高中人教版化学选修4第二章第二节 影响化学反应速率的因素 同步测试.docx

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高中人教版化学选修4第二章第二节影响化学反应速率的因素同步测试

高中人教版化学选修4第二章

第二节影响化学反应速率的因素同步测试

一、单选题（共13题；共26分）

1.反应4NH3+5O2⇌4NO+6H2O在5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则下列反应速率正确的是（  ）

A. V（O2）=0.01mol•L﹣1•s﹣1                             

B. V（NO）=0.008molL﹣1•s﹣1

C. V（H2O）=0.015molL﹣1•s﹣1                         

D. V（NH3）=0.002molL﹣1•s﹣1

2.对于A2+3B2

2C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（ ）

A. v（B2）=0.8mol/（L•s）                                   B. v（A2）=0.4mol/（L•s）

C. v（C）=0.6mol/（L•s）                                    

D. v（B2）=4.2mol/（L•min）

3.在四个不同的容器中，在不同条件下进行反应：

N2+3H2⇌2NH3根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨气的速率最快的是（   ）

A. υ（H2）=0.2mol•L﹣1•s﹣1                               

B. υ（N2）=0.4mol•L﹣1•min﹣1

C. υ（NH3）=0.3mol•L﹣1•s﹣1                             D. υ（H2）=0.6mol•L﹣1•min﹣1

4.在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，生成氨的反应速率最快的是（  ）

A. v（NH3）=0.1mol/（L•min）                         

B. v（NH3）=0.2mol/（L•min）   

C. v（H2）=0.3mol/（L•min）                            

D. v（H2）=0.4mol/（L•min）     

5.已知4NH3+5O2═4NO+6H2O，同一反应速率若分别用v（NH3）、v（O2）、v（H2O）、v（NO）（mol•L﹣1•min﹣1）来表示，则正确关系是（  ）

A. 

v（NH3）=v（O2）                                      

B. 

v（O2）=v（H2O）  

C. 

v（NH3）=v（H2O）                                    D. 

v（O2）=v（NO）

6.在四个不同的容器中，在不同条件下进行合成氨的反应，根据下列在相同时间内测定的结果判断生成氨的速率最快的是（  ）

A. v（H2）=0.1mol/（L•min）                            

B. v（N2）=0.1mol/（L•min）

C. v（N2）=0.2mol/（L•min）                            

D. v（NH3）=0.3mol/（L•min）

7.在2A（g）+B（g）═3C（g）+4D（g）反应中，表示该反应速率最快的是（　　）

A. vA=0.5mol•L﹣1•s﹣1                                         

B. vB=0.3mol•L﹣1•s﹣1

C. vC=0.8mol•L﹣1•s﹣1                                        

D. vD=1.0mol•L﹣1•s﹣1

8.对于可逆反应A（g）+3B（s）⇌2C（g）+2D（g），在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是（  ）

A. υ（A）=0.5mol/（L•min）                               

B. υ（B）=1.2mol/（L•s）

C. υ（C）=0.1mol/（L•s）                                    

D. υ（D）=0.4mol/（L•min）

9.将气体A，B置于容积为2L的密闭容器中，发生反应：

4A（g）+B（g）=2C（g）反应进行到4s末，测得C为0.2mol．则该反应速率v（C）为（  ）

A. 0.025mol/（L•s）        B. 0.0125mol/（L•s）        C. 0.05mol/（L•s）        D. 0.1mol/（L•s）

10.反应4CO（g）+2NO2（g）⇌N2（g）+4CO2（g）开始进行时，CO的浓度为4mol/L，N2的浓度为0，2min后测得N2的浓度为0.6mol/L，则此段时间内，下列反应速率表示正确的是（  ）

