高中化学真题高中化学《水溶液中的离子平衡》专项练习突破试题.docx

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高中化学真题高中化学《水溶液中的离子平衡》专项练习突破试题

高中化学真题：

高中化学《水溶液中的离子平衡》专项练习突破试题

一、选择题（共39题）

1.

下列关于物质分类的说法正确的是（）

A．金刚石、白磷都属于单质

B．漂白粉、石英都属于纯净物

C．氯化铵、次氯酸都属于强电解质

D．葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物

2.

已知某温度下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中（）

A．水的电离程度始终增大

B.

先增大再减小

C．c（CH3COOH）与c（CH3COO－）之和始终保持不变

D．当加入氨水的体积为10mL时，c（NH

）＝c（CH3COO－）

3.

一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（）

A．pH＝5的H2S溶液中，c（H＋）＝c（HS－）＝1×10－5mol·L－1

B．pH＝a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH＝b，则a＝b＋1

C．pH＝2的H2C2O4溶液与pH＝12的NaOH溶液任意比例混合：

c（Na＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（HC2O）

D．pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO三种溶液的c（Na＋）：

①＞②＞③

4.

室温下，在0.2mol·L－1Al2（SO4）3溶液中，逐滴加入1.0mol·L－1NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积的变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是（）

A．a点时，溶液呈酸性的原因是Al3＋水解，离子方程式为Al3＋＋3OH－

Al（OH）3

B．a～b段，溶液pH增大，Al3＋浓度不变

C．b～c段，加入的OH－主要用于生成Al（OH）3沉淀

D．d点时，Al（OH）3沉淀开始溶解

5.

下列解释事实的方程式不正确的是（）

A．测0.1mol/L氨水的pH为11：

NH3·H2O

NH＋OH－

B．将Na块放入水中，产生气体：

2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑

C．用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：

CuCl2

Cu2＋＋2Cl－

D．Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：

2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO

＋3H2↑

6.

下列关于0.10mol·L－1NaHCO3溶液的说法正确的是（）

A．溶质的电离方程式为NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO

B．25℃时，加水稀释后，n（H＋）与n（OH－）的乘积变大

C．离子浓度关系：

c（Na＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（HCO

）＋c（CO）

D.温度升高，c（HCO）增大

7.

下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是（）

A．pH＝1的NaHSO4溶液：

c（H＋）＝c（SO

）＋c（OH－）

B．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：

c（Ag＋）>c（Cl－）＝c（I－）

C．CO2的水溶液：

c（H＋）>c（HCO）＝2c（CO）

D．含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：

3c（Na＋）＝2[c（HC2O）＋c（C2O）＋c（H2C2O4）]

8.

一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（）

A．pH＝5的H2S溶液中，c（H＋）＝c（HS－）＝1×10－5mol·L－1

B．pH＝a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH＝b，则a＝b＋1

C．pH＝2的H2C2O4溶液与pH＝12的NaOH溶液任意比例混合：

c（Na＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（HC2O）

D．pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO三种溶液的c（Na＋）：

①＞②＞③

9.

下列关于0.10mol·L－1NaHCO3溶液的说法正确的是（）

A．溶质的电离方程式为NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO

B．25℃时，加水稀释后，n（H＋）与n（OH－）的乘积变大

C．离子浓度关系：

c（Na＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（HCO）＋c（CO）

D.温度升高，c（HCO）增大

10.

下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是（）

A．pH＝1的NaHSO4溶液：

c（H＋）＝c（SO）＋c（OH－）

B．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：

c（Ag＋）>c（Cl－）＝c（I－）

C．CO2的水溶液：

c（H＋）>c（HCO）＝2c（CO）

D．含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：

3c（Na＋）＝2[c（HC2O）＋c（C2O）＋c（H2C2O4）]

11.

