广州市版中考模拟化学试题.docx

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广州市版中考模拟化学试题

广州市2019版中考模拟化学试题

姓名:

________班级:

________成绩:

________

一、单选题

1.如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线．下列说法正确的是（）

A．t1℃时，A的饱和溶液中溶质质量分数为25%

B．t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度大小关系为A＝B＞C

C．将t1℃时A、C的饱和溶液升温到t2℃时，A、C两溶液都会变成不饱和溶液

D．A中含有少量B，要提纯A通常可采用蒸发结晶的方法

2.氢气（H2）不但能在空气中燃烧，也能在氯气（Cl2）中燃烧，下列说法错误的是            。

A．燃烧都属于化合反应

B．燃烧不一定是氧参加的反应

C．氢气（H2）在空气中燃烧和在氯气（Cl2）中燃烧都放热

D．燃烧都需要可燃物和助燃物

3.下列物质的用途与性质没有对应关系的是

选项

物质

用途

性质

A

干冰

作制冷剂

易升华

B

氮气

用作保护气

常温下化学性质稳定

C

氧气

用于发射火箭

可燃性

D

稀有气体

制霓虹灯

通电能发出不同颜色的光

A．A

B．B

C．C

D．D

4.现有甲、乙、丙三种金属，采用将其中的一种金属分别放入另外两种金属的硫酸盐溶液中的方法进行实验，得到三种金属间的转化关系（如下图所示）。

则三种金属的活动性由强到弱的顺序是（）

A．乙、甲、丙

B．乙、丙、甲

C．丙、甲、乙

D．丙、乙、甲

5.某反应前后分子变化的微观示意图如下。

下列说法正确的是

A．反应物与生成物共有5种物质

B．反应后原子的个数增多

C．该图可示意电解水的反应

D．该反应属于分解反应

6.下列对相关反应的化学方程式的书写、反应类型的判断均正确的是（）

A．A

B．B

C．C

D．D

7.现有一包由6.5g锌、5.6g铁、6.4g铜混合而成的粉末，把它加入到一定量的硝酸银溶液中，反应结束后过滤，洗涤，烘干，测得滤渣中含有三种物质。

则滤渣的质量可能是（）

A．49.6g

B．34.8g

C．32.7g

D．18.5g

8.学生设计实验时，用底部有小洞的试管制简易的气体发生器（如图），以达到“随开随制，随关随停”的目的，下列气体的实验室制取宜使用该装置的是（）

A．用锌粒与稀硫酸制氢气

B．用二氧化锰粉末与双氧水制氧气

C．用碱石灰和醋酸钠固体加热制甲烷气体

D．用碳酸钙粉末与稀盐酸制二氧化碳

9.下列反应属于置换反应类型的是          。

A．

B．

C．

D．

10.KCl的溶解度曲线如图所示。

在下表对应的温度下，向4只盛有100g水的烧杯中，分别加入40gKCl固体，充分溶解。

烧杯序号

①

②

③

④

温度（℃）

20

30

50

60

下列关于①～④所得溶液的说法不正确的是

A．溶质质量:

①<②

B．溶液质量:

②<③

C．溶质质量分数:

③<④

D．④中溶质与溶剂的质量比为2:

5

11.下列叙述完全符合质量守恒定律的是（）

A．根据质量守恒定律1L氢气和1L氧气反应生成2L水。

B．蜡烛完全燃烧后，蜡烛没有了，这违背了质量守恒定律。

C．水结成冰前后，质量保持不变。

D．铁在氧气中燃烧，生成四氧化三铁的质量等于参加反应的铁丝与参加反应氧气质量之和。

12.甲和乙反应可制备燃料丙，其微观过程如下图．下列说法正确的是

A．该反应中甲和乙分子个数比为1：

1

B．反应前后分子种类和原子种类都发生了改变

C．甲和丁在一定条件下反应可实现无机物向有机物转化

D．丙物质由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成

13.

