（s）D．加入适量NaCl（s）

解析：

选C。

加热能使平衡向水解方向移动，c（H＋）增大，pH减小，故A项不符合题意；

通入HCl能增大c（H＋），但抑制了水解，且pH也减小，故B项不符合题意；

加入适量NaOH（s），由于发生反应：

H＋＋OH－===H2O，引起c（H＋）减小，使平衡向水解方向移动，且pH也增大了，故C项符合题意；

加入适量NaCl（s），不会对溶液中其他离子造成影响，故D项不符合题意。

1．主要因素是盐本身的性质，组成盐的酸根对应的酸越弱或阳离子对应的碱越弱，水解程度就越大（越弱越水解）。

2．外界因素

盐的水解是吸热反应，因此升高温度，水解程度增大。

盐的浓度越大，水解程度越小，但盐水解产生的离子浓度越大，溶液的酸碱性越强；

向水解的盐溶液中加水，水解程度增大，但盐水解产生的离子浓度减小，溶液的酸碱性减弱。

（3）酸碱性：

向盐溶液中加入H＋，能抑制阳离子水解，促进阴离子水解；

向盐溶液中加入OH－，能抑制阴离子水解，促进阳离子水解。

（4）可水解的盐：

同性抑制，异性促进。

巧记口诀：

越弱越水解，越稀越水解，越热越水解，加酸与加碱，抑制或促进。

加水稀释盐溶液时，并非所有离子的浓度都减小，如稀释氯化铵溶液，c（H＋）减小，但Kw不变，故c（OH－）增大。

　（2017·

南昌高二检测）欲使CH3COONa稀溶液中

增大，可采取的措施是（　　）

A．升温　　　　　　　　B．加水稀释

C．加少量的KOH固体D．加少量固体Na2CO3

[解析]　根据水解平衡：

CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，升温，水解平衡正向移动，c（CH3COO－）减小；

加水稀释水解平衡正向移动，c（CH3COO－）减小；

加少量的KOH固体，增大了c（OH－），水解平衡逆向移动，c（CH3COO－）增大；

加少量固体Na2CO3，水解平衡逆向移动，c（CH3COO－）增大，但c（CH3COO－）增大的倍数远小于c（Na＋）增大的倍数，故

减小。

[答案]　C

（1）例题中若加入固体CH3COONa，

如何变化？

说明原因。

（2）加水稀释，溶液中

是增大还是减小？

（1）增大。

加入固体CH3COONa，溶液浓度增大，水解程度减小，

增大。

（2）减小。

由水解常数知，

＝

，温度不变时，Kh不变，加水稀释，c（CH3COOH）减小，

减小，即

浓度对盐溶液水解影响的理解

稀释盐溶液，它的水解程度增大与溶液的酸碱性减小并不矛盾。

因为稀释溶液可以促进盐的水解，平衡右移，水解产生的H＋或OH－的物质的量增大，但是溶液体积的增大程度大于水解平衡移动的程度，所以稀释时水解程度虽然增大，但是溶液的酸碱性却减弱了。

