特岗教师招聘考试初中化学真题卷解析卷 17.docx
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特岗教师招聘考试初中化学真题卷解析卷17
1．下列各组离子能在pH=13的溶液中大量共存的是（）
A．Na+、Mg2+、CO32-B．H+、Cu2+、NO3-
C．NH4+、Fe3+、SO42-D．K+、Ba2+、Cl-
2．下列实验方法能达到实验目的是（ ）
实验目的
实验方法
A
除去KCl固体中的KClO3
加入少量MnO2固体，加热
B
鉴别硬水和软水
煮沸
C
除去CO2气体中混有的少量CO
将气体缓慢通过NaOH溶液
D
探究稀盐酸和NaOH溶液是否完全反应
向反应后溶液中加入酚酞试液
A．AB．BC．CD．D
3．小东同学向盛有硝酸锌和硝酸银混合液的烧杯中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，下列说法正确的是（ ）
A．滤液中一定含有硝酸亚铁，一定没有硝酸银和硝酸锌
B．滤液中一定含有硝酸锌，一定没有硝酸亚铁和硝酸银
C．滤渣中一定含有银和铁，一定没有锌
D．反应后滤液的质量大于反应前溶液的质量
4．“分类”可以使人们有序的研究物质，以下分类正确的是（）
A．盐：
氯化银、氯化钠、盐酸
B．合成材料：
塑料、铝合金、涤纶
C．氧化物：
二氧化硫、氧化钙、四氧化三铁
D．氮肥：
硝酸钾（KNO3）、硝酸钠（NaNO3）、尿素[CO（NH2）2]
5．在一个密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，经过反应一段时间后，测得反应前后各物质的质量如下表所示，以下说法正确的是
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/克
34
2
5
5
反应后质量/克
0
x
5
21
A．该反应可表示为：
乙+丁=甲
B．x的值为18
C．该反应是分解反应
D．丙一定是催化剂
1．写出下列反应的化学方程式。
（1）天然气的主要成分是甲烷，甲烷在空气中燃烧的化学方程式______________；
（2）实验室常用加热高锰酸钾制取氧气，该反应的化学方程式为______________。
2．用化学用语填空：
（1）保持氩气化学性质的最小粒子：
__；
（2）氧化铝中铝元素的化合价：
__；
（3）下图为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线图，请回答下列问题：
①将10g甲物质（不含结晶水）配成t4℃时的饱和溶液，需水的质量为__g。
②将t4℃时甲、乙、丙三种物质等质量的饱和溶液降温到t3℃，下列说法中正确的一项是__。
A三种溶液仍然为饱和溶液
B三种溶液中溶剂的质量大小关系为：
甲=乙<丙
C三种溶液溶质质量分数的大小关系为：
甲=乙>丙
D甲、乙析出晶体（不含结晶水）的质量相等，丙无晶体析出
3．某同学通过组合下列装置制取一瓶干燥的二氧化碳并检验反应物与生成物的成份（提示：
无水硫酸铜遇水蒸气变色）
①在A装置中能作为反应容器的玻璃仪器名称是__________，乙醇是实验室的常用燃料，其俗名叫_______。
②实验室常用A装置做为制取_______的发生装置，实验室制取CO2通常选择下列药品中的___________和____________（填药品序号）
a．稀盐酸b．熟石灰c．块状石灰石d．稀硫酸
③实验仪器的导管链接顺序是__________________（填导管的链接序号）。
其中C装置的作用是______________，B装置的作用是___________________。
④实验发现C装置中的白色固体变蓝色，D中石灰水变浑浊，取A装置反应后的固体检验，发现该固体是含有钠元素的碳酸盐，则A装置中使用的药品有可能是_______。
1．下图是某同学配制50克质量分数为5%的盐水的全过程
（1）请找出图中的错误（至少两种）_____、_____．
（2）操作步骤：
①计算：
所称取氯化钠的质量为_____克，水_____克．