A. v（CO）=1.2mol/（L•s）                                 B. v（NO2）=0.3mol/（L•min）

C. v（N2）=0.6mol/（L•min）                            

D. v（CO2）=1.2mol/（L•min）

11.对于反应：

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，下列说法正确的是（  ）

A. 用单位时间内HCl和CaCl2浓度变化量表示的反应速率数值不同，但所表示的意义可能相同

B. 不能用CaCO3的浓度变化来表示反应速率，但可用水来表示

C. 用H2O和CO2表示的化学反应速率相同

D. 用CaCl2浓度的减小数值表示其反应速率

12.向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按正反应速率由大到小顺序排列正确的是（  ）

甲．在500℃时，SO2和O2各10mol反应

乙．在500℃时，用V2O5作催化剂，10molSO2和5molO2反应

丙．在450℃时，8molSO2和5molO2反应

丁．在500℃时，8molSO2和5molO2反应．

A. 甲、乙、丙、丁             

B. 乙、甲、丙、丁             

C. 乙、甲、丁、丙             

D. 丁、丙、乙、甲

13.在恒温、容积为2L的密闭容器中充入2molSO2和一定量O2。

发生反应2SO2＋O2

2SO3，当反应进行到4min时，测得n（SO2）＝0.4mol。

若反应进行到2min时，容器中SO2的物质的量是（   ）

A. 等于1.6mol                    

B. 等于1.2mol                    

C. 小于1.2mol                    

D. 大于1.6mol

二、填空题（共3题；共7分）

14.将气体A、B置于体积为1L的密闭容器中，发生如下反应：

4A（g）+B（g）=2C（g）反应进行到4s末，测得A为0.5mol，B为0.4mol,C为0.2mol。

则用v（A）表示的该反应的速率为________，用v（B）表示的该反应的速率为________，用v（C）表示的该反应的速率为________。

15.对于下列反应：

2SO2+O2⇌2SO3，如果2min内SO2的浓度由6mol/L下降为2mol/L，那么，用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为________，用O2浓度变化来表示的反应速率为________．

16.t℃将3molA和2molB气体通入固定体积为2L的密闭容器中，发生如下反应：

3A（g）+B（g）═XC（g），2min时反应达平衡．（温度不变）剩余1.8molB，并测得C的物质的量为0.8mol，请填写下列空白：

从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为________ ，X=________ 

三、综合题（共2题；共35分）

17.将等物质的量的A和B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：

3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5分钟后，测得D的浓度为0.5mol/L，A和B浓度比c（A）：

c（B）=3：

5，C的平均反应速率是0.1mol/（L•min）．

（1）A在5min末的浓度是多少？

（2）B的平均反应速率是多少？

（3）D的平均反应速率是多少？

（4）x值是多少？

18.在25℃时，向100mL含氯化氢14.6g的盐酸溶液里放入5.6g纯铁粉（不考虑反应前后溶液体积的变化），反应开始至2min末收集到氢气1.12L（标况），在此之后，又经过4min铁粉全部溶解．则：

（1）在前2min内用FeCl2表示的平均反应速率是多少？

（2）在后4min内用HCl表示的平均反应速率是多少？

（3）前2min与后4min相比，反应速率哪个较快？

为什么？

试解释原因．

答案解析部分

一、单选题

1.【答案】D

【解析】【解答】解：

5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则v（NO）=

=0.002mol/（L．s），A．V（O2）=

v（NO）=0.002mol/（L．s）×

=0.0025mol/（L．s），故A错误；

B．由上述计算可知，v（NO）=0.002mol/（L．s），故B错误；

C．V（H2O）=

v（NO）=0.002mol/（L．s）×

=0.003mol/（L．s），故C错误；

D．v（NH3）=v（NO）=0.002mol/（L．s），故D正确；

故选D．

【分析】5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则v（NO）=

=0.002mol/（L．s），然后结合反应速率之比等于化学计量数之比来解答．

2.【答案】B

【解析】【解答】解：

根据反应A2+3B2

2C，可以选B2为参照，根据化学反应速率之比=方程式的系数之比这一结论，转化为用同种物质表示的反应速率分别为：

A、V（B2）=0.8mol/（L•s）；

B、v（B2）=1.2mol/（L•s）； 

C、v（B2）=0.9mol/（L•s）

D、v（B2）=0.07mol/（L•s），所以最大的是B．

故选B．

【分析】对于这中题目要：

（1）把单位统一成相同单位；

（2）转化为用同种物质表示的反应速率，依据是：

化学反应速率之比=方程式的系数之比．

3.【答案】C

【解析】【解答】解：

对于反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），都转化为氢气的反应速率进行判断，A．v（H2）=0.2mol/（L•s）=12mol/（L•min）；

