全国校级联考湖北省鄂东南省级示范高中教育教学改革联盟校学年高二下学期期中考.docx
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全国校级联考湖北省鄂东南省级示范高中教育教学改革联盟校学年高二下学期期中考
湖北省鄂东南省级示范高中教育教学改革联盟校2017-2018学年高二下学期期中考试化学试题
常用元素相对原子质量：
H-1C-12N-14O-16 Na-23 Mg-24 Ag-108 S-32 K-39
第Ⅰ卷
一、选择题 （每小题只有一个选项符合要求，每小题3分，共48分。
）
1.下列关于25℃时NaCO3溶液的相关事实，能够证明H2CO3为弱酸的是
A.溶液中存在CO32-B.溶液中c（H+）·c（OH-）=10-14
C.与等物质的量的NaOH恰好中和D.溶液中c（Na+）>c（CO32-）
2.下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是
A.
B.
C.
D.
3.下列说法正确的是
A.氟氯代烷具有性质稳定、无毒、易发挥、易液化且不易燃烧等特性，而被广泛用作制冷剂、灭火剂、溶剂等，值得推广使用。
B.苯、甲苯、二甲苯等是基本的有机原料，可以通过石油的催化重整获得
C.纯甲醛俗称福尔马林，可以用来浸泡海鲜产品，以防止产品变质
D.查酒驾是利用K2Cr2O7可被乙醇氧化为Cr3+而使溶液颜色发生变化
4.下列化学用语正确的是
A.丙烯的电子式为：
B.二乙酸乙二酯的结构简式为：
C.苯酚钠溶液中通入少量CO2的离子方程式为：
D.甲醛与足量的银氨溶液反应的化学方程式为：
HCHO+2Ag（NH3）2OH
HCOONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
5.下列化合物的性质的排列次序不正确的是
a.CH2（OH）CH2CH2OHb.CH3CH2CH2OHc.HCOOCH2CHd.CH2（OH）CH（OH）CH2OH
A.沸点：
d>a>c>bB.沸点：
d>a>b>c
C.密度：
d>a> c>bD.在水中溶解度：
d>a>b>c
6.下列说法正确的是
A.c（H+）：
c（OH-）=1：
10-2的溶液中K+、Ba2+、ClO-、CO32-一定能大量存在
B.相同温度下，等物质的量浓度的下列溶液：
①H2CO3②Na2CO3③NaHCO3④（NH4）2CO3中c（CO32-）的大小关系为：
②>④>③>①
C.室温下，水电离出来的c（H+）= 10-13mol/L的溶液中K+、Cl-、NO3-、I-一定能大量存在
D.用酒精灯加热蒸干FeCl3、Na2SO3、MgSO4溶液，均不能得到溶液中的原溶质
7.已知：
CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ/mol，相同温度下，在体积相同的两个恒温密闭容器中，加入一定量的反应物发生反应。
相关数据如下：
容器编号
起始时各物质物质的量/mol
达平衡过程体系能量的变化
CO
H2O
CO2
H2
①
1
4
0
0
放出热量:
32.8kJ
②
0
0
1
4
热量变化：
Q
下列说法中，不正确的是
A.容器①中反应达平衡时，CO 的转化率为80%
B.容器①中的平衡常数等于容器②中平衡常数
C.Q=32.8
D.容器①中CO 反应速率等于H2O的反应速率
8.由于双键上的氢原子很难发生取代反应，故2-氯-1，3-丁二烯（
）不能通过1，3-丁二烯直接与氯气反应制得。
2-氯-1，3-丁二烯的逆合成分析过程为：
..................
则有关说法正确的是
A.上述逆合成过程中②、④的反应类型均为消去反应
B.上述逆合成过程中，③的反应条件为NaOH的醇溶液、加热
C.上述五种物质中只有一种物质所有原子不可能都在同一平面内
D.上述逆合成途径中有2种物质有顺反异构
9.只用括号内指定试剂不能鉴别的一组试剂是
A.乙酸、乙醇、乙醛、乙酸乙酯（新制Cu（OH）2悬浊液）
B.苯、甲苯、甲醛溶液、苯酚溶液（酸性KMnO4溶液）
C.甲苯、1-已烯、溴苯、乙酸（溴水）
D.硝基苯、苯酚钠溶液、NaHCO3溶液 、乙醇钠溶液（盐酸）
10.某药物中间体的合成路线如下。
下列说法正确的是
A.对苯二酚在空气中能稳定存在
B.1mol该中间体最多可与12molH2反应
C.2，5-二羟基苯乙酮能发生加成、水解、缩聚反应
D.该中间体1mol与足量NaOH溶液反应可消耗7molNaOH
11.用下列实验方案及所选玻璃容器就能实现相应实验目的的是
选项
实验目的
实验方案
所选玻璃仪器
A
检验乙醛中的醛基
向2ml 的10%NaOH溶液中滴加5滴2%CuSO4、溶液振荡混合后，再加入几滴乙醛，加热
试管、胶头滴管、酒精灯
B
检验甲苯中是否含有苯酚
向混合溶液中加入酸性KMnO4 溶液
试管、胶头滴管
C
证明乙醇发生消去反应生成乙烯
将乙醇与浓硫酸混合加热到170℃，将产生的气体通入溴水
酒精灯、圆底烧瓶、导管、试管
D
分离乙醇、苯酚向混合物
向混合物加入NaOH溶液，混合后振荡，然后静置分液
分液漏斗、烧杯
A.AB.BC.CD.D
12.有关如图所示化合物的说法不正确的是
A.既可以与Br2 的CCl4 溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br2 发生取代反应
B.既可以催化加氢，又可以使酸性KMnO4溶液褪色
C.既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2 气体
D.该化合物与足量NaOH反应可生成化学式为C16H17O7Na3的化合物
13.某有机物
有多种同分异物体，其中能与NOH溶液反应且苯环上有二个取代基的同分异构体共有（碳碳双键上不能有－OH）：
A.6种B.9种C.12 种D.15种
14.t℃时，卤化银（AgX，X=Cl，Br）的2条溶解平衡曲线如图所示，已知AgCl，AgBr 的Ksp依次减小，且p（Ag+）=-lgc（Ag+），P（X-）=-lgc（X-），利用pX（X=Cl-，Br-）-pAg的坐标系可表示出AgX 的溶度积与溶液中的c（Ag+）和c（X-）的相互关系。
