届高考化学三轮冲刺碳酸钠与碳酸氢钠仿真模拟训练解析版.docx

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届高考化学三轮冲刺碳酸钠与碳酸氢钠仿真模拟训练解析版

三轮冲刺---碳酸钠与碳酸氢钠仿真模拟训练

一、选择题

1、下列说法中不正确的是（）

A．Na2CO3比NaHCO3易溶于水

B．Na2CO3比NaHCO3稳定

C．Na2CO3和NaHCO3都能跟石灰水反应得到白色沉淀

D．物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应产生CO2的物质的量之比是2∶1

【答案】D

【解析】由“碳元素守恒”知物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应产生CO2的物质的量之比是1∶1。

2、有关纯碱和小苏打的叙述正确的是

A．等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量稀H2SO4反应，NaHCO3产生的CO2多

B．等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的同种盐酸反应，NaHCO3消耗的盐酸多

C．向NaHCO3溶液中滴入Ba（OH）2溶液无沉淀，而向Na2CO3溶液中加入Ba（OH）2溶液出现白色沉淀

D．Na2CO3和NaHCO3都既能与酸反应，又能与氢氧化钠反应

【答案】A

【解析】质量相等的Na2CO3、NaHCO3，其中NaHCO3的物质的量多，利用“碳元素守恒”可知等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量稀H2SO4反应，NaHCO3产生的CO2多；等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的同种盐酸反应，Na2CO3消耗的盐酸多；向NaHCO3溶液与Na2CO3溶液中滴入Ba（OH）2溶液均有BaCO3沉淀生成；Na2CO3不能与氢氧化钠反应。

3、下列方法不能用于鉴别Na2CO3和NaHCO3固体的是（）

A．分别加热两种固体，将放出的气体通入澄清石灰水

B．分别取两种固体溶于水，滴加Ba（OH）2溶液，观察是否生成沉淀

C．分别取两种固体各1g，滴入几滴水振荡，用手触摸试管底部

D．分别取等质量的固体与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧称重

【答案】B

【解析】A选项，分别加热两种固体，NaHCO3分解产生二氧化碳，能使澄清石灰水变浑浊，正确；B选项，两者都会产生BaCO3沉淀，错误；C选项，Na2CO3溶于水放热比NaHCO3溶于水放热明显，正确；D选项，最终得到的固体为NaCl，生成1molNaCl分别需要53gNa2CO3和84gNaHCO3固体，正确。

4、为除去括号内的杂质，下列各选项中所选用的试剂或方法不正确的是

A．Na2CO3溶液（NaHCO3）：

选用适量的NaOH溶液

B．NaHCO3溶液（Na2CO3）：

通入过量的CO2气体

C．Na2O2粉末（Na2O）：

将混合物在O2中加热

D．Na2CO3溶液（Na2SO4）：

加入适量的Ba（OH）2溶液，过滤

【答案】D

【解析】Na2CO3、Na2SO4混合溶液中加入Ba（OH）2溶液，产生BaCO3、BaSO4沉淀，不能达到除杂目的，D项不正确。

5、向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol·L−1稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积（V）的关系如图所示。

下列判断正确的是

A．在0~a范围内，只发生中和反应

B．ab段发生反应的离子方程式为

+2H+

CO2↑+H2O

C．a=0.3

D．原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1∶2

【答案】C

【解析】在0~a范围内，先发生中和反应，后发生

与H+生成

的反应，A项错误；ab段发生反应的离子方程式为

+H+

H2O+CO2↑,B项错误；因a~0.4范围内发生的反应是H++

CO2↑+H2O，n（CO2）＝0.01mol，n（H+）＝n（CO2）＝0.01mol，所以a＝0.3，C项正确；由碳元素守恒可知溶液中n（

）＝n（CO2）=0.01mol，在0~a范围内，生成0.01mol

消耗0.1L稀盐酸，故NaOH消耗稀盐酸的体积为0.2L，n（OH-）=0.2L×0.1mol·L-1=0.02mol,因此原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为2∶1，D项错误。

6、将一定量的NaHCO3和Na2O2的混合物置于一密闭容器中充分加热，反应中转移电子的物质的量为1mol，下列说法一定正确的是

A．混合物中NaHCO3和Na2O2的物质的量一定相等

B．容器中肯定有0.5molO2

C．反应后，容器中的固体只有Na2CO3

D．反应后，容器中一定没有H2O

【答案】B

【解析】加热时NaHCO3分解：

2NaHCO3

Na2CO3+CO2↑+H2O，然后Na2O2与CO2、H2O发生反应：

2Na2O2+2CO2

2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O

4NaOH+O2↑，由化学方程式可知，转移1mol电子，则反应1molNa2O2，生成0.5molO2，若过氧化钠过量，则产物生成Na2CO3和NaOH，无H2O，若过氧化钠不足，则产物为Na2CO3、H2O，可能有NaOH。

