人教版必修1所有知识点框架整理Word下载.docx

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用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘

分液

分离互不相溶的液体

打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。

打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出

如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液

蒸发和结晶

用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物

加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；

当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热

分离NaCl和KNO3混合物

（3）化学实验方案设计。

（4）化学实验安全

①做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。

进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。

②烫伤宜找医生处理。

③浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3（或NaHCO3）中和，后用水冲擦干净。

浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。

浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。

④浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。

浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。

浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。

⑤钠、磷等失火宜用沙土扑盖。

⑥酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖

2.化学计量在实验中的应用

（1）物质的量

①物质的量是一个物理量，符号为n，单位为摩尔（mol）

②1mol粒子的数目是0.012kg12C中所含的碳原子数目，约为6.02×

1023个。

③1mol粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，符号为NA，单位mol－1。

④使用摩尔时，必须指明粒子的种类，可以是分子、原子、离子、电子等。

⑤数学表达式:

n

（2）摩尔质量

①定义：

1mol任何物质的质量，称为该物质的摩尔质量。

符号：

M表示，常用单位为g/mol

②数学表达式：

n=m/M

③数值：

当物质的质量以g为单位时，其在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量.

（3）物质的聚集状态

①影响物质体积的因素：

微粒的数目、微粒的大小和微粒间的距离。

固、液体影响体积因素主要为微粒的数目和微粒的大小；

气体主要是微粒的数目和微粒间的距离。

②气体摩尔体积

单位物质的量的气体所占的体积。

Vm表达式：

Vm=；

单位：

L·

mol-1

在标准状况（0oC,101KPa）下，1mol任何气体的体积都约是22.4L，即标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol。

补充：

①ρ标=M/22.4→ρ1/ρ2＝M1/M2

②阿佛加德罗定律：

V1/V2＝n1/n2＝N1/N2

（4）物质的量在化学实验中的应用

①物质的量浓度

A.定义：

以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。

B.单位：

mol/L

C.物质的量浓度＝溶质的物质的量/溶液的体积CB=nB/V液

注意点：

a.溶液物质的量浓度与其溶液的体积没有任何关系

b.溶液稀释：

C（浓溶液）•V（浓溶液）=C（稀溶液）•V（稀溶液）

②一定物质的量浓度的配制

A.基本原理：

根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液.

B.主要操作:

a.检验是否漏水.

b.配制溶液

○1计算.○2称量（或量取）.○3溶解.○4转移.○5洗涤.○6定容.○7摇匀.○8贮存溶液.

所需仪器：

托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶

注意事项：

A选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶.

B使用前必须检查是否漏水.

C不能在容量瓶内直接溶解.

D溶解完的溶液等冷却至室温时再转移.

E定容时，当液面离刻度线1―2cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止.

③误差分析：

可能仪器误差的操作

过程分析

对溶液浓度的影响

m

V

称量NaOH时间过长或用纸片称取

减小

——

偏低

移液前容量瓶内有少量的水

不变

向容量瓶转移液体时少量流出

未洗涤烧杯、玻璃棒或未将洗液转移至容量瓶

未冷却至室温就移液

偏高

定容时，水加多后用滴管吸出

定容摇匀时液面下降再加水

增大

定容时俯视读数

定容时仰视读数

n、N、NA之间的关系：

n、m、M之间的关系：

n=

标准状况（0℃，101Pa）下，气体：

溶液中n（B）、c（B）、V的关系：

Vm=22.4L/molc（B）=

（二）化学物质及变化

1.物质的分类

物质的分类方法有多种，常见的有：

树状分类法、交叉分类法等等。

用树状分类法将物质分类一般分为：

混合物金属单质：

Na、Fe、Cu等

物质单质非金属单质：

Cl2、H2、、O2、O3、C60等

纯净物有机化合物：

CH3COOH、CH4、CH3CH2OH等化合物酸：

HCl、H2CO3等

无机化合物碱：

NaOH、NH3·

H2O等

盐：

Na2CO3、NaHSO4等

氧化物：

CO、CO2、CuO等

又：

化合物根据其水溶液或熔融状态是否导电，分为：

强电解质：

HCl、H2SO4、NaCl等

电解质弱电解质：

CH3COOH、NH3·

H2O等

化合物

非电解质：

C6H12O6、CO等

2.离子反应

（1）离子反应：

电解质在溶液里所起的反应实质是离子之间的反应，这类反应称之为离子反应。

离子反应发生的三个主要条件：

①生成水或弱电解质②生成沉淀③生成气体（思考：

①与复分解反应条件比较有什么发现？

②反应后，溶液中离子的数目会发生什么变化？

③还有没有其他条件可以发生离子反应？

）

（2）离子反应方程式：

用实际参加反应的离子所表示的反应式子。

如：

H++OH-=H2O，它不仅可以表示某一具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应。

HCl+NaOH=NaCl+H2O，H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O都可能用这一个离子反应方程式表示，但H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O不行。