增大盐溶液浓度时同理。

由此可见，盐类水解平衡为动态平衡，勒夏特列原理同样适用于水解平衡。

1．（2017·

福州高二质检）在一定条件下，Na2CO3溶液中存在水解平衡：

CO

＋H2OHCO

＋OH－。

下列说法正确的是（　　）

A．稀释溶液，促进Na2CO3的水解，Kw增大

B．通入CO2，平衡向正反应方向移动

C．升高温度，

D．加入NaOH固体，溶液pH减小

选B。

Kw与温度有关，A项错。

CO2通入水中，生成H2CO3，可以与OH－反应而促进水解平衡正向移动，B项正确。

升温，促进水解，平衡正向移动，故

的结果是增大的，C项错。

加入NaOH固体，碱性肯定增强，pH增大，D项错。

2．为了配制NH

的浓度和Cl－的浓度比为1∶1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入（　　）

A．适量的HClB．适量的NaCl

C．适量的氨水D．适量的NaOH

由于NH

水解使NH4Cl溶液中NH

的浓度和Cl－的浓度比小于1∶1，要使NH

的浓度和Cl－的浓度比为1∶1，可通过抑制水解并且增大NH

的浓度达到目的。

最好的方法是加入适量的氨水抑制NH

水解。

A项虽可抑制水解，但增加了Cl－；

B项引入了Na＋，增加了Cl－；

D项促进了水解，且引入了Na＋。

3．对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是（　　）

A．明矾溶液加热

B．CH3COONa溶液加热

C．氨水中加入少量NH4Cl固体

D．小苏打溶液中加入少量NaCl固体

本题考查水解平衡和电离平衡等知识，溶液颜色变深的原因是溶液的碱性增强，抓住这一本质寻找答案。

A选项，明矾溶液中铝离子水解使溶液呈酸性，加热铝离子的水解程度增大，溶液的酸性增强，无颜色变化；

B选项，醋酸钠溶液中醋酸根离子水解使溶液呈碱性，加热，醋酸根离子的水解程度增大，溶液的碱性增强，溶液的颜色加深；

C选项，加入氯化铵固体，氨水的电离程度减弱，碱性减弱，溶液颜色变浅；

D选项，溶液的酸碱性不变，溶液的颜色没有变化。

　盐类水解的应用

1．用纯碱溶液清洗油污时，加热可增强其去污能力。

2．化肥的施用

例如：

草木灰与铵态氮肥不能混合施用，否则会使肥效损耗，这是两种盐发生水解相互促进反应，放出氨气的缘故。

3．盐溶液的配制

配制FeCl3、SnCl2溶液时应加入少量盐酸，目的是抑制Fe3＋、Sn2＋的水解。

4．用盐作净水剂

利用FeCl3、明矾在水溶液中发生水解产生的胶体，能吸附水中悬浮的杂质，起到净水的作用。

5．泡沫灭火器原理

Al2（SO4）3溶液与小苏打溶液发生水解相互促进反应，产生CO2气体和Al（OH）3沉淀，将可燃物与空气隔离开来。

离子方程式为Al3＋＋3HCO

===Al（OH）3↓＋3CO2↑。

6．利用水解反应来制纳米材料（氢氧化物可变为氧化物）。

（1）热的纯碱溶液去污效果好。

（2）配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在蒸馏水中即可。

（3）铝盐可用于净水，是因为铝离子水解产生的胶体具有吸附性。

（4）醋酸钠溶液加水稀释时溶液中所有离子的浓度都降低。

　（　　）

（5）将NH4NO3晶体溶于水，发现水温下降，说明NH4NO3的水解一定是吸热反应。

（6）长期存放FeCl3溶液的试剂瓶口有固体附着时，可以用盐酸除去。

（7）0.1mol·

L－1的Na2CO3溶液与1mol·

L－1的Na2CO3溶液相比，前者水解程度大，碱性强。

（8）NH4F溶液不能存放在玻璃瓶中。

　（3）√　（4）×

　（5）×

　（6）√　（7）×

　（8）√

2．下列事实不属于盐类水解应用的是（　　）

A．明矾、氯化铁晶体常用于净水

B．实验室通常使用热的纯碱溶液去除油污

C．实验室配制FeCl3溶液时加入少量稀盐酸

D．实验室制氢气时加入CuSO4可加快反应速率

D

3．用离子方程式表示饱和NH4Cl溶液可用于消除机器零件表面上的铁锈及溶解Mg（OH）2（s）。

NH

H2O＋H＋；

除铁锈：

6H＋＋Fe2O3·

xH2O===2Fe3＋＋（x＋3）H2O；

溶解Mg（OH）2（s）：

2H＋＋Mg（OH）2===Mg2＋＋2H2O。

1．盐类水解原理的基本应用

（1）判断盐溶液的酸碱性

如相同物质的量浓度的下列溶液：

NaCl、KHSO4、Na2CO3、NaHCO3，其pH由大到小的顺序为Na2CO3>

NaHCO3>

NaCl>

KHSO4。

（2）比较盐溶液中离子浓度的大小

如Na2CO3溶液中离子浓度的大小顺序为c（Na＋）>

c（CO

）>

c（OH－）>

c（HCO

c（H＋）。

（3）判断盐所对应酸的相对强弱

如相同浓度的NaA和NaB两种盐溶液，其pH前者大于后者，则酸性：

HB>

HA。

（4）判断溶液中的离子能否大量共存

如Al3＋、Fe3＋与CO

、HCO

因发生相互促进的水解反应而不能大量共存。

（5）判断某些活泼金属能否与强酸弱碱盐反应

如Mg放入NH4Cl、CuCl2、FeCl3溶液中有氢气产生。

（6）除杂

①采用加热的方法来促进溶液中某些盐的水解，使之生成氢氧化物沉淀，以除去溶液中某些金属离子。

如不纯的KNO3溶液中常含有杂质Fe3＋，可用加热的方法来除去KNO3溶液中所含的Fe3＋。

②向MgCl2、FeCl3的混合溶液中加入MgO以除去Fe3＋。

2．盐溶液蒸干灼烧后所得产物的判断

（1）强酸强碱盐溶液和水解生成难挥发性酸的盐溶液，蒸干后一般得到原物质，如CuSO4溶液蒸干得CuSO4固体，NaCl溶液蒸干得NaCl固体。

（2）盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干后一般得到对应的弱碱，如AlCl3、FeCl3溶液蒸干后一般得到Al（OH）3、Fe（OH）3，若灼烧则会生成Al2O3、Fe2O3。

（3）酸根阴离子易水解的强碱盐，如Na2CO3溶液等蒸干后可得到原物质。

（4）考虑盐受热时是否分解。

因为Ca（HCO3）2、NaHCO3、KMnO4、NH4Cl固体受热分解，因此蒸干灼烧后分别为Ca（HCO3）2→CaCO3（CaO）；

NaHCO3→Na2CO3；

KMnO4→K2MnO4＋MnO2；

NH4Cl→NH3↑＋HCl↑。

（5）还原性盐在蒸干时会被O2氧化。

Na2SO3溶液蒸干得到Na2SO4；

FeSO4溶液蒸干得到Fe2（SO4）3。

　下列事实：

①NaHSO4溶液呈酸性；

②长期使用化肥（NH4）2SO4会使土壤酸性增大，发生板结；

③配制CuCl2溶液，用稀盐酸溶解CuCl2固体；

④NaHS溶液中c（H2S）>

c（S2－）；

⑤氯化铵溶液可去除金属制品表面的锈斑；

⑥加热FeCl3·

6H