（2）当温度T>T0时，v正和v逆关系？
（3）该反应的正反应是吸热还是放热反应？
指出判断依据。
【分析】
温度升高时，不管是吸热还是放热方向，反应速率（即正反应速率和逆反应速率）都增大，但吸热方向反应速率增大的倍数大，故平衡向该方向移动。
只要是升高温度，新平衡状态的速率值一定大于原平衡状态的速率值。
反之亦然。
【答案】当温度Tv逆，而当T=T0时，恰好处于平衡状态，v正=v逆。
正反应显然为放热反应，因为T0是处于平衡状态，温度再升高，Z的压强在减小，说明平衡破坏，反应向逆方向进行。
【例7】可逆反应：
2HI（g）
H2（g）+I2（g）；ΔH>0。
在密闭容器中进行，当达到平衡时欲使混合气体的颜色加深，应采取的措施（）
A．减小容器体积B．降低温度C．加入催化剂D．充入HI气体
【分析解答】使混合气体的颜色加深即要增大I2（g）的浓度；除A、D外，还可以升高温度、加入I2（g）等。
【答案】A、D。
【例8】A（g）+3B（g）
2C（g）+Q（Q>0）达到平衡，改变下列条件，正反应速率始终增大，直达到新平衡的是（）
A．升温B．加压C．增大c（A）D．降低c（C）E．降低c（A）
【分析解答】注意“正反应速率始终增大”这一关键词，D、E就不必考虑，因为降低浓度，不管平衡如何移动，v正均要降低。
其次最好画出v—t图，就能清楚看出正确答案。
v正
始终增大（尽管平衡左移）v正突然增大，但又逐渐减小，同理C答案也不合题意，正确答案为A。
【例9】可逆反应aA（g）+bB（g）
pC（g），反应时间与C%（产物C的体积分数）函数关系如图所示。
A图表示压强不同的曲线，B图表示的是温度不同的曲线，试比较下列大小关系：
P1______P2，T1______T2，ΔH_____0，a+b______p。
【分析解答】分析图像，一看面：
看清各坐标轴所代表的量的意义；二看线：
看准线的走向、变化趋势、增减性，三看点：
弄懂曲线上点的意义，特别是一些特殊点：
起点、交点、转折点、极限点。
根据A、B图可看出在P1或T2条件下，C%起始阶段的变化比在P2或T1下大，即速率快先到达平衡，所以，P1>P2，T2>T1；又A图表明压强越大，C%越大，即加压平衡正向移动，则a+b>p；B图表明温度越高，C%减小，即升温平衡逆向移动，所以ΔH<0。
答案：
>><>。
（二）基础练习
一、选择题
1．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）
A.在硫化氢水溶液中加入碱有利于S2-的生成
B.加入催化剂有利于氨的氧化反应
C.高压有利于合成氨反应
D.500℃左右比室温更利于合成氨反应
2．有一处于平衡状态的反应：
X（s）＋3Y（g）
2Z（g），ΔH＜0。
为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是
①高温②低温③高压④低压⑤加正催化剂⑥分离出Z
A.①③⑤B.②③⑤C.②③⑥D.②④⑥
3．下列说法正确的是（）
A．其他条件不变，增大某一反应物浓度，反应物的转化率一定都增大
B．对于有气体参加的反应，其他条件不变增大压强，体积缩小，体系中各气体的浓度一定增大
C．对于有气体参加的反应，改变压强使平衡向右移动，生成的气体的浓度一定增大
D．增大反应物的浓度，平衡向右移动，生成物的体积分数一定增大
4．在一定温度下，在一个密闭容器中加入H2和I2蒸气各0.5摩，发生反应H2＋I2
2HI，达到平衡时，生成HI0.8摩，若其它条件不变，开始充入的H2为2摩，则达到平衡时生成的HI可能是下列中的（）
A1.1摩B0.87摩C0.8摩D0.5摩
5．下图是可逆反应A+2B
2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此可推断（）
A．正反应是放热反应
B．若A、B是气体，则D是液体或固体
C．逆反应是放热反应．
D．A、B、C、D均为气体
6．在体积相同的A和B两个带活塞的玻璃容器中，如分别注入1／4容积颜色相同的NO2和Br2（气），然后将活塞同时向外拉到1/2处（快速），过一会儿可以看到（）
A．A中颜色比B中浅
B．A中颜色比B中深
C．A、B中颜色深浅一样
D．A、B中颜色都比开始时深
7．密闭容器中的平衡体系H2+I2（g）
2HI（g）+Q，欲使HI浓度增大，可采取的措施是（）
A．缩小体积B．升温C．降温D．加催化剂
8．在密闭容器中有可逆反应：
nA（g）+mB（g）
pC（g）+Q处于平衡状态（又知n＋m＞P，Q＜0），则下列说法正确的是①升高温度时，[B]／[C]的比值减小②降温时体系内混合气体平均相对分子质量减小③加入B，A的转化率变大④加入催化剂，气体的总物质的量不变⑤充入C，则A、B的物质的量增大（）
