届一轮复习人教版 第五章 第19讲元素周期律和元素周期表 学案Word下载.docx

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元素周期表中部从第ⅢB族到第ⅡB族10个纵列共六十多种元素，这些元素都是金属元素。

（1）元素周期表中位于金属与非金属分界线附近的元素属于过渡元素（×

）

（2）第ⅠA族全部是金属元素（×

（3）元素周期表中镧系元素和锕系元素都占据同一格，它们是同位素（×

（4）两短周期元素原子序数相差8，则周期数一定相差1（√）

（5）某元素原子的核电荷数为53，则该元素位于第五周期ⅦA族（√）

（6）铁元素属于主族元素（×

（7）0族元素原子的最外层均有8个电子（×

请在下表中画出元素周期表的轮廓，并在表中按要求完成下列问题：

（1）标出族序数。

（2）画出金属与非金属的分界线，并用阴影表示出过渡元素的位置。

（3）标出镧系、锕系的位置。

（4）写出各周期元素的种类。

（5）写出稀有气体元素的原子序数。

（6）标出113号～118号元素的位置。

答案

题组一　元素周期表的结构应用

1.在元素周期表中，铂元素如图所示，下列有关说法正确的是（　　）

A．铂是非金属元素，在常温下呈固态

B．

Pt和

Pt的核外电子数相同，互为同位素

C．“195.1”是铂的质量数

D．由78可以推出Pt为第五周期元素

答案　B

解析　铂为金属元素，A项错误；

Pt的质子数相同，中子数不同，是两种不同核素，二者互为同位素，B项正确；

“195.1”是铂元素的相对原子质量，C项错误；

由78推出Pt为第六周期元素，D项错误。

2．

（1）56号元素位于第________周期________族。

（2）114号元素位于第________周期________族。

（3）25号元素位于第________周期________族。

答案　

（1）六　ⅡA　

（2）七　ⅣA　（3）四　ⅦB

题组二　周期表的片段在元素推断题中的应用

3.（2018·

大连模拟）A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。

已知B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C分别为（　　）

A．Be、Na、AlB．B、Mg、Si

C．O、P、ClD．C、Al、P

答案　C

解析　设A的原子序数为x，则B的原子序数为x＋8－1，C的原子序数为x＋8＋1，（x＋8－1）＋（x＋8＋1）＝4x，解得x＝8，所以A为O元素，B为P元素，C为Cl元素，故选C。

4.（2017·

柳州模拟）X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中位置如图所示，已知W原子的最外层电子数比内层电子数少3个，下列说法正确的是（　　）

