届江苏省常州中学高三上学期第14周周末练化学试题 及答案 2.docx

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届江苏省常州中学高三上学期第14周周末练化学试题及答案2

2017-2018学年笫一学期常州中学高三年级化学

第14周周末练2017.12

本试卷分选择题和非选择题两部分，全卷满分120分。

考试时间100分钟。

可能用到的相对原子质量：

H－1C－12N－14O－16Na－23S－32

Cl－35.5K－39Mn－55Fe－56Cu－64

单项选择题：

本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．2013年11月江苏在大部分地市推广使用含硫量大幅减少的苏V汽油。

下列有关汽油的说法正确的是

A．汽油属于可再生能源B．将原油通过分馏、裂化可获得汽油

C．苏V汽油是清洁能源，不产生污染D．苏V汽油不能降低酸雨发生

2．下列有关化学用语表示正确的是

A．四氯化碳分子球棍模型：

B．中子数为20的氯原子：

Cl

C．碳酸的电离方程式：

H2CO3

2H+＋CO32－D．钠原子的结构示意图：

3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．滴入酚酞显红色的溶液：

Na+、Mg2+、NO3－、HSO3－

B．0.1mol·L－1Fe（NO3）2溶液：

H+、Al3+、SO42－、Cl－

C．0.1mol·L－1氨水溶液：

K+、Na+、NO3－、AlO2－

D．由水电离出的c（H+）=10－11mol·L－1的溶液：

Ca2+、NH4+、Cl－、HCO3－

4．下列有关物质性质或应用的说法正确的是

A．钠具有很强的还原性，可用钠与熔融的TiCl4反应制取钛

B．铝表面易形成致密的氧化膜，可用铝制贮罐盛装稀硝酸

C．液氨汽化放出大量的热，可用作制冷剂D．明矾具有强氧化性，常用于自来水的杀菌消毒

5．从海带中制取单质碘需要经过灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作。

下列图示对应的装置合理、操作规范的是

6．设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是

A．2.24LCO和CO2的混合气体中所含的碳原子数为0.1NA

B．常温下，0.1mol·L－1NH4NO3溶液中含有的氮原子数是0.2NA

C．常温常压下，3.2gO2和3.2gO3所含氧原子数都是0.2NA

D．0.1molN2与足量的H2反应，转移的电子数是0.6NA

7．下列物质的转化在给定条件下不能实现的是

A．Ca（ClO）2（aq）

HClO（aq）

HCl（aq）B．NaCl（aq）

NaHCO3

Na2CO3

C．Al2O3

NaAlO2（aq）

Al（OH）3

D．Fe2O3

Fe2（SO4）3（aq）

无水Fe2（SO4）3

8．下列表示对应化学反应或过程的离子方程式正确的是

A．铜片插入硝酸银溶液中：

Cu＋Ag＋＝Cu2＋＋Ag

B．碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋2H2O＋CO32－

C．用稀硝酸除去试管内壁银：

Ag+2H++NO3－=Ag++NO2↑+H2O

D．向氨水通入足量SO2：

SO2＋2NH3·H2O＝2NH4＋＋SO32－＋H2O

9．已知：

CH3OH（g）＋

O2（g）===CO2（g）＋2H2O（l）ΔH1

CO（g）＋

O2（g）===CO2（g）ΔH2△S1H2（g）＋

O2（g）===H2O（l）ΔH3△S2

H2（g）＋

O2（g）===H2O（g）ΔH4△S3CO（g）＋2H2（g）

CH3OH（g）ΔH5△S4

下列关于上述反应焓变和熵变的判断正确的是

A．△H1＞0，△S1＞0B．△H3＜0，△S2＞0C．△H1+△H5＝△H2＋△H3D．△H3＜△H4

10．下列说法正确的是（）

A．按系统命名法，化合物

的名称是2,3,5,5四甲基4,4二乙基己烷

B．等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量不相等

C．苯与甲苯互为同系物，均能使KMnO4酸性溶液褪色

D．结构片段为

的高聚物，其单体是甲醛和苯酚

不定项选择题：

本题包括5小题，每小题4分，共计20分。

每小题只有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11．鼠尾草酚可用于防治骨质疏松，结构如图所示，下列说法正确的是

