中考九年级化学下知识点新人教版.docx

中考九年级化学下知识点新人教版.docx

《中考九年级化学下知识点新人教版.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《中考九年级化学下知识点新人教版.docx（21页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

中考九年级化学下知识点新人教版

中考九年级化学下知识点（新人教版）

第八单元金属和金属材料

课题1金属材料

一、几种重要的金属

1、金属材料包括纯金属和它们的合金。

2、金属的特性：

大多数金属是银白色，铜是紫红色，金是黄色：

在常温下，大多数金属是固体，汞是液体。

3、金属的共性：

有光泽，有导电性和导热性，有延展性。

4、性质在很大程度上决定用途，还需考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利、废料是否易回收、对环境的影响等。

二、合金

1、合金：

在金属中加热熔合某些金属或非金属，可以制得具有金属特征的合金。

合金是混合物。

2、生铁和钢是铁的合金，主要成分是铁。

区别是含碳量不同。

3、合金的硬度比组成它们的纯金属大，熔点比纯金属低。

4、钛和钛合金是21世纪的重要金属材料，抗腐蚀性能非常好。

三、金属之最

1、地壳中含量最高的金属元素是铝。

2、人体中含量最高的金属元素是钙。

3、目前世界年产量最高的金属是铁。

4、导电、导热性最好的金属是银。

课题2金属的化学性质

一、金属与氧气的反应

1、铝在空气中与氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化，因此铝具有很好的抗腐蚀性能。

4Al+3O2==2Al2O3

2、铜在高温时能与氧气反应。

2Cu+O2△2CuO

3、“真金不怕火炼”说明金在高温时也不与氧气反应。

二、金属活动性顺序

1、置换反应：

一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。

置换反应中有些元素的化合价改变。

2、

（1）铁与盐酸反应：

Fe+2HCl==FeCl2+H2↑

铁与稀硫酸反应：

Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑

现象：

产生气泡，溶液由无色变为浅绿色。

镁与盐酸的反应Mg+2HCl==MgCl2+H2↑

镁和稀硫酸反应Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑

锌和盐酸反应Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑

锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

铝和盐酸反应2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑

铝和稀硫酸反应2Al+3H2SO4==Al2（SO4）3+3H2↑

（2）铝丝浸入硫酸铜溶液中的现象：

浸入溶液中的铝丝表面出现红色物质，溶液由蓝色变为无色。

2Al+3CuSO4===Al2（SO4）3+3Cu

（3）铁丝浸入硫酸铜溶液中的现象：

浸入溶液中的铁丝表面出现红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色。

Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

（4）铜丝浸入硝酸银溶液中的现象：

浸入溶液中的铜丝表面出现银白色物质，溶液由无色变为蓝色。

Cu+2AgNO3==Cu（NO3）2+2Ag

3、常见金属在溶液中的活动性顺序

KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu

钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金

4、金属活动性顺序的应用：

（1）在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性越强。

（2）在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。

（3）在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。

注意：

盐必须可溶；两种金属的活动性相差越远，越容易反应。

课题3金属资源的利用和保护

金、银等金属有单质形式存在，其余都以化合物形式存在。

一、铁的冶炼

1、原料：

铁矿石、焦炭、石灰石

2、原理：

在高温下，利用一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。

一氧化碳还原氧化铁Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2

一氧化碳还原四氧化三铁Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO2

3、一氧化碳与氧化铁反应的现象：

红色粉末变黑，澄清的石灰水变浑浊。

4、实验注意事项：

（1）实验开始先通入一氧化碳再加热：

目的是排尽管中空气，防止加热时发生爆炸。

（2）实验完毕后先撤去酒精灯，继续通CO:

目的是防止石灰水倒吸,炸裂玻璃管。

（3）尾气（含有CO）的处理：

点燃或用气球收集。

二、金属资源保护

1、金属的腐蚀和防护

（1）铁生锈的条件：

铁与氧气、水发生化学反应。

铁锈（主要是Fe2O3.xH2O）很疏松，不能阻止里层的铁继续与氧气、水反应，因此铁制品可以全部锈蚀。

（2）防止铁制品生锈的方法：

保持铁制品表面的洁净、干燥；在铁制品表面形成一层保护膜：

如涂油、刷漆等。

2、金属资源保护的措施：

（1）防止金属腐蚀

（2）回收利用废旧金属（3）合理有效地开采矿物（4）寻找金属的代用品

第九单元溶液

课题1溶液的形成

一、溶液

1、定义：

一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。

2、溶液由溶质和溶剂组成。

被溶解的物质叫做溶质，能溶解其他物质的物质叫做溶剂。

3、最常用的溶剂是水。

汽油、酒精也可以做溶剂，汽油能溶解油脂，酒精能溶解碘。

4、溶质可以是固体、液体或气体。

两种液体互相溶解时，把量多的叫溶剂，量少的叫溶质。

如果其中一种是水，把水叫做溶剂。

5、乳浊液：

小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液。

如植物油分散到水中。

6、乳化：

洗涤剂有乳化的功能，它能使植物油分散成细小的液滴，随着水流走。

二、溶解时的吸热或放热现象

（1）温度基本不变:

氯化钠溶于水;

（2）温度降低:

硝酸铵溶于水；（3）温度升高:

氢氧化钠固体、浓硫酸溶于水。

课题2溶解度

一、饱和溶液和不饱和溶液

1、定义：

在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得溶液叫做饱和溶液；还能继续溶解的溶液，叫做不饱和溶液。

2、相互转化

不饱和溶液变饱和：

增加溶质、蒸发溶剂、降低温度（除熟石灰和气体）。

饱和溶液变不饱和：

增加溶剂、升高温度（除熟石灰和气体）。

3、结晶的方法：

（1）冷却热的饱和溶液：

硝酸钾从溶液中析出。

（2）蒸发溶剂：

氯化钠从溶液中析出。

二、固体的溶解度

1、定义：

溶解度表示在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。

2、溶解度受温度影响：

硝酸钾的溶解度随温度的升高而升高；氯化钠的溶解度受温度影响小；熟石灰的溶解度随温度的升高而降低。

三、气体的溶解度随温度的升高而减小，随压强的增大而增大。

课题3溶质的质量分数

一、定义：

溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。

二、公式：

溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量×100%

三、稀释问题

1、原理：

稀释前后溶质质量不变。

2、公式：

浓溶液质量×a%=稀溶液质量×b%

四、配制溶质质量分数一定的溶液的步骤

计算、称量、溶解、装瓶。

第十单元酸和碱

课题1常见的酸和碱

石蕊和酚酞叫做酸碱指示剂，简称指示剂。

紫色石蕊溶液遇酸溶液变红色，遇碱溶液变蓝色；无色酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变红色。

一、常见的酸

1、盐酸无色、有刺激性气味的液体，有挥发性。

打开浓盐酸，瓶口有白雾。

用于金属除锈，人的胃液里有盐酸，可以帮助消化。

2、硫酸是无色、油状液体，不挥发。

浓硫酸有吸水性，常做干燥剂（不能干燥氨气），用于金属除锈。

3、浓硫酸有强烈的腐蚀性。

能夺取纸张、木材、皮肤、衣服里的水分，生成黑色的炭。

4、浓硫酸溶于水时放出大量的热。

在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。

切不可把水倒进浓硫酸里。

否则会使硫酸液滴向四周飞溅。

5、浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。

6、酸的化学性质

由于酸溶液中都有H+,所以酸有相似的化学性质。

（1）酸能与指示剂反应，使紫色石蕊溶液变红，使无色酚酞不变色；

（2）酸能与多种活泼金属反应，生成盐和氢气；

（3）酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水；

（4）酸和碱能发生中和反应，生成盐和水

（5）酸能与某些盐反应，生成另一种酸和另一种盐。

铁锈与盐酸反应：

Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O

铁锈与稀硫酸反应：

Fe2O3+3H2SO4==Fe2（SO4）3+3H2O

铁锈与盐酸或稀硫酸反应的现象：

铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色。

二、常见的碱。

1、氢氧化钠

（1）、氢氧化钠俗名苛性钠、火碱或烧碱，有强烈的腐蚀性，如果沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。

