高中化学必修一知识点归纳推荐文档Word格式.docx

高中化学必修一知识点归纳推荐文档Word格式.docx

《高中化学必修一知识点归纳推荐文档Word格式.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学必修一知识点归纳推荐文档Word格式.docx（47页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

三靠，玻璃棒紧

靠三层滤纸处，滤纸紧靠漏斗内壁，漏斗尖嘴处紧靠烧杯内壁。

（2）玻璃棒起到引流的作用。

2.蒸发——适用于可溶性固体和液体的分离。

酒精灯，蒸发皿，玻璃棒，铁架台（带铁圈），装置如右图。

（1）在加热蒸发过程中，应用玻璃棒不断搅拌，防止由于液体温度

局部过高造成液滴飞溅；

（2）加热到蒸发皿中有大量晶体析出时应停止加热，用余热蒸干。

（3）热的蒸发皿应用坩埚钳取下，不能直接放在实验台上，以免烫坏实验台或遇水引起蒸发皿破裂。

如果确要立即放在实验台上，则要垫上石棉网上。

3.蒸馏——利用互溶的液态混合物中各组分沸点的不同，加热使其某一组分变成蒸汽，经过冷凝后再变成液体，从而跟其他组分分开，目的是将难挥发或不挥发的杂质除去。

温度计，蒸馏烧瓶，石棉网，铁架台，

酒精灯，冷凝管，牛角管，锥形瓶。

①温度计的水银球应在蒸馏烧瓶的支管口处。

②蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片-----防液体暴沸。

③冷凝管中冷却水从下口进，上口出。

④先打开冷凝水，再加热，加热前需垫石棉网。

4．萃取——利用某种物质（溶质）在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的方法。

分液漏斗,烧杯，铁架台（带铁圈）。

实验步骤：

①装液②振荡③静置④分液

（1）分液漏斗使用前要先检查是否漏水。

查漏的方法：

在分液漏

斗中注入少量水，塞上瓶塞，倒置看是否漏水，若不漏水，把瓶

塞旋转180°

，再倒置看是否漏水。

（2）振荡过程中要不断放气，防止内部气压过大将活塞顶开。

（3）分液时活塞和凹槽要对齐，目的是保证内外气压相通，以使

液体顺利流下。

上层溶液从上口倒出,下层溶液从下口放出。

（4）萃取剂选择的三个条件：

①萃取剂与原溶剂互不相溶②溶质在萃取剂中的溶解度比原溶剂中要大

③萃取剂与原溶液不发生反应。

三．Cl－和SO42-离子是如何检验的？

1．Cl－检验方法：

先加稀HNO3，后加AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，说明溶液中含有Cl－。

加稀HNO3的目的排除CO32－的干扰。

发生反应的离子方程式：

Cl－＋Ag+＝AgCl↓。

2．SO42-检验方法：

先加稀HCl，后加BaCl2（或Ba（NO3）2）溶液，若有白色沉淀生成，说明溶液中含有SO42-。

加稀HCl的目的排除CO32－、SO32－和Ag+的干扰。

SO42-+Ba2+=BaSO4↓

四．物质溶解性口诀是什么？

碱：

K、Na、Ba溶，Ca微溶

盐：

钾盐，钠盐，铵盐，硝酸盐全部溶

氯化物：

AgCl不溶硫酸盐：

BaSO4不溶，CaSO4和Ag2SO4微溶

碳酸盐：

NH4+、K、Na溶，Mg微溶

在水中不存在：

AgOH，Fe2（CO3）3，Al2（CO3）3，CuCO3

五．除杂有哪些原则？

1．除杂原则：

*不增（尽量不引入新杂质）

*不减（尽量不损耗样品）

*易分（容易分离——生成完全不溶物或气体）

*复原（除去各种杂质，还原到目标产物）

2．注意：

为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；

但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。

六．粗盐提纯加入除杂试剂的顺序是什么？

1．BaCl2→NaOH→Na2CO3→HCl

2．BaCl2→Na2CO3→NaOH→HCl

3．NaOH→BaCl2→Na2CO3→HCl

注：

粗盐中含有的杂质离子有Ca2+、Mg2+、SO42-

1．Na2CO3必须在BaCl2之后加入，目的是除去Ca2+和过量的Ba2+。

2．最后加入的盐酸必须适量，目的是除去过量的OH-和CO32-。

3．加盐酸之前要先进行过滤。

第二节化学计量在实验中的应用

一．物质的量的定义及制定标准是什么？

1．物质的量——符号（n），表示含有一定数目粒子的集体的物理量。

2．单位——为摩尔（mol）：

国际上规定，1mol粒子集体所含的粒子数与0.012Kg12C所含的碳原子数相同，约为6.02×

1023。

把含有6.02×

1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。

3．阿伏加德罗常数

把1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，确定为6.02×

1023mol-1。

4．物质的量＝物质所含微粒数目／阿伏加德罗常数n=N／NA

5．物质的量与微观粒子数之间成正比：

n1／n2＝N1／N2

使用物质的量应注意事项：

①物质的量这四个字是一个整体，是专用名词，不得简化或增添任何字。

②物质的量只适用于微观粒子，使用摩尔作单位时，所指粒子必须指明粒子的种类，如原子、分子、离子等。

且粒子的种类一般都要用化学符号表示。

③物质的量计量的是粒子的集合体，不是单个粒子。

二．摩尔质量（M）定义及公式是什么？

1．定义：

单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量。

2．单位：

g/mol或g.mol-1

3．数值：

等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。

4．物质的量=物质的质量／摩尔质量n=m／M

三．气体摩尔体积的定义及公式是什么？

1．气体摩尔体积（Vm）

（1）定义：

单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。

（2）单位：

L/mol或m3/mol

2．物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V／Vm

3．标准状况特指0℃101KPa，Vm=22.4L/mol。

4．阿伏加德罗定律：

v同温、同压下，等物质的量的任何气体（含有相同的分子个数）的体积相等.