B．v（N2）=0.4mol/（L•min），反应速率之比等于其计量数之比，所以v（H2）=3v（N2）=1.2mol/（L•min）；

C．v（NH3）=0.3mol（L•s）=18mol/（L•min），反应速率之比等于其计量数之比，所以v（H2）=1.5v（NH3）=27mol/（L•min）；

D．v（H2）=0.6mol/（L•min）；

所以反应速率最快的是C．

故选C．

【分析】各物质的反应速率之比等于其化学计量数之比，先把不同物质的反应速率换算成同一物质的反应速率进行比较，从而确定选项，注意单位是否相同．

4.【答案】D

【解析】【解答】解：

反应为N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），以氢气的反应速率为标准进行判断．

A、ν（NH3）=0.1mol/（L•min），所以ν（H2）=0.15mol/（L•min）；

B、v（NH3）=0.2mol/（L•min），所以ν（H2）=0.3mol/（L•min）；

C、ν（H2）=0.3mol/（L•min）；

D、ν（H2）=0.4mol/（L•min），

所以反应速率最快的是D．

故选D．

【分析】同一化学反应中，同一时间段内，各物质的反应速率之比等于其计量数之比；先把不同物质的反应速率换算成同一物质的反应速率进行比较，从而确定选项．

5.【答案】D

【解析】【解答】解：

不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，对于反应：

4NH3+5O2═4NO+6H2O，A．v（NH3）：

v（O2）=4：

5，故

v（NH3）=v（O2），故A错误；

B．v（O2）：

v（H2O）=5：

6，故

v（O2）=v（H2O），故B错误；

C．v（NH3）：

v（H2O）=4：

6，故

v（NH3）=v（H2O），故C错误；

D．v（O2）：

v（NO）=5：

4，故

v（O2）=v（NO），故D正确，

故选D．

【分析】不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，据此计算解答．

6.【答案】C

【解析】【解答】解：

不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快，对于N2+3H2⇌2NH3，A.

=0.033mol/（L•min）；

B.

=0.1mol/（L•min）；

C.

=0.2mol/（L•min）；

D.

=0.15mol/（L•min），

故反应速率C＞D＞B＞A，

故选C．

【分析】不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快，注意保持单位一致．

7.【答案】B

【解析】【解答】解：

不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快，A.

=0.25mol•L﹣1•s﹣1；

B.

=0.3mol•L﹣1•s﹣1；

C.

=0.267mol•L﹣1•s﹣1；

D.

