12.下列过程或现象与盐类水解无关的是（ ）
A.纯碱溶液去油污B.粗盐在空气中易潮解
C.加热氯化铁溶液颜色变深D.浓硫化钠溶液有臭味
【答案】B
【解析】试题分析：
A．纯碱水解使溶液显碱性，有利于油脂的水解去除油污，与盐类水解有关，A不选；B．粗盐中含有氯化镁，氯化镁易潮解导致粗盐易潮解，与盐类水解无关，B选；C．溶液颜色变深是因为加热促进盐类水解，C不选；D．溶液有臭味是因为硫化钠水解后产生了少量有臭味的硫化氢，D不选；答案选B。
考点：
考查盐类水解的应用。
13.“84”消毒夜在日常生活中被广泛使用。
该消毒液无色，pH大于7，对某些有色物质有漂白作用。
你认为它可能的有效成分是（）
A.SO2B.Na2CO3C.KMnO4D.NaClO
【答案】D
【解析】试题分析：
Na2CO3、KMnO4都没有漂白性，SO2虽具有漂白性，但其水溶液pH小于7，NaClO也具有漂白性，pH大于7，所以，“84”消毒夜可能的有效成分是NaClO，故选D。
考点：
考查了盐类的水解的相关知识。
14.下列溶液加热蒸干后并灼烧，能析出溶质固体本身的是：
（）
A.AlCl3溶液B.KHCO3溶液C.Fe2（SO4）3溶液D.NH4HCO3溶液
【答案】C
【解析】试题分析：
A．加热AlCl3溶液，水解生成盐酸和氢氧化铝，加热促进水解，且氯化氢挥发，不能得到AlCl3，A错误；B．加热KHCO3分解，最终得到碳酸钾，B错误；C．加热Fe2（SO4）3溶液，虽然水解，但硫酸难挥发，最终仍为Fe2（SO4）3，C正确；D．NH4HCO3加热易分解生成氨气、水和二氧化碳气体，最后没有固体剩余，D错误；答案选C。
【考点定位】考查盐类水解的应用
【名师点晴】注意把握盐类水解的特点以及相关物质的性质。
对于盐溶液的蒸干产物总结如下：
（1）金属阳离子易水解的易挥发性酸盐得金属氢氧化物。
例如氯化铝得氧化铝，氯化铁得氧化铁；而硫酸铝的蒸干还是硫酸铝；
（2）酸根阴离子易水解的强碱盐，正盐是元物质，酸式盐考虑水解产物或分解，例如碳酸钠蒸干是碳酸钠，碳酸氢钠蒸干分解得碳酸钠；（3）易氧化的蒸干得氧化产物，如硫酸亚铁得硫酸铁，亚硫酸钠得硫酸钠。
15.在密闭容器中，反应X2（g）+Y2（g）⇌2XY（g）△H＜0，达到甲平衡．在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此过程的分析正确的是（ ）
A.图Ⅰ是增大压强的变化情况
B.图Ⅱ是一定是加入催化剂的变化情况
C.图Ⅲ是增大压强或升高温度的变化情况
D.图Ⅲ一定是升高温度的变化情况
【答案】D
考点：
考查化学平衡的影响因素。
16.一定温度下，在2L的密闭容器中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示下列描述正确的是（ ）
A.反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/（L•s）
B.反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/L
C.反应开始到10s时，Y的转化率为79%
D.反应的化学方程式为：
X（g）+Y（g）⇌Z（g）
【答案】C
【解析】分析图象，关键是看变化量和走势，从走势分析X、Y是反应物，Z是生成物，初步分析它们的变化量分别为Δn（X）＝1．20mol－0．41mol＝0．79mol，Δn（Y）＝1．0mol－0．21mol＝0．79mol，Δn（Z）＝1．58mol，首先确定该反应的化学方程式为X（g）＋Y（g）===2Z（g）。
据选项要求分别计算出v（Z）＝
＝0．079mol·L－1·s－1；Δc（X）＝
＝0．395mol·L－1；α（Y）＝
×100%＝79%，只有C选项正确。
17.