A．鼠尾草酚属于芳香烃

B．鼠尾草酚能与FeCl3溶液发生显色反应

C．鼠尾草酚分子中含有3个手性碳原子

D．1mol鼠尾草酚与NaOH溶液反应最多消耗3molNaOH

12．常温下，有①氨水、②NaOH溶液、③HCl溶液、④H2C2O4（二元弱酸）溶液、⑤Na2CO3溶液、⑥NaHCO3溶液、，物质的量浓度均为0.1mol·L−1，下列说法正确的是

A．将溶液①、③等体积混合溶液中：

c（NH4＋）＞c（Cl－）＞c（OH－）＞c（H＋）

B．将溶液②、④等体积混合溶液中：

2c（C2O42－）＋c（HC2O4－）＋c（OH－）＝c（Na＋）＋c（H＋）

C．将溶液③、④等体积混合所得溶液中：

c（H＋）＞c（HC2O4－）＞c（Cl－）＞c（C2O42－）

D．将溶液⑤、⑥等体积混合溶液中：

2c（OH−）－2c（H+）＝3c（H2CO3）＋c（HCO3－）－c（CO32−）

13．T1℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的A气体和B气体，发生如下反应：

A（g）＋2B（g）

C（g）反应过程中测定的部分数据见下表：

反应时间/min

n（A）/mol

n（B）/mol

0

1.00

1.20

10

0.50

30

0.20

下列说法正确的是

A．前10min内反应的平均速率为v（C）＝0.050mol·L－1·min－1

B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.50molA气体和0.60molB气体，到达平衡时，n（C）<0.25mol

C．若密闭容器体积可变，其他条件不变，在达到平衡后持续缩小容器体积，则平衡一直会正向移动

D．温度为T2℃时（T1>T2），上述反应平衡常数为20，则正反应为放热反应

14．在探究氨水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是

A．氨水有刺激性气味，说明氨水中含有氨气。

B．向氨水中滴加酚酞试剂，溶液变红，说明氨水中含有OH-

C．向氨水中加入浓氢氧化钠溶液，加热产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明氨水中含有NH4+

D．浓氨水和浓盐酸靠近产生大量白烟，说明氨气与氯化氢容易反应。

15．下列有关说法正确的是

A．用pH均为2的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的NaOH，消耗盐酸的体积更大

B．合成氨反应需使用催化剂，说明催化剂可以促进该平衡向生成氨的方向移动

C．一定温度下，反应2Mg（s）＋CO2（g）＝2MgO（s）＋C（s）能自发进行，则该反应△H＜0

D．常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸有气泡产生，说明常温下Ksp（BaCO3）＜Ksp（BaSO4）