=0.25mol•L﹣1•s﹣1，

故选B．

【分析】不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快，注意保持单位一致．

8.【答案】C

【解析】【解答】解：

A．v（A）=0.5mol/（L•min）≈0.0083mol/（L•s）；B．B为固体，不能用B表示反应速率；

C．v（A）=

v（C）=0.05mol/（L•s）；

D．v（A）=

v（D）=0.0067mol/（L•s）；

根据分析可知，反应速率最大的为C，

故选C．

【分析】根据反应速率之比等于化学计量数之比，可将各种物质转化成A，以此可比较反应速率大小，注意反应速率的单位必须相同．

9.【答案】A

【解析】【解答】解：

4s末，测得C为0.2mol，可知△c（C）=

=0.1mol/L，则该反应速率v（C）=

=

=0.025mol/（L•s），

故选A．

【分析】4s末，测得C为0.2mol，可知△c（C）=

=0.1mol/L，结合v=

计算．

10.【答案】D

【解析】【解答】解：

2min后测得N2的浓度为0.6mol/L，则v（N2）=

=0.3mol/（L•min），

由速率之比等于化学计量数之比可知，

v（CO）=0.3mol/（L•min）×4=1.2mol/（L•min），

v（NO2）=0.3mol/（L•min）×2=0.6mol/（L•min），

v（CO2）=0.3mol/（L•min）×4=1.2mol/（L•min），

故选D．

【分析】2min后测得N2的浓度为0.6mol/L，则v（N2）=

=0.3mol/（L•min），然后结合速率之比等于化学计量数之比计算．

11.【答案】A

【解析】【解答】解：

A．在同一反应中，各物质表示的反应速率之比等于同一时间内各物质的浓度变化之比，用HCl和CaCl2表示的反应速率数据不同，但表示的意义也相同，故A正确；

B．CaCO3是固体，H2O为纯液体不能用来表示化学反应速率，故B错误；

C．H2O为纯液体，不能用来表示化学反应速率，故C错误；

D．化学反应速率可用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示，所以可用单位时间内CaCl2浓度的增加表示其反应速率，故D错误；

故选A．

【分析】A．同一反应中，用不同的物质浓度变化来表示反应速率时，其数值不一定相同，故应标明是哪种物质表示的化学反应速率，但这些数值表示的意义是相同的，均表示该化学反应的快慢；

B．固体和纯液体不能用来表示化学反应速率；

C．固体和纯液体不能用来表示化学反应速率；

D．化学反应速率可用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示．

12.【答案】C

【解析】【解答】解：

甲与乙相比，SO2浓度相等，甲中氧气的浓度大、乙中使用催化剂，其它条件相同，由于二氧化硫的浓度一定，氧气浓度的影响不如催化剂影响大，故使用催化剂反应速率更快，所以反应速率：

