河南省信阳一高学年高二下期暑假化学自学自测考点专练玻璃 陶瓷和水泥解析版.docx

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河南省信阳一高学年高二下期暑假化学自学自测考点专练玻璃陶瓷和水泥解析版

河南省信阳一高2015-2016学年高二下期暑假化学自学自测考点专练：

玻璃陶瓷和水泥（解析版）

1、下列关于材料的说法不正确的是（）

A．水泥是生活中常见的硅酸盐材料

B．二氧化硅是制造光导纤维的主要原料

C．纤维素是蚕丝的主要成分

D．不锈钢属于一种铁合金

【答案】C

【解析】解：

A、水泥是常见的硅酸盐材料，正确；B、二氧化硅具有良好的光学效果，是制造光导纤维的主要原料，正确；C、纤维素属于糖类，蚕丝是蛋白质，错误；D、不锈钢属于合金，正确。

2、过量的泥沙、纯碱、生石灰熔化后生成（）

①水泥　②玻璃　③瓷器　④混凝土　⑤一种硅酸盐产品

A．①和④B．②和⑤C．③D．①③⑤

【答案】B

【解析】泥沙的主要成分是SiO2，与纯碱（Na2CO3）、生石灰（CaO）熔化后发生如下反应：

SiO2＋Na2CO3

Na2SiO3＋CO2↑　SiO2＋CaO

CaSiO3　　而Na2SiO3、CaSiO3与SiO2的熔合物即玻璃，且玻璃是一种硅酸盐产品，故答案为B。

3、现有100mLCuSO4溶液，它的密度是1.10g·cm﹣3，其中Cu2+的质量分数是6.4%，则下列有关该溶液的说法中不正确的是（　　）

A．溶质的质量分数是25%

B．溶质的物质的量浓度是1.10mol·L﹣1

C．溶质和溶剂的物质的量之比是1：

50

D．硫酸根离子的质量分数是9.60%

【答案】A

【解析】解：

A、100mLCuSO4溶液，它的密度是1.10g·cm﹣3，溶液质量是110g，其中Cu2+的质量分数是6.4%，所以硫酸铜的质量是

=17.6g，

溶质的质量分数是

×100%=16%，故A错误；

B、硫酸铜的质量是

=17.6g，物质的量浓度=

=1.10mol·L﹣1，故B正确；

C、100mLCuSO4溶液，它的密度是1.10g·cm﹣3，溶液质量是110g，硫酸铜的质量是

=17.6g，水的质量是110g﹣17.6g=92.4g，溶质和溶剂的物质的量之比是

：

=0.11：

5.13≈1：

50，故C正确；

D、硫酸铜的质量是

=17.6g，硫酸根离子的质量是10.56g，溶液质量是110g，硫酸根离子的质量分数是=

×100%=9.60%，故D正确．

故选A．

4、用NA表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是（）

A．25℃时，pH＝1的1.0LH2SO4溶液中含有的H+的数目为0.2NA

B．标准状况下，2.24LCl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NA

C．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA

D．取0.5L0.2mol·L－1mol氯化铁溶液，所得溶液含有0.1NA个Fe3＋

【答案】C

【解析】

5、下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系不正确的是（　　）

A．c（NH4＋）相等的（NH4）2SO4溶液，（NH4）2CO3溶液和NH4Cl溶液：

c[（NH4）2SO4]＜c[（NH4）2CO3]＜c（NH4Cl）

B．0.1mol/L的HCOOH溶液中：

c（HCOO—）＋c（OH—）＝c（H＋）

C．0.1mol/L某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中：

c（Na+）=c（A2-）＋c（HA-）＋c（H2A）

D．10mL0.5mol/LCH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合：

c（Cl－）＞c（Na＋）＞c（OH－）＞c（H＋）

【答案】D

【解析】

6、相对分子质量为128的有机物A完全燃烧只生成CO2和H2O，若A含一个六碳环且可与NaHCO3溶液反应，则环上一氯代物的数目为（）

A.2B.3C.4D.5

【答案】C

【解析】

7、现有铝和过氧化钠的固体混合物样品，加入稀硫酸使混合物完全溶解，所得溶液中c（Al3+）：

c（SO42）：

c（H+）=1：

4：

2，则原固体混合物中铝元素与氧元素的质量比为（　　）

A．1：

3B．3：

4C．9：

8D．9：

16

【答案】D

【解析】根据反应后溶液中含有H+，知加入的硫酸过量，溶液中的溶质为硫酸钠、硫酸铝、硫酸，

根据电荷守恒得：

n（H+）+n（Na+）+3n（Al3+）=2n（SO42﹣），

溶液中离子浓度之比物质的量之比，n（Al3+）、n（SO42﹣）、n（H+）分别为1mol、4mol、2mol，故n（Na+）=4mol×2﹣1mol×3﹣1mol×2=3mol，