A．③④B．①②⑤C．②③⑤D．全部
9．甲萘醌（维生素K）有止血作用，它可通过2—甲基萘的氧化而制得，反应中常用乙酸作催化剂，该反应放热，可表示为：
甲萘醌
催化剂
氧化剂
2-甲基萘
在某次合成反应中，用1.4g的2—甲基萘，才制得0.17g甲萘醌，已知该次合成反应的速率是快的，试判断导致其产率低的原因是（）
A．使用了过量的氧化剂B．没有用乙酸，而是使用了其它催化剂
C．把反应混合物加热D．所生成的甲萘醌是沉淀物
10．一定条件反应N2+3H2
2NH3达平衡，当单独改变下述条件后有关叙述错误（）
A.加催化剂,v（正）和v（逆）都发生变化,且变化的倍数相等
B.加压,v（正）和v（逆）都增大,且v（正）增加倍数大于v（逆）增加倍数
C.降温,v（正）和v（逆）都减少,且v（正）减少倍数大于v（逆）减少倍数
D.增加N2的浓度,v（正）和v（逆）都增大,且v（正）增加倍数大于v（逆）增加倍数
11．常温下的定容容器中，建立如下平衡：
3NO2＋H2O
NO＋2HNO3，在其他条件不变时，若往容器中通入少量的氧气后、原体系将会发生的变化是（）
A．平衡向正反应方向移动
B．NO的物质的量可能不变
C．NO的物质的量一定会减少
D．NO2增加的物质的量是通入O2的物质的量的2倍
12．在密团容器中充入1molCO和1molH2O（气），在一定条件下达到平衡时生成了2/3molCO2（反应为CO+H2O（g）
CO2+H2），当其他条件不变，充入的水蒸气改变为2mol时，平衡时生成CO2的物质的量可能是（）
A．0.5molB．0.95molC．1molD．2/3mol
13．可逆反应mA（g）+nB（g）
pC（g）+qD（g），在密闭容器中反应达到平衡，改变某一条件后，正反应速率增大，则下列说法正确的是（）
A．A的转化率增大B．平衡向逆向移动
C．平衡没有移动D．上述三种情况都有可能
14．由可逆反应测绘出图象如下图，纵坐标为生成物在平衡混合物中的百分含量，下列对该反应的判断正确的是
A.反应物中一定有气体B.生成物中一定有气体
C.正反应一定是放热反应D.正反应一定是吸热反应
15．在地壳内，深度每增加1km，压强大约增加25250～30300kPa，在这样的压强下，对固体物质的平衡会发生较大的影响。
如：
CaAl2Si2O8＋Mg2SiO4＝CaMg2Al2Si3O12
（钙长石）（镁橄榄石）（钙镁）石榴子石
摩尔质量（g/mol）278140.6413.6
密度（g/cm3）2.703.223.50
在地壳区域变质的高压条件下，有利于（）
A．钙长石生成B．镁橄榄石生成
C．钙长石和镁橄榄石共存D．（钙镁）石榴子石生成
16．对于反应A（g）+2B（g）
2C（g）+Q（Q>0），下面各图能正确反映在这一反应中，反应时间t，温度T与平衡混合物中C的百分含量关系的是（）
二、填空题
17．（2000年全国初赛）今年是勒沙特列（LeChatelier1850-1936）诞生150周年。
请用勒沙特列原理解释如下生活中的常见现象：
打开冰镇啤酒瓶把啤酒倒入玻璃杯，杯中立即泛起大量泡沫。
18．在真空密闭容器中加入一定量的PH4I固体，在一定温度下发生反应：
PH4I（s）
PH3（g）＋HI（g），4PH3（g）
P4（g）＋6H2（g），2HI（g）
H2（g）＋I2（g）
平衡后，增大压强，容器内n（PH4I）______（填“增加”、“减少”或“不变”，下同），n（I2）______。
19．在aA（气）＋bB（气）
cC（气）反应的平衡混合物中，温度为t2时C的体积百分含量比t1时少，且t2＞t1，则正反应是吸热反应还是放热反应？
______________________。
20．可逆反应2A＋B
C一定条件下达平衡，减小体系压强，平衡向逆反应方向移动、则A、B、C分别为什么状态的物质？
（填物质状态）
可能情况
A
B
C
（1）
（2）
（3）
21．可逆反应C（固）＋H2O（气）
CO（气）＋H2（气）+Q在一定条件下达到平衡，改变下列条件，正、逆反应速率各怎样变化？
化学平衡怎样移动？
（1）投入焦炭粉末；
（2）增加CO；（3）降温；（4）加压；（5）使用催化剂
（1）
（2）
（3）
（4）
（5）
正反应速率
逆反应速率
平衡移动方向
22．现有反应：
CO（g）＋H2O（g）
CO2（g）＋H2（g）＋Q。
在850℃时，K＝1。
（1）若升高温度到950℃时，达到平衡时K1（填“大于”“小于”或“等于”）。