请将选择题答案填入下列表格内：

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

答案

非选择题（共80分）

16．（12分）某铝土矿中主要含有Al2O3、Al（OH）3、AlO（OH），还含有Fe2O3等杂质。

利用拜耳法生产氧化铝的流程如下图所示：

（1）粉碎后的铝土矿碱浸时应在高温下进行，其目的是。

碱浸时AlO（OH）与NaOH反应的化学方程式为。

滤渣的主要成分为（填化学式）。

（2）上述“稀释、结晶”工艺后，溶液的pH将（填“增大”、“减小”或“不变”）。

也可用通入足量的CO2气体的方法来代替，其原因是

（用离子方程式表示）。

（3）在空气中浓缩所得的NaOH溶液，得到的浓溶液中会混有杂质，该杂质可能为。

17．（11分）已知黄钠铁矾[NaxFey（SO4）m（OH）n]具有沉淀颗粒大、沉淀速率快、容易过滤等特点。

某研究小组先将某废水中Fe2＋氧化为Fe3＋，再加入Na2SO4使其生成黄钠铁矾而除去。

该小组为测定黄钠铁矾的组成，进行了如下实验：

①称取4.850g样品，加盐酸完全溶解后，配成100.00mL溶液；

②量取25.00mL溶液，加入足量的KI，用0.2500mol·L－1Na2S2O3溶液进行滴定（反应为I2＋2Na2S2O3＝2NaI＋Na2S4O6），消耗30.00mLNa2S2O3溶液至终点。

③另取25.00mL溶液，加足量BaCl2溶液充分反应后，过滤、洗涤、干燥后得沉淀1.165g。

（1）NaxFey（SO4）m（OH）n中x、y、m、n的代数关系式为。

（2）用Na2S2O3溶液进行滴定时，使用的指示剂为，滴定到终点的颜色变化为。

（3）通过计算确定黄钠铁矾的化学式（写出计算过程）。

（5分）

18．（14分）硫在地壳中主要以硫化物、硫酸盐等形式存在，其单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用，但硫的氧化物直接排放到大气中会造成污染。

（1）一种以铜作催化剂脱硫有如下两个过程：

①在铜的作用下完成工业尾气中SO2的部分催化氧化，所发生反应为：

2SO2＋2nCu＋（n＋1）O2＋（2－2n）H2O＝2nCuSO4＋（2－2n）H2SO4

从环境保护的角度看，催化脱硫的意义为；该反应中的还原剂为。

②利用右图所示电化学装置吸收另一部分SO2，并完成Cu的再生。

写出装置内所发生反应的离子方程式。

（2）碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下：

①用离子方程式表示反应器中发生的反应。

②用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是

。

（3）向等物质的量浓度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸至过量。

其中主要含硫各物种（H2S、HS—、S2—）的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与滴加盐酸体积的关系如下图所示（忽略滴加过程H2S气体的逸出）。

①写出图中由2到3段的反应离子方程式。

②NaHS溶液呈碱性，若向溶液中加入CuSO4溶液，恰好完全反应，所得溶液呈强酸性，其原因是

（用离子方程式表示）。

19．（14分）仔细体会下列有机合成过程中碳骨架的构建及官能团的引入和转化，完成下题：

已知两个醛分子在NaOH溶液作用下可以发生加成反应，生成一种羟基醛：

肉桂醛F（分子式为C9H8O）在自然界存在于桂油中，是一种常用的植物调味油，工业上主要是按如下路线合成的：

已知：

反应⑤为羟醛缩合反应。

请回答：

（1）肉桂醛F的结构简式为：

。

E中含氧官能团的名称为。

（2）反应①～⑥中符合原子经济性的是。

（3）写出下列转化的化学方程式：

②，

③。

写出有关反应的类型：

②⑥。

（两空各1分）

（4）符合下列要求的E物质的同分异构体有种（苯环上有两个取代基，其中有一个甲基在对位且属于酯类）。

20．（16分）2-甲基-2-丁烯酸甲酯是一种重要的化工原料。

下面是该物质的一种合成路线：

已知：

R－CN

R－COOH。

请回答下列问题：

（1）A是一氯代烷，则其结构简式为______________________；反应②的反应条件是_____________；

（2）写出反应③的化学方程式：

____________________________________________；

（3）C的结构简式为______________，其所含官能团的名称是________________；

（4）步骤④的反应条件是_______________，反应类型是______________。

（5）2-甲基-2-丁烯酸甲酯的某种羧酸类链状同分异构体X，分子中含有3个甲基。

则X的结构简式为。

21．（13分）某芳香烃E，分子式为C7H8，有机物A是衡量一个国家石油化工水平的标准，在生中可做为果实的催熟剂，D可与NaHCO3溶液反应放出气体,I的分子式为C9H10O2。