根据钠元素守恒计算n（Na2O2）=3mol×

=1.5mol，

则Al元素、O元素的质量比为：

1mol×27g/mol：

1.5mol×2×16g/mol=9：

16

8、把一块镁铝合金投入到1mol/L盐酸里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1mol/LNaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积变化的关系如下图A所示。

下列说法中不正确的是（）

A．

的取值范围为0≤a＜50

B．

的最大值为2.5

C．若将关系图改为B图时，则

的取值范围为80＜a＜90

D．若将关系图改为C图时，则

的取值范围为75＜a＜90

【答案】C

【解析】

9、下列说法中正确的是（　　）

A．普通玻璃呈淡绿色是由于含Fe3＋

B．坩埚、蒸发皿一般都属于陶瓷制品

C．“唐三彩”是一种玻璃制品

D．高温下碳酸钙比硅酸钙稳定

【答案】B

【解析】普通玻璃呈淡绿色是由于含Fe2＋；“唐三彩”是一种陶瓷制品；高温下碳酸钙能和二氧化硅反应生成硅酸钙，因此硅酸钙更稳定。

10、石灰石是许多工业原料之一，但制取下列物质不需用石灰石的是（）

A.制硅酸B.制水泥C.制玻璃D.制生石灰

【答案】A

【解析】工业制硅酸用硫酸和硅酸钠反应；水泥的原材料为石灰石和黏土；玻璃的原来为石灰石、石英、纯碱；制生石灰用煅烧石灰石的方法。

11、载人飞船，飞船冲破大气层摆脱地球吸引力，高速运行时会与大气发生摩擦，普通金属材料如钛合金、铝合金摩擦一段时间就会燃烧，因此需要在“神舟七号”的表面涂一层吸热快、能自动脱落的复合陶瓷，对这种复合陶瓷描述正确的是（　　）

A．这种复合陶瓷是传统的硅酸盐产品

B．这种复合陶瓷具有耐高温特性、光学特性、生物特性

C．这种陶瓷虽然克服了传统无机非金属材料的缺点，但强度较差

D．这种复合陶瓷具有耐高温、隔热、耐摩擦、硬度大等特点

【答案】D

【解析】从题干信息知，飞船与大气摩擦产生大量的热，故复合陶瓷具有耐高温、隔热、硬度大等特点．这种复合陶瓷属于新型无机非金属材料，不是传统的硅酸盐产品．

12、下列关于复合材料的是说法不正确的是（）

A．复合材料一定是由两种或两种以上材料制成

B．复合材料保持了原材料的优点，又有优于原材料的特点

C．在复合材料中，基体起骨架作用

D．在复合材料中，增强体起骨架作用

【答案】D

【解析】

13、航天飞机机身上使用的隔热陶瓷瓦是（）

A．仿生复合材料B．陶瓷和纤维复合而成的材料

C．纳米复合材料D．分子复合材料

【答案】B

【解析】

14、载人飞船，飞船冲破大气层摆脱地球吸引力，高速运行时会与大气发生摩擦，普通金属材料如钛合金、铝合金摩擦一段时间就会燃烧，因此需要在“神舟七号”的表面涂一层吸热快、能自动脱落的复合陶瓷，对这种复合陶瓷描述正确的是（　　）

