精品解析江苏省无锡市锡山高级中学初中部届九年级下学期第三次模拟考试化学试题解析版.docx
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精品解析江苏省无锡市锡山高级中学初中部届九年级下学期第三次模拟考试化学试题解析版
江苏省无锡市锡山高级中学初中部2017届九年级下学期
第三次模拟考试化学试题
可能要用的相对原子质量：
H：
1O：
16C：
12Cl：
35.5Na：
23
一、选择题（本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意）
1.下列做法不利于保护环境、节约资源的是
A.以步代车B.随手关灯C.焚烧塑料D.废旧电池回收
【答案】C
【解析】
A.以步代车，节约能源，不符合题意；B.随手关灯，节约用电，不符合题意；C.焚烧塑料，污染空气，符合题意；D.废旧电池回收，防止环境污染，不符合题意。
故选C。
2.下列变化属于化学变化的是
A.分离液态空气制氧气B.秸秆发酵制沼气
C.活性炭脱色D.海水晒盐
【答案】B
【解析】
试题分析：
分离液态空气制氧气；活性炭脱色；海水晒盐这三个变化都属于物质的状态和形态的改变，没有产生新的物质，属于物理变化。
故选B.
考点：
物质的变化
3.下列物质的俗名、化学式和类别全部正确的是
A.烧碱Na2CO3盐B.酒精C2H5OH氧化物
C.熟石灰Ca（OH）2碱D.小苏打NaHCO3酸
【答案】C
【解析】
试题分析：
A中纯碱Na2CO3盐；酒精C2H5OH有机化合物；熟石灰Ca（OH）2碱；小苏打NaHCO3盐
故选C.
考点：
物质的名称和分类
4.关于下列化学用语中数字“3”的含义，正确的是
①3H；②Fe3+；③
；④SO3
A.①中数字“3”表示三个氢原子
B.②中数字“3”表示铁元素化合价为+3价
C.③中数字“3”表示铝原子有三个电子层
D.④表示一个SO3分子中含有一个O3分子
【答案】A
【解析】
试题分析∶A．①中数字“3”表示三个氢原子，故A正确。
B．②中数字“3”表示每个铁离子带3个单位正电荷，故C错误。
D．④表示一个SO3分子中含有三个O原子，故D错误。
考点∶考查化学用语中数字的含义。
5.如下图所示的实验操作中，正确的是
A.细铁丝燃烧
B.收集氧气
C.过滤
D.点燃酒精灯
【答案】B
【解析】
A、做细铁丝在氧气中燃烧的实验，集气瓶底部要放少量的水，错误；B、用此装置收集氧气，当剩余的水较少时，水易从右端排出，故氧气从左端进入，正确；C、过滤时，要用玻璃棒引流，错误；D、禁止用一只酒精灯引燃另一只酒精灯，错误。
故选B。
6.下列有关实验现象的描述正确的是
A.铁丝在氧气中燃烧，有黑色四氧化三铁生成
B.点燃棉花纤维能闻到烧焦的羽毛气味
C.镁条放入稀盐酸中，反应后溶液温度升高
D.电解水产生的氢气与氧气的体积比为l︰2
【答案】C
【解析】
A.铁丝在氧气中燃烧，有黑色固体生成，经检验，此物质是四氧化三铁，错误；B.点燃羊毛能闻到烧焦的羽毛气味，错误；C.金属与酸反应放出热量，所以镁条放入稀盐酸中，反应后溶液温度升高，正确；D.电解水产生的氢气与氧气的体积比为2︰1，错误。
故选C。
7.下列关于化学与健康的说法不合理的是（ ）
