领军高考化学清除易错点专题03阿伏加德罗常数模拟题训练.docx

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领军高考化学清除易错点专题03阿伏加德罗常数模拟题训练

易错点03阿伏加德罗常数

模拟题训练

1．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A．32gS8（分子结构：

）中的共价键数目为NA

B．2g由H218O和2H2O组成的物质中含有的质子数为NA

C．8gCuO与足量H2充分反应生成Cu，该反应转移的电子数为0.2NA

D．标准状况下，11.2LCl2溶于水，溶液中Cl－、ClO－和HClO的微粒数之和为NA

【答案】D

2．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是

A．78g苯含有的碳碳双键数目为3NA

B．12g镁在空气中充分燃烧，电子转移数目为NA

C．0．1mol熔融NaHSO4中含有阳离子数目为0．1NA

D．标准状况下，6．72LO2和N2的混合气体含有的原子数目为0．6NA

【答案】A

【解析】A.苯分子的结构中含有特殊的碳碳键，没有碳碳双键，故A错误；B.1mol镁在反应中转移2mol电子，12g镁物质的量为12/24=0.5mol，转移电子数为NA；B正确；C.熔融NaHSO4中含有钠离子和硫酸氢根离子，所以0．1mol熔融NaHSO4中含有阳离子数目为0．1NA，C正确；D.标准状况下，6．72LO2的物质的量为0.3mol，6．72LN2的物质的量为0.3mol，两种分子为双原子分子，所以0.3mol混合气体含有的原子数目为0．6NA，D正确。

3．设NA为阿伏加德罗常数值。

下列有关叙述正确的是

A．2gD2O中含有的质子数、中子数、电子数均为NA

B．将l00mL0.1mol•L—1FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）3胶粒数为0.01NA

C．1molNaOH晶体中，含有的离子总数为3NA

D．100mL0.1mol•L—1的氨水中，含NH3·H2O的数目为0.01NA

【答案】A

4．设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是

A．25℃时，1LpH=1的H2SO4溶液中含有的H+数为0.2NA

B．将4mL5.0mol/LNa2SiO3制得的硅酸胶体中，所含胶体粒子数为0.02NA

C．NaH与H2O反应生成氢气，每生成0.6g氢气转移电子数为0.6NA

D．将0.2molNH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+的数目为0.2NA

【答案】D

【解析】A.25℃时，1LpH=1的H2SO4溶液中含有的H+数为0.1NA，A项错误；B.将4mL5.0mol/LNa2SiO3制得的0.02mol的硅酸分子，但胶体粒子是多个硅酸分子的聚合体，所以含胶体粒子数小于0.02NA，B项错误；C.NaH与H2O反应的方程式为：

NaH+H2O=NaOH+H2↑，每生成0.6g氢气，即0.3mol，转移电子数为0.3NA，C项错误；D.将0.2molNH4NO3溶于稀氨水，根据电荷守恒可知：

c（NH4+）+c（H+）=c（NO3-）+c（OH-），溶液呈中性，c（H+）=c（OH-），即c（NH4+）=c（NO3-）=0.2mol，故溶液中NH4+的数目为0.2NA，D项正确。

5．设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是

A．71gCl2溶于足量水，所得溶液中Cl2、Cl-、HClO和C1O-三种微粒总数为NA

B．标准状况下，22.4LH2O2中含有3NA共价键

C．常温下，将5.6g铁块投人足量浓硝酸中，转移0.3NA电子

D．用电解法精炼铜时，若电路中转移2mol电子.阳极质量减轻64g

【答案】C

【解析】A.71gCl2为1mol，溶于足量水，所得溶液中Cl2、Cl-、HClO和C1O-四种微粒总数为2NA；B.标准状况下，22.4LH2O2为液体，无法计算共价键数。

C.常温下，将5.6g铁块投人足量浓硝酸中发生钝化反应，转移电子数小于0.3NA；故C错；D.电解法精炼铜时，粗铜做阳极，因粗铜中含有锌银等杂质，若电路中转移2mol电子.阳极质量不一定减轻64g，故D错；答案：

A

6．设NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是（）

A．常温常压下，1.8g甲基（—CD3）中含有的中子数为NA

B．lmolSO2和0.5mo1O2在VL的密闭容器中充分反应，生成SO3的分子数目为NA

C．1molFe与足量氯气反应时转移的电子数为3NA

D．常温下，1LpH=9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为1×10－9NA

【答案】C

7．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是

A．7g CnH2n中含有NA个碳氢共价键

B．标准状况下，22.4 L CHCl3中含有3NA个氯原子

C．含0.3 mol NH4NO3与a mol NH3·H2O的中性溶液中含0.3NA个NH4+

D．1mol Na与O2反应生成Na2O和Na2O2的混合物的过程中失去NA个电子

【答案】B

【解析】A、7gCnH2n中含有

=NA个碳氢共价键，故A正确；B.标准状况下，CHCl3是液体，不能用气体摩尔体积计算其体积，故B错误；C.根据电荷守恒，溶液中存在电荷守恒c（NH4＋）+c（H＋）=c（NO3－）+c（OH－），c（NH4＋）=c（NO3－），含0.3molNH4NO3与amolNH3·H2O的中性溶液中含0.3NA个NH4+，故C正确；D.Na有+1价，1molNa与O2反应生成Na2O和Na2O2的混合物的过程中失去NA个电子，故D正确；故选B。

8．设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是

A．0.1molO2完全反应时，转移的电子数一定为0:

4NA

B．在标准状况下，1molSO3体积约为22.4 L

C．含1molFeCl3的饱和溶液最多可形成胶体粒子数为NA

D．1mol 葡萄糖与足量的钠反应能产生2.5molH2

【答案】D

【解析】A、氧气反应后的价态可能为-2价，还可能为-1价，故0.1mol氧气反应后转移的电子数不一定是0.4NA个，还可能为0.2NA个，故A错误；B、标况下三氧化硫为固体，故不能根据气体摩尔体积来计算其体积，故B错误；C、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故含1mol氯化铁所生成的胶粒个数小于NA个，故C错误；D、葡萄糖是多羟基的醛，结构中含有5个-OH，故1mol葡萄糖能和5mol金属钠反应生成2.5mol氢气，故D正确；故选D。

9．已知NA 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A．8.4g NaHCO3晶体中含有0.1NA 个CO32-

B．通常状况下，4.48 LClCH=CH2含有0.2NA  个Cl

C．pH=2的Fe2（SO4）3中由水电离出的H+ 为0.01NA

D．铅蓄电池工作时,当电路中通过的e- 为0.2NA 时负极质量增加9.6g

【答案】D

10．设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列有关叙述正确的是

A．标准状况下，22.4LCH4含有的共价键数为NA

B．1molFe与1molCl2充分反应，电子转移数为3NA

C．常温下，含0.01mol的醋酸溶液中含有的H+数目为0.01NA

D．常温下，46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA

【答案】D

【解析】A、每个甲烷分子中有4个共价键，标准状况下，22.4 L CH4的物质的量为1mol，含有的共价键数为4NA，故A错误；B、1mol铁和1mol氯气反应，铁过量，而氯气反应后变为-1价，故1mol氯气转移2NA个电子，故B错误；C、醋酸为弱酸，不能完全电离，另外溶液的体积未知，无法计算溶液中含有的H+数目，故C错误；D、NO2和N2O4的最简式均为NO2，故46g混合物中含有的NO2的物质的量为1mol，则含3NA个原子，故D正确；故选D。

11．NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列判断正确的是

A．25℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NA

B．常温下，2.7g金属铝与足量浓度为18mol·L－1的浓硫酸反应时转移的电子数为0.3NA

C．46g乙醇中含有C—H键的数目为6NA

D．12.0g的NaHSO4晶体加热至熔融状态电离出离子的总数是0.2NA

【答案】D

12．用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法正确的是

A．标准状况下，33.6LHF中含有氟原子的数目为1.5NA

B．1.0L含1.0molNa2SO4水溶液中含有的氧原子数为4NA

C．电解饱和食盐水，当阴极产生1.12L时，转移的电子数为0.1NA

D．常温下，2L1.0mol·L－1的FeCl3溶液与1L0.2mol/L的FeCl3溶液所含Fe3+数目不同

【答案】D

【解析】A项、标准状况下，HF是液体，33.6LHF的物质的量不是1mol，故A错误；

B项、Na2SO4水溶液中除了Na2SO4本身，水也含氧原子，故溶液中的氧原子的个数大于4NA个，故B错误；C项、不是标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算1.12L氢气的物质的量，故C错误；D项、2L0.1mol•L-1FeCl3溶液与1L0.2mol•L-1FeCl3溶液含氯化铁物质的量相同，但是二者浓度不同，三价铁离子水解程度不同，所以二者三价铁离子数目不同，故D正确。

故选D。

13．NA代表阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是

A．常温常压下，124gP4中所含P—P键数目为4NA

B．常温下1molCl2和足量氢氧化钠溶液充分反应，转移电子数目为2NA

C．64gSO2含有氧原子数为2NA

D．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA

【答案】C

【解析】A.常温常压下124gP4为1mol，一个P4中所含6个P—P键，故1molP4数目为6NA，故A错误；B.常温下Cl2和足量氢氧化钠溶液发生的是歧化反应，Cl2既是氧化剂又是还原剂，1molCl2充分反应，转移电子数目为NA，故B错误；C.64gSO2为1mol，故含有氧原子数为2NA，故C正确；D.标准状况下，22.4LH2O为液体，无法计算含有的分子数，故D错误；答案：

C。

14．阿伏加德罗常数的值为NA。

下列说法不正确的是

A．1LPH=3的盐酸与1LPH=3的CH3COOH溶液中，水电离出的H+数目均为10-11NA

B．0.1mol乙烯与乙醇的混合物中含碳原子数为0.2NA

C．标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.1NA

D．0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，其分子总数小于0.2mol

【答案】D

15．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．1.8g18O2中含有NA个电子

B．1L0.1mol/L硅酸钠溶液中含有0.1NA个SiO32—

C．标准状况下，11.2LCO和NO混合气体中含0.5NA氧原子

D．0.1mol铁粉与足量的盐酸充分反应，转移的电子数为0.3NA

【答案】C

【解析】A、1.8g18O2中含有0.05mol氧气，含有0.1mol氧原子，含有0.8mol电子，含有0.8NA个电子，选项A错误；B、1L0.1mol/L硅酸钠溶液中含有0.1mol硅酸钠，由于硅酸根离子发生了水解，SiO32-离子数目减少，所以含有的SiO32-数目小于0.1NA，选项B错误；C、标况下，11.2L混合气体的物质的量为0.5mol，含有0.5mol氧原子，含0.5NA个氧原子，选项C正确；D、0.1mol铁与盐酸反应生成了0.1mol氯化亚铁，转移了0.2mol电子，转移的电子数为0.2NA，选项D错