A．这种复合陶瓷是传统的硅酸盐产品

B．这种复合陶瓷具有耐高温特性、光学特性、生物特性

C．这种陶瓷虽然克服了传统无机非金属材料的缺点，但强度较差

D．这种复合陶瓷具有耐高温、隔热、耐摩擦、硬度大等特点

【答案】D

【解析】试题分析：

从题干信息知，飞船与大气摩擦产生大量的热，故复合陶瓷具有耐高温、隔

热、硬度大等特点．这种复合陶瓷属于新型无机非金属材料，不是传统的硅酸盐产品．

考点：

新型无机非金属材料

点评：

本题主要考查新型无机非金属材料，属于基础题，解题的技术是要结合题干信息，选出能耐高温、隔热、硬度大的复合陶瓷。

15、根据普通玻璃、普通水泥和普通陶瓷的生产过程，总结出硅酸盐工业的一般特点是（　　）

①原料一定是含硅元素的物质　②生成物是硅酸盐　③反应条件是高温　④发生复杂的物理、化学反应

A．只有①②B．只有①②③

C．只有①③④D．①②③④

【答案】D

【解析】硅酸盐工业的主要特点是：

生产原料是含有硅元素的物质；产品的物质类型属于硅酸盐；使物质发生变化的条件是高温；物质变化的类型，既有物理变化，又有多种复杂的化学变化。

16、将所列仪器组装为一套实验室蒸馏石油的装置，并进行蒸馏，可以得到汽油和煤油。

（1）图中A、B、C三种仪器的名称是________、________、________。

（2）A仪器中c是________，d是________。

（3）蒸馏时，温度计的水银球的位置应在______________。

（4）在B中注入原油后，加入几片碎瓷片的目的是_____________________。

【答案】

（1）冷凝管　蒸馏烧瓶　锥形瓶　

（2）进水口　出水口　（3）蒸馏烧瓶支管口处　（4）防止暴沸

【解析】根据题中所给的信息，结合已经学习过的知识分析，本题考查的是组装为一套实验室蒸馏石油的装置，并进行蒸馏，可以得到汽油和煤油。

17、关于混合物分离方法选择的规律方法提炼题组

可用于分离或提纯的方法有：

A．分液B．萃取C．过滤D．加热分解E．升华F．蒸馏

下列各组混合物的分离或提纯选用上述哪一种方法最合适（把选用的方法的标号填在横线上）：

（1）除去Ca（OH）2溶液中悬浮的CaCO3颗粒；

（2）从苯和水中分离出苯；

（3）除去乙醇中溶解的少量食盐；

（4）提取碘水中的碘；

（5）除去固体碘中混有的少量碘化钠．

【答案】

（1）C；

（2）B；（3）F；（4）B（BA）；（5）E．

【解析】解：

（1）碳酸钙不溶于水，则利用过滤法分离，故答案为：

C；

（2）苯和水分层，则选择分液法分离，故答案为：

B；

（3）乙醇的沸点低，则选择蒸馏法分离，故答案为：

F；

（4）碘不易溶于水，易溶于有机溶剂，则选择萃取、分液法分离，故答案为：

B（BA）；

（5）碘易升华，则选择升华法分离，故答案为：

E．

18、有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份．一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl﹣完全沉淀．反应中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3．据此得知原混合溶液中的c（Na+）为　　mol？