室温下，用0.100mol·L－1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.100mol·L－1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。

下列说法正确的是（）

A．Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线

B．pH＝7时，滴定醋酸消耗的V（NaOH）小于20mL

C．V（NaOH）＝20.00mL时，两份溶液中c（Cl－）＝c（CH3COO－）

D．V（NaOH）＝10.00mL时，醋酸溶液中c（Na＋）>c（CH3COO－）>c（H＋）>c（OH－）

12.下列说法正确的是（）

A．金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理

B．用pH计、电导率仪（一种测量溶液导电能力的仪器）均可监测乙酸乙酯的水解程度

C．邻苯二甲酸氢钾可用于标定NaOH溶液的浓度。

假如称量邻苯二甲酸氢钾时电子天平读数比实际质量偏大，则测得的NaOH溶液浓度比实际浓度偏小

D．向某溶液中加入茚三酮试剂，加热煮沸后溶液若出现蓝色，则可判断该溶液含有蛋白质

13.

已知某温度下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中（）

A．水的电离程度始终增大

B.先增大再减小

C．c（CH3COOH）与c（CH3COO－）之和始终保持不变

D．当加入氨水的体积为10mL时，c（NH）＝c（CH3COO－）

14.

一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（）

A．pH＝5的H2S溶液中，c（H＋）＝c（HS－）＝1×10－5mol·L－1

B．pH＝a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH＝b，则a＝b＋1

C．pH＝2的H2C2O4溶液与pH＝12的NaOH溶液任意比例混合：

c（Na＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（HC2O）

D．pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO三种溶液的c（Na＋）：

①＞②＞③

15.

室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是（）

A．Na2S溶液：

c（Na＋）>c（HS－）>c（OH－）>c（H2S）

B．Na2C2O4溶液：

c（OH－）＝c（H＋）＋c（HC2O）＋2c（H2C2O4）

C．Na2CO3溶液：

c（Na＋）＋c（H＋）＝2c（CO）＋c（OH－）

D．CH3COONa和CaCl2混合溶液：

c（Na＋）＋c（Ca2＋）＝c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）＋2c（Cl－）

16.

室温下，在0.2mol·L－1Al2（SO4）3溶液中，逐滴加入1.0mol·L－1NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积的变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是（）

A．a点时，溶液呈酸性的原因是Al3＋水解，离子方程式为Al3＋＋3OH－

Al（OH）3

B．a～b段，溶液pH增大，Al3＋浓度不变

C．b～c段，加入的OH－主要用于生成Al（OH）3沉淀

D．d点时，Al（OH）3沉淀开始溶解

17.

下列关于0.10mol·L－1NaHCO3溶液的说法正确的是（）

A．溶质的电离方程式为NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO

B．25℃时，加水稀释后，n（H＋）与n（OH－）的乘积变大

C．离子浓度关系：

c（Na＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（HCO）＋c（CO）

D.温度升高，c（HCO）增大

18.

化学与社会、生活密切相关。

对下列现象或事实的解释正确的是（）

选项

现象或事实

解释

A.

用热的纯碱溶液洗去油污

Na2CO3可直接与油污反应

B.

源白粉在空气中久置变质

漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3

C.

施肥时，草木灰（有效成分为K2CO3）不能与NH4Cl混合使用

K2CO3与HN4Cl反应生成氨气会降低肥效

D.

FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作

FeCl3能从含Cu2＋的溶液中置换出铜

19.

下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是（）

A．pH＝1的NaHSO4溶液：

c（H＋）＝c（SO）＋c（OH－）

B．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：

c（Ag＋）>c（Cl－）＝c（I－）

C．CO2的水溶液：

c（H＋）>c（HCO）＝2c（CO）

D．含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：

3c（Na＋）＝2[c（HC2O）＋c（C2O）＋c（H2C2O4）]

20.