A.糖类和油脂在人体内经氧化释放能量，提供机体活动和维持恒定体温的需要
B.钙是人体内含量最高
金属元素，缺钙会引起骨质疏松
C.硒、碘等微量元素在人体中的含量很小，对维持正常生命活动作用不大
D.医疗上，小苏打是治疗胃酸过多的一种药剂
【答案】C
【解析】
A.糖类和油脂在人体内经氧化释放能量，提供机体活动和维持恒定体温的需要，正确；B.钙是人体内含量最高的金属元素，缺钙会引起骨质疏松，正确；C.硒、碘等微量元素在人体中的含量很小，却是维持正常生命活动所必需的，错误；D.小苏打是碳酸氢钠的俗称，能与胃酸发生化学反应，医疗上，小苏打是治疗胃酸过多的一种药剂，正确。
故选C。
8.某净水丸分内外两层，对饮用水有杀菌消毒作用。
使用时直接将它投入适量水中，外层的优氯净（C3O3N3Cl2Na）先与水反应，生成的次氯酸（HClO）具有杀菌消毒作用，几分钟后内层的亚硫酸钠（Na2SO3）会将水中的余氯（HClO等）除去。
下列关于该净水丸的叙述错误的是（ ）
A.优氯净由5种元素组成
B.Na2SO3中S元素的化合价为+4
C.经过净水丸处理过的水为纯净物
D.除去余氯的反应之一是：
Na2SO3+HClO＝Na2SO4+HCl，该反应不属于复分解反应
【答案】C
【解析】
试题分析：
A选项是正确的叙述，因为该物质的化学式中体现出来；B选项根据化合价的代数和为零的原则计算可知，是正确的叙述；C选项是错误的叙述，处理后的水中还含有可溶性的物质；D选项是正确的叙述，因为有化合价的改变，属于氧化还原反应；故答案选择C
考点：
元素组成、化合价的计算、物质的分类、反应类型
9.甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。
下列说法正确的是（）
A.a1℃时甲的饱和溶液，升温至a2℃时仍是饱和溶液
B.乙的溶解度随温度的升高而增大
C.相同温度时，甲的溶解度一定大于乙的溶解度
D.分别将甲、乙的饱和溶液从a2℃将至a1℃时，所得溶液中溶质的质量分数相等
【答案】D
【解析】
试题分析：
A、根据溶解度曲线，甲的溶解度随温度的升高而增大，a1℃时甲的饱和溶液，升温至a2℃时成为不饱和溶液，错误，B、根据溶解度曲线，乙的溶解度在一定温度范围内随温度的升高而增大，然后又随温度的升高而降低，错误，C、根据溶解度曲线，0~a1℃，甲的溶解度大于乙的溶解度，而在a1~a2℃，甲的溶解度小于乙的溶解度，错误，D，根据溶解度曲线，在a1℃、a2℃时,甲乙两种物质的溶解度都相等，故分别将甲、乙的饱和溶液从a2℃将至a1℃时，所得溶液中溶质的质量分数相等，正确，故选D
考点：
溶解度曲线的意义
10.下列除杂的实验所选试剂和操作都正确的是（括号内为杂质）（）
选项
物质
所选试剂和操作
A
FeSO4溶液（CuSO4）
加过量锌粉、过滤
B
KCl固体（K2CO3）
加过量稀盐酸、蒸发结晶
C
CuO固体（Cu）
加入过量的稀硫酸、过滤、洗涤、干燥
D
CO（H2O、CO2）
先通过浓硫酸，再通过氢氧化钠溶液
A.AB.BC.CD.D
【答案】B
【解析】
试题分析：
A中加入锌粉后会产生新
杂质硫酸锌；C中氧化铜会和酸发生反应；D中最后通过氢氧化钠溶液，会再次带出水分，不能完全除掉水。
故选B.