②称量：
用_____称量，氯化钠应放在_____（填“左盘”或“右盘”）．
③溶解：
用量筒来量取所需的水（水的密度为1g/cm3），量筒的规格是_____（从下列中选用：
10mL、50mL、100mL）；溶解氯化钠要用到玻璃棒，其作用是_____．
（3）反思：
如果配制的盐水中，NaCl的质量分数小于5%，则可能造成误差的原因有（至少举出两条）．_____、_____．
2．图甲是电解水的实验图示，图乙是高锰酸钾制取氧气的图示，请据图回答下列问题：
甲乙
（1）电解水时，常在水中放少量的氢氧化钠或硫酸，其目的是_______________________。
（2）电解水的化学方程式是_______________________。
（3）请结合甲的实验结论说明水的组成_______________________。
（4）高锰酸钾加热制取氧气时，在试管口位置放一团棉花的目的是_________________。
1．现有A、B、C三种学过的物质，已知A为氧化物，B、C为单质。
用“→”表示一种物质能转化为另一种物质，“一”表示两种物质间能发生化学反应。
三种物质之间的反应及转化关系如图所示，请回答问题：
（1）若常温下A为液体，则A的化学式为_____，B与C反应的实验现象是_____。
（2）若常温下A为固体,B为液体，A转化为B的符号表达式或文字表达式_____，C转化为A的反应属于_____反应（填基本反应类型）。
1．某课外小组研究“影响H2O2生成O2快慢的因素”的课题。
通过查阅资料，他们提出如下猜想。
（提出猜想）催化剂和反应物浓度都会影响H2O2生成O2的快慢
（实验过程）实验装置图如下：
实验操作：
检查装置气密性良好。
将分液漏斗中的液体加入锥形瓶中，立即收集一瓶放出的气体。
实验记录
实验编号
①
②
③
反应物
5%H2O2100mL
5%H2O2
3%H2O2100mL
加入固体
0.5g氯化钠固体
0.5g二氧化锰
收集气体的时间
165s
46s
80s
（1）H2O2溶液和二氧化锰制取氧气的文字表达式为___________________。
（2）实验②中加入H2O2的体积为_____________mL。
（3）实验③中加入的固体和用量为______________。
（结论）该探究过程得出的结论是_____________________。
（反思）H2O2在常温下分解缓慢，加入MnO2后反应明显加快。
小红提出，为了更好的证明二氧化锰和氯化钠是否对H2O2生成O2快慢有影响，还应该增加一组对比实验。
该实验选用的药品和用量为_______。
（实验拓展）小红用收集的气体进行氧气的性质实验。
（1）检验氧气的方法是____________________。
（2）小红发现用该气体进行氧气的性质实验，现象都不明显。
造成这种结果的原因是_______________。
1．化学研究小组同学利用反应Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑，测定食用碱中碳酸钠的质量分数。
设计了如下实验：
取24克家庭食用纯碱样品放在一洁净的烧杯中，向其中滴加稀盐酸至146克时不再产生气泡（食用碱中的杂质不与酸反应），此时测得烧杯中剩余的总质量为161.2克，求：
食用碱中碳酸钠的纯度。
1．硝酸钾、氯化钠固体溶解度曲线如图1所示。
20℃时，将硝酸钾、氯化钠固体各35g分别加入到100g水中，充分搅拌后现象如图2所示，加热到50℃时现象如图3所示（不考虑水分蒸发）。
（1）图1中P点含义是________
（2）图2中烧杯甲中溶液的溶质是________（填化学式）。
（3）下列说法正确的是________（填标号）。
A图2烧杯甲中的溶液是饱和溶液
B图2烧杯乙中的溶液为饱和溶液
C．图3烧杯甲中溶液质量比烧杯乙中溶液质量大
（4）图3烧杯乙溶液中溶质的质量分数是________（结果保留一位小数），为使该溶液转化成饱和溶液，将溶液恒温蒸发50g水，是否可行_____（填“是”或“否”）。
【参考答案及解析】
1．D
【解析】
【分析】