在一定条件下有如下的转化关系（无机物略去）：

（1）F生成G的条件为（1分）

（2）C中所含的含氧官能团的名称为______________

（3）A在一定条件下生成高分子化合物K的结构简式为________________

（4）B生成C反应的化学方程式是；

D+G生成I的化学方程式是，反应类型是_____（1分）

（5）已知G有多种同分异构体，其中能使FeCl3溶液显紫色的同分异构体为___________________

_____（3分）

参考答案

1．B

【解析】

试题分析：

A、汽油属化石燃料，不可再生，错误；B、原油通过分馏、裂化等得到汽油，正确；C、苏V汽油只是减少污染，不能无污染，错误；D、苏V汽油含硫量大幅减少，产生二氧化硫减少，可降低酸雨发生率，正确。

考点：

考查STS中环境保护有关问题。

2．D

【解析】

试题分析：

A、选项所给模型为比例模型，不是球棍模型，错误；B、中子数为20的氯原子：

，错误；C、碳酸是弱酸，分步电离，错误；D、正确。

考点：

考查化学用语有关问题。

3．C

【解析】

试题分析：

A、溶液为碱性，Mg2+、HSO3－等离子与碱反应不共存，错误；B、H+存在下硝酸根离子把亚铁离子氧化，错误；C、共存，正确；D、可以为酸性溶液或碱性溶液，两种情况下HCO3－均不共存，错误。

考点：

考查离子共存有关问题。

4．A

【解析】

试题分析：

A、正确；B、稀硝酸会破坏氧化膜，错误；C、液氨汽化时吸收热，错误；D、明矾在水溶液中形成胶体，吸附水溶液中悬浮颗粒等，具有净水作用，但不能杀菌消毒，错误。

考点：

考查物质的性质与用途有关问题。

5．C

【解析】

试题分析：

A、灼烧固体使用坩埚，此处用蒸发皿，错误；B、过滤时溶液用玻璃棒引流到漏斗中，错误；C、正确；D、蒸馏时温度计水银球的位置在蒸馏烧瓶的支管口出，错误。

考点：

考查实验装置与操作有关问题。

6．C

【解析】

试题分析：

A、没有指明是否为标准状况，无法由气体体积求算物质的量，错误。

B、没有给出溶液的体积，无法求算氮原子数目，错误；C、因为O2和O3都是O元素的单质，所以3.2gO2和3.2gO3所含氧原子数都是0.2NA，正确；D、因为N2与H2的反应是可逆反应，所以0.1molN2只能反应一部分，转移的电子数小于0.6NA，错误；

考点：

本题考查阿伏伽德罗常数的应用。

7．B

【解析】

试题分析：

A、正确；B、食盐水中通氨气和二氧化碳才能产生NaHCO3，错误；C、正确；D、硫酸为不挥发性酸，直接加热硫酸铁溶液可以得到晶体，正确。

考点：

考查物质的转化有关问题。

8．B

【解析】

试题分析：

A、电荷不守恒，错误；B、碳酸钙量少，完全反应，Ca2＋和HCO3－符合化学式中量的关系，正确；C、稀硝酸产生NO，错误；D、足量的二氧化硫应生成HSO3－，错误。

考点：

考查离子方程式正误判断有关问题。

9．D

【解析】

试题分析：

A、反应为放热反应，△H1＜0，△S1＞0，错误；B、物质的状态由气态变为液态，熵变减小，故错误；C、根据盖斯定律，得出△H1+△H5＝△H2＋2△H3，错误；D、气态的水变为液态要放出能量，但放出的热量越多，△H为负值，越小，故正确。

考点：

考查化学反应熵变和焓变有关问题。

10．D

【解析】

试题分析：

题给化合物正确的名称为2,2,4,5四甲基3,3二乙基己烷，A项错误；苯甲酸的分子式为C7H6O2，可将分子式变形为C6H6·CO2，因此等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量相等，B项错误；苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C项错误。

