沪教版九年级化学下册期末达标检测卷附答案.docx
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沪教版九年级化学下册期末达标检测卷附答案
沪教版九年级化学下册期末达标检测卷
（100分，90分钟）
题 号
一
二
三
四
总 分
得 分
可能用到的相对原子质量:
N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Cl—35.5 Cu—64 Ag—108
一、选择题（本题包括15小题，1～10小题每题2分，11～15小题每题3分，共35分）
1.下列洗涤方法主要利用了物质化学性质的是（ ）
A.无水酒精洗手机屏幕B.食醋洗去水壶内的水垢
C.清水洗涤衣服上的食盐D.汽油洗涤衣服上的油渍
2.对CO2、C2H2、H2CO3、Ca（HCO3）2、Na2CO3五种物质的判断，正确的是（ ）
A.C2H2、H2CO3都是有机物
B.CO2、H2CO3都属于氧化物
C.Ca（HCO3）2、Na2CO3都属于盐
D.H2CO3、Na2CO3溶液都显酸性
3.下列关于溶液的说法，正确的是（ ）
A.溶液都是无色透明的
B.植物油与水混合可形成溶液
C.饱和溶液不能再溶解任何物质
D.硝酸铵溶解在水中，溶液温度会降低
4.党和国家已把“生态文明建设”提升到更高的战略层面，要求加大自然生态
系统恢复和环境保护的力度，下列做法不符合这一要求的是（ ）
A.“低碳生活，绿色出行”正在成为人们的生活常态
B.加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量以加快经济建设
C.全面关停能耗大、污染严重的企业，以减少资源浪费，恢复自然生态
D.合理施用化肥和农药，减少对环境的影响，保障农产品产量及食品质量安全
5.下列与动植物生命活动有关的说法正确的是（ ）
A.蛋白质是人体生命活动的主要供能物质
B.水、空气、食物和阳光是人体生命活动所需的最基本的化学物质
C.绿色植物光合作用将无机物转化为有机物
D.淀粉由碳、氢、氧、氮四种元素组成
6.“食品安全重于泰山”。
下列认识符合科学的是（ ）
A.霉变的花生、大米，经过蒸煮后食用
B.食品中添加大量防腐剂以延长其保质期
C.奶茶中加入塑化剂使其口感更香醇
D.食用“加铁酱油”，有利于预防缺铁性贫血
7.下列说法中不正确的是（ ）
A.通过燃烧法区分羊毛织物和棉织物
B.生成盐和水的反应不一定是中和反应
C.用水灭火的原理是降低可燃物的着火点
D.垃圾通过集中无害化发电处理，可减少环境污染
8.下列有关物质的检验、除杂所用的试剂或方法错误的是（ ）
A.实验目的:
检验NH4Cl溶液和Na2SO4溶液；所用试剂或方法:
NaOH溶液或Ba（NO3）2溶液
B.实验目的:
区分失去标签的白酒和白醋；所用试剂或方法:
闻气味
C.实验目的:
除去生石灰中含有的杂质石灰石；所用试剂或方法:
水或稀盐酸
D.实验目的:
除去NaCl溶液中含有的少量Na2CO3；所用试剂或方法:
稀盐酸
9.下列各组溶液混合，能发生化学反应，并且一定能得到无色透明溶液的是（ ）
A.CuSO4、NaOH、NaCl
B.NaCl、KCl、KNO3
C.NaOH、NaCl、HCl
D.MgCl2、AgNO3、NaOH
10.镧（La）是一种活动性比锌更强的金属，它的氧化物为La2O3，La（OH）3不溶于
水，而LaCl3、La（NO3）3均溶于水。
由此判断下列几组物质不能直接反应制取
LaCl3的是（ ）
A.La2O3和HClB.La（OH）3和HCl
C.NaCl和La（OH）3D.La和HCl
11.甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。
下列叙述正确的是（ ）
A.将甲的溶液从t2℃降到t1℃，其溶质的质量分数一定减小
B.t2℃时，甲、乙的饱和溶液各100g，其溶质的质量一定相等
C.当温度高于0℃而低于t1℃时，乙的溶解度比甲的溶解度大
D.t2℃时，蒸发溶剂可使乙的饱和溶液析出晶体后变为不饱和溶液
12.下列四个实验方案设计不合理的是（ ）
