wt6qbkCyDE
11.<2018·上海化学·35-39)溴化钙可用作阻燃剂、制冷剂,具有易溶于水,易吸潮等性质。
实验室用工业大理石<含有少量Al3+、Fe3+等杂质)制备溴化钙的主要流程如下:
Kp5zH46zRk
完成下列填空:
35.上述使用的氢溴酸的质量分数为26%,若用47%的氢溴酸配置26%的氢溴酸的氢溴酸500ml,所需的玻璃仪器有玻璃棒、。
Yl4HdOAA61
36.已知步骤Ⅲ的滤液中不含NH4+。
步骤Ⅱ加入的试剂a是,控制溶液的pH约为8.0的目的是、。
ch4PJx4BlI
37.试剂b是,步骤Ⅳ的目的是。
38.步骤Ⅴ所含的操作依次是、。
39.制得的溴化钙可以通过如下步骤测定其纯度:
①称取4.00g无水溴化钙样品;②溶解;③滴入足量Na2CO3溶液,充分反应后过滤;④;⑤称量。
若得到1.88g碳酸钙,则溴化钙的质量分数为<保留两位小数)。
qd3YfhxCzo
若实验操作规范而测定结果偏低,其原因是。
【答案】35.量筒、胶头滴管、烧杯、500ml容量瓶。
36.石灰水,沉淀Al3+、Fe3+
37.氢溴酸,除去过量的氢氧化钙。
38.蒸发浓缩,冷却结晶。
39.洗涤;23.50%.洗涤时,有少量的碳酸钙溶解。
E836L11DO5
【解读】35.用浓溶液配制500ml稀溶液,因此,需要量筒取经过计算需要的浓溶液的体积,然后溶解、配制500ml溶液,则需要胶头滴管、500ml容量瓶。
36.加入的试剂a、控制溶液的pH约为8.0的目的是除去杂质Al3+、Fe3+,因此,a是氢溴酸。
38.步骤V的结果得到CaBr2·6H2O,因此,其操作步骤为蒸发浓缩,冷却结晶。
39.④对滤渣洗涤,除去表面吸附的离子,根据CaBr2~CaCO2可求CaBr2的质量0.94g,质量分数为23.50%。
S42ehLvE3M
【考点定位】本题以工艺流程的形式考查化学实验基本操作、计算、操作目的、误差分析。
12.<2018·上海化学·40-43)二氧化硫是硫的重要化合物,在生产、生活中有广泛应用。
二氧化硫有毒,并且是形成酸雨的主要气体。
无论是实验室制备还是工业生产,二氧化硫尾气吸收或烟气脱硫都非常重要。
完成下列填空:
501nNvZFis
40.实验室可用铜和浓硫酸加热或硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫。
如果用硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫,并希望能控制反应速度,上图中可选用的发生装置是<填写字母)。
jW1viftGw9
41.若用硫酸和亚硫酸钠反应制取3.36L<标准状况)二氧化硫,至少需要称取亚硫酸钠
g<保留一位小数);如果已有40%亚硫酸钠<质量分数),被氧化成硫酸钠,则至少需称取该亚硫酸钠g<保留一位小数)。
xS0DOYWHLP
42.实验室二氧化硫尾气吸收与工业烟气脱硫的化学原理相通。
石灰-石膏法和碱法是常用的烟气脱硫法。
石灰-石膏法的吸收反应为SO2+Ca(OH>2→CaSO3↓+H2O。
吸收产物亚硫酸钙由管道输送至氧化塔氧化,反应为2CaSO3+O2+4H2O→2CaSO4·2H2O。
其流程如下图:
LOZMkIqI0w
碱法的吸收反应为SO2+2NaOH→Na2SO3+H2O。
碱法的特点是氢氧化钠碱性强、吸收快、效率高。
其流程如下图:
ZKZUQsUJed
已知:
试剂
Ca(OH>2
NaOH
价格<元/kg)
0.36
2.9
吸收SO2的成本<元/mol)
0.027
0.232
石灰-石膏法和碱法吸收二氧化硫的化学原理相同之处是。
和碱法相比,石灰-石膏法的优点是,缺点是。
dGY2mcoKtT
43.在石灰-石膏法和碱法的基础上,