课标高考卷化学实验题.docx

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课标高考卷化学实验题

新课标高考卷

实验题

2007年宁夏理科综合高考化学试题

25．（15分）

以下是某同学测定硫酸钠晶体中结晶水含量的实验方案。

实验用品：

硫酸钠晶体试样、研钵、干燥器、坩埚、三脚架、玻璃棒、药匙、托盘天平

实验步骤：

①准确称量一个干净、干燥的坩埚；

②在坩埚中加入一定量的硫酸钠晶体试样，称重，将称量的试样放入研钵中研细，再放回到坩埚中；

③将盛有试样的坩埚加热，待晶体变成白色粉末时，停止加热；

④将步骤③中的坩埚放入干燥器，冷却至室温后，称重；

⑤将步骤④中的坩埚再加热一定时间，放入干燥器中冷却至室温后称量。

重复本操作，直至两次称量结果不变；

⑥根据实验数据计算硫酸钠晶体试样中结晶水的质量分数。

分析该方案并回答下面问题：

（1）完成本实验还需要的实验用品是；

（2）指出实验步骤中存在的错误并正：

；

（3）硫酸钠不能放置在空气中冷却的原是；

（4）步骤⑤的目的是；

（5）下面的情况有可能造成测试结果偏高的是（填序号）。

A．试样中含有加热不挥发的杂质

B．试样中含有加热易挥发的杂质

C．测试前试样已有部分脱水

D．实验前坩埚未完全干燥

E．晶体加热脱水不完全

F．加热时有晶体溅出

2008年高考宁夏理综卷化学试题及分析

27.（15分）为测试一铁片中铁元素的含量,某课外活动小组提出下面两种方案并进行了实验（以下数据为多次平行实验测定结果的平均值）:

方案一:

将ag铁片完全溶解于过量稀硫酸中,测得生成氢气的体积为580mL（标准状况）

方案二:

将g铁片完全溶解于过量稀硫酸中,将反应后得到的溶液用0.02000mol·L-1的KMnO4溶液滴定,达到终点时消耗了25.00mLKMnO4溶液.

请回答下列问题：

（1）配平下面的化学方程式（将有关的化学计量数填入答题卡的横线上）：

2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=5Fe2（SO4）3+2MnSO4+1K2SO4+8H2O

（2）在滴定实验中不能选择___________式滴定管,理由是_______________；

（3）根据方案一和方案二测定的结果计算,铁片中铁的质量分数依次为_____和_____（铁的相对原子质量以55.9计）.

（4）若排除实验仪器和操作的影响因素,试对上述两种方案测定结果的准确性做出判断和分析.

①方案一:

_____（填“准确”“不准确”“不一定准确”）,理由是_______;

②方案二:

_____（填“准确”“不准确”“不一定准确”）,理由是_______.

[答案]

（4）①不一定准确。

如果铁片中存在与稀硫酸反应并能生成氢气的其他金属，会导致结果偏高；铁片中存在与稀硫酸反应而溶解、但不产生氢气的铁的氧化物，会导致结果偏低；如果上述情况均不存在，则结果准确

②不一定准确。

如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的其他金属，生成的金属离子在酸性溶液中能被高锰酸钾氧化，会导致结果偏高；如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的铁的氧化物，生成的金属离子在酸性溶液中不能被高锰酸钾氧化，会导致结果偏低；如果上述情况均不存在，则结果准确

注：

本小题属于开放性试题，若考生回答“准确”或“不准确”且理由合理，可酌情给分。

例如：

考生回答

方案一准确，因为铁片中不存在能与稀硫酸反应并能生成氢气的其他金属，也不存在铁的氧化物

方案一不准确，如果铁片中存在与稀硫酸反应生成氢气的其他金属，会导致结果偏高；如果存在与稀硫酸反应而溶解、但不产生氢气的铁的氧化物，会导致结果偏低

方案二准确，铁片溶于稀硫酸后，除Fe2+外，其他可能存在的金属离子在酸性溶液中均不能被高锰酸钾氧化，也不存在氧化铁

方案二不准确，如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的其他金属，生成的金属离子在酸性溶液中能被高锰酸钾氧化，会导致结果偏高；如果存在与稀硫酸反应而溶解的铁的氧化物，生成的Fe3+离子在酸性溶液中不能被高锰酸钾氧化，会导致结果偏低

[命题思路]