下列叙述正确的是（）

A．浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe（OH）3胶体

B．CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后c（CH3COO－）增大

C．Ca（HCO3）2溶液与过量NaOH溶液反应可得到Ca（OH）2

D．25℃时Cu（OH）2在水中的溶解度大于其在Cu（NO3）2溶液中的溶解度

21.

下列叙述正确的是（）

A．浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe（OH）3胶体

B．CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后c（CH3COO－）增大

C．Ca（HCO3）2溶液与过量NaOH溶液反应可得到Ca（OH）2

D．25℃时Cu（OH）2在水中的溶解度大于其在Cu（NO3）2溶液中的溶解度

22.

下列说法正确的是（）

A．金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理

B．用pH计、电导率仪（一种测量溶液导电能力的仪器）均可监测乙酸乙酯的水解程度

C．邻苯二甲酸氢钾可用于标定NaOH溶液的浓度。

假如称量邻苯二甲酸氢钾时电子天平读数比实际质量偏大，则测得的NaOH溶液浓度比实际浓度偏小

D．向某溶液中加入茚三酮试剂，加热煮沸后溶液若出现蓝色，则可判断该溶液含有蛋白质

23.

下列实验能达到目的的是（）

A．只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液

B．将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体

C．用萃取分液的方法除去酒精中的水

D．用可见光束照射以区别溶液和胶体

24.

下列叙述正确的是（）

A．浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe（OH）3胶体

B．CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后c（CH3COO－）增大

C．Ca（HCO3）2溶液与过量NaOH溶液反应可得到Ca（OH）2

D．25℃时Cu（OH）2在水中的溶解度大于其在Cu（NO3）2溶液中的溶解度

25.

利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（）

选

项

①

②

③

实验结论

A.

稀

硫

酸

Na2S

AgNO3与

AgCl的

浊液

Ksp（AgCl）>

Ksp（Ag2S）

B.

浓

硫

酸

蔗糖

溴水

浓硫酸具有脱

水性、氧化性

C.

稀

盐

酸

Na2SO3

Ba（NO3）2

溶液

SO2与可溶性

钡盐均可生成

白色沉淀

D.

浓

硝

酸

Na2CO3

Na2SiO3

溶液

酸性：

硝酸>

碳酸>硅酸

26.

溴酸银（AgBrO3）溶解度随温度变化的曲线如图所示，下列说法错误的是（）

A．溴酸银的溶解是放热过程

B．温度升高时溴酸银溶解速率加快

C．60℃时溴酸银的Ksp约等于6×10－4

D．若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯

27.

中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是（）

选项

规律

结论

A

较强酸可以制取较弱酸

次氯酸溶液无法制取盐酸

B

反应物浓度越大，反应速率越快

常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完

C

结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高

NH3的沸点低于PH3

D

溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化

ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀

28.

下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是（）

A．pH＝1的NaHSO4溶液：

c（H＋）＝c（SO）＋c（OH－）

B．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：

c（Ag＋）>c（Cl－）＝c（I－）

C．CO2的水溶液：

c（H＋）>c（HCO）＝2c（CO）

D．含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：

3c（Na＋）＝2[c（HC2O）＋c（C2O）＋c（H2C2O4）]

29.

下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是（）

A．pH＝1的NaHSO4溶液：

c（H＋）＝c（SO）＋c（OH－）

B．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：

c（Ag＋）>c（Cl－）＝c（I－）

C．CO2的水溶液：

c（H＋）>c（HCO）＝2c（CO）

D．含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：

3c（Na＋）＝2[c（HC2O）＋c（C2O）＋c（H2C2O4）]

30.

一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（）

A．pH＝5的H2S溶液中，c（H＋）＝c（HS－）＝1×10－5mol·L－1

B．pH＝a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH＝b，则a＝b＋1

C．pH＝2的H2C2O4溶液与pH＝12的NaOH溶液任意比例混合：

c（Na＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（HC2O）

D．pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO三种溶液的c（Na＋）：

①＞②＞③

31.

