恒心江苏省淮安市学年度高三年级第三次调研测试化学试题及参考答案Word文档下载推荐.docx
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B．中子数为18的氯原子的原子符号：
Cl
C．CH4分子的球棍模型：
D．HOCH2COOH缩聚物的结构简式
3．常温下在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是
A．能使pH试纸呈红色的溶液：
Na＋、NH
、I－、NO
B．加入铝粉生成H2的溶液：
K＋、Mg2＋、SO
、HCO
C．c（Fe3＋）＝0.1mol·
L－1的溶液：
H＋、Al3＋、Cl－、SCN－
D．
＝0.1mol·
Na＋、K＋、SiO
、NO
4．下列有关物质性质的应用错误的是
A．药皂中加入少量苯酚，可以起到杀菌消毒的作用
B．明矾能水解生成Al（OH）3胶体，可用作净水剂
C．为防止月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰
D．NaHCO3受热能分解产生CO2气体，在食品工业中可作为焙制糕点的膨松剂
5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．常温常压下，22.4L乙烯中含C－H键的数目为4NA
B．0.1mol·
L－1的NaHSO4溶液中含有阳离子的总数为0.2NA
C．7.8gNa2S固体和7.8gNa2O2固体中含有的阴离子数目均为0.1NA
D．标准状况下，2.24LCl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NA
6．下列有关实验正确的是
A．图1：
稀释浓硫酸
B．图2：
实验室制备氨气
C．图3：
实验室制备乙酸乙酯
D．图4：
检验浓硫酸与蔗糖反应产生的二氧化硫
7．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A．用氯化铁溶液腐蚀铜板：
Cu＋Fe3＋===Cu2＋＋Fe2＋
B．碘水中通入适量的SO2：
I2＋SO2＋2H2O===2I－＋SO
＋4H＋
C．硝酸银溶液中滴加过量氨水：
Ag＋＋NH3·
H2O===AgOH↓＋NH
D．往KAl（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液至沉淀的物质的量最大：
Al3＋＋2SO
＋2Ba2＋＋4OH－===AlO
＋2BaSO4↓＋2H2O
8．甲、乙、丙、X是中学化学中常见的4种物质，其转化关系符合图5。
其中甲和X不可能是
A．甲为C、X为O2
B．甲为Fe、X为Cl2
C．甲为SO2、X为NH3·
H2O
D．甲为AlCl3溶液、X为NaOH溶液
9．短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层电子数是其电子层数的3倍，Y与X可形成Y2X2和Y2X两种离子化合物，Z原子的核外电子数比Y原子多1，W与X同主族。
A．单质的还原性：
Y＞Z
B．原子半径：
Y＜Z＜W
C．气态氢化物的稳定性：
X＜W
D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应
10．利用图6所示装置（电极均为惰性电极）可吸收SO2，并用阴极排出的溶液吸收NO2。
A．a为直流电源的负极
B．阴极的电极反应式为：
2HSO
＋2H＋＋e－===S2O
＋2H2O
C．阳极的电极反应式为：
SO2＋2H2O－2e－===SO
D．电解时，H＋由阴极室通过阳离子交换膜到阳极室
不定项选择题：
本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；
若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11．下列说法正确的是
A．一定温度下，反应2NaCl（s）===2Na（s）＋Cl2（g）的△H＜0，△S＞0
B．温度一定时，向水中滴加少量酸或碱形成稀溶液，水的离子积常数Kw不变
C．常温下，将pH＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
D．由于Ksp（BaSO4）＜Ksp（BaCO3），因此不可能使BaSO4沉淀转化为BaCO3沉淀
12．尿黑酸是由酪氨酸在人体内非正常代谢而产生的一种物质。
其转化过程如下：
下列说法错误的是
A．酪氨酸既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应
B．1mol尿黑酸与足量浓溴水反应，最多消耗3molBr2
C．对羟基苯丙酮酸分子中在同一平面上的碳原子至少有7个
D．1mol尿黑酸与足量NaHCO3反应，最多消耗3molNaHCO3
13．下列实验操作正确且能达到预期目的的是
选项
实验目的
操作
A
比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱
用金属钠分别与水和乙醇反应
B
证明CH2＝CHCHO中含有碳碳双键
滴入KMnO4酸性溶液
C
比较盐酸与醋酸的酸性强弱
分别测定同温同浓度NaCl与CH3COONa溶液的pH
D
除去苯中混有的苯酚
向混合液中加入过量浓溴水，充分反应后，过滤
14．T℃时，在VL恒容密闭容器中加入足量的TaS2（s）和1molI2（g），发生反应TaS2（s）＋2I2（g）
TaI4（g）＋S2（g） △H＞0。