（1）一定温度下有：
a．盐酸 b．硫酸 c．醋酸三种酸溶液．（用序号abc填空）
①当其物质的量浓度相同时，c（H+）由大到小的顺序是__________．
②当其pH相同时，物质的量浓度由大到小的顺序为_________．将其稀释10倍后，pH由大到小的顺序为_____________
（2）某温度下，纯水中的c（H+）=4.0×10-7mol/L,则此温度下纯水中的c（OH-）=______________mol/L;若温度不变,滴入稀NaOH溶液,使c（OH-）=5.0×10-6mol/L,则溶液的c（H+）=_________________mol/L.
（3）在25℃时，100ml1.0mol/L的盐酸与等体积1.2mol/L的氢氧化钠溶液混合,混合后溶液的pH=_______________
【答案】
（1）.b＞a＞c
（2）.c＞a＞b（3）.a=b＞c（4）.4.0×10-7（5）.3.2×10-8（6）.13
【解析】试题分析：
（1）.盐酸、硫酸、醋酸三种酸在溶液中的电离情况如下：
盐酸是一元强酸，在水溶液中完全电离，不存在电离平衡：
HCl===H++Cl－。
硫酸是二元强酸，在水溶液中也完全电离，不存在电离平衡：
H2SO4===2H++SO
。
醋酸是一元弱酸，在水溶液中部分电离，存在电离平衡：
CH3COOH
CH3COO－+H+。
（2）纯水中的c（OH－）=c（H＋）；若温度不变，水的离子积不变；（3）在25℃时，100ml1.0mol/L的盐酸与等体积1.2mol/L的氢氧化钠溶液混合，氢氧化钠有剩余，先计算剩余氢氧根离子的浓度，再计算氢离子浓度；
解析：
（1）①设三种酸的物质的量浓度均为x，则盐酸中c（H+）=c（HCl）=x,硫酸中c（H+）=2×c（H2SO4）=2x，醋酸中c（H+）＜＜c（CH3COOH），c（H+）＜＜x。
故b＞a＞c；②设c（H+）=y，则盐酸中c（H+）=c（HCl）=y，硫酸中c（H2SO4）=
c（H+）=
，醋酸中c（H+）＜＜c（CH3COOH），y＜＜c（CH3COOH），由分析可知，c（H+）相同时，c（CH3COOH）最大，c（HCl）次之，c（H2SO4）最小，故c＞a＞b。
（2）某温度下，纯水中的c（OH－）=c（H＋）=4.0×10-7mol/L；该温度下，水的离子积是
，c（OH-）=5.0×10-6mol/L时，c（H+）=
3.2×10-8mol/L；（3）在25℃时，100ml1.0mol/L的盐酸与等体积1.2mol/L的氢氧化钠溶液混合，氢氧化钠有剩余，剩余氢氧根离子的浓度是
，
；PH=
。
18.