考点：
除杂
11.化学学习让我们有很多收获。
下列归纳和总结完全正确的一组是
A．对化学资源的认识
B．对人物贡献的认识
①可用塑料来代替部分铜制造汽车零部件
②稀土是不可再生的重要战略资源，应合
理利用和保护
①门捷列夫：
发现空气的组成
②拉瓦锡：
电解水法测定水的组成
C．常见物质的鉴别
D．对安全的认识
①硬水和软水——加肥皂水搅拌，观察现象
②纯碱和烧碱——滴加无色酚酞溶液，观察现象
①点燃可燃性气体前一定要验纯
②含有亚硝酸钠的工业用盐可以食用
A.AB.BC.CD.D
【答案】A
【解析】
A、①可用塑料来代替部分铜制造汽车零部件，以节约金属资源，正确；②稀土是不可再生的重要战略资源，应合理利用和保护，正确；B、①门捷列夫发现了元素周期律，错误；②拉瓦锡得出了空气是由氧气和氮气组成的结论，错误；C、①鉴别硬水软水用肥皂水，硬水出现的泡沫少，软水出现的泡沫多，正确；②纯碱和烧碱都能使无色酚酞溶液变红，错误；D、①任何可燃性气体与空气混合都有一个爆炸极限，在爆炸极限范围之内，遇到明火会发生爆炸，所以在点燃可燃性气体前一定要验纯，正确；②亚硝酸钠有毒，不能食用，错误。
故选A。
12.向稀硫酸中加入铜粉，无气泡冒出，用导管向稀硫酸中通入空气并加热，铜粉逐渐减少，溶液由无色逐渐变为蓝色，测得溶液质量与试验时间的关系如图。
下列说法错误的是
A.ab段说明Cu不能置换出硫酸中的氢
B.从b点到c点，溶液的pH逐渐增大
C.从c点到d点，溶液中的溶质只能有一种
D.bc段反应为2Cu+O2+2H2SO4
2CuSO4+2H2O
【答案】C
【解析】
试题分析：
ab段溶液质量未发生改变，说明此时铜与稀酸未发生反应，即Cu不能转换出硫酸中的氢，A正确；从b点到c点，溶液质量增大，说明铜与稀硫酸发生了反应，稀硫酸被消耗，酸性减弱，PH增大，B正确；从c点到d点，溶液质量不再发生改变，反应已完全，此时溶液中的溶质一定有硫酸铜，可能存在未反应完全的稀硫酸，C错；bc段发生的反应为铜、硫酸、氧气反应生成硫酸铜和水，D正确。
故选C
考点：
图像类试题
13.小宇同学梳理了以下知识：
①燃烧需要同时满足三个条件，故破坏其中一个条件就可以灭火；②碱溶液能使无色酚酞溶液变红，故能使无色酚酞溶液变红的一定是碱溶液；③置换反应中一定会发生元素化合价的改变；④自制简易净水器中的活性炭可降低水的硬度；⑤厨房天然气管道漏气，应立即打开排风扇通风；⑥某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，则该溶液中不一定含有SO42-；⑦合金属于合成材料。
其中错误的是
A.②④⑤B.②③⑦C.①⑤⑥⑦D.②④⑤⑦
【答案】D
【解析】
①燃烧需要同时满足三个条件，故破坏其中一个条件就可以灭火，正确；②碱溶液能使无色酚酞溶液变红，能使无色酚酞溶液变红的一定是碱性溶液，但不一定是碱溶液，错误；③置换反应中，反应物与生成物都有单质，所以一定会发生元素化合价的改变，正确；④自制简易净水器中的活性炭具有吸附性，但不能吸附水中溶解的物质，所以不能降低水的硬度，错误；⑤厨房天然气管道漏气，应立即打开门窗通风，不能使用电器，以防发生爆炸，错误；⑥某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，则该溶液中含有SO42-或Ag+，正确；⑦合金属于金属材料，错误。
故选D。
14.有一包白色固体粉末，可能含有CuSO4、Ba（NO3）2、BaSO4、Na2CO3、KCl中的一种或几种，某同学对其组成进行了探究，过程如下：
根据以上实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是
A.原混合物中一定不含CuSO4，一定含有Ba（NO3）2、BaSO4、Na2CO3
B.白色沉淀A中含有BaCO3和BaSO4
C.确定原固体混合物中是否有KCl可取白色沉淀E加入足量稀硝酸，观察沉淀是否溶解
D.无色溶液F中最少有4种离子
【答案】D
【解析】
硫酸铜在溶液中显蓝色，碳酸钠和硝酸钡会生成溶于酸的碳酸钡沉淀，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，氯离子和银离子会生成氯化银沉淀；取白色粉末加水溶解，得到无色溶液F和白色沉淀A，沉淀A加硝酸会生成是澄清石灰水变浑浊的气体，部分沉淀不溶解，所以白色沉淀A是硫酸钡沉淀和碳酸钡沉淀的混合物，白色粉末中一定含有硝酸钡、碳酸钠和硫酸钡，硫酸铜在溶液中显蓝色，所以白色粉末中一定不含硫酸铜，加入硝酸银会生成不溶于酸的白色沉淀，所以F中可能含有氯离子，故不一定含氯化钾；
A、原混合物中一定不含CuSO4，一定含有Ba（NO3）2、BaSO4、Na2CO3，故A正确；
B、通过推导可知，白色沉淀A中含有BaCO3和BaSO4，故B正确；
C、通过推导可知，无色溶液F中一定含有钠离子，可能含有碳酸根离子，可能含有氯离子和钾离子，故C错误；
D、通过推导可知，确定原固体混合物中是否有KCl可取白色沉淀E加入足量稀硝酸，观察沉淀是否溶解，故D正确。
二、非选择题
15.