考点：

系统命名、苯与甲苯的化学性质、酚醛树脂的结构。

11．BD

【解析】

试题分析：

A、鼠尾草酚属于芳香族化合物，错误；B、鼠尾草酚含有酚羟基，与FeCl3溶液发生显色反应，正确；C、鼠尾草酚中与羧基相连的碳及其正下方的碳等2个为手性碳原子，错误；D、鼠尾草酚中含有2个酚羟基1个羧基，最多消耗3molNaOH，正确。

考点：

考查有机物的结构与性质有关问题。

12．BD

【解析】

试题分析：

A、混合产物为NH4Cl溶液水解为酸性，c（Cl－）＞c（NH4＋）＞c（H＋）＞c（OH－），错误；B、混合溶液为NaHC2O4，电荷守恒得到该式，正确；C、混合溶液中H2C2O4电离受到抑制，仍以第一步电离为主，关系为c（H＋）＞c（Cl－）＞c（HC2O4－）＞c（C2O42－），错误；D、混合溶液中电荷守恒为c（Na+）+c（H+）＝c（OH−）＋c（HCO3－）+2c（CO32−）

物料守恒为2c（Na+）＝3（H2CO3）＋3（HCO3－）+3（CO32−）

消去钠离子浓度，得2c（OH−）－2c（H+）＝3c（H2CO3）＋c（HCO3－）－c（CO32−），正确。

考点：

考查溶液中离子浓度的比较。

13．B

【解析】

试题分析：

A．由表中时间可知，10s内A的浓度变化量为1mol-0.5mol=0.5mol，由方程式可知C的浓度变化量为0.5mol，故v（C）=0.5/20=0.025mol•L-1•min-1，故A错误；B．由表中数据可知，10s内A的浓度变化量为1mol-0.5mol=0.5mol，由方程式可知B的浓度变化量为2×0.5mol=1mol，10s时B浓度为0.2mol，10s时到达平衡，由方程式可知C的浓度变化量为0.5mol．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.50molA气体和0.60molB气体，等效为原平衡体积增大一倍，降低压强，A的转化率降低，故平衡时n（C）＜0.25mol，故B正确；C．在达到平衡后持续缩小容器体积，压强增大，若B物质液化，平衡不移动，故C错误；D．由表中时间可知，10s内A的物质的量变化量为1mol-0.5mol=0.5mol，A的浓度变化量为0.5/2=0.25mol/L，则：

A（g）+2B（g）

C（g）

开始（mol/L）：

0.50.60

变化（mol/L）：

0.250.50.25

平衡（mol/L）：

0.250.10.25

故该温度下平衡常数k=0.25/（0.25*0.12）=100，降低为T2℃时，上述反应平衡常数为20，降低温度，平衡向逆反应进行，故正反应为吸热反应，故D错误；故选B。

考点：

本题考查了反应速率计算、影响化学平衡因素、化学平衡常数等，难度中等，注意B选项可以根据平衡常数计算C的具体值，C选项为易错点、难点，对于增大压强气体液化，学生容易忽略。

14．C

【解析】

试题分析：

A、氨水挥发出氨气，氨气有刺激性气味，正确；B、酚酞遇碱变红，正确；C、溶液中含有NH3·H2O，也会产生氨气，错误；D、浓氨水和浓盐酸挥发出的气体反应生成氯化铵，产生白烟，正确。

考点：

考查微粒的检验有关知识。

15．AC

【解析】

试题分析：

A、醋酸为弱酸，pH相同弱酸浓度大，消耗氢氧化钠多，正确；B、反应中加入催化剂，只能加快反应速率，但不能改变平衡的移动方向，错误；C、该反应△S＜0，能自发进行只有△H＜0，正确；D、利用碳酸根离子浓度高转化为溶度积大的BaCO3，Ksp（BaSO4）＜Ksp（BaCO3），错误。