乙＞甲；甲与丁相比，甲中SO2、O2的物质的量比丁中大，即SO2、O2的浓度比丁中大，其它条件相同，浓度越大，反应速率越快，所以反应速率：

甲＞丁；

丙与丁相比，其它条件相同，丁中温度高，温度越高，反应速率越快，所以反应速率：

丁＞丙；

所以由大到小的顺序排列乙、甲、丁、丙，

故选C．

【分析】根据外界条件对反应速率的影响，用控制变量法判断反应速率相对大小，然后排序，注意催化剂对反应速率的影响更大．

13.【答案】C

【解析】【解答】在恒温、容积为2L的密闭容器中充入2molSO2和一定量O2。

发生反应2SO2＋O2

2SO3，当反应进行到4min时，测得n（SO2）＝0.4mol，则v（SO2）=

。

因为前2min的反应速率大于后2min的反应速率，所以若反应进行到2min时，SO2的变化量必定大于2

，容器中SO2的物质的量小于1.2mol，C正确。

故答案为：

C

【分析】本题考察了浓度对速率的影响，随反应进行ＳＯ２浓度减小，反应速率变慢，ＳＯ２浓度的减小变慢

二、填空题

14.【答案】0.05；0.0125；0.025

【解析】【解答】解：

根据A和C的关系式知，生成0.2mol的C需要A的物质的量=

×4=0.4mol，则v（A）=

=0.05mol/（L·s），同一可逆反应中同一时间段内，各物质的反应速率之比等于其计量数之比，所以B的反应速率v（B）=

v（A）=0.0125mol/（L·s），C的反应速率v（C）=

v（A）=0.025mol/（L·s），故答案为：

0.05mol/（L·s）；0.0125mol/（L·s）；0.025mol/（L·s）

【分析】本题考查了化学反应速率和化学计量数的计算。

解答本题的关键是要充分利用反应中各物质的反应速率之比等于其计量数之比。

15.【答案】2mol•L﹣1•min﹣1；1mol•L﹣1•min﹣1

【解析】【解答】解：

v（SO2）=

=2mol•L﹣1•min﹣1；v（O2）：

v（SO2）=1：

2，v（O2）=

v（SO2）=

=1mol•L﹣1•min﹣1，故答案为：

2mol•L﹣1•min﹣1；1mol•L﹣1•min﹣1．

【分析】根据

和化学反应速率之比等化学计量数之比进行计算，得出正确结论．

16.【答案】0.2mol/（L．min）；4

【解析】【解答】解：

△c（C）=

=0.4mol/L，则v（C）

=0.2mol/（L．min），

消耗的B为2mol﹣1.8mol=0.2mol，则0.2mol：

0.8ml=1：

X，解得X=4，

故答案为：

0.2mol/（L．min）；4．

【分析】根据△c=

计算△c（C），再根据v=

计算v（C），利用物质的量之比等于化学计量数之比计算X．

三、综合题

17.【答案】

（1）解：

D的浓度为0.5mol/L，所以D的物质的量为1mol．       3A（g）+B（g）=xC（g）+2D（g），

开始：

nmol    nmol   0          0

反应：

1.5mol  0.5mol             1mol

5min：

（n﹣1.5）mol （n﹣0.5）mol  1mol

c（A）：

c（B）=

：

=3：

5，

所以n=3，

有以上分析可知开始时A，B的物质的量都为3mol，则A在5min末的浓度是

mol/L=0.75mol/L；

答：

A在5min末的浓度是0.75mol/L

（2）解：

反应速率之比等于化学计量数之比，x=2，则v（B）=

v（C）=

×0.1mol（L•min）﹣1=0.05mol（L•min）﹣1，

答：

B的平均反应速率为0.05mol（L•min）﹣1

（3）解：

D的浓度为0.5mol/L，反应时间为5min，D的反应速率为0.1mol•L﹣1•min﹣1，

答：

D的平均反应速率为0.1mol（L•min）﹣1

（4）解：

D的浓度为0.5mol/L，反应时间为5min，D的反应速率为0.1mol•L﹣1•min﹣1，C的反应速率是0.1mol•L﹣1•min﹣1，根据同一反应中，各物质的反应速率之比等于计量数之比，所以x=2，

答：

X的值为2

【解析】【分析】利用三段式法解答，先设A、B的物质的量为nmol；

D的浓度为0.5mol/L，所以D的物质的量为1mol．

设A、B的物质的量为nmol，

         3A（g）+B（g）=xC（g）+2D（g），

开始：

nmol    nmol       0      0

反应：

1.5mol     0.5mol          1mol

5min：

（n﹣1.5）mol （n﹣0.5）mol  1mol

c（A）：

c（B）=

：

=3：

5，

所以n=3，

再根据物质的量浓度公式计算浓度；

根据D的浓度求出D的反应速率，C、D反应速率之比即为计量数之比；

根据C的反应速率求B的反应速率．

18.【答案】

（1）解：

反应前氯化亚铁的物质的量为0；

Fe+2HCl=

FeCl2+

H2↑

56g

1mol

22.4L

2.8g

0.05mol

1.12L

v（FeCl2）=

=0.25mol/（L．min），

故答案为0.25mol/（L．min），

（2）解：

反应前氯化氢的物质的量为

=0.4mol，铁的物质的量为

 结合方程式知，氯化氢过量．通过

（1）知，前两分钟，铁反应2.8g，还剩2.8g；2min﹣4min时，铁反应2.8g， 

Fe+

2HCl=FeCl2+H2↑

56g

2mol

2.8g

0.1mol

所以氯化氢的物质的量的变化量为0.1mol，

 所以4min内C（HCl）=

=0.25mol/（L．min），

故答案为0.25mol/（L．min）．

（3）解：

根据同一反应、同一时间段内中，各物质的反应速率之比等于计量数之比，所以前两分钟内，氯化氢的平均反应速率为0.5mol/（L．min）；2min﹣4min时，氯化氢的平均反应速率为0.25mol/（L．min），所以前两分钟内反应速率快，原因是：

随着反应的进行，氢离子的浓度不断减小，所以反应速率降低．