tmin时生成0.1molTaI4。
A．0～tmin内，v（I2）＝
mol·
L－1·
min－1
B．若T℃时反应的平衡常数K＝1，则平衡时I2的转化率为2/3
C．图7制备TaS2晶体过程中循环使用的物质是S2（g）
D．图7中T1端得到纯净TaS2晶体，则温度T1＜T2
15．H2C2O4水溶液中H2C2O4、HC2O
和C2O
三种形态的粒子的分布分数δ随溶液pH变化的关系如图8所示[已知Ksp（CaC2O4）＝2.3×
10－9]。
A．曲线①代表的粒子是HC2O
L－1NaHC2O4溶液中：
c（C2O
）＞c（H2C2O4）
C．pH＝5时，溶液中主要含碳物种浓度大小关系为：
）＞c（H2C2O4）＞c（HC2O
）
D．一定温度下，往CaC2O4饱和溶液中加入少量CaCl2固体，
）将减小，c（Ca2＋）不变
非选择题（共80分）
16．（12分）工业上利用软锰矿浆烟气脱硫吸收液制取电解锰，并利用阳极液制备高纯碳酸锰、回收硫酸铵的工艺流程如下（软锰矿的主要成分是MnO2，还含有硅、铁、铝的氧化物和少量重金属化合物等杂质）：
（1）一定温度下，“脱硫浸锰”主要产物为MnSO4，该反应的化学方程式为____▲____。
（2）“滤渣2”中主要成分的化学式为____▲____。
（3）“除重金属”时使用（NH4）2S而不使用Na2S的原因是____▲____。
（4）“电解”时用惰性电极，阳极的电极反应式为____▲____。
（5）“50℃碳化”得到高纯碳酸锰，反应的离子方程式为____▲____。
“50℃碳化”时加入过量NH4HCO3，可能的原因是：
使MnSO4充分转化为MnCO3；
____▲____；
____▲____。
17．（15分）碘海醇是一种非离子型X－CT造影剂。
下面是以化合物A（分子式为C8H10的苯的同系物）为原料合成碘海醇的合成路线[R－为－CH2CH（OH）CH2OH]：
（1）写出A的结构简式：
（2）反应①→⑤中，属于取代反应的是____▲____（填序号）。
（3）写出C中含氧官能团的名称：
硝基、____▲____。
（4）写出同时满足下列条件的D的两种同分异构体的结构简式：
Ⅰ．含1个手性碳原子的α－氨基酸；
Ⅱ．苯环上有3个取代基，分子中有6种不同化学环境的氢；
Ⅲ．能发生银镜反应，水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应。
（5）已知：
呈弱碱性，易被氧化
请写出以
和（CH3CO）2O为原料制备染料中间体
的合成路线流程图（无机试剂任用）。
合成路线流程图示例如下：
H2C＝CH2
CH3CH2Br
CH3CH2OH
18．（12分）三氯异氰尿酸（结构简式如图9）是一种极强的氧化剂和氯化剂。
（1）利用三氯异氰尿酸水解产物中的氧化性物质X可消毒灭菌，X的分子式为____▲____。
（2）“有效氯”含量指从KI中氧化出相同量的I2所需Cl2的质量与指定化合物的质量之比，常以百分数表示。
为测定三氯异氰尿酸的“有效氯”含量，现称取某三氯异氰尿酸样品0.5680g，加水、足量KI、硫酸，配制成100mL待测液；
准确量取25.00mL待测液于碘量瓶中，用0.1500mol·
L－1Na2S2O3标准溶液滴定至溶液呈微黄色时，加入淀粉指示剂，继续滴定至终点（发生反应的方程式为：
2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI）；
重复测定2次，所得的相关数据如下表：
滴定序号
待测液体积/mL
标准液滴定管起点读数/mL
标准液滴定管终点读数/mL
1
25.00
0.06
24.04
2
0.02
24.02
3
0.12
24.14
①滴定终点观察到的现象为____▲____；
②配制0.1500mol·
L－1Na2S2O3溶液100mL，所需Na2S2O3·
5H2O的质量为____▲____；
③计算此样品的“有效氯”含量（写出计算过程）。
19．（15分）CoxFe3－xO4磁粉是一种比较好的高矫顽力磁粉。
工业上以FeSO4为原料制备CoxFe3－xO4的主要步骤如下：
FeSO4
FeOOH晶种
FeOOH
Fe2O3
Fe3O4
CoxFe3－xO4
（1）步骤①是在FeSO4溶液中加入NaOH溶液，在40℃下搅拌生成FeOOH晶种。
生成晶种的化学方程式为____▲____；
（2）步骤②将晶种移到放有FeSO4溶液和铁皮的生长槽中，升温到60℃，吹入空气，待晶种长大到一定尺寸后，过滤、水洗、干燥，得FeOOH粉末。
生长槽中放入铁皮的目的是____▲____，吹入空气的作用为____▲____。
（3）步骤③将FeOOH在200～300℃下加热脱水，生成红色Fe2O3。
实验室完成该操作需要下列仪器中的____▲____（填字母）。
a．蒸发皿 b．烧杯 c．坩埚 d．泥三角 e．酒精灯
（4）步骤④通入H2，加热至300～400℃，生成Fe3O4。
通入H2前要向加热炉中通入N2，其作用为____▲____。
（5）步骤⑤加入CoSO4溶液，所得粗产品经过滤、洗涤、干燥即得成品。
检验粗产品洗涤干净的实验操作和现象是____▲____。
（6）某研究小组欲用锂离子电池正极废料（含LiCoO2、铝箔、铁的氧化物）制备CoSO4·
7H2O晶体。
下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol·
L－1计算）。
金属离子
开始沉淀的pH
沉淀完全的pH
Fe3
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