（思考：

为什么？

3.氧化还原反应

举例：

H2+CuO==△==Cu+H2O2Na+Cl2==点燃==2NaCl

请你谈谈：

什么样的化学反应是氧化还原反应？

CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O是氧化还原反应吗？

要点：

化合价升高（0→+2），失去电子（2e-），发生氧化反应，被氧化；

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑氧化剂：

H2SO4；

还原剂：

Zn

化合价升高（+1→0），得到电子（2e-），发生还原反应，被还原；

氧化还原反应中概念及其相互关系如下：

失去电子——化合价升高——被氧化（发生氧化反应）——是还原剂（有还原性）

得到电子——化合价降低——被还原（发生还原反应）——是氧化剂（有氧化性）

氧化还原反应中电子转移的表示方法

双线桥法表示电子转移的方向和数目

注意：

a.“e-”表示电子。

b.双线桥法表示时箭头从反应物指向生成物，箭头起止为同一种元素，

应标出“得”与“失”及得失电子的总数。

c．失去电子的反应物是还原剂，得到电子的反应物是氧化剂

d．被氧化得到的产物是氧化产物，被还原得到的产物是还原产物

氧化性、还原性强弱的判断

（1）通过氧化还原反应比较：

氧化剂+还原剂→氧化产物　＋　还原产物

　　　氧化性：

氧化剂>

氧化产物

还原性：

还原剂>

还原产物

（2）从元素化合价考虑：

最高价态——只有氧化性，如Fe3+、H2SO4、KMnO4等；

中间价态——既具有氧化性又有还原性，如Fe2+、S、Cl2等；

最低价态——只有还原性，如金属单质、Cl-、S2-等。

（3）根据其活泼性判断：

①根据金属活泼性：

对应单质的还原性逐渐减弱

KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu

对应的阳离子氧化性逐渐增强

②根据非金属活泼性:

对应单质的氧化性逐渐减弱

Cl2Br2I2S

对应的阴离子还原性逐渐增强

（4）根据反应条件进行判断：

不同氧化剂氧化同一还原剂，所需反应条件越低，表明氧化剂的氧化剂越强；

不同还原剂还原同一氧化剂，所需反应条件越低，表明还原剂的还原性越强。

2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

MnO2+4HCl（浓）=△=MnCl2+Cl2↑+2H2O

前者常温下反应，后者微热条件下反应，故物质氧化性：

KMnO4>

MnO2

（5）通过与同一物质反应的产物比较：

如：

2Fe+3Cl2=2FeCl3Fe+S=FeS可得氧化性Cl2>

S

（三）金属及其化合物

1.钠及其化合物

钠及其重要化合物之间的转化关系

Na2O2←Na→NaOH→Na2CO3←NaHCO3

（1）钠的性质

①物理性质：

银白色固体、有金属光泽、密度比煤油大比水小、质软、熔点低、能导电导热。

保存于煤油中

②化学性质:

点燃

a.与O2、Cl2、S等非金属的反应

4Na+O2===2Na2O（白色）

2Na+O2===Na2O2（淡黄色固体）

研磨

2Na+Cl2===2NaCl（产生白烟）

2Na+S===Na2S（火星四射，甚至发生爆炸）

b.与水的反应

2Na+2H2O===2NaOH+H2↑（浮、熔、游、响、红）

实质：

钠与溶液中的H+反应

c.与酸反应：

2Na+2H+＝2Na++H2↑

d.与盐反应：

先与水反应，生成的NaOH再与盐反应

电解

e.制备：

2NaCl（熔融）===2Na+Cl2↑

（2）Na2CO3和NaHCO3比较

碳酸钠

碳酸氢钠

俗名

纯碱苏打

小苏打

颜色状态

白色粉末

细小白色晶体

水溶性

易溶于水，溶液呈碱性使酚酞变红

易溶于水（比Na2CO3溶解度小）溶液呈碱性（酚酞变浅红）

热稳定性

较稳定，受热难分解

不稳定，受热易分解

2NaHCO3=Na2CO3＋CO2↑＋H2O

与酸反应

CO32—＋H＋=HCO3—

HCO3—＋H＋=CO2↑＋H2O

HCO3—＋H＋=CO2↑＋H2O