高中化学第一章物质结构元素周期律全章课时学案新人教版必修2.docx
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高中化学第一章物质结构元素周期律全章课时学案新人教版必修2
第一章 物质结构 元素周期律
第一节 元素周期表
第1课时 元素周期表
学习目标
1.掌握元素周期表的结构。
2.了解元素周期表的发展史。
学习过程
一、元素周期表的历史
第一张元素周期表
二、元素周期表的编排原则
1.根据下表前18号元素在现行元素周期表中的排布,每一横行排布特点是什么?
每一纵行排布特点是什么?
思考其编排原则是什么?
2.原子序数:
按照元素在周期表中的 给元素编号。
原子序数= = = 。
三、元素周期表的结构
1.请同学们带着下列问题,阅读课本第4~5页
（1）周期:
。
族:
。
（2）现行元素周期表的周期是如何划分的,每个周期含有多少种元素,你能根据前六个周期中所含元素种类推断第七周期若排满可以容纳多少种元素吗?
（3）现行元素周期表中的族是如何划分的,找出这些族都在哪一纵列,如何书写族名称?
2.【微课展示】
写出:
（1）元素周期表结构的三个关键点:
（2）元素周期表中的三个规律:
3.如何确定元素在周期表中的位置?
例:
判断原子序数为41的元素在元素周期表中的位置。
随堂检测
1.已知某主族元素的原子结构示意图如下,判断其位于第几周期?
第几族?
2.主族元素在周期表中的位置取决于该元素的（ ）
A.相对原子质量和核外电子数
B.电子层数和最外层电子数
C.相对原子质量和最外层电子数
D.电子层数和次外层电子数
3.下列各表为周期表的一部分（表中为原子序数）,其中正确的是（ ）
A.
2
3
4
11
19
B.
2
10
11
18
19
C.
6
11
12
13
24
D.
6
7
14
31
32
4.相邻周期同一主族的两种元素的原子序数差可能为几,同一周期ⅡA、ⅢA的两种元素的原子序数差可能为几?
5.已知元素的原子序数,可以推断元素原子的（ ）
①质子数 ②核电荷数 ③核外电子数 ④离子所带电荷数
A.①③B.②③C.①②③D.②③④
6.由长周期元素和短周期元素共同构成的族是（ ）
①0族 ②主族 ③副族 ④第Ⅷ族
A.①②B.①③C.②③D.③④
7.下列说法中正确的是（ ）
A.现行元素周期表是按相对原子质量逐渐增大的顺序从左到右排列的
B.最外层电子数相同的元素一定属于同一族
C.非金属元素的最外层电子数都≥4
D.同周期元素的电子层数相同
参考答案
学习过程
一、1869 俄 门捷列夫 元素相对原子质量 化学性质相似
二、1.每一横行原子电子层数相同。
每一纵行原子最外层电子数相同。
编排原则:
按照原子序数递增原则,从左到右排布,将电子层数相同的元素排在一横行,将最外层电子数相同、性质相近的元素按照电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行。
2.顺序 质子数 核电荷数 核外电子数
三、1.