pH=13的溶液显碱性，存在氢氧根离子。
【详解】
A、镁离子与氢氧根离子结合生成沉淀，故不符合题意；
B、氢离子与氢氧根离子结合生成水，铜离子和氢氧根离子结合成氢氧化铜沉淀，故不符合题意；
C、铵根离子与氢氧根离子结合生成氨气和水，铁离子与氢氧根离子结合生成氢氧化铁，故不符合题意；
D、钾离子、钡离子、氯离子与氢氧根离子不会产生气体、水和沉淀，故符合题意。
故选D
【点睛】
溶液共存的条件没有气体、沉淀、水生成。
2．B
【解析】
【详解】
A、使用过程中，在除去氯酸钾的同时，带入新的杂质二氧化锰，该选项不能达到实验目的；
B、加热煮沸时，产生沉淀的是硬水，不产生沉淀的是软水，该选项能够达到实验目的；
C、使用过程中，二氧化碳被氢氧化钠溶液吸收，该选项不能达到实验目的；
D、向反应后溶液中加入酚酞试液时，如果酚酞试液不变色，说明稀盐酸可能恰好和氢氧化钠完全反应，也可能是稀盐酸过量，该选项不能达到实验目的。
故选：
B。
【点睛】
本题难度不大，掌握各物质的性质及除杂的条件是解题关键。
除杂质题至少要满足两个条件：
①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
3．C
【解析】
【分析】
铁的金属活动性比银强，比锌弱，不能与硝酸锌溶液反应；向盛有硝酸锌和硝酸银混合液的烧杯中加入一定量的铁粉，铁能与AgNO3溶液反应生成硝酸亚铁溶液和银，反应停止后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中含有能与稀盐酸反应的金属，该金属应为铁，说明铁是过量的，据此进行分析解答。
【详解】
A、由分析可知，滤液中一定含有硝酸亚铁、硝酸锌，一定没有硝酸银，说法错误；故不符合题意；
B、由分析可知，滤液中一定含有硝酸亚铁、硝酸锌，一定没有硝酸银，说法错误；故不符合题意；
C、由分析可知，滤渣中一定含有银和铁，一定没有锌，说法正确；故符合题意；
D、由分析可知，铁能与AgNO3溶液反应生成硝酸亚铁溶液和银，反应的化学方程式为Fe+2AgNO3═Fe（NO3）2+2Ag，由反应时的质量比可知，每56份质量的铁可置换出216份质量的银，溶液的质量会减少，说法错误；故不符合题意；
故选C
【点睛】
本题难度不是很大，熟练掌握金属的化学性质、确定能发生的反应是正确解答此类题的关键。
4．C
【解析】
【分析】
A、盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。
B、判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：
有机物、合成、高分子化合物。
C、根据氧化物的概念进行分析。
D、根据氮肥的概念进行分析。
【详解】
A、氯化银、氯化钠、均是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物，均属于盐，但盐酸属于酸，故选项说法错误。
B、塑料、合成纤维属于合成材料，铝合金属于金属材料，故选项说法错误。
C、二氧化硫、氧化钙、四氧化三铁都是由两种元素组成，且其中一种是氧的化合物，都属于氧化物，故选项说法正确。
D、硝酸钾（KNO3）含有氮元素和钾元素，属于复合肥，故选项说法错误。
故选：
C。
【点睛】
掌握物质的分类、化肥的种类是正确解答本题的关键。
5．C
【解析】
【分析】
根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，可得：
34+2+5+5=0+x+5+21，x=20，反应后，甲物质质量减小，故甲是反应物，乙物质质量增加，乙物质是生成物，丙物质质量不变，丙物质可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，丁物质质量增加，丁物质是生成物。
【详解】
A、甲是反应物，乙、丁是生成物，故该反应可表示为：
甲=乙+丁，不符合题意；
B、由分析可知，
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