（2）、氢氧化钠是白色固体，易溶于水，放出大量热。

有吸水性，在空气中易潮解，常做干燥剂（不能干燥CO2、SO2、HCl）。

氢氧化钠可除油污，如炉具清洁剂中就含有氢氧化钠。

（3）氢氧化钠在空气中不仅吸收水分而发生潮解（物理变化），还能和CO2反应而发生变质（化学变化），所以必须密封保存。

氢氧化钠与二氧化碳反应2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O

（4）工业上制氢氧化钠：

Na2CO3+Ca（OH）2==CaCO3↓+2NaOH

2、氢氧化钙

（1）氢氧化钙俗名熟石灰、消石灰，是白色固体，微溶于水。

氢氧化钙可做建筑材料、可以改良酸性土壤。

氢氧化钙的水溶液俗称石灰水，可用来检验二氧化碳。

（2）生石灰与水反应可制熟石灰，反应放出大量的热：

CaO+H2O==Ca（OH）2生石灰可做干燥剂。

3、碱的化学性质

由于碱溶液中都有OH-，所以碱有相似的化学性质。

（1）碱溶液能与指示剂反应，使紫色石蕊变蓝色，使无色酚酞变红色。

（2）碱能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水。

（3）碱和酸能发生中和反应，生成盐和水。

（4）碱能与某些盐反应，生成另一种碱和另一种盐。

课题2酸和碱之间会发生什么反应

一、中和反应

1、由金属离子（或NH4+）和酸根离子构成的化合物叫做盐。

2、酸与碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应，属于复分解反应。

氢氧化钠与盐酸的中和反应NaOH+HCl==NaCl+H2O

氢氧化钠与硫酸的中和反应2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O

二、中和反应在实际中的应用

在酸性土壤中加入熟石灰，以中和酸性；硫酸厂的污水中有硫酸，可以用熟石灰中和；胃酸过多，可服用含有碱性物质的药物；被蚊虫叮咬后（蚊虫能分泌蚁酸），可涂上含有碱性物质（如NH3.H2O）的药水。

三、溶液酸碱度的表示法——pH

1、检验溶液的酸碱性，用酸碱指示剂。

2、表示溶液的酸碱度，用pH，pH的范围在0～14之间。

酸性溶液的pH<7；碱性溶液的pH＞7；中性溶液的pH=7。

3、测定pH最简便的方法是使用pH试纸。

4、测定pH的方法：

在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，将待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较。

即可得出溶液的pH。

5、农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长；因溶解有二氧化碳，正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH<5.6。

第十一单元盐化肥

课题1生活中常见的盐

食盐的主要成分是NaCl,工业用盐如亚硝酸钠（NaNO2）有毒；碳酸钠（Na2CO3，俗称纯碱、苏打）；碳酸氢钠（NaHCO3，又叫小苏打）；大理石或石灰石的主要成分是CaCO3。

一、氯化钠：

1、用途：

是重要的调味品；医疗上的生理盐水是用氯化钠配制的；公路上的积雪可以用氯化钠来消融。

2、粗盐提纯的步骤：

（1）溶解：

用玻璃棒搅拌，加速溶解；

（2）过滤：

玻璃棒引流；（3）蒸发：

用玻璃棒不断搅拌，以防液滴飞溅；待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热。

二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙

1、用途：

碳酸钠用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。

碳酸钙是重要的建筑材料，还用作补钙剂。

碳酸氢钠是发酵粉的主要成分，能治疗胃酸过多。

2、CO32-或HCO3-的检验方法：

加盐酸，产生气泡；将气体通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊。

证明物质中有CO32-或HCO3-。

碳酸钠和盐酸反应Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

碳酸氢钠与盐酸反应NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑

三、复分解反应

1、定义：

由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。

复分解反应中各元素的化合价一定不变。

2、复分解反应发生的条件:

两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或气体或水生成时，复分解反应才可以发生。

盐和盐反应、盐和碱反应还要求反应物都可溶。

四、四种基本反应类型

化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。

课题2化学肥料

一、化肥简介

1、氮肥

（1）、作用：

使作物叶色浓绿。

（2）、常用氮肥：

尿素、氨水、铵盐、硝酸盐等含氮化合物。

。

2、磷肥

（1）、作用：

促进作物生长，增强作物的抗寒、抗旱能力。

（2）、常用磷肥：

磷矿粉、钙镁磷肥、过磷酸钙等含磷物质。

3、钾肥

（1）、作用：

促进作物生长，增强抗病虫害和抗倒伏能力。

（2）、常用钾肥：

硫酸钾和氯化钾等。

4、复合肥料

同时含有两种或两种以上的营养元素的化肥叫复合肥料，如磷酸铵和硝酸钾（KNO3）等。

复合肥料能同时均匀地供给作物几种养分，有效成分高。

5、使用化肥的利与弊：

使用化肥能提高农作物的产量，但不合理使用会污染环境。

6、使用农药的利与弊：

使用农药能提高农作物的产量，同时也会污染环境，危害人体健康。

二、化肥的简易鉴别

1、铵盐能与碱反应，放出氨气。

据此可以检验铵态氮肥，同时注意这类氮肥不能与碱性物质混合。

2、区分常见化肥的方法

氮肥

钾肥

磷肥

看外观

白色晶体

灰白色粉状

加水

全部溶于水

大多不溶于水或部分溶于水

加熟石灰

放出具有刺激性气味的氨气

无具有刺激性气味的氨气放出

第十二单元化学与生活

课题1人类重要的营养物质

食物的成分中有蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水等六大类，称为营养素。

一、蛋白质：

是构成细胞的基本物质。

瘦肉、鱼、鸡蛋、牛奶、豆类等含有丰富的蛋白质。

有些物质如甲醛等会与蛋白质发生反应，破坏蛋白质的结构，使其变质。

二、糖类：

是主要的供能物质。

淀粉属于糖类，稻、麦、马铃薯等富含淀粉。

蔗糖存在于甘蔗、甜菜中，白糖、冰糖和红糖的主要成分就是蔗糖。

三、油脂：

在常温下，植物油脂呈液态，称为油；动物油脂呈固态，称为脂肪，二者合称油脂。

油脂是重要的供能物质。

四、维生素：

调节新陈代谢，预防疾病，维持身体健康。

缺乏维生素A，会引起夜盲症；缺乏维生素C，会引起坏血病。

水果、蔬菜富含维生素。

课题2化学元素与人体健康

一、常量元素：

在人体中含量超过0.01%的元素，称为常量元素。

如氧、碳、氢、氮、钙等。

青少年缺钙会得佝偻病，老年人缺钙会发生骨质疏松。

二、微量元素：

在人体中含量小于0.01%的元素，称为微量元素。

1、必需微量元素：

如铁、锌、硒、碘、氟等。

缺铁会引起贫血：

缺锌会引起食欲不振，发育不良；缺硒会引起癌症；缺碘会引起甲状腺肿大；缺氟易产生龋齿。

摄入过多或过少均不利于人体健康。

2、非必需微量元素：

如铝、钡、钛等。

3、有害微量元素：

如汞、铅、镉等。

课题3有机合成材料

一、有机化合物与无机化合物

含碳元素的化合物叫做有机化合物（简称有机物）。

不含碳元素的化合物叫做无机化合物。

少数含碳的化合物如CO、CO2、CaCO3等看作无机化合物。

二、小分子与有机高分子

有些有机物的相对分子质量比较小，称为小分子：

有些有机物的相对分子质量比较大，从几万到几十万，甚至高达几百万或更高，称它们为有机高分子化合物，简称有机高分子。

三、有机合成材料

棉花、羊毛和天然橡胶等属于天然有机高分子材料；塑料、合成纤维和合成橡胶等属于合成有机高分子材料，简称合成材料。

塑料有热塑性塑料和热固性塑料。

四、“白色污染”与解决方法

1、“白色污染”的危害：

废弃塑料带来的“白色污染”会破坏土壤，污染地下水，焚烧含氯塑料会造成空气污染。