下列说法错误的是
A.t℃时，c点可表示AgCl的不饱和溶液
B.B线表示的是AgBr
C.取a、b两点处溶液等体积混合，维持t℃不变，混合溶液中一定无白色沉淀生成
D.在t℃时，AgCl（s）+Br-（aq）
AgBr（s）+Cl-（aq）平衡常数K≈104
15.用CO 合成甲醇的化学方程式为CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g） △H<0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。
下列说法正确的是
A.温度：
T1>T2>T3B.正反应速率：
v（a）>v（c），v（b）>v（d）
C.平衡常数：
K（a）>K（c）>K（b）>K（d）D.平均摩尔质量：
M（a）>M（c），M（b）>M（d）
16.常温下，向100mL 溶有0.1molCl2的氯水中滴加0.2mol/L 的NaOH 溶液，得到溶液pH 随所加NaOH溶液体积的变化图像如下。
下列说法正确的是
A.a 点有c（H+）=c（ClO-）+c（Cl-）
B.若x=100，b 点对应溶液中：
c（OH-）>c（H+），可用pH 试纸测定其pH
C.若y=200，c 点对应溶液中：
c（OH-）-c（H+）=2c（Cl-）+c（HClO）
D.b～c 段，随NaOH溶液的滴入，
逐渐增大
第Ⅱ卷
二、填空题（共四题，共52分）
17.
（1）请写出泡沫灭火器（硫酸铝和碳酸氢钠溶液）灭火时发生反应的离子方程式：
_______________。
（2）常温下若溶液由pH=3的HA溶液V1mL与pH=11的NaOH溶液V2mL混合而得正确的有_______________。
A.若混合后溶液呈中性：
c（H+）+c（OH-）=2×10-7mol/L
B.若V1=V2，混合后溶液pH一定等于7
C.若混合后溶液呈酸性，则V1一定大于V2
D.若混合后溶液呈碱性，则V1一定小于V2
（3）常温下，浓度均为0.1mol/L的下列五种溶液的pH如表所示：
溶质
CH3COONa
NaHCO3
Na2CO3
NaClO
NaCN
pH
8.8
9.7
11.6
10.3
11.1
①根据表中数据，将浓度均为0.01mo/L的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是_________。
A.HCNB.HClOC.H2CO3D.CH3COOH
②根据以上数据，判断下列反应可以成立的是_________。
A.CH3COOH+Na2CO3=NaHCO3+CH3COONa
B.CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN
C.CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO
D.NaHCO3+HCN=NaCN+H2O+CO2↑
（4）某温度时，测得0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH为10。
若将此温度下pH=10的NaOH溶液aL与pH=1的稀硫酸bL混合，（设混合后溶液体积的微小变化忽略不计），若所得混合液pH=2，则a：
b=_______。
（5）25℃，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/L某一元酸HA溶液所得滴定曲线如图。
①为减小实验误差，滴定时应选用适当的指示剂，判断该滴定终点的现象为（必须描述颜色的变化）______________________。
②A、B、C三点所示溶液导电能力最强的是___________点对应的溶液；
③比较A、C两点中水的电离程度：
A_______C（填“>”、“=”或“<”）。
（6）H2C2O4与含等物质的量的KOH的溶液反应后所得溶液呈酸性，该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为______________________。
（7）某酸性CuCl2溶液中含少量的FeCl3，为制得纯净CuCl2溶液，宜加入__________调至溶液pH=4，使Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，此时溶液中的c（Fe3+）=_________mol/L。
[Fe（OH）3的Ksp=2.6×10-39]
18.Ⅰ.
（1） 恒温恒容时，下列能说明合成氨反应达到平衡状态的是_________。
a.容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：
3：
2
b. v（N2）（正）=3v（H2）（逆）
c.容器内压强保持不变
d.混和气体的密度保持不变
e.单位时间内断裂6molN-H键的同时，有3molH-H形成
f.混合气体的平均分子量不变
Ⅱ.
（2）在恒温恒压密闭容器中充入1molN2和3molH2在t1时刻达到平衡状态后，t2时继续充入2molNH3，t3时达到平衡，在下图中画出v（正）和v（逆） 在t2到t4间的变化曲线_________。
Ⅱ.由合成气（组成为H2、CO和少量的CO2） 直接制备二甲醚，涉及如下反应。
甲醇合成反应：
_____
（ⅰ）时CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）△H1=-90.1kJ·mol-1二甲醚合成反应
（ⅱ） 2CH3OH（g）
CH3OCH（g）+H2O（g）△H2=-23.9kJ·mol-1
（ⅲ）2CH3OH（g）
C2H4（g）+2H2O（g） △H3=-29.1kJ·mol-1
（1） 二甲醚合成反应过程中两反应能量变化如图所示：
①反应速率较大的是__________（填序号“ⅱ”、“ⅲ”），说明原因________________。
②若在容器
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