电化学原理及应用Word文件下载.docx
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Ⅱ卷T11,ⅢT11
3.电化学原理在物质制备和废水处理中的综合应用
Ⅰ卷T27(3),Ⅲ卷T27(3)
Ⅰ卷T11,Ⅱ卷T11
Ⅰ卷T11
命题热点1 化学电源电极反应式的书写
■知识储备——核心要点填充
1.“Zn—CuSO4—Cu”原电池中,
(1)Zn作________极,发生________反应,电极反应式为________;
(2)电子从________极(填“Cu”或“Zn”,下同)流出,流向________极;
(3)溶液中Cu2+移向________极(填“正”或“负”),盐桥中的Cl-移向________极(填“正”或“负”)。
【答案】
(1)负 氧化 Zn-2e-===Zn2+
(2)Zn Cu (3)正 负
2.书写常见电源的电极反应式
(1)碱性锌锰电池
总反应方程式:
Zn+2MnO2+2H2O===Zn(OH)2+2MnOOH。
负极:
___________________________________________________。
正极:
(2)铅蓄电池
Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)
2PbSO4(s)+2H2O(l)
____________________________________________________。
_____________________________________________________。
(3)锌铁高能碱性电池
3Zn+2K2FeO4+8H2O
3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。
(4)以CH3OH为燃料,写出下列几种介质的两极反应式
电池类型
导电离子
负极反应式
正极反应式
酸性燃料电池
H+
碱性燃料电池
OH-
熔融碳酸盐燃料电池
CO
固态氧化物燃料电池
O2-
质子交换膜燃料电池
【答案】
(1)Zn+2OH--2e-===Zn(OH)2
2MnO2+2H2O+2e-===2MnOOH+2OH-
(2)Pb(s)+SO
(aq)-2e-===PbSO4(s)
PbO2(s)+SO
(aq)+4H+(aq)+2e-===PbSO4(s)+2H2O(l)
(3)Zn-2e-+2OH-===Zn(OH)2
FeO
+4H2O+3e-===Fe(OH)3+5OH-
(4)
3.正误判断(正确的打“√”,错误的打“×
”)
(1)反应CaO+H2O===Ca(OH)2可以放出大量的热,故可把该反应设计成原电池,把其中的化学能转化为电能。
( )
(2)燃料电池的两极材料一般不参加电极反应,可以相同。
(3)铅蓄电池在放电过程中,负极质量减小,正极质量增加。
(4)某原电池反应为Cu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2Ag,装置中的盐桥中可以是装有含琼胶的KCl饱和溶液。
( )
(5)二次电池充电时,电池的负极应接电源的正极。
【答案】
(1)×
(2)√ (3)×
(4)×
(5)×
■真题再做——感悟考法考向
1.(2018·
全国卷Ⅱ)我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的NaCO2二次电池。
将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液,钠和负载碳钠米管的镍网分别作为电极材料,电池的总反应为3CO2+4Na
2Na2CO3+C。
下列说法错误的是( )
A.放电时,ClO
向负极移动
B.充电时释放CO2,放电时吸收CO2
C.放电时,正极反应为3CO2+4e-===2CO
+C
D.充电时,正极反应为Na++e-===Na
D [电池放电时,ClO
向负极移动,A项正确;
结合总反应可知放电时需吸收CO2,而充电时释放出CO2,B项正确;
放电时,正极CO2得电子被还原生成单质C,即电极反应式为3CO2+4e-===2CO
+C,C项正确;
充电时阳极发生氧化反应,即C被氧化生成CO2,D项错误。
]
2.(2018·
全国卷Ⅲ)一种可充电锂—空气电池如图所示。
当电池放电时,O2与Li+在多孔碳材料电极处生成Li2O2-x(x=0或1)。
下列说法正确的是( )
A.放电时,多孔碳材料电极为负极
B.放电时,外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极
C.充电时,电解质溶液中Li+向多孔碳材料区迁移
D.充电时,电池总反应为Li2O2-x===2Li+
O2
D [根据电池工作原理,多孔碳材料吸附O2,O2在此获得电子,所以多孔碳材料电极为电池的正极,A项错误;
放电时电子从负极(锂电极)流出,通过外电路流向正极(多孔碳材料电极),B项错误;
Li+带正电荷,充电时,应该向电解池的阴极(锂电极)迁移,C项错误;
充电时,电池总反应为
===2Li+
O2,D项正确。
3.(2017·
全国卷Ⅲ)全固态锂硫电池能量密度高、成本低,其工作原理如图所示,其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料,电池反应为16Li+xS8===8Li2Sx(2≤x≤8)。