2、解决方法；

（1）减少使用不必要的塑料制品，如用布袋代替塑料袋：

（2）重复使用某些塑料制品；（3）使用一些新型的、可降解的塑料；（4）回收各种废弃塑料。

五、用燃烧法鉴别棉、羊毛和合成纤维产品

燃烧时无特殊气味，灰烬易碎的是棉纤维；燃烧时有烧焦羽毛气味，灰烬易碎的是羊毛纤维；燃烧时有特殊气味，燃烧后有黑块的是合成纤维。

二、中考化学推断题

2．如图，物质王国中的A～F及X七种物质玩“独木桥”游戏，其中A～F分别是盐酸、氢气、氧化铜、氢氧化钙、碳酸钠、二氧化碳六种物质中的一种。

（1）搭桥：

规则是A～F搭桥后相邻的物质之间能发生化学反应（所涉及反应均为初中常见化学反应）。

已知E的俗名叫熟石灰。

①E的化学式是______，写出E的一种用途______；

②A与B反应的基本类型是______；

③C与D反应的化学方程式是______。

（2）过桥：

若A～F分别通过一步反应能直接转化为X，则X可成功过桥，物质X是______。

【答案】Ca（OH）2改良酸性土壤置换反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2OH2O

【解析】

【分析】

A～F分别是盐酸、氢气、氧化铜、氢氧化钙、碳酸钠、二氧化碳六种物质中的一种，已知E的俗名叫熟石灰，因此E是氢氧化钙；与氢氧化钙反应的物质有盐酸、碳酸钠、二氧化碳，并且二氧化碳只能与氢氧化钙反应，因此F是二氧化碳；D是碳酸钠，C是盐酸，B是氧化铜，A是氢气。

【详解】

（1）①E是氢氧化钙，化学式为Ca（OH）2，氢氧化钙的用途是：

改良酸性土壤、做建筑材料等；②氢气和氧化铜反应生成铜和水，属于置换反应；③碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳，化学方程式为：

Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O；

（2）A～F中每种物质分别通过与其他物质发生一步反应，均能转化成X，所以X能成功过桥。

盐酸跟金属氧化物反应能生成水，氢气燃烧能生成水，氧化铜跟酸或氢气反应能生成水，氢氧化钙能与酸反应生成水，碳酸钠与酸反应能生成水，二氧化碳能与碱反应生成水。

所以物质X为水。

3．（卷号）2224470655598592

（题号）2227105914683392

（题文）

下图是有关CO等物质的转化关系：

其中A和F均为碳酸盐，C是最常用的溶剂，则下列转化涉及的基本反应类型有________、________、________，D+F反应的化学方程式________。

【答案】分解反应化合反应复分解反应Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

【解析】

【分析】

由于A高温分解且是碳酸盐，所以A是碳酸钙，B是氧化钙，C是最常用的溶剂，所以C是水，因此D是氢氧化钙，F为碳酸盐，能与D反应生成碳酸钙，所以F是碳酸钠，则E是氢氧化钠。

【详解】

由上分析可知A分解成B和二氧化碳是一种物质生成两种物质的分解反应；B和C生成D是两种物质生成一种物质的化合反应；D和F生成A和E，是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的复分解反应；涉及的反应类型为：

分解反应、化合反应和复分解反应；

D+F即氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，反应的化学方程式为Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH。

【点睛】

框图型物质推断题，可以依据题干提供的信息，结合框图，找准解题的突破口，直接得出物质的化学式，然后顺推或逆推或由两边向中间推得出其他物质的化学式，再结合有关的反应类型特点分析解答。