（1）常温下，有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、盐酸和NaNO3溶液中的一种。
已知A、B的水溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH相同，则：
B是________，C是________。
（2）实验室配制FeSO4溶液，溶解时先要加入少量的稀硫酸，其原因是__________________________；配制完毕后要加入少量铁屑，其目的是__________________________。
把AlCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的主要固体产物是___________，AlCl3溶液呈酸性的原因是（用离子方程式说明）__________________。
【答案】
（1）.CH3COONa
（2）.盐酸（3）.为了抑制Fe2+的水解（4）.防止Fe2+被空气中的氧气氧化成Fe3+（5）.Al2O3（6）.Al3++3H2O
Al（OH）3+3H+
【解析】试题分析：
（1）CH3COONa是强碱弱酸盐，水解呈碱性；NH4Cl是强酸弱碱盐，水解呈酸性；盐酸溶液呈酸性；NaNO3是强酸强碱盐，溶液呈中性；
（2）硫酸亚铁溶液中，亚铁离子在溶液中发生水解生成氢氧化亚铁和氢离子；亚铁离子容易被氧化成铁离子；Al3+发生水解，水解的方程式为Al3++3H2O
Al（OH）3+3H+，水解后溶液呈酸性，蒸干和灼烧过程中，HCl挥发，Al（OH）3不稳定，灼烧时分解生成Al2O3；
解析：
（1）CH3COONa溶液、NH4Cl溶液，盐酸和NaNO3四种溶液，CH3COONa为强碱弱酸盐，水解呈碱性，促进水的电离，NH4Cl溶液为强酸弱碱盐，水解呈酸性，促进水的电离，盐酸溶液呈酸性，抑制水的电离，NaNO3为强酸强碱盐，溶液呈中性，A、C溶液的pH相同，A、C为NH4Cl溶液、盐酸；A、B溶液中水的电离程度相同，A、B为CH3COONa溶液、NH4Cl溶液．故A为NH4Cl溶液，B为CH3COONa溶液，C为盐酸，D为NaNO3溶液；
（2）实验室配制的FeSO4溶液时，由于亚铁离子部分水解生成氢氧化亚铁，反应的离子方程式为：
Fe2++2H2O
Fe（OH）2+2H+，通常加入稀硫酸，使氢离子浓度增大，水解平衡向左移动，即抑制Fe2+水解；由于Fe2+极易被O2氧化而变为黄色的Fe3+，所以配制完毕后要加入少量铁屑，防止Fe2+被空气中的氧气氧化成Fe3+；氯化铝为强酸弱碱盐，Al3+发生水解，水解的方程式为Al3++3H2O
Al（OH）3+3H+，水解后溶液呈酸性，蒸干和灼烧过程中，HCl挥发，水解平衡不断正向移动，完全生成氢氧化铝沉淀，Al（OH）3不稳定，灼烧时分解生成Al2O3。
点睛：
强酸弱碱盐水解，溶液呈酸性；强碱弱酸盐水解，溶液呈碱性；强酸强碱盐不水解
溶液呈中性。
19.我国工业制硫酸主要反应有（均为放热反应）：
①4FeS2+11O2
8SO2+2Fe2O3，②2SO2＋Ｏ2
2SO3，③SO3+H2O=H2SO4。
回答下列问题：
（1）为了提高反应①硫铁矿的利用率,可采取的措施有____________________。
工业上也可以使用硫作为制取硫酸的方法，1g硫粉在氧气中充分燃烧放出9.36kJ热量，写出硫燃烧的热化学方程式__________________________。
（2）反应②中SO2的平衡转化率（α）与某条件的关系如下图所示，其中正确的是________。
ABCD
（3）500oC和1.01×105Pa时将4.0molSO2和2.0molO2置于2Ｌ密闭容器中，反应达平衡时c（O2）=0.1mol/L，则该反应的平衡常数等于_______，若将温度降到400oC，该反应的化学平衡常数__________（增大、减小或不变）。
（4）反应③得到“发烟硫酸”，往往稀释成98%的浓硫酸再出售。
若分别用98%的浓硫酸、10%的稀硝酸、10%的稀醋酸分别与等量的NaOH溶液进行中和热的测定实验，三个反应的反应热依次为△H1、△H2、△H3，则它们的大小关系是____________________________。
【答案】
（1）.将矿石粉碎或鼓入稍过量的空气
（2）.S（s）+O2（g）==SO2（g） △H=-299.52kJ/mol（3）.BC（4）.810L/mol（5）.增大（6）.△H1<△H2<△H3
【解析】试题分析：
（1）根据影响反应速率的因素分析。
硫燃烧生成二氧化硫，1g硫粉在氧气中充分燃烧放出9.36kJ热量，则1mol硫燃烧放热299.52kJ；
（2）根据影响平衡移动的因素分析SO2的转化率的变化；（3）利用“三段式”计算平衡常数，正反应放热，升高温度平衡逆向移动；（4）浓硫酸溶于水时放热，使其放出的总热量增多；醋酸是弱酸，只有少部分电离，电离过程中要吸热，故中和时放热较少；
解析：