（1）化学用语是我们学习和研究化学的重要语言工具。
现有“C、H、O、Ca、Na”五种元素，请按下列要求用化学式填空：
①人体中含量最多的物质___________；②改良酸性土壤的碱__________；
③常用的食品干燥剂______________；④用于玻璃和洗涤剂生产的盐是______
（2）如图是某品牌电饭煲的示意图。
①所标物质中，属于合金的有______________________；
②电饭煲的外盖是塑料做的，制作时应选择_______塑料。
（填“热塑性”或“热固性”）
③铝有很好的抗腐蚀性，其原因是（用化学方程式回答）______________。
④把煮好米饭的盖子打开，从内盖上淌下来的的水是_________。
（填“硬水”或“软水”）
【答案】
（1）.H2O
（2）.Ca（OH）2 （3）.CaO（4）.Na2CO3（5）.铝合金、不锈钢（6）.热固性（7）.4Al+3O2===2Al2O3（8）.软水
【解析】
（1）①人体中含量最多的物质是水。
②用来改良酸性土壤的碱是Ca（OH）2③常用的食品干燥剂是氧化钙。
④用于玻璃和洗涤剂生产的盐是碳酸钠。
（2）①合金是指在金属中加热熔合其它金属或非金属而制成的具有金属特征的物质，所以铝合金和不锈钢属于合金，故填铝合金、不锈钢。
②电饭煲的外盖是用热固性塑料制成的，故填热固性。
③常温下，铝与空气中的氧气反应，其表面生成了一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化。
④把煮好米饭的盖子打开，从内盖上淌下来的的水是经过蒸馏后的软水，故填软水。
16.根据初中所学的知识并结合下列仪器回答问题：
（1）写出仪器的名称：
j_____________。
（2）实验室选取d、e、i、j、k五种仪器制取并收集氧气时，反应的化学方程式为__________________，其中还缺少的仪器是_______________。
（3）实验室制取氢气的化学方程式____________________________。
（4）小明同学在组装实验室制取二氧化碳的发生装置时，除了选用了仪器b、g外还需选择上述仪器中的_________（填写序号）。
反应的化学方程式是________________________。
（5）小琪同学用浓盐酸与大理石在上述装置中反应，制取CO2并检验其有关性质。
小琪同学将二氧化碳通入盛有澄清石灰水的烧杯中，观察到烧杯中澄清石灰水溶液不变浑浊。
造成这一现象的可能原因是_______________________。
（6）某学生想要通过碳酸氢铵分解产生的氨气来探究氨水具有碱性，而氨气不具有碱性。
按下图所示进行实验：
（滤纸条用酚酞试液浸泡并晾干）
[资料]NH4HCO3
NH3↑+H2O+CO2↑2NH3+H2SO4====（NH4）2SO4
试分析：
A装置中加入浓硫酸的作用是_______，B中氢氧化钠固体的作用是：
Ⅰ.干燥气体；Ⅱ._______________（用化学方程式表示），该同学看到_________________________现象，得出了正确的结论。
【答案】
（1）.水槽
（2）.2KClO3
2KCl+3O2↑（3）.铁架台（4）.Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑（5）.f （6）.CaCO3 +2HCl==CaCl2 +H2O+CO2↑（7）.制得的二氧化碳中混有氯化氢气体（8）.利用浓硫酸溶于水放出的大量热使NH4HCO3分解（9）.吸收二氧化碳（10）.C瓶中干燥的滤纸条不变红，D瓶中湿润的滤纸条变红
【解析】
（1）j是水槽。
（2）K是酒精灯，实验室制取氧气选用酒精灯，则是加热固体制取氧气，缺少的仪器是铁架台，反应的化学方程式为：
2KClO3
2KCl+3O2↑（3）实验室制取氢气用锌粒与稀硫酸，反应速率适中，Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑（4）g是双孔塞，所以还应该选择长颈漏斗，故选f，实验室制取二氧化碳的化学方程式为：
