三氯化氮在液氯生产中的危害与防治Word格式.docx

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究其原因，大部分爆炸事故都是因三氯化氮防止和处理不及时造成的。

因此，了解三氯化氮性能，加强三氯化氮防止是十分必要的。

目前，氯碱企业处理三氯化氮的办法一般有洗涤法、排污法、催化分解法等。

二、三氯化氮的物理化学性质

1、主要物理性质

液氯中存在的NCl3是一种呈浅绿色或琥珀色光敏性粘稠液体，结晶为斜方形晶体，有强烈的刺激性气味，密度为1.653g/cm3，熔点小于－40℃，沸点不大于71℃，自然爆炸点95℃，能被日光分解，也能分解成HClO和NH3，不溶于冷水，但在热水中分解，可溶于二硫化碳，三氯化磷，四氯化碳，氯仿，乙醚，氯苯等。

三氯化氮，分子式NCl3，分子质量120.5，它主要起下列化学反应：

（1）与盐酸作用（为可逆反应）：

NCl3+4HClNH4Cl+3Cl2

（2）做氧化剂，在还原剂水溶液中能与亚硫酸钠作用：

NCl3+3NaSO3+3H2O 3Na2SO4+NH4Cl+2HCl

（3）纯的NCl3是不稳定，由于热、光、振动、火花而诱发爆炸，并可和普通有机物如橡胶、油类发生强烈反应。

（4）在硫化胺、硫磺或粉末碳的存在下，能阻止NCl3的生成，在氯气中混入三分之一的空气或二氧化碳混以等体积的氢气，则NCl3不易生成。

（5）NCl3在有压力下，50℃时开始分解，100℃时1分钟能完全分解。

1、爆炸范围

（1）在气体中体积浓度为4.9%—5.5%时有潜在爆炸危险。

（2）在液氯中温度为60℃，在振动和超声波条件下分解爆炸。

（3）遇光、热、火花可诱发爆炸。

（4）接触臭氧、氧化氮或有机物时，易促使爆炸发生。

三、产生的原因与NCL3的富集

1、产生的原因：

电解法制氯气和烧碱的主要原料有原盐，化盐水，精制剂，助沉剂等。

随着我国工农业生产的迅猛发展，农用氮肥及工业排废量剧增，流失于江、河、湖、海及地下水中的铵（胺）量也随之增加，使得上述原料中的无机铵及有机胺含量日趋增加，这些铵盐，氨及含胺化合物在PH值小于5的条件下，与电解槽阳极室的氯气、次氯酸反映，生成NCL3，并随后带入液氯中。

其化学反映式为：

NH3+3CL2—NCL3+3HCLNH3+3HCLO—NCL3+3HONH3+3CL2—NCL3+4HCL

2、三氯化氮的富集

我国大多数氯碱厂至今普遍采用液氯气化器加压输送和充装工艺。

而我厂采用高压空气加压包装，此法较液氯气化加压输送法NCL3危险性减少。

但NCI3密度比氯气大，一部分残留。

未装尽的三氯化氮在贮槽底部沉积并富积起来，我厂利用离子膜制碱技术，负反应较金属阳极和石墨阳极法少，氯气中氯化有机溶剂含量大为减少，相对来说，NCL3浓度就大大增加了，当NCL3质量分数等于或超过18%时，就有产生爆炸的可能性。

四、NCL3的危害性

1、爆炸危害性

NCL3是一种极易分解爆炸的物质，当液氯或液氯残留液中NCL3在不同的浓度，随着温度的变化而自发地发生瞬间分解爆炸，产生大量热和很高的压力，在体积不变的情况下，爆炸时温度可高达2128℃，压力可打道253.8MPa，少量的NCL3分解则产生爆鸣，大量NCL3爆炸不仅能造成大量氯气和物料外溢，而且能严重损坏设备，造成人员伤亡。

2、对人体的危害

NCL3似氯气气味，是危害人体健康的物质，对皮肤、眼睛粘膜、呼吸系统有较大的刺激作用，具有同氯气一样的腐蚀作用，毒性较大。

3、NCL3对液氯产生的危害

当气相中NCL3体积分数达到5%时。

或在液氯残留物中NCL3质量分数达到18%时，NCL3就有爆炸的可能性，特别在60℃及振动或超声波条件下，或在液氯排污时接触油类，橡胶等有机体时，可触发和促使NCL3分解爆炸，在阳光、镁光照射下，NCL3可瞬间爆炸，同时放出大量热。

（空气中爆炸时，温度可达1700℃），其分解爆炸反应式为；

2NCL3 N2+3CL2+460KJ

五、NCL3的防治

液氯中的NCL3是由于原料中所带胺盐、氨及含胺化合物在电解室的特定条件下反应生成的，所以：

1、严格控制原盐、水源及精制盐水中胺含量，尽量减少胺的带入，这是确保降低NCL3的关键。

2、积极改进工艺，更多地把NCL3消灭在氯气冷却工艺中，以减少

NCL3在后系统的富集。

3、采用“带液氯排污法”即定期将一定量的液氯与贮槽或钢瓶残液掺混在一起，冲淡残液，缓解排放处理。

4、排污时严禁敲击，严禁排污物同油脂、橡胶等引爆物接触。

5、严格执行液氯排污中的NCL3控制指标规定，即排污时 NCL3＜60g/L

当 NCL3＞80g/L 时增加排污次数

NCL3＞100g/L时采取紧急措施，查找原因，如有继续升高趋势，则需要紧急处理。

生产管理部：

全体学员二00六年七月三十日