选项
实验目的
方案
A
鉴别硝酸钠溶液和硫酸钾溶液
取样，滴加Ba（NO3）2溶液，观察现象
B
除去粗盐中的难溶性杂质
将粗盐研碎、溶解、过滤、蒸发
C
除去CaO中的CaCO3
高温加热至固体质量不变
D
探究Mg、Ag、Cu金属的活动性顺序
将两根光亮的镁条分别伸入硫酸铜溶液和硝酸银溶液中
13.下列有关说法正确的是（ ）
A.用酚酞试液可以一次性鉴别稀硫酸、氢氧化钙溶液和氯化钠溶液
B.酸和碱反应生成盐和水，物质M能与酸反应生成盐和水，M就是碱
C.除去氢氧化钠溶液中混有的氢氧化钡，滴入适量的稀硫酸
D.将Zn和Ag分别放入CuSO4溶液中，可以比较Zn、Cu、Ag的金属活动性强弱
14.向CuO和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，充分反应后冷却、过滤，在滤液中加入一枚洁净的铁钉，发现铁钉表面无任何变化。
据此判断，下列结论正确的是（ ）
A.滤液中一定含有FeSO4、H2SO4
B.滤渣里一定有Cu
C.滤液中可能有CuSO4、H2SO4
D.滤渣里一定有Cu和Fe
15.【双选题】下列图像能正确反映其对应的实验操作的是（ ）
A.图①:
恒温条件下，向盛有一定质量的硝酸钾饱和溶液的烧杯中加入硝酸钾固体
B.图②:
向盛有一定质量的硝酸银溶液的烧杯中加入铜粉
C.图③:
向盛有一定质量的稀H2SO4和MgSO4的混合溶液的烧杯中逐滴加入Ba（OH）2溶液
D.图④:
将等质量的镁和氧气在密闭容器内充分反应
二、填空题（本题包括5小题，共40分）
16.（8分）现有八种物质，选择相应物质的字母填空:
A.活性炭 B.酒精 C.硝酸钾 D.聚乙烯塑料
E.钛合金 F.石墨 G.小苏打 H.一氧化碳
（1）可用于制食品包装袋的是________。
（2）可用于制铅笔芯的是________。
（3）可用于制造人造骨的是________。
（4）可用作复合肥的是________。
（5）可用于吸附冰箱内的异味的是________。
（6）是有毒气体的是________。
（7）是发酵粉的主要成分之一的是________。
（8）是实验室最常用的燃料的是________。
17.（7分）某户外活动兴趣小组的同学利用假日去郊外野炊，回答下列问题。
（1）野炊所带的下列物品中，由天然纤维制成的是________。
A.纯棉毛巾 B.玻璃杯
C.塑料袋 D.铁锅
（2）野炊食谱如下:
馒头、米饭、红烧排骨、清蒸鱼、牛奶，为保证各种营养素的
均衡摄入，你建议食谱中补充________（填字母）。
A.红烧牛肉B.清炒白菜C.煎鸡蛋D.水煮豆腐
（3）在做饭的过程中，小林把捡来的树枝架空，使其燃烧更旺，原理是
_________________________________________________________________。
（4）回家后，同学们用水冲洗野炊骑过的自行车，请你给他们推荐一种防锈的方法:
______________________________________________________________。
18.（9分）汽车方便了人们的出行，氢能源汽车备受人们关注。
（1）目前，多数汽车使用的燃料是汽油或柴油。
为减少汽车尾气对空气的污染，可采取使用（或安装）______________装置使有害气体转化为无害物质等措施。
（2）氢能源汽车在行驶过程中的能量转化是从________能开始，最终转化为________能。
氢能源有本身无毒、原料来源广、可再生、__________________________________（填一点）等优点。
（3）某些汽车轮胎是由合成材料和金属材料复合而成。
其中使用的合成材料，主要利用它的________（填字母）等性能。
A.耐高温、高弹性
B.透气性好、耐磨
C.密度小、熔点低
其中使用的金属材料一般为铁合金，主要利用它的________（填字母）等性能。
A.导热性好
B.绝缘性好
C.硬度大
19.（10分）组成相似的盐具有一些相似的化学性质。
（1）①Cu（NO3）2溶液和CuSO4溶液都含有大量________（填离子符号）；