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（5）小琪同学用浓盐酸与大理石制取二氧化碳，浓盐酸具有挥发性，制得的二氧化碳中混有氯化氢气体，氯化氢气体能与澄清石灰水反应，所以澄清石灰水不变浑浊。
（6）浓硫酸溶于水放出大量的热，因此向A烧杯中加浓硫酸的作用是利用浓硫酸溶于水放出的大量热使NH4HCO3分解；氢氧化钠固体既吸收水蒸气，又吸收二氧化碳；干燥的氨气不具有碱性，C瓶中的干燥滤纸条不变红，氨气溶于水生成氨水，氨水显碱性，D瓶中湿润滤纸条变红。
17.某矿石由MgO、Fe2O3、CuO、SiO2组成，先将矿石粉碎，再用它制备氢氧化镁，流程示意图如图所示：
（1）矿石粉碎的目的是______________________________。
（2）上述工艺流程中多处涉及“过滤”，该操作需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和_______。
（3）写出得到溶液A的一个化学方程式______________________________________。
（4）求出沉淀SiO2中Si的化合价为______。
（5）在溶液A中加入熟石灰调节溶液的pH，可以使溶液中的金属阳离子转化为沉淀。
该实验条件下，使金属阳离子沉淀的相关pH数据见下表。
为保证产品纯度、减少产品损失，并便于操作，溶液B的pH可容许的范围为___________________________________，
氢氧化物
Fe（OH）3
Cu（OH）2
Mg（OH）2
开始沉淀的pH
1.5
4.2
8.6
完全沉淀的pH
3.2
6.7
11.1
溶液B中一定含有的溶质为_________________。
【答案】
（1）.增大接触面积，加快反应速率
（2）.玻璃棒（3）.MgO+2HCl=MgCl2+H2O或Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O或CuO+2HCl=CuCl2+H2O（4）.+4（5）.6.7-8.6（6）.MgCl2、CaCl2
【解析】
（1）矿石粉碎的目的是增大接触面积，加快反应速率；
（2）过滤时用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；玻璃棒起到引流的作用；
（3）氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，反应
化学方程式为：
MgO+2HCl=MgCl2+H2O，Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，CuO+2HCl=CuCl2+H2O。
（4）氧元素显-2价，设硅元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：
x+（-2）×2=0，则x=+4价；
（5）要使Mg（OH）2纯度高、损失少，必须把pH控制在氯化铜能完全沉淀、但氯化镁不能沉淀的范围内，即6.7＜pH＜8.6的范围内；所以溶液B中一定含有的溶质为氯化镁和反应生成的氯化钙，化学式分别是MgCl2、CaCl2。
点睛：
化学式推算化合价时，首先要辨析一下物质的类别，如果是单质，其中的元素的化合价也就不用推算了，根据“在单质中，单质中元素的化合价为零”的原则可知，其化合价为零；如果是化合物，然后再设未知量，根据“在化合物中，正负化合价的代数和为零”的原则，结合已知元素的化合价（即常见元素和原子团的化合价，或题中给出的某元素或原子团的化合价等），列等式求解即可。
但是，列等式时，一定要注意元素符号或原子团的右下角的个数不能忽略了；还有，化合价的正、负（特别是负价）也不容忽视。
最后，求解的结果一定要带有正、负号，特别是，正号不能省略不写。
18.小明在实验室发现一瓶天然碱样品，其中可能含有碳酸钠和碳酸氢钠，他们是一对“好兄弟”，小明对他们的性质、组成和变化进行探究。
【查阅资料】
（1）20℃时，碳酸钠溶解度是21.5克，碳酸氢钠溶解度是9.6克。
（2）2NaHCO3+Ca（OH）2=Na2CO3+CaCO3↓+H2O
（3）Ca（HCO3）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaHCO3