常温下，0.2mol·L－1的一元酸HA与等浓度NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是（）

A．HA为强酸

B．该混合溶液pH＝7.0

C．该混合溶液中：

c（A－）＋c（Y）＝c（Na＋）

D．图中X表示HA，Y表示OH－，Z表示H＋

32.25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A．pH＝1的溶液中：

Na＋、K＋、MnO、CO

B．c（H＋）＝1×10－13mol·L－1的溶液中：

Mg2＋、Cu2＋、SO、NO

C．0.1mol·L－1NH4HCO3溶液中：

K＋、Na＋、NO、Cl－

D．0.1mol·L－1FeCl3溶液中：

Fe2＋、NH、SCN－、SO

33.

下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（）

A．0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：

c（Na＋）>c（CO）>c（HCO）>c（OH－）

B．20mL0.1mol/LCH3COONa溶液与10mL0.1mol/LHCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：

c（CH3COO－）>c（Cl－）>c（CH3COOH）>c（H＋）

C．室温下，pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合，所得溶液中：

c（Cl－）＋c（H＋）>c（NH）＋c（OH－）

D．0.1mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：

c（OH－）>c（H＋）＋c（CH3COOH）

34.

关于常温下，pH＝2的醋酸溶液的叙述正确的是（）

A．c（CH3COOH）＝0.01mol/L

B．c（H＋）＝c（CH3COO－）

C．加水稀释100倍后，pH＝4

D．加入醋酸铵固体，可抑制醋酸的电离

35.

常温常压时，下列叙述不正确的是（）

A．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：

c（NaOH）＜c（Na2CO3）＜c（CH3COONa）

B．pH＝5的下列溶液（①NH4Cl溶液；②CH3COOH溶液；③稀盐酸）中c（H＋）水：

①＞②＞③

C．pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合后，滴入石蕊溶液呈红色

D．0.1mol/L的醋酸溶液的pH＝a，0.01mol/L的醋酸溶液的pH＝b，则b＜a＋1

36.

下列说法正确的是（）

A．0.1mol/L（NH4）2SO4溶液中的c（NH）c（SO）

B．相同温度下，0.6mol/L氨水溶液和0.3mol·L－1氨水溶液中c（OH－）之比是2∶1

C．向0.1mol/LNaNO3溶液中滴加盐酸使溶液的pH＝5，此时混合液中的c（Na＋）＝c（NO）

D．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，使混合液的pH＝7，此时混合液中c（Na＋）>c（CH3COO－）

37.

下列说法正确的是（）

A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数

B．已知MgCO3的Ksp＝6.82×10－6，则在含有固体MgCO3的MgCl2溶液和Na2CO3溶液中，都有c（Mg2＋）＝c（CO），且c（Mg2＋）·c（CO）＝6.82×10－6

C．Ksp（AB2）小于Ksp（CD），说明AB2的溶解度小于CD的溶解度

D．常温下，反应C（s）＋CO2（g）===2CO（g）不能自发进行，则该反应的ΔH>0

38.25℃时，Ksp（BaSO4）＝1×10－10，Ksp（BaCO3）＝2.6×10－9。

该温度下，下列说法不正确的是（）

A．向同浓度的Na2SO4和Na2CO3的混合溶液中滴加BaCl2溶液，BaSO4先析出

B．向BaCO3的悬浊液中加入少量的新制氯水，c（Ba2＋）增大

C．BaSO4和BaCO3共存的悬浊液中，

＝

D．向BaSO4的悬浊液中加入Na2CO3的浓溶液，BaSO4不可能转化为BaCO3

39.