故选B。

7、实验室使用pH传感器来测定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3的含量。

称取1.59g样品，溶于水配成250.00mL溶液，取出25.00mL该溶液用0.1mol·L−1盐酸进行滴定，得到如下曲线。

以下说法或操作正确的是

A．第一个计量点之前发生反应的离子方程式为

+H+

H2O+CO2↑

B．第二个计量点对应溶液中大量存在的阴离子是Cl−、

C．此样品中n（NaHCO3）=（28.1−2×11.9）×10−3mol

D．使用该方法测定Na2CO3和NaOH混合溶液中的氢氧化钠含量，将会得到1个计量点

【答案】C

【解析】用盐酸滴定Na2CO3和NaHCO3的混合溶液会出现两个计量点。

第一个计量点之前发生的反应为

+H+

，第一个计量点与第二个计量点之间发生的反应为

+H+

CO2↑+H2O，A项错误；第二个计量点对应溶液中大量存在的阴离子是Cl−，无大量

存在，B项错误；根据图像和离子方程式可知C项正确；使用该方法测定Na2CO3和NaOH混合溶液中的氢氧化钠含量，将会得到3个计量点，发生的反应分别是H++OH−

H2O、

+H+

、

+H+

CO2↑+H2O，D项错误。

二、非选择题

8、化学兴趣小组的同学为测定某Na2CO3和NaCl的固体混合物样品中Na2CO3的质量分数进行了以下实验，请你参与并完成对有关问题的解答。

（1）甲同学用图1所示装置测定CO2的质量。

实验时稀硫酸是与样品中的_________（填“Na2CO3”或“NaCl”）发生反应。

仪器b的名称是________。

洗气瓶c中盛装的是浓硫酸，此浓硫酸的作用是___________________。

（2）丙同学用如图所示方法和步骤实验：

①操作I涉及的实验名称有__________、洗涤；操作Ⅱ涉及的实验名称有干燥、___________。

②丙测得的样品中Na2CO3质量分数的计算式为___________________。

（3）标准状况下，将672mLCO2气通入50mL1mol/LKOH溶液中，完全反应后，所得溶液中K2CO3和KHCO3的物质的量之比为（设反应前后溶液体积变化忽略不计） ____________ 。

【答案】

（1）Na2CO3分液漏斗除去CO2中的水蒸气

（2）①过滤称量②106y/197x

（3）n（K2CO3）∶n（KHCO3）=2∶1

【解析】

（1）根据装置和所给试剂分析，硫酸和样品中的Na2CO3反应；仪器b是分液漏斗；稀硫酸和Na2CO3反应生成的CO2气体逸出必然含有水蒸气，可以利用浓硫酸除去CO2中的水蒸气。

（2）①由流程可知，加入氢氧化钡溶液和Na2CO3反应生成碳酸钡沉淀，通过过滤得到沉淀，洗涤后称重得到碳酸钡沉淀的质量；②由①知碳酸钡沉淀的质量为yg，则：

n（Na2CO3）=n（BaCO3）=

=

mol，所以碳酸钠的质量分数=

×100%=106y/197x。

（3）n（CO2）=

=0.03mol，n（KOH）=0.05L×1mol/L=0.05mol，设反应后生成K2CO3和KHCO3的物质的量分别为a、b，根据碳、钾原子守恒有：

a+b=0.03①，2a+b=0.05②，联立两式解得a=0.02，b=0.01，故n（K2CO3）：

n（KHCO3）=0.02∶0.01=2∶1。

9、某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，具体情况如图所示。

（1）只根据图Ⅰ、Ⅱ（盐酸足量且固体质量相同）所示实验，能够达到实验目的的是___________（填装置序号），写出该实验中能确定粉末是NaHCO3的两点现象_________。

（2）图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，写出所发生的共同反应的化学方程式（若为离子反应，则写离子方程式）：

_____________________、__________________________。

（3）若用实验Ⅳ确定NaHCO3比Na2CO3易分解，则试管B中装入的固体是______________（填化学式），原因是_____。

【答案】

（1）Ⅱ气球膨胀较大；产生气泡较剧烈

（2）2NaHCO3

Na2CO3＋CO2↑＋H2O

Ca2++2OH−+CO2

CaCO3↓+H2O

（3）NaHCO3B试管中的温度低于A试管中的温度

【解析】

（1）Na2CO3、NaHCO3固体与盐酸均能反应产生能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体，故实验Ⅰ不能鉴别Na2CO3与NaHCO3。