5．理想气体状态方程（克拉珀龙方程）：

PV=nRT

v推论：

（1）同温、同压下，气体的体积与其物质的量成正比：

V1：

V2=n1：

n2

（2）同温、同体积时，气体的压强与其物质的量成正比：

P1：

P2=n1：

n2

（3）同温、同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比ρ1：

ρ2=M1：

M2

四．物质的量在化学实验中的应用

1．物质的量浓度的定义及公式是什么？

以单位体积溶液里所含溶质的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质的物质的浓度。

（2）单位：

mol/L，mol/m3

（3）物质的量浓度＝溶质的物质的量/溶液的体积C=n／V

2．一定物质的量浓度的配制的步骤包括哪些？

（1）基本原理：

根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在烧杯中溶解并在容量瓶内用溶剂稀释为规定的体积，就得欲配制的溶液。

（2）主要操作

所需仪器：

托盘天平或量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。

A．检验是否漏水，方法与分液漏斗查漏相同。

B．配制溶液①计算；

②称量；

③溶解；

④转移；

⑤洗涤；

⑥定容；

⑦摇匀；

⑧装瓶贴签。

A．选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶。

B．使用前必须检查是否漏水。

C．不能在容量瓶内直接溶解。

D．溶解完的溶液等冷却至室温时再转移。

E．定容时，当液面离刻度线1~2cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止。

F．误差分析

a、称量产生误差

1）称量时左盘高，右盘低↓

2）称量时称量物放在右盘，而砝码放在左盘（正常：

m=砝码+游码；

错误：

砝码=m+游码）↓

3）量筒量取液体药品时仰视读数↑

4）量筒量取液体药品时俯视读数↓

b、溶解、转移、洗涤产生误差

5）溶解过程中有少量液体溅出烧杯↓

6）未洗涤溶解用的玻璃棒和烧杯↓

7）洗涤液未转入容量瓶中而倒入废液缸中↓

c、定容误差

8）定容时仰视刻度↓

9）定容时俯视刻度↑

10）定容时液面低于刻度线↑

11）未等溶液冷却就定容↑

12）定容后发现液面高于刻度线后，用滴管吸出少量溶液↓

13）摇匀后发现液面低于刻度再加水↓

14）原容量瓶洗净后未干燥无影响

15）容量瓶中含有少量的水无影响

16）往容量瓶中加水时有少量加到瓶外无影响

3．溶液稀释定律是什么？

C（浓溶液）·

V（浓溶液）=C（稀溶液）·

V（稀溶液）

4.浓度（C）与溶质的质量分数（ω）的关系式

C=1000ρω/M（ρ的单位为g/mL）

第二章化学物质及其变化

第一节物质的分类

一．物质的分类的意义是什么？

1．分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的基本方法，它不仅可以使有关化学物质及其变化的知识系统化，还可以通过分门别类的研究，了解物质及其变化的规律。

分类要有一定的标准，根据不同的标准可以对化学物质及其变化进行不同的分类。

交叉分类法和树状分类法是常用的两种分类方法。

2．分散系的定义及其分类是什么？

把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫分散系。

被分散的物质称作分散质（可以是气体、液体、固体），起容纳分散质作用的物质称作分散剂（可以是气体、液体、固体）。

（2）分类：

按分散质粒子大小来分可以把分散系分成3种：

溶液、胶体和浊液。

（3）区别：

分散质粒子的大小是胶体区别于溶液、浊液的本质特征。

溶液、胶体、浊液三种分散系的比较：

分散质粒子大小/nm

外观特征

能否通过滤纸

能否通过半透膜

有否丁达尔效应

实例

溶液

小于1nm

均匀、透明、稳定

能

没有

NaCl、蔗糖溶液

胶体

在1—100nm之间

均匀、有的透明、较稳定

不能

有

Fe（OH）3胶体

浊液

大于100nm

不均匀、不透明、不稳定

泥水

第二节离子反应

二．离子反应

1．电解质和非电解质的定义以及范围是什么？

电解质：

在水溶液中或熔化状态下能够导电的化合物叫电解质。

酸、碱、盐、水和部分金属氧化物都是电解质。

酸：

电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物

电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。

电离时生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。

非电解质：

在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。

注意：

1电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或熔融状态下能否导电。

2电解质的导电是有条件的：

电解质必须在水溶液中或熔融状态下才能导电。

3能导电的物质并不全部是电解质：

如铜、铝、石墨、氯化钠溶液等。

4溶于水能导电的化合物不一定是电解质。

电解质导电必须是化合物本身能电离出自由移动的离子而导电，不能是发生化学反