下列说法错误的是( )
A.电池工作时,正极可发生反应:
2Li2S6+2Li++2e-===3Li2S4
B.电池工作时,外电路中流过0.02mol电子,负极材料减重0.14g
C.石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性
D.电池充电时间越长,电池中Li2S2的量越多
D [A项,原电池工作时,Li+向正极移动,则a为正极,正极上发生还原反应,a极发生的电极反应有S8+2Li++2e-===Li2S8、3Li2S8+2Li++2e-===4Li2S6、2Li2S6+2Li++2e-===3Li2S4、Li2S4+2Li++2e-===2Li2S2等。
B项,电池工作时,外电路中流过0.02mol电子时,氧化Li的物质的量为0.02mol,质量为0.14g。
C项,石墨烯能导电,利用石墨烯作电极,可提高电极a的导电性。
D项,电池充电时电极a发生反应:
2Li2S2-2e-===Li2S4+2Li+,充电时间越长,电池中Li2S2的量越少。
4.(2016·
全国卷Ⅲ)锌—空气燃料电池可用作电动车动力电源,电池的电解质溶液为KOH溶液,反应为2Zn+O2+4OH-+2H2O===2Zn(OH)
。
A.充电时,电解质溶液中K+向阳极移动
B.充电时,电解质溶液中c(OH-)逐渐减小
C.放电时,负极反应为Zn+4OH--2e-===Zn(OH)
D.放电时,电路中通过2mol电子,消耗氧气22.4L(标准状况)
C [充电时,发生电解池反应,K+向阴极移动,A项错误;
充电时,发生的反应是2Zn(OH)
===2Zn+O2↑+4OH-+2H2O,反应后c(OH-)逐渐增大,B项错误;
放电时,活泼金属Zn作负极,发生失电子的氧化反应生成Zn(OH)
,C项正确;
根据O2~4e-,则放电时电路中通过2mol电子,消耗0.5molO2,其在标准状况下的体积为11.2L,D项错误。
[教师备选]
(2015·
全国卷Ⅱ,节选)酸性锌锰干电池是一种一次性电池,外壳为金属锌,中间是碳棒,其周围是由碳粉、MnO2、ZnCl2和NH4Cl等组成的糊状填充物。
该电池放电过程产生MnOOH。
回收处理该废电池可以得到多种化工原料。
回答下列问题:
(1)该电池的正极反应式为______________________________________
________________________________________________________,
电池反应的离子方程式为_________________________________
________________________________________________________。
(2)维持电流强度为0.5A,电池工作5分钟,理论上消耗锌________g。
(已知F=96500C·
mol-1)
【解析】
(1)酸性锌锰干电池外壳为金属锌,锌是负极,电极反应式为Zn-2e-===Zn2+。
中间是碳棒,碳棒是正极,二氧化锰得到电子,则正极电极反应式为MnO2+e-+H+===MnOOH,总反应式为Zn+2MnO2+2H+===Zn2++2MnOOH。
(2)维持电流强度为0.5A,电池工作5分钟,则通过的电量是150C,因此通过电子的物质的量是
≈1.554×
10-3mol,锌在反应中失去2个电子,则理论消耗Zn的质量是
×
65g·
mol-1≈0.05g。
【答案】
(1)MnO2+e-+H+===MnOOH
Zn+2MnO2+2H+===Zn2++2MnOOH
[注:
式中Zn2+可写为Zn(NH3)
,Zn(NH3)2Cl2等,H+可写为NH
]
(2)0.05
(1)原电池原理模型
(2)电极反应式书写一般思路
①列物质标得失:
按照负极发生氧化反应,正极发生还原反应,判断出电极反应物和产物,找出得失电子的数量。
②看环境配守恒:
电极产物在电解质溶液的环境中,应能稳定存在,如碱性介质中生成的H+应让其结合OH-生成水。
电极反应式要遵守电荷守恒、质量守恒和得失电子守恒等,并加以配平。
③两式加验总式:
两电极反应式相加,与总反应方程式对照验证。
(3)二次电池充电时连接模型
■模拟尝鲜——高考类题集训
西安八校联考)微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。
某微生物燃料电池的工作原理如图所示,下列说法正确的是( )
A.HS-在硫氧化菌作用下转化为SO
的反应为HS-+4H2O-8e-===SO
+9H+
B.电子从电极b流出,经外电路流向电极a
C.如果将反应物直接燃烧,能量的利用率不会变化
D.若该电池电路中有0.4mol电子发生转移,则有0.5molH+通过质子交换膜
A [根据题图知,在硫氧化菌作用下HS-转化为SO
,发生氧化反应:
HS-+4H2O-8e-===SO
+9H+,A项正确;
电子从电极a流出,经外电路流向电极b,B项错误;
如果将反应物直接燃烧,有部分化学能转化为热能和光能,能量的利用率降低,C项错误;
若该电池电路中有0.4mol电子发生转移,则有0.4molH+通过质子交换膜,D项错误。
2.(2018·
福建质检)某新型水系钠离子电池的工作原理如图所示。
TiO2光电极能使电池在太阳光照射下充电,充电时Na2S4还原为Na2S。
A.充电时,太阳能转化为电能,