第二章《物质转化与材料利用》教案文档格式.docx

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C．HCl、MgSO4、Ba（OH）2、Na2CO3

D．Ba（OH）2、Na2CO3、HCl、MgSO4

4．某兴趣小组为探究活泼金属与酸反应的规律，将质量相等的甲、乙两种金属分别放入到溶质质量分数相同的足量稀盐酸中，经实验测定并绘制出生成氢气的质量与反应时间的关系（如图2）。

分析图像得到的以下结论中，一定正确的是（　　）

图2

A．金属甲比金属乙活泼

B．金属甲比金属乙的相对原子质量大

C．金属乙比金属甲的反应速率大

D．金属乙比金属甲的化合价高

5．下列有关金属的说法不正确的是（　　）

A．常温下金属均为固态

B．铁在潮湿的空气中更易生锈

C．回收利用废旧金属能保护金属资源，减少环境污染

D．铝表面生成的致密氧化铝薄膜，具有很好的抗腐蚀性能

6．下列各种物质中，按氧化物、酸、碱、盐的顺序排列的是（　　）

A．H2SO4、Na2O、MgCl2、Ca（OH）2

B．K2CO3、Ba（OH）2、Na2O、HNO3

C．CaO、HNO3、NaOH、Na2CO3

D．SO3、H2SO4、CaCO3、KOH

7．下列各物质间能发生中和反应，同时析出沉淀的是（　　）

A．HCl＋Fe（OH）3　　B．CuO＋H2SO4

C．H2SO4＋Ba（OH）2D．HCl＋AgNO3

8．有关专家提出了“以废治废”的治污新思路，并且取得了一定的成效。

如冶炼钢铁时，为减少煤中硫燃烧生成的二氧化硫所造成的污染，一般是在煤燃烧时添加生石灰或石灰石进行固硫（主要是利用氧化钙与二氧化硫反应生成亚硫酸钙）。

根据这一原理，有人将造纸厂回收的碱白泥（主要成分为CaCO3和NaOH）掺进煤中进行固硫。

用碱白泥固硫时，下列所写的化学反应可能发生的是（　　）

①S＋O2

SO2　

②CaCO3

CaO＋CO2↑

③CaCO3＋2NaOH===Na2CO3＋Ca（OH）2

④SO2＋CaO

CaSO3　

⑤SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O

A．①②③B．②③④

C．③④⑤D．①②④⑤

9．气体M是由H2、CO、CO2、HCl四种气体混合而成的，将M依次通过①氢氧化钠溶液；

②灼热的氧化铜；

③足量的浓硫酸（每步反应中气体均反应完全），最后还有气体导出。

则M中一定含有（　　）

A．H2　　B．CO　　C．CO2　　D．HCl

10．下表提供的四组物质符合图3相连物质间在一定条件下可以发生反应的是（　　）

图3

甲

乙

丙

丁

A

CO

O2

H2SO4

CuO

B

Mg

HCl

CuSO4

NaOH

C

KOH

SO3

D

Na2CO3

Ca（OH）2

CaCl2

11．下列物质10克分别加入90克水中，最后得到溶液中溶质质量分数最小的是（　　）

A．CaOB．CuSO4·

5H2O

C．NaClD．NaOH

12．纳米材料被誉为21世纪最有前途的新型材料。

1纳米＝10－9米。

当材料的晶粒（或微粒）的大小处于纳米级时，其性质就会出现奇异的变化。

如：

各种块状金属显示一定的颜色（多数银白色，少数呈红色），但当其细化到纳米级时，都成了黑色。

纳米ZnO能吸收雷达电磁波，可用作“隐形”飞机的涂料。

下列说法中，你认为正确的是（　　）

A．用氢气还原氧化铜的实验中，得到的铜粉是纳米铜

B．纳米氧化锌的化学性质类似于纳米氧化铁，不能与稀硫酸反应

C．黑白照相底片上析出的银颗粒处于（或小于）纳米级大小

D．“隐形”飞机就是人的肉眼看不到的无色透明的飞机

图4

13．甲、乙两化工厂分布如图4所示。

箭头代表水流方向。

如果在a处取得水样经检测只有少量OH－、SO42－。

在c处取得水样经检测pH＝7，且只含有少量NaCl。

则b处水中含有的物质应是（　　）

A．MgSO4、NaClB．H2SO4、Ba（NO3）2

C．BaCl2、HClD．H2SO4、MgCl2

14．向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸至过量，图5是反应过程中某种物质的质量Y随加入稀硫酸的质量变化的关系，则Y不可能表示（　　）

图5

A．消耗铁粉的质量B．生成硫酸亚铁的质量

C．溶液的总质量D．生成氢气的质量

15．向AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后有金属析出，过滤、洗涤后向滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出，则滤液中一定存在的物质是（　　）

