湖北省届高三调研考试理综化学试题Word版附详细答案文档格式.docx

湖北省届高三调研考试理综化学试题Word版附详细答案文档格式.docx

《湖北省届高三调研考试理综化学试题Word版附详细答案文档格式.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖北省届高三调研考试理综化学试题Word版附详细答案文档格式.docx（13页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

XB.W与X形成的化合物中只有极性键

C.最高价氧化物对应水化物酸性：

Y>

ZD.阴离子的还原性:

W>

X

11.三元电池成为2018年我国电动汽车的新能源，其电极材料可表示为

，且x+y+z=1.充电时电池总反应为LiNixCoyMnzO2+6C（石墨）= 

Li1-aNixCoyMnzO2+LiaC6，其电池工作原理如图所示，两极之间有一个允许特定的离子X通过的隔膜。

A.允许离子X通过的隔膜属于阴离子交换膜

B.充电时，A 

为阴极，Li+被氧化

C.可从无法充电的废旧电池的石墨电极中回收金属锂

D.放电时，正极反应式为 

Li1-aNixCoyMnzO2+aLi 

++ae-=LiNixCoyMnzO2

12.NiS 

可用作陶瓷和搪瓷的着色剂。

NiS 

在有水存在时能被氧气氧化成Ni（OH）S。

将H2S通入稀硫酸酸化的NiSO4溶液中，经过过滤，制得NiS 

沉淀，装置如图所示:

下列对实验的叙述正确的是

A.在装置A中滴加蒸馏水前通入N2，是为了将H2S赶入C 

装置中与NiSO4溶液反应

B.装置B 

中盛放浓硫酸

C.装置D 

中的洗染液应用煮沸过的蒸馏水

D.反应结束后继续通入N2 

可将C装置中产生的沉淀压入过滤沉淀漏斗中

13.常温下，在新制氯水中滴加NaOH 

溶液,溶液中水电离出来的c水（H+）的对数与NaOH 

溶液体积之间的关系如图所示。

下列推断正确的是

A.用pH 

试纸测定E点对应的溶液，其pH= 

3

B.F、H 

点对应的溶液中都存在c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）

C.加水稀释H点对应的溶液,溶液的pH增大

D.G点对应的溶液中c（Na+） 

>

c（Cl-） 

c（ClO-） 

c（OH-） 

c（H+）

26.（15 

分）

氯化亚砜（SOCl2）是一种液态化合物，沸点为77℃，在农药、制药行业中用途广泛。

SOCl2遇水剧烈反应、产生白雾和带有制激性气味的气体。

实验室合成SOCl2的原理为：

SO2+Cl2+SCl2

2SOCl2，部分装置如图所示。

味生

回答下列问题:

（1）仪器a 

的名称是_______，装置b 

的作用是__________。

（2）实验室制取SOCl2 

时，所选仪器的连接顺序是⑥→______→①②←_____（某此仪器可以多次使用）。

（3）冷凝管口③是_____（填“进水”或“出水”）口，本实验中制备氯气的离子方程式为___________。

（4 

将SOCl2 

与AlCl3·

6H2O混合加热，可得到无水AlCl3，试解释原因________。

（5）已知SCl2 

的沸点为50℃。

实验结束后，将三颈烧瓶中的混合物分离开的实验操作名称是___。

若反应中消耗标准状况下的Cl2的体积为1120 

mL，最后得到纯净的SOCl26.76 

g,则SOCl2 

的产率为________（保留三位有效数字）。

（6） 

已知:

SOCl2 

+4NaOH= 

Na2SO3+2NaCl 

+2H2O。

请设计简单的实验（ 

可选试剂:

稀盐酸、稀硝酸、氯化钡溶液、硝酸钡溶液、硝酸银溶液、品红溶液） 

来验证氯化亚砜与NaOH 

溶液反应后的溶液中存在Cl-__________________。

27、（14 

分）工业上用含锰废料（主要成分MnO2，含有少量Fe2O3、Al2O3、CuO、CaO等）与烟气脱硫进行联合处理并制备MnSO4的流程如下：

已知：

25℃时，部分氢氧化物的溶度积常数（Ksp）如下表所示。

氢氧化物

Al（OH）3

Fe（OH）3

Cu（OH）2

Mn（OH）2

Ksp

1.3×

10-33

4.0×

10-38

2.2×

10-20

1.9×

10-14

请回答：

（1）沉淀1的化学式为__________________。

（2）室温下，调节pH为5.试通过计算说明此时Al3+、Fe3+已沉淀完全，理由是_________。

（NH4）2S的电子式为________________；

“净化”时，加入（NH4）2S的作用为___________________。

（3）“酸化、还原”中，发生的所有氧化还原反应的离子方程式为__________________。

（4）已知：

滤液3中除MnSO4外，还含有少量（NH4）2SO4。

（NH4）2SO4、MnSO4的溶解度曲线如下图所示。

据此判断，操作“I”应为蒸发浓缩、____________、洗涤、干燥。

（5）工业上可用电解酸性MnSO4溶液的方法制备MnO2，其阳极反应式为________________。

（6）25.35gMnSO4·

H2O样品受热分解过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如下图所示。

①300℃时，所得固体的化学式为______________________。

②1150℃时，反应的化学方程式为___________________。

28.（14分）

煤炭属于不可再生资源，高效、清洁地利用煤炭资源至关重要。

请回答下列问题：

（1）煤的干馏。

煤的干馏反应中△S_____0（填“>

”“<

”或“=”）。

（2）煤的液化。

原理是C（s）+H2O（g）

CO（g）+H2（g）△H= 

akJ/mol；

CO（g）+2H2（g）

CH3OH（l）△H=bkJ/mol。

则反应C（s）+ 

H2O（g）+H2（g）

CH3OH（l）的△H=______kJ/mol。

（3）煤的气化。

原理是C（s） 

+2H2（g）

CH4（g） 

△H。

在1L密闭容器中投入1mol碳，并充入2 

mol 

H2，测得相关数据如图所示。

①有关图1、图2 

的说法正确的有______（填标号）。

a.氢气的反应速率v（Z） 

v（X） 

v（Y）

b.T1<

1000K

C.平衡常数K（X）=K（Y） 

K（Z）

d.工业生产中，当温度为T2 

时，压强越高，经济效益越好

②图2 

中A 

点对应的平衡常数Kp=_______（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×

物质的量分数）。

（4）煤生产水煤气和半水煤气。

①工业上用煤生产作为合成氨原料气的水煤气，要求气体中（CO 

+ 

H2） 

与N2的体积之比为3.1-3.2，发生的反应有C（s）+H2O（g）

CO（g） 

+H2（g）.C（s） 

+1/2O2（g）

CO（g）。

从能量角度考虑，通入空气的目的是__________。

②如图3是反应CO（g） 

+H2O（g）

H2（g）+CO2（g） 

△H<

0 

中CO 

和CO2 

的浓度随时间发生变化的曲线，则以时刻改变的条件可能是_______（写出1种即可）。

若t4 

时刻通过改变容积的方法将压强增大为原来的2 

倍，在图中t4~t5区间内画出CO、CO2浓度变化曲线，并标明物质（假设各物质状态均保持不变）。

35.【化学-选修3:

物质结构与性质]（15分）

光催化技术是一种在能源和环境领域有着重要应用前景的绿色技术。

Ti的某种晶型的氧化物M可用作光催化材料。

（1）基态Ti原子的价层电子排布图为________。

（2）在第四周期d区元素中，与Ti 

原子未成对电子数相同的元索名称是________。

（3）金属钛的原子堆积方式如图1所示，则金属钛品胞俯视图为

（4）生活环境中的臭气源有氨气、甲硫醇（CH3-SH） 

等，M 

可以作为高效除臭剂。

与氨气互为等电子体的阳离子为甲硫醇中硫原子采取的杂化方式为_____，与S位于同一周期，且第一电离能小于S 

的非金属元素符号为______，已知甲硫醇熔沸点小于甲醇（CH3OH），试解释此差异的主要原因___________。

（5）M 

的晶胞结构如图2，M 

化学式为______。

（6）石墨烯是仅个原子厚度的二维碳纳米材料（ 

如图3），其比表面积大（ 

比表面积指单位质量物料所具有的总面积）。

石墨烯与M 

的结合使用，极大地提高了M 

的光催化效果。

在石墨烯晶体中，每个最小的六元环占有____个C 

原子。

已知石墨烯中C-C 

键长为a 

pm，则单层石墨烯的比表面积为_____m2/g（NA表示阿伏伽德罗常数的数值，忽略碳原子的厚度）。

36.【化学-选修5:

有机化学基础】

（15 

盐酸艾司洛尔，主要用于急性心肌局部缺血症的治疗，对急性心肌梗塞有明显的疗效。

其合成新路线如下:

①

②

（1）A的名称是______，B 

含有的官能团是______，②的反应类型是_______。

（2）写出反应③的化学方程式___________。

（3）E 

的结构简式为___________。

（4）F物质可溶于水，原因是__________。

（5）与B 

具有相同的官能团且苯环上有三侧链的同分异构体，其总数目为______。

（6）参照E 

物质的合成路线，以

和

为主要原料合成制备

，写出其合成路线_________。

7.B8.A9.C10.D11.D12.C 

13.D

（1） 

球形冷凝管（或冷凝管） 

（1分）；

吸收Cl2、SO2 

（防止污染空气），防止空气中的水蒸气进入反应装置而使SOCl2水解。

（2分）

（2）

（1分） 

（1分）;

（3）进水（1 

分） 

；

MnO2+4H++2Cl-

Mn2++Cl2↑+2H2O（2 

（4）SOCl2与水反应生成SO2和HCl 

等酸性物质，抑制AlCl3水解。

（2分） 

（5）过滤、蒸馏（1分） 

56.8% 

（2 

（6）取待测液于洁净试管中，加稀硝酸酸化，再加入过量硝酸钡溶液，静置，向上层清液中滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中存在Cl-（2 

27.（14分）

（1）CaSO4

（2）都已完全沉淀

（3）MnO2+SO2＝Mn2++SO42-（2分）、Fe2O3+SO2+2H+＝2Fe2++SO42-+H2O（2分）

（4）趁热过滤

（5）Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+

（6）①MnSO4②3MnO2

Mn3O4＋O2↑

28.（14 

（2）（a+b）（2分） 

（3） 

①abc 

（2分）；

②1/6 

（4）①前者是吸热反应，通入空气后发生的是放热反应，可维持体系的热平衡（2分

②降低温度（或增大水蒸气的量，减少氢气的量） 

分）;

（2分）

35.（15分）

（1