②向Cu（NO3）2溶液中加入NaOH溶液，充分振荡。
反应的化学方程式为_______________________________________________________________；
③向CuSO4溶液中加入过量的锌片，充分反应后，可看到的现象是_________________________________________________________________。
（2）除上述实验外，在溶液中与Cu（NO3）2和CuSO4均能反应的物质还有________、________（任举两例，填化学式，下同）。
（3）在溶液中能与CuSO4反应而不与Cu（NO3）2反应的物质有________（任举一例）。
20.（6分）已知A、B、C、D、E分别为稀盐酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、氯化钠溶液、硫酸铜溶液中的一种，为鉴别该五种溶液，化学兴趣小组同学设计绘制的思维导图如图所示:
（1）C中的溶质为__________________（填化学式）。
（2）若A能使紫色石蕊试液变红，则D为________（填物质名称）。
（3）为鉴别B和E，加入的物质X为______________（写出一种即可）。
三、实验探究题（本题包括2小题，共19分）
21.（7分）根据粗盐中难溶性杂质的去除和溶液的配制实验图示回答相关问题:
（1）操作④中玻璃棒的作用是____________________。
（2）若按照②③①步骤配制50g16%的NaCl溶液，所配制溶液的溶质质量分数________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
（3）操作⑤中停止加热的时间是________（填序号）。
A.蒸发皿中液体完全蒸干时
B.蒸发皿内有大量晶体析出时
（4）除去粗盐中难溶性的杂质并计算精盐的产率，其正确操作步骤为②③①④⑤②。
以下操作中可能会导致精盐产率（产率＝
×100%）偏低的有________（填字母）。
A.操作①中有少量溶液溅出烧杯B.操作③中仰视读数
C.操作④中漏斗内液面高于滤纸边缘D.操作⑤中没有使用玻璃棒搅拌
22.（12分）碳酸钠在生产和生活中具有重要的用途。
某化学兴趣小组为探究碳酸钠的化学性质，进行了如下实验。
向盛有适量碳酸钠溶液的四支试管中分别加入下列试剂，实验现象记录如下:
试管编号
加入试剂
实验现象
1
无色酚酞试液
____________
2
稀盐酸
有气泡产生
3
澄清石灰水
有白色沉淀产生
4
氯化钡溶液
有白色沉淀产生
试管1中的实验现象是______________。
试管2中发生反应的化学方程式为________________________。
化学兴趣小组的同学们对反应后试管中的溶质进一步探究:
某一小组将试管3、4中的物质分别过滤，得到滤液A和B。
甲、乙两同学对滤液A中溶质的成分进行探究:
【提出问题】滤液A中溶质的成分是什么？
【猜想假设】猜想一:
NaOH；猜想二:
NaOH和Na2CO3；猜想三:
____________。
【进行实验】
实验操作
实验现象
实验结论
甲:
取少量滤液A于试管中，加入过量稀盐酸
有气泡生成
猜想________成立
乙:
____________________
有白色沉淀生成
【实验结论】通过实验，甲、乙两同学均验证猜想______成立，乙同学的实验操作为_____________________________________________________。
【实验拓展】丙同学取一定量的滤液A和B于小烧杯中混合，有白色沉淀生成。
该反应的实质是_________________________（从离子相互结合的角度分析）。
【反思与评价】
（1）碳酸钠溶液呈碱性，可以和盐酸、氢氧化钙、氯化钡等物质发生反应。
（2）要验证反应后物质的成分，既要验证生成物，还应考虑反应物。
四、计算题（本题包括1小题，共6分）
23.根据如图所示的实验过程和提供的数据进行计算:
（1）原混合物中NaCl的质量。
（要求写出计算过程）