（1）将矿石粉碎可以增大与氧气的接触面积，加快反应速率；鼓入稍过量的空气氧气浓度增大，反应速率加快，所以为了提高反应①硫铁矿的利用率,可采取的措施有将矿石粉碎或鼓入稍过量的空气。
硫燃烧生成二氧化硫，1g硫粉在氧气中充分燃烧放出9.36kJ热量，则1mol硫燃烧放热299.52kJ，所以硫燃烧的热化学方程式是S（s）+O2（g）==SO2（g） △H=-299.52kJ/mol；
（2）加入催化剂平衡不移动，SO2的平衡转化率不变，故A错误；增大氧气的比例，平衡正向移动，SO2的平衡转化率增大，故B正确；增大压强平衡正向移动，SO2的平衡转化率增大，故C正确；升高温度平衡逆向移动，SO2的平衡转化率减小，故D错误；
（3）
810L/mol；
，正反应放热，降低温度平衡正向移动，平衡常数增大；（4）浓硫酸溶于水时放热，使其放出的总热量增多；醋酸是弱酸，只有少部分电离，电离过程中要吸热，故中和时放热较少；若分别用98%的浓硫酸、10%的稀硝酸、10%的稀醋酸分别与等量的NaOH溶液进行中和热的测定实验，三个反应的反应热依次为△H1、△H2、△H3，则它们的大小关系是△H1<△H2<△H3。
20.现应用酸碱中和滴定法测定某市售白醋的含酸量．
Ⅰ．实验步骤
（1）用___________（填仪器名称）量取10.00mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL________（填仪器名称）中定容，摇匀即得待测白醋溶液．
（2）取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴_________作指示剂．
（3）读取盛装0.1000mol•L﹣1NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数．如果液面位置如右图所示，则此时的读数为_______mL．
（4）滴定．滴定过程中，眼睛应注视__________________________；当滴至____________________________________时停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数．重复滴定4次．
Ⅱ．实验记录
实验序号
待测白醋溶液体积/mL
0.1000mol·L-1NaOH溶液的体积/mL
滴定前刻度
滴定后刻度
1
20.00
0.10
15.10
2
20.00
0.00
14.95
3
20.00
0.15
15.20
4
20.00
1.10
17.10
Ⅲ．数据处理与讨论
（1）按实验所得数据，可折算得c（市售白醋）=________mol•L-1．
（2）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是___填写序号）
a．碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗.
b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失.
c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水.
d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出．
【答案】
（1）.酸式滴定管
（2）.容量瓶（3）.酚酞（4）.0.60 mL（5）.锥形瓶内溶液颜色的变化（6）.溶液由无色恰好变为红色，并在半分钟内不褪色（7）.0.7500mol•L﹣1（8）.ab
【解析】试题分析：
I．
（1）根据量取液体体积的精确度选择仪器；溶液的稀释在烧杯中进行，溶液的定容在对应体积的容量瓶中进行；
（2）强碱滴定弱酸时应选择碱性范围内变色的指示剂酚酞；
（3）根据滴定管的结构与精确度来读数；
（4）滴定终点时溶液由无色恰好变为红色，并在半分钟内不褪色；
III．
（1）根据数据的合理性来分析；求出平均消耗的NaOH溶液的体积，然后根据白醋与NaOH 溶液反应的关系式来解答；
（2）根据C（待测）=
分析误差．
解析：
I．
（1）滴定管的精度是0.01mL，食醋呈酸性，所以用酸式滴定管量取10.00mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL 容量瓶中定容，摇匀即得待测白醋溶液；
（2）食醋与NaOH反应生成了强碱弱酸盐，溶液呈碱性，应选择碱性范围内变色的指示剂酚酞；
（3）从上到下刻度增大，滴定管的精度是0.01mL，所以滴定管液面的读数0.60mL；
（4）醋酸溶液中酚酞呈无色，滴加氢氧化钠过程中碱性增强，所以NaOH滴定食醋的终点为溶液由无色恰好变为红色，并在半分钟内不褪色；
III．
（1）第1次滴定误差明显大，属异常值，应舍去；3次消耗的NaO
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