本题综合性很强，设置全新情境考查了氧化还原反应方程式配平、常见仪器的使用、化学计算及实验方案的分析评价，尤其第（4）问属于开放性试题，很好地体现了新课标的理念，也准确考查了学生的思维能力和表达能力。

2009年高考（宁夏卷）_理综化学

26.（14分）碱式碳酸铜可表示为：

xCuCO3·yCu（OH）2·zH2O,测定碱式碳酸铜组成的方法有多种。

（1）现采用氢气还原法，请回答如下问题：

①写出xCuCO3·yCu（OH）2·zH2O与氢气反应的化学方程式；

②实验装置用下列所有仪器连接而成，按氢气流方向的连接顺序是（填入仪器接口字母编号）：

（a）→（）（）→（）（）→（）（）→（）（）→（）（）→（l）

③称取23.9g某碱式碳酸铜样品，充分反应后得到12.7g残留物，生成4.4g二氧化碳和7.2g水。

该样品的结晶水质量为g，化学式为；

（2）某同学以氮气代替氢气，并用上述全部或部分仪器来测定碱式碳酸铜的组成，你认为是否可行？

请说明理由。

。

（1）

kj→gf（hi）→de（ed）→hi（gf）→bc（cb）

1.8

（2）可以根据反应

依据碱式碳酸铜、CuO、CO2和H2O质量（或其中任意三个量），即可计算出其组成。

2010年高考全国新课标卷理综（化学）（宁夏、吉林、黑龙江、陕西、辽宁）化学部分

9．（2010全国新课标） 某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。

请到答F列问题：

（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是             ，其中发生反应的化学方程式为           ；

（2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是          、          ，这些现象分别说明SO2具有的性质是         和          ；装置B中发生反应的离子方程式为                      ；

（3）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象                            ；

（4）尾气可采用            溶液吸收。

2011年普通高等学校招生全国统一考试

理科综合能力测试（化学）

28.（15分）

氢化钙固体登山运动员常用的能源提供剂。

某兴趣小组长拟选用如下装置制备氢化钙。

请回答下列问题：

（1）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为________（填仪器接口的字母编号）

（2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：

检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞_________（请按正确的顺序填入下列步骤的标号）。

A.加热反应一段时间B.收集气体并检验其纯度

C.关闭分液漏斗活塞D.停止加热，充分冷却

（3）实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色，该同学据此断，上述实验确有CaH2生成。

①写出CaH2与水反应的化学方程式___________________

②该同学的判断不正确，原因是________________

（4）请你设计一个实验，用化学方法区分钙与氢化钙，写出实验简要步骤及观察到的现象__________。

（5）登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是____________。

2012年普通高等学校招生统一考试

理科综合能力测试试题

28．（14分）

溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：

按下列合成步骤回答问题：

（1）在a中加入15mL无水苯和少量铁屑。

在b中小心加入4.0mL液态溴。

向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了__________气体。

继续滴加至液溴滴完。

装置d的作用是____________________________________；

（2）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：

①向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；

②滤液依次用l0mL水、8mLl0％的NaOH溶液、10mL水洗涤。

NaOH溶液洗涤的作用是除去HBr和未反应的Br2；

③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。

加入氯化钙的目的是______；

（3）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为______，要进一步提纯，下列操作中必须的是______（填入正确选项前的字母）；

A重结晶B过滤C蒸馏D萃取

（4）在该实验中，a的容积最适合的是______（填入正确选项前的字母）。

A25mLB50mLC250mLD509mL

答案：

解析：

此题为基础题，老师上课讲苯与液溴的实验时，都会讲到大部分，不知命题人出这题是为了什么？

这道实验题反成了拿高分的试题。

这里就不多说了。

2013年普通高等学校招生全国统一考试

理科Ⅰ卷综合能力测试（化学部分）

26.（13分）

醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环乙烯的反应和实验装置如下：

可能用到的有关数据如下：

相对分子质量

密度／（g.cm-3）

沸点／℃

溶解性

环己醇

100

0.9618

161

微溶于水

环己烯

82

0.8102

83

难溶于水

合成反应：

在a中加入20g环乙醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸，b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃。

分离提纯：

反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙，最终通过蒸馏得到纯净环乙烯10g。

回答下列问题：

（1）装置b的名称是________________。

（2）加入碎瓷片的作用是____________；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是________（填正确答案标号）。