（2）AgNO3溶液溶质质量分数。
（精确到0.1%）
答案
一、1.B 2.C 3.D 4.B 5.C 6.D 7.C
8.C 9.C 10.C 11.C
12.D 提示:
探究Mg、Ag、Cu的金属活动性顺序,应将两铜片分别放入AgNO3溶液和MgSO4溶液中;或将镁片、银片分别放入CuSO4溶液中,观察现象。
13.D
14.B 提示:
CuO和Fe的混合物中加入一定量稀硫酸后,可以发生的反应有CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O,Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑,Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4;滤液中加入铁钉无明显变化（即无气泡,无红色固体析出）,则滤液中一定无H2SO4、CuSO4,滤渣中一定有铜,可能有Fe,A、C、D错误,B正确。
15.A、B 提示:
恒温条件下,向盛有一定质量的硝酸钾饱和溶液的烧杯中加入硝酸钾固体,固体不能继续溶解,溶质质量分数不变,A正确;向盛有一定质量的硝酸银溶液的烧杯中加入铜粉,反应的化学方程式为Cu＋2AgNO3===Cu（NO3）2＋2Ag,每64份质量的铜可置换出216份质量的银,溶液的质量会减少,至完全反应后不再发生改变,B正确;向盛有一定质量的稀H2SO4和MgSO4的混合溶液的烧杯中逐滴加入Ba（OH）2溶液,一开始就产生沉淀,C错误;反应过程中消耗的镁的质量大于消耗的氧气的质量,最终镁全部被消耗,氧气有剩余,D错误。
二、16.
（1）D
（2）F （3）E （4）C
（5）A （6）H （7）G （8）B
17.
（1）A
（2）B （3）增大了燃料与氧气的接触面积 （4）擦干后涂油
18.
（1）催化净化
（2）化学（或氢）;机械;燃烧产物是水,不污染空气（或热值高） （3）A;C
19.
（1）①Cu2＋
②Cu（NO3）2＋2NaOH===Cu（OH）2↓＋2NaNO3
③锌片表面覆盖一层红色固体,溶液由蓝色变成无色
（2）Mg;Ba（OH）2（合理即可） （3）BaCl2（合理即可）
20.
（1）CuSO4
（2）氯化钠溶液 （3）二氧化碳（或碳酸钠等）
三、21.
（1）引流
（2）偏大 （3）B （4）A、D 提示:
（2）在量取液体体积时,若俯视读数,会使所量取液体的体积偏小,导致所配制溶液溶质质量分数偏大;（3）蒸发结晶时,当蒸发皿中出现较多固体时,就停止加热,利用余热将剩下的水蒸干;（4）操作①中有少量溶液溅出,会使精盐的质量偏小,导致精盐产率偏低;操作③中仰视读数,会使量取的水体积偏多,对精盐的质量没有影响,对精盐的产率也没有影响;操作④中液面高于滤纸边缘,部分不溶性杂质进入滤液,会使称得的精盐的质量偏大,导致精盐产率偏高;操作⑤中没有使用玻璃棒搅拌,会使液体溅出,得到精盐的质量偏小,导致精盐产率偏低。
22.溶液变红;Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
【猜想假设】NaOH和Ca（OH）2
【实验结论】二;取少量滤液A于试管中,加入适量澄清石灰水（或氯化钙溶液、氯化钡溶液等,合理即可）
【实验拓展】Ba2＋和CO2－3结合生成BaCO3沉淀
四、23.解:
（1）设原混合物中NaCl的质量为x,消耗硝酸银的质量为y。
NaCl＋AgNO3===NaNO3＋AgCl↓
58.5170143.5
xy28.7g
＝
＝
x＝11.7g y＝34g
（2）硝酸银溶液的质量为170g＋28.7g－28.7g－50g＝120g
AgNO3溶液溶质质量分数为
×100%≈28.3%
答:
（1）原混合物中NaCl的质量为11.7g;
（2）AgNO3溶液溶质质量分数为28.3%。
提示:
（1）根据氯化银的质量,结合化学方程式计算混合物中氯化钠的质量。
（2）根据化学方程式可以计算硝酸银的质量,进一步可以计算硝酸银溶液的质量分数。
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