（2）850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0molCO，3.0molH2O，1.0molCO2和xmolH2，则：
①当x＝5.0时，上述平衡向（填“正反应”或“逆反应”）方向移动。
②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是。
（3）在850℃时，若设x＝5.0和x＝6．0，其他物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，测得H2的体积分数分别为a％、b％，则ab（填“大于”“小于”或“等于”）。
三、计算题
23．已知二氧化硫与氧气反应，在某温度下达平衡，此时各物质的浓度是c（SO2）=0.1mol·L-1，c（O2）=0.05mol·L-1，c（SO3）=0.9mol·L-1，如果平衡混合物温度不变，缩小体积，使混合物压力增大一倍。
试通过计算说明平衡移动的方向。
（三）能力测试
1．在一个容积固定的反应器中，有一可左右滑动的密封隔板，两侧分别进行如右图所示的可逆反应。
各物质的起始加入量如下：
A、B和C均为4.0摩、D为6.5摩、F为2.0摩，设E为x摩。
当x在一定范围内变化时，均可以通过调节反应器的温度，使两侧反应都达到平衡，并且隔板恰好处于反应器的正中位置。
请填写以下空白：
（1）若x＝4.5，则右侧反应在起始时向______（填“正反应”或“逆反应”）方向进行。
欲使起始反应维持向该方向进行，则x的最大取值应小于__________。
（2）若x分别为4.5和5.0，则在这两种情况下，当反应达平衡时，A的物质的量是否相等？
（填“相等”、“不相等”或“不能确定”）。
其理由是：
___________________________________
___________________________________________________________。
2．右图所示，温度不变下某容器分隔AB两部分，A容积固定不变，B有可移动的活塞，现在A中充入2molSO2和1molO2，在B中充入2molSO3和1molN2，在相同条件下发生可逆反应：
2SO3（g）
2SO2（g）＋O2（g）
根据要求填写空白：
（1）固定活塞位置在3处不动，达到平衡时，设A中压强为PA，B中压强为PB，则PA与PB的关系是（填“＜”“＝”“＞”）；
（2）若要使A中与B中平衡状态相同，可移动活塞的位置应在处；
（3）若活塞右移到5处，达到平衡后，B中SO3为xmol，A中SO3为ymol，则x与y之间的关系为（填“＞”、“＝”、“＜”），理由是。
（二）基础练习
1．BD氢硫酸溶液中有下列平衡：
H2S
H++HS-，HS-
H++S2-。
加碱后OH-中和H+，上述平衡正向移动，S2-增多，A可用勒夏特列原理解释；加入催化剂，改变反应速率但不改变平衡状态；合成氨反应是气体体积减小的反应，高压有利于平衡向生成氨的方向移动；合成氨反应是放热反应，根据勒夏特列原理，降温有利于合成氨反应，因此B、D不能用勒夏特列原理解释。
2．C正反应是一个气体体积缩小的放热反应，对于这样一个可逆反应，用化学平衡的原理及有关知识容易得出使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是：
低温、高压、分离出Z。
3．BA项错误，因增大某一反应物的浓度，该物质本身的转化率不增大；C项并未指出是增压还是减压；D项增大反应物浓度，平衡右移，生成物是比原来增大，但体积分数不见得增大；B项通过缩小体积而增大压强，不管平衡如何移动，各气体浓度一定增大（压强引起的浓度变化大于平衡的移动）。
4．B
5．AB通过观察图可知，降温时平衡向正反应方向移动，故正反应为放热反应，A选项正确；加压时平衡向正反应方向移动，故B正确。
6．B两种气体的变化情况不一样，对于Br2（g）只是物理变化，对于NO2（g）是一个平衡移动的过程2NO2
N2O4，相当于压强减小，相当于压强减小，物理变化使之颜色变浅，但随之平衡又向生成NO2方向移动。
7．AC从化学平衡角度看应选C，但题目要求HI浓度增大，缩小体积而使体系压强增大，化学平衡虽然不移动，但HI浓度会增大。
8．D根据平衡移动原理，升温时平衡向吸热反应方向移动①对．由于气体的总物质的量左＞右，而总质量不变，所以②对．加入B，平衡右移，A转化率增大，充入C，平衡左移，A、B增多，所以③⑤对．催化剂对平衡无影响．
9．C由题意分析知该反应的特点有：
1.是一个氧化过程；2.正反应放热。