A．立即补加B.冷却后补加C.不需补加D.重新配料

（3）本实验中最容易产生的副产物的结构简式为_________。

（4）分液漏斗在使用前须清洗干净并_______；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的_____________（填“上口倒出”或“下口倒出”）。

（5）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是_____________。

（6）在环乙烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有__________（填正确答案标号）。

A．圆底烧瓶B.温度计C.吸滤瓶D.球形冷凝管E.接收器

（7）本实验所得到的环乙烯产率是______________（填正确答案标号）。

A.41%B.50%C.61%D.70%

【知识点】以醇的消去反应为命题素材，考查了物质的分离和提纯的化学实验操作、对化学信息进行加工和处理的能力。

【答案】

（1）直行冷凝管

（2）防止爆沸B

（3）

（4）检漏上口倒出

（5）干燥（或除水除醇）

（6）CD

（7）C

【解析】

（1）装置B用于冷凝，称为（直形）冷凝管；

（2）加热时加入碎瓷片（磁石）的目的是防止有机物在加热时发生暴沸。

如果在加热时发现忘记加碎瓷片，这时必须停止加热，待冷却后重新加入碎瓷片；（3）醇分子之间最容易发生脱水形成醚键，形成醚类化合物，即：

2

+H2O；（4）分液漏斗在使用前必须要验漏。

实验生成的环己烯的密度比水的要小，所以环己烯应从上口倒出；（5）无水氯化钙的目的：

除去水（做干燥剂）和除去环己醇（可以参考：

乙醇可以和氯化钙反应生成微溶于水的CaCl2·6C2H5OH）；（6）吸滤瓶在晶体的过滤中经常使用，吸滤瓶要配合布氏漏斗（一种有多孔平板的漏斗，上面铺滤纸）使用并在支管处接真空装置，对物质进行减压过滤，此实验不需要。

直形冷凝管一般是用于蒸馏，即在用蒸馏法分离物质时使用。

而球形冷凝管一般用于反应装置，即在反应时考虑到反应物的蒸发流失而用球形冷凝管冷凝回流，使反应更彻底，此实验不需要；（7）理论上，加入20g环己醇的物质的量

，则生成的环己烯的物质的量也是0.2mol，环己烯的质量

，实际的产量是10g，所以产率为

。

2014年高考理综化学试题（新课程卷Ⅰ）

使用地区：

陕西、山西、河南、河北、湖南、湖北、江西

26、（13分）

乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。

实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如下：

实验步骤：

在A中加入4.4g的异戊醇，6.0g的乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片，开始缓慢加热A，回流50min，反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，分别用少量水，饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤，分出的产物加入少量无水MgSO4固体，静置片刻，过滤除去MgSO4固体，进行蒸馏纯化，收集140～143℃馏分，得乙酸异戊酯3.9g。

回答下列问题：

（1）仪器B的名称是：

__________________

（2）在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是：

________________；第二次水洗的主要目的是：

________________

（3）在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后________（填标号）。

a.直接将乙酸异戊酯从分液漏斗上口倒出

b.直接将乙酸异戊酯从分液漏斗下口放出

c.先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出d.先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口放出

（4）本实验中加入过量乙酸的目的是：

________________________________。

（5）实验中加入少量无水MgSO4的目的是：

________________________________。

（6）在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是：

________________（填标号）。

（7）本实验的产率是：

________________（填标号）。

a.30%b.40%c.50%d.60%

（8）在进行蒸馏操作时，若从130℃便开始收集馏分，会使实验的产率偏______（填“高”或“低”），其原因是________________________________。

2015年普通高等学校招生全国统一考试（新课标I卷）

理科综合能力测试试题

26．（14分）草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其K1=5.4×10-2，K2=5.4×10-5。

草酸的钠盐和钾盐易溶于水而其钙盐难溶于水。

草酸晶体（H2C2O4·H2O）无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解回答下列问题：

（1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。

装置C中可观察到的现象是，由此可知草酸晶体分解的产物中有。

装置B的主要作用是。

（2）乙组同学认为草酸晶体的分解产物中还有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和下图所示的部分装置（可以重复选用）进行实验，

