高一化学必修一知识点总结.docx
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高一化学必修一知识点总结
很多同学在复习化学必修一时,因为没有做过系统的总结,导致复习效率低下
高一化学必修一知识点
一、元素周期表的规律:
①同一周期中的元素电子层数相同,从左至右核电荷数、质子数、核外电子数依次递增。
②同一族中的元素核外电子数相同、元素的化学性质相似,从上至下核电荷数、质子数、电子层数依次递增。
二、原子结构知识中的八种决定关系:
①质子数决定原子核所带的电荷数因为原子中质子数=核电荷数。
②质子数决定元素的种类。
③质子数、中子数决定原子的相对原子质量。
因为原子中质子数+中子数=原子的相对原子质量。
④电子能量的高低决定电子运动区域距离原子核的远近。
因为离核越近的电子能量越低,越远的能量越高。
⑤原子最外层的电子数决定元素的类别。
因为原子最外层的电子数4为金属,或=4为非金属,=8为稀有气体元素。
⑥原子最外层的电子数决定元素的化学性质。
因为原子最外层的电子数4为失电子,或=4为得电子,=8为稳定。
⑦原子最外层的电子数决定元素的化合价。
原子失电子后元素显正价,得电子后元素显负价,化合价数值=得失电子数。
⑧原子最外层的电子数决定离子所带的电荷数原子失电子后为阳离子,得电子后为阴离子,电荷数=得失电子数化学能与热能
1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化。
原因:
当物质发生化学反应时,断开反应物中的化学键要吸收能量,而形成生成物中的化学键要放出能量。
化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。
一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量,取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。
E反应物总能量E生成物总能量,为放热反应。
E反应物总能量
2、常见的放热反应和吸热反应常见的放热反应:
①所有的燃烧与缓慢氧化。
②酸碱中和反应。
③金属与酸反应制取氢气。
④大多数化合反应。
常见的吸热反应:
①以
C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应如:
②铵盐和碱的反应如Ba2·8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O③大多数分解反应如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。
3、能源的分类:
一般说来,大多数化合反应是放热反应,大多数分解反应是吸热反应,放热反应都不需要加热,吸热反应都需要加热,这种说法对吗?
试举例说明。
点拔:
这种说法不对。
如C+O2=CO2的反应是放热反应,但需要加热,只是反应开始后不再需要加热,反应放出的热量可以使反应继续下去。
Ba2·8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应,但反应并不需要加热。
高一化学必修一常考知识
一、金属+盐溶液→新金属+新盐中:
①金属的相对原子质量新金属的相对原子质量时,反应后溶液的质量变重,金属变轻。
②金属的相对原子质量新金属的相对原子质量时,反应后溶液的质量变轻,金属变重。
③在金属+酸→盐+H2↑反应后,溶液质量变重,金属变轻。
二、物质燃烧时的影响因素:
①氧气的浓度不同,生成物也不同。
如:
碳在氧气充足时生成二氧化碳,不充足时生成一氧化碳。
②氧气的浓度不同,现象也不同。
如:
硫在空气中燃烧是淡蓝色火焰,在纯氧中是蓝色火焰。
③氧气的浓度不同,反应程度也不同。
如:
铁能在纯氧中燃烧,在空气中不燃烧。
④物质的接触面积不同,燃烧程度也不同。
如:
煤球的燃烧与蜂窝煤的燃烧。
三、、影响物质溶解的因素:
①搅拌或振荡。
搅拌或振荡可以加快物质溶解的速度。
②升温。
温度升高可以加快物质溶解的速度。
③溶剂。
选用的溶剂不同物质的溶解性也不同。
拓展阅读:
高考化学复习注意事项
一、要集中精力,做好复习工作。
高三是高考前最后的冲刺阶段,时间紧张,在这么关键的时间里,同学们一定要集中精力,做好复习工作。
要稳定情绪,抛开其他杂念,全力以赴地迎接高考。
二、要紧跟学校教师课堂教学,按照老师的指导做好每部分的专项复习。
在复习阶段,要跟紧学校教师的复习步骤,在教师的指导下做好每个部分的专项复习,并在此基础上做好各个知识板块的典型习题。
三、复习过程中,要注意发现问题,及时解决。
在复习的过程中,同学们要注意发现问题及时解决。
有没有搞懂的知识点,要及时请教老师或者和同学商讨。
问题不过夜,发现一个问题解决一个问题。
每复习一个知识点,就牢牢地掌握这个知识点。
四、在抓住主干知识,落实基础的前提下,做好成套的练习。
高考的复习,除了要抓住主干知识点,落实基础,也要在此基础上,做些成套的练习。
因为理科综合试卷包括物理、化学、生物三科,满分是300分,考察时间是2个半小时。
三科时间如何分配,需要不断的练习,按自己的特点合理分配。