第二章《物质转化与材料利用》教案文档格式.docx
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C.HCl、MgSO4、Ba(OH)2、Na2CO3
D.Ba(OH)2、Na2CO3、HCl、MgSO4
4.某兴趣小组为探究活泼金属与酸反应的规律,将质量相等的甲、乙两种金属分别放入到溶质质量分数相同的足量稀盐酸中,经实验测定并绘制出生成氢气的质量与反应时间的关系(如图2)。
分析图像得到的以下结论中,一定正确的是( )
图2
A.金属甲比金属乙活泼
B.金属甲比金属乙的相对原子质量大
C.金属乙比金属甲的反应速率大
D.金属乙比金属甲的化合价高
5.下列有关金属的说法不正确的是( )
A.常温下金属均为固态
B.铁在潮湿的空气中更易生锈
C.回收利用废旧金属能保护金属资源,减少环境污染
D.铝表面生成的致密氧化铝薄膜,具有很好的抗腐蚀性能
6.下列各种物质中,按氧化物、酸、碱、盐的顺序排列的是( )
A.H2SO4、Na2O、MgCl2、Ca(OH)2
B.K2CO3、Ba(OH)2、Na2O、HNO3
C.CaO、HNO3、NaOH、Na2CO3
D.SO3、H2SO4、CaCO3、KOH
7.下列各物质间能发生中和反应,同时析出沉淀的是( )
A.HCl+Fe(OH)3 B.CuO+H2SO4
C.H2SO4+Ba(OH)2D.HCl+AgNO3
8.有关专家提出了“以废治废”的治污新思路,并且取得了一定的成效。
如冶炼钢铁时,为减少煤中硫燃烧生成的二氧化硫所造成的污染,一般是在煤燃烧时添加生石灰或石灰石进行固硫(主要是利用氧化钙与二氧化硫反应生成亚硫酸钙)。
根据这一原理,有人将造纸厂回收的碱白泥(主要成分为CaCO3和NaOH)掺进煤中进行固硫。
用碱白泥固硫时,下列所写的化学反应可能发生的是( )
①S+O2
SO2
②CaCO3
CaO+CO2↑
③CaCO3+2NaOH===Na2CO3+Ca(OH)2
④SO2+CaO
CaSO3
⑤SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O
A.①②③B.②③④
C.③④⑤D.①②④⑤
9.气体M是由H2、CO、CO2、HCl四种气体混合而成的,将M依次通过①氢氧化钠溶液;
②灼热的氧化铜;
③足量的浓硫酸(每步反应中气体均反应完全),最后还有气体导出。
则M中一定含有( )
A.H2 B.CO C.CO2 D.HCl
10.下表提供的四组物质符合图3相连物质间在一定条件下可以发生反应的是( )
图3
甲
乙
丙
丁
A
CO
O2
H2SO4
CuO
B
Mg
HCl
CuSO4
NaOH
C
KOH
SO3
D
Na2CO3
Ca(OH)2
CaCl2
11.下列物质10克分别加入90克水中,最后得到溶液中溶质质量分数最小的是( )
A.CaOB.CuSO4·
5H2O
C.NaClD.NaOH
12.纳米材料被誉为21世纪最有前途的新型材料。
1纳米=10-9米。
当材料的晶粒(或微粒)的大小处于纳米级时,其性质就会出现奇异的变化。
如:
各种块状金属显示一定的颜色(多数银白色,少数呈红色),但当其细化到纳米级时,都成了黑色。
纳米ZnO能吸收雷达电磁波,可用作“隐形”飞机的涂料。
下列说法中,你认为正确的是( )
A.用氢气还原氧化铜的实验中,得到的铜粉是纳米铜
B.纳米氧化锌的化学性质类似于纳米氧化铁,不能与稀硫酸反应
C.黑白照相底片上析出的银颗粒处于(或小于)纳米级大小
D.“隐形”飞机就是人的肉眼看不到的无色透明的飞机
图4
13.甲、乙两化工厂分布如图4所示。
箭头代表水流方向。
如果在a处取得水样经检测只有少量OH-、SO42-。
在c处取得水样经检测pH=7,且只含有少量NaCl。
则b处水中含有的物质应是( )
A.MgSO4、NaClB.H2SO4、Ba(NO3)2
C.BaCl2、HClD.H2SO4、MgCl2
14.向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸至过量,图5是反应过程中某种物质的质量Y随加入稀硫酸的质量变化的关系,则Y不可能表示( )
图5
A.消耗铁粉的质量B.生成硫酸亚铁的质量
C.溶液的总质量D.生成氢气的质量
15.向AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉,充分反应后有金属析出,过滤、洗涤后向滤渣中加入稀盐酸,有无色气体放出,则滤液中一定存在的物质是( )
A.Fe(NO3)3 B.Cu(NO3)2、Fe(NO3)2
C.Fe(NO3)2D.AgNO3、Cu(NO3)2、Fe(NO3)2
第Ⅱ卷 (非选择题 共105分)
二、简答题(共49分)
16.(10分)酸、碱、盐溶解性表是学习化学的重要工具。
下表列出了部分酸、碱、盐在20℃时的溶解性。
阴离子
阳离子
OH-
NO3-
Cl-
SO42-
CO32-
H+
溶、挥
溶
Na+
Ca2+
微
不
Ba2+
Cu2+
请依据上表,按要求回答下列问题:
(1)BaSO4的溶解性为____。
(2)写出一种挥发性酸的化学式____。