（1）元素周期表中的横行叫做周期 纵行叫做族
（2）现行元素周期表中,周期的序数就是该周期元素具有的电子层数,因此从上到下分别是第一周期、第二周期……第七周期,其中第一周期2种元素,第二、三周期均为8种元素,第四、五周期均为18种元素,第六周期为32种元素,第七周期尚未排满,若排满可容纳32种元素。
（3）现行元素周期表中,族划分为主族、副族、第Ⅷ族和0族,从左到右第1列到第7列分别是第ⅠA,ⅡA,ⅢB,ⅣB,ⅤB,ⅥB,ⅦB族;第8、9、10三列为第Ⅷ族,第11列到18列分别为第ⅠB,ⅡB,ⅢA,ⅣA,ⅤA,ⅥA,ⅦA,0族。
2.略。
3.方法一:
写出原子结构示意图,电子层数就是周期数,最外层电子数是主族序数。
方法二:
利用0族元素的原子序数,在熟悉元素周期表结构的前提下向前或向后数出族序数。
例:
第五周期第ⅤB族
随堂检测
1.根据电子层数为周期数,最外层电子数为主族序数可知X为第三周期第ⅠA族,Y为第五周期第ⅦA族。
2.B 3.D
4.相邻周期同一主族的两种元素的原子序数差可能为2、8、18、32,第ⅠA,ⅡA族的两元素原子序数相差与原子序数较小的元素所在周期容纳的元素种类相同,第ⅢA,ⅣA,ⅤA,ⅥA,ⅦA族的两元素原子序数相差与原子序数较大的元素所在周期容纳的元素种类相同。
同一周期第ⅡA、ⅢA族的两种元素的原子序数差可能为1、11、25。
5.解析:
原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数。
答案:
C
6.解析:
短周期只由主族和0族元素组成,长周期由主族、副族、第Ⅷ族、0族共同组成,所以由长周期元素和短周期元素共同组成的是主族和0族元素。
答案:
A
7.D
第一章物质结构 元素周期律
第一节 元素周期表
第2课时 元素的性质与原子结构
学习目标
1.了解原子结构与元素性质的关系。
2.初步学会总结元素递变规律的能力。
学习过程
一、碱金属元素
1.碱金属元素原子结构有何异同?
元素名称
元素符号
核电荷数
电子层结构
锂
Li
3
0.152
钠
Na
11
0.186
钾
K
19
0.227
铷
Rb
37
0.248
铯
Cs
55
0.265
2.根据碱金属元素的原子结构的异同点,请同学们预测一下碱金属元素的化学性质的递变性。
递变性:
。
[实验]
（1）Na、K与氧气反应对比实验,先后取一小块钾和一小块钠,擦干表面的煤油后分别放在石棉网上加热,观察现象。
实验现象:
。
实验结论:
。
（2）分别取绿豆大的钾、钠擦干表面的煤油后分别放在两个水槽中与水反应,并在水中滴入几滴酚酞溶液。
实验现象:
。
实验结论:
。
写出下列反应的化学方程式:
Li+O2—— Na+O2——
K+O2——Li+H2O——
Na+H2O——K+H2O——
归纳总结:
3.阅读课本P7表11碱金属的主要性质,归纳总结碱金属的物理性质及递变规律。
[练习]下列关于铯及其化合物的说法中,不正确的是（ ）
A.氢氧化铯是一种强碱,易溶于水
B.铯与水反应十分剧烈,甚至发生爆炸
C.碳酸铯用酒精灯加热可以生成氧化铯和CO2
D.硫酸铯、碳酸铯、硝酸铯都是易溶于水
二、卤族元素
1.
（1）根据卤素原子的结构来推测其性质上的相似性与递变性。
（2）根据卤族元素的结构特点和必修1所学氯气的性质,归纳总结卤族元素的通性。
2.阅读课本P8,根据资料卡片卤族单质的物理性质总结其物理性质的递变规律。
3.阅读课本P8表卤素单质与氢气反应,总结卤素单质化学性质的递变规律。
4.卤素单质的置换反应
[实验1]将少量新制的饱和氯水分别注入盛有NaBr溶液和KI溶液的试管中,用力振荡后,再注入少量四氯化碳,振荡。
观察四氯化碳层和水层的颜色变化。
实验现象:
。
发生反应的化学方程式:
。
[实验2]将少量的溴水注入盛有KI溶液的试管中,用力振荡后,再注入少量的四氯化碳。
观察四氯化碳层和水层颜色的变化。
实验现象:
。
发生反应的化学方程式:
。
结论:
。
三、知识小结
通过比较碱金属单质与卤族元素单质的性质,我们可以看出,元素性质与原子结构有密切关系,主要与原子核外电子的排布,特别是 有关。
原子结构相似的一族元素,它们在化学性质上表现出 和 。