等质量的Na2CO3和NaHCO3与过量盐酸反应时，NaHCO3与盐酸反应更剧烈且产生气体的量多，故实验Ⅱ可以鉴别。

（2）NaHCO3受热易分解，Na2CO3受热不分解，可用加热法鉴别。

（3）小试管B内的温度比大试管A内的温度低，只有将NaHCO3置于B中才能证明NaHCO3更易分解。

10、将一定体积的CO2通入一定浓度的NaOH溶液中，为了测定所得溶液的成分，向该溶液中逐滴加入1mol·L−1的盐酸。

所加盐酸的体积与产生CO2的体积（标准状况）的关系如图所示。

（1）加入35mL盐酸时，产生的CO2的体积（标准状况）为______________mL。

（2）溶液中所含溶质及其物质的量为______________。

【答案】

（1）224

（2）NaOH0.005mol、Na2CO30.02mol

【思路分析】要正确解答本题，应通过图像中所消耗盐酸的体积与产生CO2的体积关系确定该溶液的溶质。

【解析】

（1）由图像所示消耗盐酸的体积与产生CO2的体积可知，该溶液的溶质是NaOH和Na2CO3OA段H+先与OH−反应生成H2O，待OH−消耗完，H+再与

反应生成

。

AB段发生反应H++

CO2↑+H2O，加入35mL盐酸时，产生的n（CO2）=n（H+）=（35−25）mL×10−3L·mL−1×1mol·L−1=0.01mol，则V（CO2）=22.4L·mol−1×0.01mol=0.224L=224mL。

（2）由H++

及H++

CO2↑+H2O可知，n（

）=（45−25）mL×10−3L·mL−1×1mol·L−1=0.02mol，故OA段与H+反应的OH−为25mL×10−3L·mL−1×1mol−1－0.02mol=0.005mol，即溶液中含NaOH0.005mol、Na2CO30.02mol。

11、某实验小组欲探究Na2CO3和NaHCO3的性质，但是发现实验室里盛放两种固体的试剂瓶丢失了标签。

于是，他们将两种固体分别标为A、B，先对固体A、B进行鉴别，再通过实验进行性质探究。

（1）分别加热固体A、B，发现固体A受热产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。

A受热分解的化学方程式为__________。

（2）称取两种固体各2g，分别加入两个小烧杯中，再各加10mL蒸馏水，振荡，测量温度变化；待固体充分溶解，恢复至室温，向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液。

①发现Na2CO3固体完全溶解，而NaHCO3固体有剩余，由此得出结论：

__________________。

②同学们在两烧杯中还观察到以下现象。

其中，盛放Na2CO3的烧杯中出现的现象是_______________（填字母序号）。

a．溶液温度下降b．溶液温度升高

c．滴入酚酞后溶液呈浅红色d．滴入酚酞后溶液呈红色

（3）如图所示，在气密性良好的装置Ⅰ和Ⅱ中分别放入药品，将气球内的固体同时倒入试管中。

①两试管中均产生气体，___________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）的反应程度更为剧烈。

②反应结束后，气球均有膨胀，恢复至室温，下列说法正确的是__________（填字母序号）。

a．装置Ⅰ的气球体积较大

b．装置Ⅱ的气球体积较大

c．生成气体的体积根据盐酸计算

d．生成气体的体积根据固体计算

（4）同学们将两种固体分别配制成0.5mol·L−1的溶液，设计如下方案并对反应现象做出预测：

实验方案

预测现象

预测依据

操作1：

向2mLNa2CO3溶液中滴加1mL0.5mol·L−1CaCl2溶液

有白色沉淀

Na2CO3溶液中的

浓度较大，能与CaCl发生反应：

______________________________（写离子方程式）

操作2：

向2mLNaHCO3溶液中滴加1mL0.5mol·L−1CaCl2溶液

无白色沉淀

NaHCO3溶液中的

浓度很小，不能与CaCl2反应

实施实验后，发现操作2的现象与预测有差异：

产生白色沉淀和气体。

则该条件下，NaHCO3溶液与CaCl2溶液反应的离子方程式为____________________________________。

【答案】

（1）2NaHCO3

Na2CO3+CO2↑+H2O

（2）①相同温度下，Na2CO3比NaHCO3的溶解度大②bd

（3）①Ⅰ②ac

（4）Ca2++

CaCO3↓Ca2++2

CaCO3↓+CO2↑+H2O

【解析】

（1）Na2CO3受热不分解，而NaHCO3受热易分解。

（2）相同温度下，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3的溶解度。

（3）①同质量的NaHCO3、Na2CO3固体分别与同体积同浓度的盐酸反应时，前者反应生成气体的速率快。

②装置Ⅰ中n（NaHCO3）=

≈0.0119mol，装置Ⅱ中n（Na2CO3）=

≈0.0094mol，两试管中n（HCl）=0.003mol，两试管中盐酸均不足量，故生成气体的体积均应根据盐酸计算，c正确；装置Ⅰ中发生反应的离子方程式为

+H+

CO2↑+H2O，而装置Ⅱ中发生反应的离子方程式为

+H+

、

+H+

CO2↑+H2O，故装置Ⅰ中产生的气体比装置Ⅱ中产生的气体多，a正确。

（4）根据题意可知，向NaHCO3溶液中滴加CaCl2溶液有白色沉淀和气体生成，沉淀和气体分别为CaCO3和CO2。