催化剂只能改变反应速率，不能是平衡移动因此对产率无影响；从理论上讲，使用过量氧化剂可以提高产率（增加一种反应物浓度从而提高另一种反应物的转化率），生成物的状态与产率无关；正反应放热，因此加热不利于产物的生成。
10．C
11．AC设充入amolO2，则发生2NO＋O2=2NO2，常温下该反应几乎不可逆，所以，反应掉2amolNO，使平衡向右移动，但移动的结果不能再生成2amolNO。
答案是A、C。
12．B起始充入1molCO和1molH2O，当充入的水蒸气为2mol时，平衡向右移动，CO2的物质的量增加，但CO2不能等于1mol（将不存在平衡，因为CO将等于零），所以CO2有一个界限即大于2/3而小于1。
答案为B。
13．【分析解答】要是正反应速率增大，只要增大（任何物质）浓度、增大体系压强、升高温度、添加催化剂等。
若增大B物质的浓度，A的转化率增大，正反应速率增大；增压、正反应速率增大又p＋q＞m＋n平衡向逆向移动；增大压强，又m＋n=P+q平衡不移动。
答案D。
14．【分析解答】温度不变时，增大压强，生成物的百分含量降低，说明平衡逆向移动，逆向为体积缩小方向，而题中未给出具体的可逆反应，但是可以确定生成物中一定有气体；压强不变时，升高温度，生成物的百分含量增大，说明平衡正向移动，正向为吸热反应；所以答案为BD。
15．【分析解答】由题目所给信息可知，高压条件对固体物质的平衡会产生较大的影响，对题给反应，从平衡移动原理分析，高压应有利于向反应体积减小的方向移动，即有利于密度小的物质转化为密度大的物质。
答案选D。
16．【分析解答】根据影响反应速率因素判断，温度越高，达到化学平衡所需要的时间越短，故所画出的图象的斜率越大；又因为该反应为放热反应，温度越高，达到平衡时C的百分含量越低．故正确的选项是B。
17．【分析解答】
（1）啤酒瓶中二氧化碳气体与啤酒中溶解的二氧化碳达到平衡:
CO2（气）=CO2（溶液）,打开啤酒瓶,二氧化碳气体的压力下降,根据勒沙特列原理,平衡向放出二氧化碳气体的方向移动,以减弱气体压力下降对平衡的影响。
（2）温度是保持平衡的条件，玻璃杯的温度比冰镇啤酒的温度高，根据勒沙特列原理，平衡应向减弱温度升高的方向移动，即应向吸热方向移动，从溶液中放出二氧化碳气体是吸热的,因而，应从溶液中放出二氧化碳气体。
18．【分析解答】增加减少
19．【分析解答】①其他条件不变时，升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动；降低温度，化学平衡向放热反应方向移动．②题目中t2＞t1，且C％减少，说明平衡向逆反应方向移动，即逆反应吸热．因此，正反应是放热反应。
20．【分析解答】因为减小压强，在其他条件不变的情况下，化学平衡应向气体体积增大方向移动，故C的体积必须小于A和B的总体积．答案便有三种可能：
（1）A为气态，B、C为非气态．
（2）A、B、C均为气态．（3）A、C为气态，B为非气态．
21．【分析解答】改变反应条件，正、逆反应的速率变化是一致的，只是变化程度大小不同而引起平衡的移动．浓度对固体物质无意义．催化剂同等程度地改变正、逆反应速率，对化学平衡移动没有影响．因此，答案如下（“×”表示无影响）：
（1）
（2）
（3）
（4）
（5）
正反应速率
×
增大
减小
增大
增大
逆反应速率
×
增大
减小
增大
增大
平衡移动方向
×
←
→
←
×
22．【分析解答】
（1）从题给信息知：
正反应是放热反应，升温，平衡向逆反应方向移动，CO2和H2的浓度将减少，而CO和H2O（g）的浓度将增大，故K值减少；
（2）将1.0molCO,3.0molH2O，1.0molCO2和xmolH2代入式中，得x＝3.0mol5.0mol,平衡向逆反应方向移动。
若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是：
x3.0mol。
（3）其他物质的投料不变，增加H2的量，平衡向逆反应方向移动，但H2的转化率将减少。
答案：
（1）小于
（2）①逆反应②x＜3.0（3）小于
23．解：
SO2+O2
2SO3
平衡浓度（mol·L-1）0.10.050.9
在温度不变时，缩小体积，使总压力增大1倍，则各气体物质的浓度也相应增大1倍：
810＜K。
答：
该反应在温度不变时，缩小体积，平衡向正反应方向移动。
（三）能力测试
1．解析：
左侧平衡时总物质的量一定是12mol；x用量不同时是通过调节反应器的温度使两侧反应都能达到平衡的。
答案：
（1）正反应7.0
（2）不相等因为这两种情况是在两个不同温度下达到化学平衡
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