A．Fe（NO3）3　B．Cu（NO3）2、Fe（NO3）2

C．Fe（NO3）2D．AgNO3、Cu（NO3）2、Fe（NO3）2

第Ⅱ卷　（非选择题　共105分）

二、简答题（共49分）

16．（10分）酸、碱、盐溶解性表是学习化学的重要工具。

下表列出了部分酸、碱、盐在20℃时的溶解性。

阴离子

阳离子　

OH－

NO3－

Cl－

SO42－

CO32－

H＋

溶、挥

溶

Na＋

Ca2＋

微

不

Ba2＋

Cu2＋

请依据上表，按要求回答下列问题：

（1）BaSO4的溶解性为____。

（2）写出一种挥发性酸的化学式____。

（3）氯化钙溶液与硝酸钠溶液____（填“能”或“不能”）发生反应。

理由是____。

（4）碱和盐反应时，反应物必须都是可溶的。

请写出一个碱和盐反应的化学方程式：

____。

（5）NaOH和Ba（OH）2是两种可溶性碱，其溶液均为无色。

简要写出鉴别这两种物质的实验步骤及现象：

图6

17．（4分）由CO2和CO组成的混合气体，为了将它们分开，有同学设计了如图6的实验装置。

图中烧瓶中盛的是NaOH溶液，分液漏斗中盛的是稀盐酸。

（1）实验开始时关闭活塞b，让混合气体从导管口进入，所得纯净气体从导管c逸出（假设反应完全进行），此时逸出的气体是____；

（2）混合气体通入完毕后，再关闭活塞a，打开活塞b，使分液漏斗中的稀盐酸进入广口瓶，这时逸出的气体是____。

18．（8分）A、B、C、D为金属活动顺序表中常见的四种金属。

已知：

①A＋BSO4===ASO4＋B　②C＋H2SO4===CSO4＋H2↑　③B＋2DNO3===B（NO3）2＋2D，请完成以下填空：

（1）金属C在金属活动顺序表中排在氢____（填“前面”或“后面”）。

（2）根据上述反应能判断出其中三种金属的活动性，其金属活动性由强到弱的顺序是____（用字母填写）。

（3）若A、B、C、D分别为锌、铁、铜、银中的一种，金属C与H2SO4反应后所得溶液呈浅绿色，则金属A为____，反应③的化学方程式为____。

19．（14分）CO是一种无色、无味、有毒的可燃气体污染物，具有还原性，可用于冶金工业。

某兴趣小组为探究其具有还原性，设计了如图7实验装置。

请回答以下有关问题：

　　　　　　A　　　　　B

图7

（1）CO气体能使人中毒，其原因是____。

（2）实验开始时，先通入CO一段时间后，再加热，其原因是____。

（3）实验中图A处玻璃管中发生的现象是____，其化学反应方程式为____。

（4）实验中图B处发生的现象是____其化学反应方程式为____。

（5）该装置中有一个明显的缺陷，请指出改正方法：

20．（4分）现有五瓶失去标签的溶液A、B、C、D、E，它们分别是氢氧化钠、氯化钠、硫酸铜、氯化钡、稀硫酸中的一种。

某同学不用其他试剂，用如下实验加以鉴别。

第一步：

通过观察发现E溶液呈蓝色，其他溶液均为无色；

第二步：

取少量A、B、C、D溶液，分别滴加E溶液，现象为：

A溶液中出现白色沉淀，B溶液中出现蓝色沉淀，C和D溶液均无明显现象；

第三步：

取第二步中产生的蓝色沉淀，滴加C溶液后沉淀消失。

则：

（1）A溶液中溶质的化学式是____；

（2）写出B和E反应的化学方程式：

21．（9分）现有一包固体粉末，可能是CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NaCl中的一种或几种，为确定其组成，取适量试样进行下列实验。

请根据实验现象判断：

（1）取试样溶于水，得到无色澄清溶液，则此固体粉末中一定没有____、____。

（2）取上述溶液适量，滴加过量的BaCl2溶液，出现白色沉淀，再加入过量的稀硝酸，沉淀部分消失并产生气泡。

则此固体粉末中一定有____、____。

（3）取步骤

（2）实验后的上层清液，加入稀硝酸、硝酸银溶液，出现白色沉淀，由此该同学得出此固体粉末中一定含有NaCl，你认为此结论是否正确？

____（填“是”或“否”）。

对于是否含有NaCl，你认为应对步骤

（2）作如何改进？

___（若步骤（3）填“是”，此空不作答）。

三、实验与探究题（共33分）

22．（11分）废干电池内的黑色固体含有MnO2、ZnCl2、NH4Cl、C（少量）等物质。

某化学小组欲通过以下流程，分离并回收部分物质。

回答相关问题：

图8

（1）玻璃棒在操作Ⅰ中的作用是____。

（2）过滤后，滤液C仍然浑浊，则造成浑浊的原因可能是____（填编号）。

A．滤纸破损

B．过滤过程中滤液的液面超过了滤纸的边缘

C．烧杯不干净

D．滤液C中的物质相互反应

（3）固体B常用作催化剂，则B是____（填化学式），写出在空气中灼烧A时发生反应的化学方程式：

（4）仅用硝酸银溶液____（填“能”或“不能”）区分E和F。

某同学认为固体E是NH4Cl，则检验方法是：

（5）NH4Cl属于化学肥料中的____肥。

23．（10分）实验表明浓硫酸与焦炭在加热的条件下能发生反应。

经查阅资料得知：

①SO2可使澄清石灰水变浑浊；

②SO2可使品红溶液的红色褪去，而CO2不能；

③SO2可与酸性的KMnO4溶液反应使其褪色，而CO2不能；

④CuSO4为白色粉末，遇水可生成胆矾。

在对该反应的产物的探究中需用图9中的A、B、C装置：

图9

请根据提供的信息回答下列问题：

（1）浓硫酸与焦炭在加热的条件下发生如下反应：

C＋2H2SO4（浓）

X↑＋2SO2↑＋2H2O

则生成物X的化学式为____。

（2）若要证明产物中有水，则要用____装置（填装置的编号）。

（3）若按B、A、C的顺序组装，则不能证明产物____。

（4）若要证明这三种产物，正确的组装顺序是____，装置B中的品红Ⅰ的作用是____，品红Ⅱ的作用是___。

24．（8分）已知Fe（OH）2是白色絮状沉淀，并极易被空气中的氧气氧化成Fe（OH）