在元素周期表中,同主族元素从上到下原子核外电子层数依次 ,原子半径逐渐 ,失电子能力逐渐 ,得电子能力逐渐 ,所以金属性逐渐 ,非金属性逐渐 。
随堂检测
1.关于碱金属元素的下列叙述中错误的是（ ）
A.碱金属元素原子最外层都只有1个电子
B.依Li、Na、K、Rb、Cs,单质熔、沸点升高,密度增大
C.随核电荷数递增,氢氧化物碱性增强
D.随电子层数增加,原子半径增大,金属还原性增强
2.下列关于碱金属的叙述中正确的是（ ）
A.碱金属单质与水反应都能生成碱和H2
B.碱金属单质都是质软、熔点低、密度均小于1g·cm-3的轻金属
C.碱金属元素随原子半径增大,原子核吸引最外层电子的能力增强
D.碱金属单质在空气中燃烧都生成过氧化物
3.砹（At）是卤族元素中位于碘后面的元素,试推测砹和砹的化合物最不可能具备的性质（ ）
A.砹易溶于某些有机溶剂B.砹化氢很稳定不易分解
C.砹是有色气体D.砹化银不溶于水或稀硝酸
4.X、Y是元素周期表第ⅦA族中的两种元素,下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是（ ）
A.X原子的电子层数比Y原子的电子层数多
B.X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低
C.X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定
D.Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来
5.钠和锂有相似的化学性质,下列说法中,能较好地解释这个事实的是（ ）
A.都是金属元素B.原子半径相差不大
C.最外层电子数相同D.化合价相同
6.下列有关第ⅦA族元素说法中不正确的是（ ）
A.原子最外层电子数都是7B.熔、沸点:
F2C.从F2到I2,颜色逐渐加深D.从F2到I2,氧化性逐渐增强
7.在盛有少量氯水的试管中加入过量的溴化钾溶液,再加入少量四氯化碳,振荡静置后可观察到的现象是（ ）
A.溶液呈橙色不分层B.溶液分两层,上层呈橙色
C.溶液分两层,下层呈橙红色D.溶液呈紫色不分层
8.试管中装有足量煤油和水的混合物,静置后投入一小块碱金属。
可观察到金属在煤油和水的界面附近上下往复运动。
下列说法不正确的是（ ）
A.此碱金属可能是钾或钠
B.反应过程中煤油不会燃烧
C.碱金属上下运动是由于与水反应产生了H2
D.若是金属钾则上下运动的幅度比钠小
参考答案
学习过程
一、1.最外层均为1个电子,随核电荷数的增大,电子层数逐渐增多,原子半径逐渐增大。
2.从Li到Cs,碱金属元素的原子结构中,电子层数依次增多,原子半径依次增大,均易失去一个电子形成+1价金属阳离子,失电子能力随着电子层数的增多而增强。
[实验]
（1）实验现象:
钾、钠都在空气中剧烈燃烧,前者发出紫色火焰（透过蓝色的钴玻璃观察）,后者发出黄色火焰。
实验结论:
钾和钠一样可以在空气中剧烈燃烧,但钾比钠反应更剧烈,说明钾比钠更易失电子。
（2）实验现象:
钾、钠都浮在水面上,熔成银白色小球,小球在水面上四处游动,滴入酚酞溶液呈红色,但钾有微弱爆炸。
实验结论:
钾和钠一样可以和水剧烈反应,生成氢氧化物和氢气,但钾比钠反应更剧烈,说明钾比钠更易失电子。
4Li+O22Li2O 2Na+O2Na2O2 K+O2KO2
2Li+2H2O2LiOH+H2↑ 2Na+2H2O2NaOH+H2↑
2K+2H2O2KOH+H2↑
归纳总结:
碱金属元素最外层均为1个电子,易失去电子形成+1价离子,随着核电荷数的增大,电子层数逐渐增多,半径逐渐增大,失电子能力逐渐增强,金属性逐渐增强。
3.除铯外碱金属均为银白色,质软,密度较小,熔点较低,从上到下,密度逐渐增大（K除外）,熔、沸点逐渐降低。
[练习]解析:
由同主族元素性质的相似性可知碳酸铯类似碳酸钠,不易分解,C错。
答案:
C
二、1.
（1）最外层都有7个电子,易得1个电子,随核电荷
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