（4）CaCl2稀溶液与NaHCO3稀溶液混合无沉淀、与Na2CO3稀溶液混合有沉淀
Ⅰ．了解他们的性质
（1）有道菜叫猪肚炒大蒜，猪肚美味又营养，但最大的烦恼就是难以清洗，人们常加入碳酸钠来去除油腻和异味，这是利用其溶液显________（填“酸”或“碱”）性。
（2）20℃时，向饱和碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳，看到白色浑浊，小明经过推理可能发生化合反应，则生成物是______________，钠盐均溶于水，为什么浑浊呢？
查阅资料：
白色浑浊的原因是____________________________________________________。
（3）在老师
指导下，小明同学设计了如图装置，用碳酸钠和碳酸氢钠做了对比实验。
实验中小试管内沾有无水硫酸铜粉末的棉花球变成蓝色，a烧杯中石灰水无明显现象，b烧杯中石灰水了现白色浑浊。
试回答：
①结论：
_______（填“碳酸钠”或“碳酸氢钠”）受热分解出水和CO2等物质；
②写出b烧杯中发生反应的化学方程式________________。
Ⅱ．探究样品的成分
【提出问题】天然碱样品含有什么成分？
【假设猜想】
假设一：
天然碱成分为碳酸氢钠；
假设二：
天然碱成分为碳酸钠；
假设三：
天然碱成分为____________________。
【实验方案】
下列操作可选药品：
NaOH溶液、稀盐酸、Ca（OH）2溶液、CaCl2溶液
实验操作
实验现象
实验结论
操作一：
取天然碱样品少量溶于足量水后，加入过量的___________（如果操作一有沉淀，则进行操作二）
无沉淀出现
假设一成立
操作二：
待操作一中反应充分后过滤，并在滤液中加入过量的_________________，观察。
__________
假设二成立
现象略
假设三成立
【结论】假设一成立
Ⅲ．记录变化的过程
（1）若该样品为碳酸氢钠，加入到盛有足量稀盐酸的烧杯中（烧杯质量为116.9克），不断用玻璃棒搅拌。
反应过程用精密仪器测得烧杯和混合物的总质量（m）与反应时间（t）关系如图所示，求所得溶液中溶质质量分数___________________。
【总结反思】
（2）小明同学在数据分析时发现，若依据上述操作及图表测得的碳酸氢钠质量比真实值大，则可能原因是__________________________________。
【答案】
（1）.碱性
（2）.NaHCO3（3）.20℃时，碳酸氢钠溶解度较小（4）.碳酸氢钠（5）.Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O（6）.碳酸钠和碳酸氢钠混合物（7）.CaCl2溶液（8）.Ca（OH）2溶液（9）.无沉淀出现（10）.25%（11）.会发出氯化氢或带出水蒸气
【解析】
Ⅰ．
（1）碱性物质可以与油脂反应，可用于去除油腻和异味，所以溶液显碱性。
（2）饱和碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳，会发生Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3；由于20℃时，碳酸钠溶解度是21.5克，碳酸氢钠溶解度是9.6克，碳酸氢钠溶解度较小，所以碳酸氢钠会析出；
（3）①无水硫酸铜粉末的棉花球变成蓝色，说明有水生成，a烧杯中石灰水无明显现象，b烧杯中石灰水了现白色浑浊，说明a中无二氧化碳生成，而b中有二氧化碳生成，即得出碳酸氢钠受热会分解，碳酸钠受热不分解（或碳酸钠比碳酸氢钠稳定）的结论；
②氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水；反应的化学方程式为：
Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；
Ⅱ．【假设猜想】天然碱成分可能是碳酸氢钠，也可能是碳酸钠，或碳酸氢钠和碳酸钠；
【实验方案】操作一：
根据“CaCl2稀溶液与NaHCO3稀溶液混合无沉淀、与Na2CO3稀溶液混合有沉淀”取天然碱样品少量溶于足量水后，加入
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