(3)氯化钙溶液与硝酸钠溶液____(填“能”或“不能”)发生反应。
理由是____。
(4)碱和盐反应时,反应物必须都是可溶的。
请写出一个碱和盐反应的化学方程式:
____。
(5)NaOH和Ba(OH)2是两种可溶性碱,其溶液均为无色。
简要写出鉴别这两种物质的实验步骤及现象:
图6
17.(4分)由CO2和CO组成的混合气体,为了将它们分开,有同学设计了如图6的实验装置。
图中烧瓶中盛的是NaOH溶液,分液漏斗中盛的是稀盐酸。
(1)实验开始时关闭活塞b,让混合气体从导管口进入,所得纯净气体从导管c逸出(假设反应完全进行),此时逸出的气体是____;
(2)混合气体通入完毕后,再关闭活塞a,打开活塞b,使分液漏斗中的稀盐酸进入广口瓶,这时逸出的气体是____。
18.(8分)A、B、C、D为金属活动顺序表中常见的四种金属。
已知:
①A+BSO4===ASO4+B ②C+H2SO4===CSO4+H2↑ ③B+2DNO3===B(NO3)2+2D,请完成以下填空:
(1)金属C在金属活动顺序表中排在氢____(填“前面”或“后面”)。
(2)根据上述反应能判断出其中三种金属的活动性,其金属活动性由强到弱的顺序是____(用字母填写)。
(3)若A、B、C、D分别为锌、铁、铜、银中的一种,金属C与H2SO4反应后所得溶液呈浅绿色,则金属A为____,反应③的化学方程式为____。
19.(14分)CO是一种无色、无味、有毒的可燃气体污染物,具有还原性,可用于冶金工业。
某兴趣小组为探究其具有还原性,设计了如图7实验装置。
请回答以下有关问题:
A B
图7
(1)CO气体能使人中毒,其原因是____。
(2)实验开始时,先通入CO一段时间后,再加热,其原因是____。
(3)实验中图A处玻璃管中发生的现象是____,其化学反应方程式为____。
(4)实验中图B处发生的现象是____其化学反应方程式为____。
(5)该装置中有一个明显的缺陷,请指出改正方法:
20.(4分)现有五瓶失去标签的溶液A、B、C、D、E,它们分别是氢氧化钠、氯化钠、硫酸铜、氯化钡、稀硫酸中的一种。
某同学不用其他试剂,用如下实验加以鉴别。
第一步:
通过观察发现E溶液呈蓝色,其他溶液均为无色;
第二步:
取少量A、B、C、D溶液,分别滴加E溶液,现象为:
A溶液中出现白色沉淀,B溶液中出现蓝色沉淀,C和D溶液均无明显现象;
第三步:
取第二步中产生的蓝色沉淀,滴加C溶液后沉淀消失。
则:
(1)A溶液中溶质的化学式是____;
(2)写出B和E反应的化学方程式:
21.(9分)现有一包固体粉末,可能是CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NaCl中的一种或几种,为确定其组成,取适量试样进行下列实验。
请根据实验现象判断:
(1)取试样溶于水,得到无色澄清溶液,则此固体粉末中一定没有____、____。
(2)取上述溶液适量,滴加过量的BaCl2溶液,出现白色沉淀,再加入过量的稀硝酸,沉淀部分消失并产生气泡。
则此固体粉末中一定有____、____。
(3)取步骤
(2)实验后的上层清液,加入稀硝酸、硝酸银溶液,出现白色沉淀,由此该同学得出此固体粉末中一定含有NaCl,你认为此结论是否正确?
____(填“是”或“否”)。
对于是否含有NaCl,你认为应对步骤
(2)作如何改进?
___(若步骤(3)填“是”,此空不作答)。
三、实验与探究题(共33分)
22.(11分)废干电池内的黑色固体含有MnO2、ZnCl2、NH4Cl、C(少量)等物质。
某化学小组欲通过以下流程,分离并回收部分物质。
回答相关问题:
图8
(1)玻璃棒在操作Ⅰ中的作用是____。
(2)过滤后,滤液C仍然浑浊,则造成浑浊的原因可能是____(填编号)。
A.滤纸破损
B.过滤过程中滤液的液面超过了滤纸的边缘
C.烧杯不干净
D.滤液C中的物质相互反应
(3)固体B常用作催化剂,则B是____(填化学式),写出在空气中灼烧A时发生反应的化学方程式:
(4)仅用硝酸银溶液____(填“能”或“不能”)区分E和F。
某同学认为固体E是NH4Cl,则检验方法是:
(5)NH4Cl属于化学肥料中的____肥。
23.(10分)实验表明浓硫酸与焦炭在加热的条件下能发生反应。
经查阅资料得知:
①SO2可使澄清石灰水变浑浊;
②SO2可使品红溶液的红色褪去,而CO2不能;
③SO2可与酸性的KMnO4溶液反应使其褪色,而CO2不能;
④CuSO4为白色粉末,遇水可生成胆矾。
在对该反应的产物的探究中需用图9中的A、B、C装置:
图9
请根据提供的信息回答下列问题:
(1)浓硫酸与焦炭在加热的条件下发生如下反应:
C+2H2SO4(浓)
X↑+2SO2↑+2H2O
则生成物X的化学式为____。
(2)若要证明产物中有水,则要用____装置(填装置的编号)。
(3)若按B、A、C的顺序组装,则不能证明产物____。
(4)若要证明这三种产物,正确的组装顺序是____,装置B中的品红Ⅰ的作用是____,品红Ⅱ的作用是___。
24.(8分)已知Fe(OH)2是白色絮状沉淀,并极易被空气中的氧气氧化成Fe(OH)