A．氧化物对应水化物酸性W比Z强

B．Y单质与Z的氢化物水溶液反应，有沉淀生成

C．X单质氧化性强于Y单质

D．简单离子的半径：

Z＜W

解析　X、Y、Z、W均为短周期元素，W原子的最外层电子数比内层电子数少3个，则W为Cl元素，结合元素在周期表中相对位置可知，Z为S，Y为O，X为N。

HClO为Cl的一种氧化物对应的水化物，其为弱酸，酸性比H2SO3、H2SO4都弱，A项错误；

氧气和硫化氢溶液反应生成硫单质，溶液变浑浊，B项正确；

非金属性：

N＜O，元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强，C项错误；

S2－、Cl－具有相同的核外电子排布，则核电荷数越大离子半径越小，D项错误。

考点二　元素周期律及应用

1．元素周期律

2．主族元素的周期性变化规律

项目

同周期（左→右）

同主族（上→下）

原子

结构

核电荷数

逐渐增大

电子层数

相同

逐渐增多

原子半径

逐渐减小

离子半径

阳离子逐渐减小阴离子逐渐减小r（阴离子）＞r（阳离子）

性质

　化合价

最高正化合价由＋1→＋7（O、F除外）负化合价＝－（8－主族序数）

相同，最高正化合价＝主族序数（O、F除外）

元素的金属性和非金属性

金属性逐渐减弱

非金属性逐渐增强

金属性逐渐增强

非金属性逐渐减弱

离子的氧化性、还原性

阳离子氧化性逐渐增强

阴离子还原性逐渐减弱

阳离子氧化性逐渐减弱

阴离子还原性逐渐增强

气态氢化物的稳定性

逐渐增强

逐渐减弱

最高价氧化物对应的水化物的酸碱性

碱性逐渐减弱

酸性逐渐增强

碱性逐渐增强

酸性逐渐减弱

3．元素金属性和非金属性强弱的判断方法

金属性

比较

本质

原子越易失电子，金属性越强（与原子失电子数目无关）

判断

方法

①在金属活动性顺序表中越靠前，金属性越强

②单质与水或非氧化性酸反应越剧烈，金属性越强

③单质还原性越强或阳离子氧化性越弱，金属性越强

④最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强

⑤若Xn＋＋Y―→X＋Ym＋，则Y比X的金属性强

⑥元素在周期表中的位置：

左边或下方元素的金属性强

非金属

性比较

原子越易得电子，非金属性越强（与原子得电子数目无关）

①与H2化合越容易，气态氢化物越稳定，非金属性越强

②单质氧化性越强或阴离子还原性越弱，非金属性越强

③最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强

④元素在周期表中的位置：

右边或上方元素的非金属性强

4.元素周期表、元素周期律的应用

（1）根据元素周期表中的位置寻找未知元素

（2）预测元素的性质（由递变规律推测）

①比较不同周期、不同主族元素的性质

如：

金属性Mg＞Al、Ca＞Mg，则碱性Mg（OH）2＞Al（OH）3、Ca（OH）2＞Mg（OH）2，则Ca（OH）2＞Al（OH）3（填“＞”“＜”或“＝”）。

②推测未知元素的某些性质

已知Ca（OH）2微溶，Mg（OH）2难溶，可推知Be（OH）2难溶；

再如：

已知卤族元素的性质递变规律，可推知元素砹（At）应为有色固体，与氢难化合，HAt不稳定，水溶液呈酸性，AgAt不溶于水等。

（3）启发人们在一定区域内寻找新物质

①半导体元素在金属与非金属分界线附近，如：

Si、Ge、Ga等。

②农药中常用元素在右上方，如：

F、Cl、S、P、As等。

③催化剂和耐高温、耐腐蚀合金材料主要在过渡元素中找，如：

Fe、Ni、Rh、Pt、Pd等。

（1）同周期元素，从左到右，原子半径逐渐减小，离子半径也逐渐减小（×

（2）第二周期元素从左到右，最高正价从＋1递增到＋7（×

解析　氧元素没有最高正化合价（＋6），氟元素没有正化合价。

（3）元素的原子得电子越多，非金属性越强；

失电子越多，金属性越强（×

（4）元素的氧化物对应的水化物酸性越强，非金属性越强；

碱性越强，金属性越强（×

（5）元素的气态氢化物越稳定，非金属性越强，其水溶液的酸性越强，还原性越弱（×

（6）第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性（×

（7）电子层结构相同的离子，其半径随原子序数的增大而减小（√）

1．根据元素周期律比较下列各组性质

（1）金属性：

K________Na________Mg，

F________O________S。

（2）碱性：

Mg（OH）2________Ca（OH）2________KOH。

（3）酸性：

HClO4________H2SO4________HClO。

（4）热稳定性：

CH4________NH3________H2O。

（5）还原性：

HBr________HCl，I－________S2－。

（6）氧化性：

Fe3＋________Cu2＋________Fe2＋。

答案　

（1）＞　＞　＞　＞　

（2）＜　＜　（3）＞　＞　（4）＜　＜　（5）＞　＜　（6）＞　＞

2．比较下列微粒半径大小，用“＞”或“＜”填空：

（1）Na________Mg________Cl

（2）Li________Na________K

（3）Na＋________Mg2＋________Al3＋

（4）F－________Cl－________Br－

（5）Cl－________O2－________Na＋________Mg2＋

（6）Fe2＋________Fe3＋

答案　

（1）＞　＞　

（2）＜　＜　（3）＞　＞　（4）＜　＜（5）＞　＞　＞　（6）＞

“三看”法快速判断简单微粒半径的大小

一看电子层数：

最外层电子数相同时，电子层数越多，半径越大。

二看核电荷数：

当电子层结构相同时，核电荷数越大，半径越小。

三看核外电子数：

当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大。

题组一　根据元素周期律和周期表判断物质的性质

1．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（　　）

A．已知Ra是第七周期ⅡA族的元素，故Ra（OH）2的碱性比Mg（OH）2的碱性强

B．已知As是第四周期ⅤA族的元素，故AsH3的稳定性比NH3的稳定性弱

C．已知Cs的原子半径比Na的原子半径大，故Cs与水反应比Na与水反应更剧烈

D．已知Cl的非金属性比S的强，故HClO的酸性比H2SO3的强

答案　D

解析　HClO、H2SO3均不是最高价含氧酸，其酸性与非金属性没有直接关系。

2．（2017·

山东部分重点中学联考）四种短周期主族元素在周期表中的位置如图，则下列说法错误的是（　　）

A．若Y的最简单氢化物的沸点比M的低，则X单质可与强碱溶液反应

B．简单阴离子半径：

M＞Z＞Y

C．若Y的氢化物的水溶液呈碱性，则X的氧化物不与任何酸反应

D．最高价氧化物对应水化物的酸性：

Z＞M

解析　若Y的最简单氢化物的沸点比M的低，则Y为C，从而推知X为Al，Al能与强碱溶液反应，A项正确；

M、Z的简单阴离子电子层结构相同，则核电荷数越小，半径越大，所以简单阴离子半径：

M＞Z，M、Z的简单阴离子比Y的多一个电子层，故简单阴离子半径：

M＞Z＞Y，B项正确；

若Y的氢化物的水溶液呈碱性，则Y为N，从而推知X为Si，SiO2能与氢氟酸反应，C项错误；

Z＞M，故最高价氧化物对应水化物的酸性：

Z＞M，D项正确。

题组二　元素的金属性或非金属性与实验探究的融合

3．下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是（　　）

选项

事实

结论

A

与冷水反应，Na比Mg强烈

金属性：

Na＞Mg

B

Ca（OH）2的碱性强于Mg（OH）2

Ca＞Mg

C

SO2与NaHCO3溶液反应生成CO2

S＞C

D

t℃时，Br2＋H22HBr

K＝5.6×

107

I2＋