中方框里应填写的化学式为

A．

B．

C．

D．

14.下列图像不能正确反映对应变化关系的是（）

A．

向盐酸和CaCl2混合溶液中滴加Na2CO3溶液

B．

向等质量的锌粉和铁粉中，分别加入相同质量分数的稀盐酸

C．

向饱和石灰水中加入少量的生石灰

D．

镁在氧气中燃烧

15.科学研究发现：

金星大气层的成分之一是三氧化二碳（C2O3）。

实验证明三氧化二碳的化学性质与一氧化碳相似。

下列关于三氧化二碳的说法中，不正确的是（）

A．C2O3在一定条件下能还原氧化铁

B．C2O3在O2中充分燃烧的产物为CO2

C．C2O3能使澄清石灰水变浑浊

D．C2O3是一种有毒的气体

16.实验室中，药品的存放必须符合一定的规则。

下列存放药品时所选择的仪器及存放方式正确的是

A．

氨气

B．

大理石（石灰石）

C．

硫酸铜溶液

D．

食盐水

17.下列实验操作正确的是

A．实验时如果没有说明用量，液体药品一般取1-2滴

B．为了节约药品应将用剩的药品放回原试剂瓶中

C．点燃氢气前必须检验氢气的纯度

D．实验室制取气体时，应先装药品再检查装置的气密性

18.下列事例中，一定发生了化学变化的是（）

A．瓷碗摔碎了

B．潮湿的衣服晒干了

C．桌子上的苹果腐烂了

D．冰箱中的水结冰了

19.3.6克有机物在空气中充分燃烧后化成4.4克CO2和3.6克水，此刻有机物中（）

A．一定含有C、H、O三种元素

B．一定含有C、H元素，可能含有O元素

C．一定含有C、H元素，不含O元素

D．只含有C、H元素，不含O元素

20.下列各组离子，在溶液中能大量共存的是

A．Na+、NH4+、NO3﹣、SO42﹣

B．H+、Na+、HCO3﹣、Cl﹣

C．Ba2+、Ag+、Cl﹣、CO32﹣

D．K+、Mg2+、NO3﹣、OH﹣

二、填空题

21.根据甲、乙、丙三种物质在水中的溶解度曲线和资料回答下列问题：

溶解度/g

一般称为

＜0.01

难溶

0.01～1

微溶

1～10

可溶

＞10

易溶

（1）20℃时，三种物质中属于可溶性物质的是_____________；

（2）t℃时，三种物质溶解度由大到小的顺序为____________；

（3）要使甲物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是___________（只填一种）；

（4）从甲和乙的混和溶液中提取甲可采用___________________的方法。

三、实验题

22.某化学学习小组做CO还原Fe2O3实验时，查阅资料发现CO还原Fe2O3的实验中若温度不同、受热不均时，除生成Fe外，还会生成Fe3O4。

其中Fe3O4为金属氧化物，可与盐酸反应，不与硫酸铜溶液反应。

为定量测定生成物的成分，某同学用下图所示的实验方案进行实验并记录数据：

试回答：

（1）写出CO还原Fe2O3生成Fe的化学方程式_____；

（2）过滤操作需要的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒和_____；方案中加入过量盐酸的目的是_____；

（3）根据以上实验数据，计算17.2g生成物中Fe3O4的质量为_____。

（4）如得到17.2g生成物，计算参加反应的Fe2O3的质量_____。

23.气体的实验室制取是学生必备的基本实验技能,请根据下列装置回答问题:

（1）写出仪器②的名称:

______________。

（2）实验室用高锰酸钾制备较为纯净的氧气,应选用的发生装置和收集装置是_________________（填序号）,发生反应的化学方程式为________________________。

（3）若用E装置收集氧气，当有_________________________时,开始收集气体。

集满气体的集气瓶移出水面后应____________________（选填“正放”或“倒放“）在桌面上。

（4）若用排空气法收集氧气，检验氧气是否收集满的操作是_______________。

24.某化学兴趣小组根据如图所示装置进行实验室制取气体的探究。

回答问题:

（1）写出图中编号仪器名称：

a_____；b_____；

（2）用氯酸钾制氧气的化学方程式为_____，其中二氧化锰的作用为_____；写出回收二氧化锰的方法_____；

（3）若用双氧水制取较纯净的氧气，应选择的装置组合为_____（填字母），反应的化学方程式为_____。

（4）F装置可用来干燥氧气，是因为_____，干燥时应从_____（填“长”或“短”）管通入气体。

25.课外小组的同学自制一块多槽铁板，设计了如图所示装置，用以探究燃烧的条件。

（注：

金属板上白磷足量）回答下列问题：

（1）滴水之前白磷不燃烧，滴水之后白磷燃烧，可推出可燃物燃烧的条件之一是_____；

（2）将过氧化氢溶液滴入盛有MnO2的金属槽中，发生反应的化学方程式为_____；

（3）有同学提出“将NaOH换成水，然后将水换成浓硫酸，也可以完成探究活动”。

你认为是否可行，为什么？

_____。

四、科学探究题

26.高锰酸钾在生产、生活中有广泛应用。

实验小组对高锰酸钾某些性质进行研究。

Ⅰ．不稳定性

（1）如图所示进行实验，KMnO4受热分解的化学方程式为_______。

（2）用向上排空气法收集O2的原因是______。

Ⅱ．腐蚀性

（查阅资料）

（1）KMnO4溶液呈中性、有腐蚀性。

（2）常温下铜片不和稀硫酸反应。

（进行实验）

实验1：

将新鲜鸡皮在不同浓度的KMnO4溶液中浸泡相同时间，现象如下表。

KMnO4溶液浓度

0.002%

0.01%

0.1%

1%

鸡皮的变化

无明显变化

边缘部分变为棕黄色

全部变为棕色

全部变为黑色

实验2：

将铜片分别浸泡在4种溶液中进行实验，所得数据如下表。

编号

①

②

③

④

实验

铜片

质量/g

实验前

0.54

0.54

0.54

0.54

18小时后

0.54

0.52

0.54

0.43

（解释与结论）

（3）实验1的目的是_______。

（4）实验2中，通过对比②和④，得出的结论是_______。

（5）实验2中，欲得出“KMnO4和硫酸共同作用对铜才有腐蚀性”的结论，需要对比____（填编号）。

（6）实验2中，铜片被腐蚀的反应如下，补全该反应的化学方程式。

5Cu+2KMnO4+8H2SO4=5CuSO4+2MnSO4+K2SO4+_______

五、计算题

27.实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸溶液的浓度，现取10g稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的不断加入，溶液pH的变化如图所示．

试回答：

（1）当PH值为7时，消耗NaOH溶液中的NaOH质量为______g

（2）计算该稀硫酸的溶质质量分数为多少．

（3）当滴加NaOH溶液至a点时，溶液中的溶质为（化学式）_________________________

28.某综合实践活动小组同学，对我市某化工厂排放的污水进行检测，发现主要的污染物为氢氧化钠。

为测定污水中氢氧化钠的含量，取100g污水于烧杯中，加入36.5g质量分数为10%的稀盐酸恰好完全反应。

（假设污水中其他成分不与稀盐酸反应，反应的化学方程式为：

HCl+NaOH====NaCl+H2O）

求：

（1）100g污水中含氢氧化钠多少克_______________？

（2）污水中所含氢氧化钠的质量分数_______________。

六、综合题

29.金属具有广泛的应用。

（1）铁锅用来炒菜，主要是利用铁的_____性（填“导热”或“导电”）。

（2）下图为洁净铁钉的有关实验。

①中铁与硫酸铜反应的化学方程式为_____。

②中铁钉锈蚀主要是铁与空气中的氧气和_____发生化学反，

③中铁锈与稀硫酸反应的化学方程式为_____。

（3）某炼铁厂要冶炼

含杂质

的生铁，需要含

赤铁矿石的质量是_____t（计算结果精确至0.1）。

（4）某金属粉末可能由镁、锌、铁、铝、银中的一种或几种组成。

取该样品2.4g，向其中加入100g一定溶质质量分数的稀硫酸，恰好完全反应，生成0.2g氢气，得到无色溶液，固体无剩余。

下列说法正确的是_____（填序号）。

A样品中一定含有镁

B样品中一定不含有银，可能含有铁

C所得溶液中溶质总质量为12g

D加入的稀硫酸的溶质质量分数为19.6%