L﹣1

【答案】

【解析】设每份中的Ba2+离子的物质的量为m，Cl﹣离子的物质的量为n，

由Ba2++SO42﹣═BaSO4↓

11

mxmol=解得：

m=xmol，

Cl﹣+Ag+═AgCl↓

11

nymol=解得：

n=ymol，

设每份中的钠离子的物质的量为z，BaCl2和NaCl的混合溶液不显电性，

则x×2+z=y，z=（y﹣2x）mol，则原溶液中的钠离子为（y﹣2x）mol×2=（2y﹣4x）mol，

c（Na+）=

=

mol/L

19、下列各物质哪些是电解质，哪些是非电解质？

KClBaSO4CH3CH2OHNaOHFeH2SO4H2O

【答案】电解质：

KClBaSO4NaOHH2SO4H2O

非电解质：

CH3CH2OH

【解析】

20、某新型无机非金属材料A，由两种非金属元素组成，其中所含元素的化合价为其最高正价或最低负价，它是一种超硬物质，具有耐磨、耐腐蚀、抗冷热冲击、抗氧化的特征。

A可由化合物B经下列反应制得：

①B＋NH3―→C[C的化学式为Si（NH2）4]；②C经隔绝空气高温分解得到A。

为探究B的组成，进行了下图所示的转化实验，图中G、F、H均为难溶于水的物质，且为白色粉末，图中字母代表的均为中学化学常见的物质。

请回答下列问题：

（1）写出化合物B和化合物G的化学式______________、______________。

（2）写出反应②的离子方程式：

______________________________________________。

（3）写出C经隔绝空气高温分解得到A的化学方程式：

_______________。

（4）分析反应③，你能得出的结论是____________________________________（合理即可）。

【答案】

（1）SiCl4　AgCl

（2）SiO2＋2OH－===SiO32—＋H2O

（3）3Si（NH2）4

Si3N4＋8NH3↑

（4）H2CO3的酸性比H2SiO3强或C的非金属性比硅强等

【解析】由

可知，E中含有Cl－，即B为氯化物，由

可知，F是一种酸性比碳酸弱的非金属氧化物对应的水化物，即为硅酸或原硅酸，则C为硅化物，因此B为SiCl4。

Si（NH2）4隔绝空气高温分解可得A，可知A是由Si和N组成的化合物，根据硅和氮元素的价态可知A的化学式为Si3N4，另一种生成物为NH3，据此可得C分解的化学方程式为：