①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、。

装置H反应管中盛有的物质是。

②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是。

（3）设计实验证明：

①草酸的酸性比碳酸的强。

②草酸为二元酸。

【答案】

（1）有气泡逸出，澄清石灰水变浑浊；CO2；冷凝分解产生的水蒸气和升华的乙二酸蒸气（甲酸蒸气）。

（2）①F、D、G、H、D、I；氧化铜或氧化铁，写化学式也可以。

②前D澄清石灰水不浑浊，H中黑色粉末渐渐变成红色，后D澄清石灰水变浑浊。

或红棕色粉末渐渐变成黑色。

（3）①在一定浓度的草酸溶液中滴加一定浓度的碳酸钠溶液，有气泡产生。

或向碳酸氢钠溶液中滴加一定浓度的草酸溶液，有气泡产生。

②用0.10mol﹒L-1NaOH溶液来滴定10mL0.10mol﹒L-1草酸溶液，消耗NaOH溶液的体积为20mL。

或在滴有酚酞的10mL0.10mol﹒L-1草酸溶液中，滴加10mLNaOH溶液后，再滴加10mLNaOH溶液，溶液颜色由无色变为红色。

方案合理即可。

【解析】

（1）根据澄清石灰水，可知考察CO2相关知识，根据题干，草酸晶体受热脱水、升华，装置B作用是冷凝水蒸气和草酸蒸气。

（2）①考察CO2、CO混合气体相关性质，检验CO时，用CO的还原性将CuO还原，先要将CO2除去，并确保除去，再干燥。

还要注意尾气处理。

②前D澄清石灰水不浑浊，H中黑色粉末渐渐变成红色，后D澄清石灰水变浑浊。

（3）①根据草酸能制取碳酸设计方案

②二元酸与一元碱进行滴定实验，消耗的碱的物质的量是二元酸的2倍。

2016年普通高等学校招生全国统一考试

理科综合能力测试试题

26．（14分）

氮的氧化物（NOx）是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2，某同学在实验室中对NH3与NOx反应进行了探究。

回答下列问题：

（1）氨气的制备

①氨气的发生装置可以选择上图中的_________，反应的化学方程式为_______________。

②预收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：

发生装置→______（按气流方向，用小写字母表示）。

（2）氨气与二氧化氮的反应

将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2（两端用夹子K1、K2夹好）。

在一定温度下按图示装置进行实验。

操作步骤

实验现象

解释原因

打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中

①Y管中_____________

②反应的化学方程式

____________

将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温

Y管中有少量水珠

生成的气态水凝集

打开K2

③_______________

④______________

【答案】

（1）①A；2NH4Cl+Ca（OH）2

CaCl2+2NH3↑+2H2O（或B；NH3·H2O

NH3↑+H2O）；

②d→c→f→e→i；

（2）①红棕色气体颜色慢慢变浅；②8NH3+6NO2

7N2+12H2O；

③Z中NaOH溶液产生倒吸现象；④反应后气体分子数减少，Y管内压强小于外界大气压。

可得反应的方程式：

8NH3+6NO2

7N2+12H2O，根据反应方程式可知反应现象是：

Y管内看到红棕色气体颜色变浅最终为无色，同时在注射器的内壁有水珠产生；②根据①分析可知发生该反应的方程式是8NH3+6NO2

7N2+12H2O；③反应后由于容器内气体的物质的量减少，所以会使容器内气体压强减小。

当打开K2后，烧杯内NaOH溶液在大气压强的作用下会倒吸进入Y管内；④溶液进入Y管内的原因是由于该反应是气体体积减小的反应，反应发生导致装置内压强降低，在外界大气压的作用下而发生倒吸现象。

【考点定位】考查化学实验原理分析、气体收集、装置连接等基本操作及实验方案的设计的知识。

【名师点睛】制取气体的装置与反应物的状态有关，由固体混合物加热制取气体可以用略向下倾斜试管进行；固体混合或固体与液体混合不加热制取气体可以在锥形瓶中进行，也可以在烧瓶中进行。

液体用分液漏斗或长颈漏斗中加入；若是液体与固体混合物加热制取气体，要早烧瓶中进行，同时为了受热均匀，应该垫上石棉网，判断装置连接顺序时，一般是按照：

制取气体、除杂、干燥、收集、尾气处理。

要根据除杂原则，采用适当的试剂除杂、干燥，根据物质的物理性质或化学性质进行气体的收集和尾气处理。

对于极容易溶于水或某溶液的气体，尾气处理要注意防止倒吸现象的发生。

会根据物质的性质判断反应现象。