考点：

考查化学反应原理综合有关问题。

16．

（1）加快反应的速率AlO（OH）＋NaOH＝NaAlO2＋H2OFe2O3

（2）减少CO2+AlO2-+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-

（3）Na2CO3

【解析】

试题分析：

（1）高温有利于加快反应速率；

（2）AlO（OH）与NaOH反应的同样应是偏铝酸钠，AlO（OH）＋NaOH＝NaAlO2＋H2O；（3）该过程是通过NaAlO2的稀释生成Al（OH）3，没有其它反应物，故其应该是水解产生，稀释促进NaAlO2的水解，但溶液OH-离子浓度降低，pH将减少；也可以用CO2与其反应利用强酸制弱酸生成氢氧化铝；（3）NaOH与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠杂质。

考点：

考查工业流程原理有关问题。

17．

（1）x+3y=2m+n

（2）淀粉溶液溶液蓝色恰好褪去，且半分钟内不再恢复

（3）n（Fe3＋）=2n（I2）=n（Na2S2O3）=0.2500mol·L-1×30.00mL×10-3L·mL-1=7.50×10-3mol

n（SO42－）=1.165g÷233g·mol－1=5.00×10-3mol

100mL溶液中含有n（Fe3＋）=0.03mol，n（SO42－）=0.02mol

4.850-0.03×56-0.02×96=n（Na+）×23+n（OH-）×17

0.03×3+n（Na+）=2×0.02+n（OH-）

n（Na+）=0.01mol，n（OH-）=0.06mol

x∶y∶m∶n=n（Na+）∶n（Fe3+）∶n（SO42-）∶n（OH-）=1∶3∶2∶6

化学式为NaFe3（SO4）2（OH）6

【解析】

试题分析：

（1）化合物中元素的化合价代数和为0；

（2）有碘单质参与的反应一般用淀粉溶液做指示剂，该滴定碘溶液故现象为溶液蓝色恰好褪去，且半分钟内不再恢复；

（3）第

（1）计算Fe3＋的量n（Fe3＋）=2n（I2）=n（Na2S2O3）=0.2500mol·L-1×30.00mL×10-3L·mL-1=7.50×10-3mol

第

（2）计算SO42－的量n（SO42－）=1.165g÷233g·mol－1=5.00×10-3mol

根据电荷守恒和质量计算剩余离子的量

4.850-0.03×56-0.02×96=n（Na+）×23+n（OH-）×17

0.03×3+n（Na+）=2×0.02+n（OH-）

n（Na+）=0.01mol，n（OH-）=0.06mol

计算各离子物质的量的关系x∶y∶m∶n=n（Na+）∶n（Fe3+）∶n（SO42-）∶n（OH-）=1∶3∶2∶6

得出化学式为NaFe3（SO4）2（OH）6。

考点：

考查STS中环境保护有关问题。

18．

（1）①防止酸雨的发生二氧化硫和铜

②SO2＋2H2O＋Cu2＋

4H＋＋SO42―＋Cu

（2）①SO2＋I2＋2H2O＝SO

＋2I－＋4H+②HI分解为可逆反应，及时分离出产物H2，有利于反应正向进行

（3）①HS-+H+=H2S↑②Cu2++HS—=CuS↓+H+

【解析】

试题分析：

（1）①二氧化硫对环境的污染是酸雨；被SO2还原的O2的质量也就是从其得到电子的氧气的质量，m（O2）=11.2÷22.4×2÷4×32=8g②根据信息确定产物为铜和SO42－，方程式为SO2＋2H2O＋Cu2＋

4H＋＋SO42―＋Cu。

（2）①反应器中发生的反应离子方程式为：

SO2＋I2＋2H2O＝SO

＋2I－＋4H+。

②2HI

H2+I2.该发生是可逆反应。

若在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2，由于减小生成物的浓度，平衡正向移动，就可以使更多的