已知难溶性物质

K2SO4·MgSO4·2CaSO4在水中存在如下平衡：

K2SO4·MgSO4·2CaSO4（s）2Ca2＋＋2K＋＋Mg2＋＋4SO。

不同温度下，K＋的浸出浓度与溶浸时间的关系如图K271所示，则下列说法错误的是（）

图K271

A．向该体系中加入饱和NaOH溶液，溶解平衡向右移动

B．向该体系中加入饱和碳酸钠溶液，溶解平衡向右移动

C．升高温度，反应速率增大，平衡向正反应方向移动

D．该平衡的Ksp＝c（Ca2＋）·c（K＋）·c（Mg2＋）·c（SO）

二、多项选择（共3题）

1.0.1mol/LHF溶液的pH＝2，则该溶液中有关浓度关系式不正确的是（）

A．c（H＋）>c（F－）B．c（H＋）>c（HF）

C．c（OH－）>c（HF）D．c（HF）>c（F－）

2.0.1mol/LHF溶液的pH＝2，则该溶液中有关浓度关系式不正确的是（）

A．c（H＋）>c（F－）B．c（H＋）>c（HF）

C．c（OH－）>c（HF）D．c（HF）>c（F－）

3.25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）

A．0.1mol·L－1CH3COONa溶液与0.1mol·L－1HCl溶液等体积混合：

c（Na＋）＝c（Cl－）>c（CH3COO－）>c（OH－）

B．0.1mol·L－1NH4Cl溶液与0.1mol·L－1氨水等体积混合（pH>7）：

c（NH3·H2O）>c（NH）>c（Cl－）>c（OH－）

C．0.1mol·L－1Na2CO3溶液与0.1mol·L－1NaHCO3溶液等体积混合：

c（Na＋）＝c（CO）＋c（HCO）＋c（H2CO3）

D．0.1mol·L－1Na2C2O4溶液与0.1mol·L－1HCl溶液等体积混合（H2C2O4为二元弱酸）：

2c（C2O）＋c（HC2O）＋c（OH－）＝c（Na＋）＋c（H＋）

三、综合题（共3题）

1.

次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，具有较强还原性。

回答下列问题：

（1）H3PO2是一种中强酸，写出其电离方程式：

_____________________________

________________________________________________________________________。

（2）H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag＋还原为银，从而可用于化学镀银。

①H3PO2中，P元素的化合价为________。

②利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1，则氧化产物为________（填化学式）。

③NaH2PO2为________（填“正盐”或“酸式盐”），其溶液显________（填“弱酸性”“中性”或“弱碱性”）。

（3）H3PO2的工业制法是：

将白磷（P4）与Ba（OH）2溶液反应生成PH3气体和Ba（H2PO2）2，后者再与H2SO4反应。

写出白磷与Ba（OH）2溶液反应的化学方程式：

____________________________________________。

（4）H3PO2也可用电渗析法制备，“四室电渗析法”工作原理如图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过）：

①写出阳极的电极反应式：

_________________________________________。

②分析产品室可得到H3PO2的原因：

_____________________________________

________________________________________________________________________。

③早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2：

将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室。

其缺点是产品中混有________杂质，该杂质产生的原因是________________________________。

2.

次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，具有较强还原性。

回答下列问题：

（1）H3PO2是一种中强酸，写出其电离方程式：

_____________________________

________________________________________________________________________。

（2）H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag＋还原为银，从而可用于化学镀银。

①H3PO2中，P元素的化合价为________。

②利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1，则氧化产物为________（填化学式）。

③NaH2PO2为________（填“正盐”或“酸式盐”），其溶液显________（填“弱酸性”“中性”或“弱碱性”）。

（3）H3PO2的工业制法是：

将白磷（P4）与Ba（OH）2溶液反应生成PH3气体和Ba（H2PO2）2，后者再与H2SO4反应。

写出白磷与Ba（OH）2溶液反应的化学方程式：

____________________________________________。

（4）H3PO2也可用电渗析法制备，“四室电渗析法”工作原理如图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过）：

①写出阳极的电极反应式：

_________________________________________。

②分析产品室可得到H3PO2的原因：

_____________________________________

_______________________________________________________________________