3Si（NH2）4

Si3N4＋8NH3↑。

21、枯茗醛可用作食用香精．现由枯茗醛合成兔耳草醛，其合成路线如图1：

A

B

C

已知醛在一定条件下发生如下反应：

R﹣CH2﹣CHO+R′﹣CH2﹣CHO

请回答下列问题：

（1）写出试剂X的结构简式：

　　．

（2）写出有机物B中所含官能团的名称为　　；A→B的反应类型为　　．

（3）检验B中的官能团所需的试剂是　　（填序号）．

A．银氨溶液稀盐酸溴水

B．新制氢氧化铜悬浊液稀硫酸酸性高锰酸钾溶液

C．新制氢氧化铜悬浊液稀盐酸溴水

D．银氨溶液稀硫酸酸性高锰酸钾溶液

（4）写出有机物C生成兔耳草醛的化学方程式：

　　．

（5）芳香族化合物Y与枯茗醛互为同分异构体，Y具有如下特征：

a．不能发生银镜反应，可发生消去反应；

b．核磁共振氢谱显示：

Y消去反应产物的苯环上只存在一种化学环境的氢原子；

写出Y可能的结构简式：

　　、　　．

【答案】

（1）CH3CH2CHO；

（2）醛基、碳碳双键；消去反应；

（3）AC；

（4）

；

（5）

；

．

【解析】

（1）据上述分析，X为CH3CH2CHO，故答案为：

CH3CH2CHO；

（2）A→B发生醇的消去反应，B为

，B中含有官能团的名称有：

醛基、碳碳双键，故答案为：

醛基、碳碳双键；消去反应；

（3）B为

，含有官能团有：

醛基、碳碳双键，检验醛基可以用银氨溶液或新制氢氧化铜，检验碳碳双键只能用溴水，不能用酸性高锰酸钾，因为苯环上的异丙基也能够使酸性高锰酸钾褪色，故答案为：

AC；

（4）在Cu作催化剂、加热条件下，C发生氧化反应生成兔耳草醛，反应方程式为

，

故答案为：

；

（5）芳香族化合物Y与枯茗醛互为同分异构体，Y具有如下特征：

a．不能发生银镜反应，可发生消去反应，说明不含醛基但含有羟基；b．

核磁共振氢谱显示：

Y消去反应产物的环上只存在一种化学环境的氢原子，说明Y发生消去反应产物的环上只有一种类型氢原子，Y可能的结构简式为

或

，

故答案为：

；

．

22、某科研小组用高岭土（主要成分是Al2O3·2SiO2·2H2O，并含少量的CaO、Fe2O3）研制新型净水剂（铝的化合物）。

其实验步骤如下：

将土样和纯碱混匀，加热熔融，冷却后用水浸取熔块，过滤，弃去残渣，溶液用盐酸酸化，经过滤，分别得到沉淀和溶液，溶液即为净水剂。

（1）写出熔融时的主要成分与纯碱反应的化学方程式（Al2O3与纯碱的反应和SiO2与纯碱反应相似）：

________________________，

________________________________________________________________________。

（2）最后的沉淀物是_____________________________________________________，

写出生成该沉淀的离子方程式：

_______________________________

________________________________________________________________________。

（3）实验中常用的有瓷坩埚、氧化铝坩埚和铁坩埚。

本实验在熔融土样时，应选________坩埚。

【答案】

【解析】土样成分中的CaO、Fe2O3属于碱性氧化物，不与Na2CO3反应。

SiO2和Na2CO3在高温下的反应与生产玻璃的反应相同。

Al2O3属于两性氧化物，与Na2CO3反应时表现酸性氧化物的性质，生成NaAlO2和CO2。

熔块加水后过滤所得的滤液中含有Na2SiO3和NaAlO2，再加入盐酸时，发生如下反应：

H＋＋AlO2—＋H2O===Al（OH）3↓

Al（OH）3＋3H＋===Al3＋＋3H2O

2H＋＋SiO32—===H2SiO3↓

所以，最后的沉淀物只有H2SiO3，没有Al（OH）3。

瓷坩埚中含有的SiO2及氧化铝坩埚中的Al2O3在高温下都能与Na2CO3反应，所以熔融土样时不能使用瓷坩埚和氧化铝坩埚，只能选用铁坩埚。

23、有A、B、C、D四种含硅元素的物质,它们能发生如下反应:

①C与烧碱溶液反应生成A和水;②A溶液与钙盐反应生成白色沉淀D;③B在空气中燃烧生成C;④C在高温下与碳酸钙反应生成D和一种气体;⑤C在高温下与碳反应生成单质B.

（1）根据上述变化,写出A、B、C、D的化学式.

A________,B________,C________,D________.

（2）写出反应①、④的化学方程式:

①________________________________________________________________________;

④________________________________________________________________________。

（3）工业上常利用④的反应原理制备________。

【答案】

（1）Na2SiO3　Si　SiO2　CaSiO3

（2）①SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O

④SiO2＋CaCO3

CaSiO3＋CO2↑

（3）玻璃

【解析】能与烧碱反应的含硅物质有Si、SiO2和H2SiO3,由①知A为Na2SiO3;由②知D为CaSiO3,由④知C为SiO2,发生的反应为SiO2＋CaCO3

CaSiO3＋CO2↑,由⑤知B为Si,发生反应的方程式为:

SiO2＋2C

Si＋2CO↑;由③验证以上推断合理.

24、氮化硅是一种高温陶瓷材料,它的硬度大、熔点高、化学性质稳定,工业上曾普遍采用高纯硅与纯氮在1300℃时反应获得.粉末状的氮化硅也可以由SiCl4的蒸气和NH3的混合物反应制取.粉末状氮化硅在空气和水中都不稳定.但是将粉末状氮化硅和适量MgO在230个大气压下和185℃的密闭容器中热处理,可以得到结构十分紧密、对空气和水都相当稳定的固体材料.

（1）写出由SiCl4和NH3制备Si3N4的化学方程式

________________________________________________________________________。

（2）分别写出Si3N4和H2O、O2反应的化学方程式:

________________________________________________________________________、________________________________________________________________________。

（3）为什么结构紧密的固体Si3N4不再受H2O和O2的侵蚀？

________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

【答案】

（1）3SiCl4＋4NH3===Si3N4＋12HCl

（2）Si3N4＋9H2O===3H2SiO3↓＋4NH3↑

Si3N4＋3O2===3SiO2＋2N2

（3）因为在加压和加热条件下Si3N4表面和空气中的O2反应生成稳定的SiO2,从而形成了致密的SiO2与MgO保护层,防止内部的Si3N4继续与空气和水接触而被侵蚀

【解析】本题考查新型高温陶瓷材料氮化硅的结构性质特点.SiCl4与NH3反应生成Si3N4,其中Si、N的化合价均未改变,所以另一种产物应为HCl.Si3N4与H2O反应时,Si—N键要向Si—O键转化,生成稳定的H2SiO3,同时有NH3生成;Si3N4与O2反应时,产物为SiO2和N2.在高温高压条件下,Si3N4表面与空气中的O2反应,生成致密的SiO2,它与MgO形成保护层,防止内部的Si3N4被H2O和O2侵蚀.