4．物质A、B、C是初中化学中常见的物质，A、B、C中都含有一种共同的元素。

它们有如图所示的转化关系。

回答下列问题：

（1）若A为一常见黑色固体，B、C为气体，且B易与人体血液中的血红蛋白结合，则A的化学式为_____，写出B→C的化学反应方程式_____；

（2）若C为一种可供人呼吸的常见气体单质，A、B为液体，则A的化学式为_____；写出B→C的化学反应方程式_____。

【答案】C

H2O2

【解析】

【详解】

（1）由题意可知，A为一常见固体，B、C为气体，且B易与人体血液中的血红蛋白结合，由于B易与人体血液中的血红蛋白结合，使人体中毒，所以B为CO，而A为常见固体，由于他们有共同元素，所以A是单质碳，而不是O2，C为含碳元素的气体，所以为CO2；由于B为CO具有可燃性，故B→C的化学反应方程式

；

（2）由题意可知，若C为一常见气体单质，能支持可燃物燃烧．所以C为O2；而A、B为液体且也含有氧元素，所以A、B为H2O、H2O2，由于A→B，所以A为H2O2，B为H2O；则由B→C的化学反应方程式为：

。

【点睛】

此题为框图式物质推断题，完成此类题目，关键是找准解题突破口，直接得出结论，然后利用顺向或逆向或两边向中间推，逐一导出其他结论。

5．已知某固体混合物A中含有CuSO4、FeCl3、NaNO3、BaCl2、CaCO3五种物质中的两种或多种，按下述步骤进行实验探究，观察实验现象，并加以分析推理。

（假设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）

Ⅰ．取一定质量的该固体混合物A放入一洁净烧杯中，向其中加入适量NaOH溶液，搅拌，待烧杯中物质充分反应后，过滤，得红褐色沉淀B和滤液C

Ⅱ．另取一定质量的该固体混合物A放入另一洁净烧杯中，向其中加入适量H2SO4溶液，搅拌，待烧杯中物质充分反应后，过滤，得白色沉淀D和滤液E

Ⅲ．将所得溶液C和溶液E充分混合，再向混合后的溶液中加入适量AgNO3溶液，待充分反应后，过滤，得白色沉淀F和滤液G

Ⅳ．根据上述实验过程和发生的现象做出相应的推理，填写以下空白：

（1）在混合物A里，上述五种物质中肯定不存在的物质是（写化学式）_____。

（2）在固体混合物A里，上述五种物质中肯定存在的物质是（写化学式）_____。

（3）写出步骤Ⅲ中生成白色沉淀F的1个化学方程式：

_____。

（4）在滤液G中肯定存在的阴离子是_____。

【答案】CuSO4、CaCO3FeCl3、BaCl2NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3或HC1+AgNO3=AgC1↓+HNO3NO3﹣

【解析】

【分析】

碳酸钙难溶于水，硫酸铜在溶液中显蓝色，硫酸铜和氢氧化钠会生成蓝色沉淀，氯化铁和氢氧化钠会生成红褐色沉淀氢氧化铁，氯化钡和硫酸反应会生成白色的硫酸钡沉淀，氯离子和银离子会生成白色的氯化银沉淀。

【详解】

Ⅰ、取一定质量的该固体混合物A放入一洁净烧杯中，向其中加入适量NaOH溶液，搅拌，待烧杯中物质充分反应后，过滤，得红褐色沉淀B和滤液C，所以混合物中含有氯化铁，一定不含硫酸铜和碳酸钙，氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，所以B是氢氧化铁，C中含有氯化钠；

Ⅱ、另取一定质量的该固体混合物A放入另一洁净烧杯中，向其中加入适量H2SO4溶液，搅拌，待烧杯中物质充分反应后，过滤，得白色沉淀D和滤液E，硫酸和氯化钡会生成硫酸钡沉淀和盐酸，所以D是硫酸钡沉淀，E是盐酸，

Ⅲ、将所得溶液C和溶液E充分混合，再向混合后的溶液中加入适量AgNO3溶液，待充分反应后，过滤，得白色沉淀F和滤液G，盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，所以F是氯化银，G中含有硝酸和硝酸钠，所以：

（1）通过推导可知，在混合物A里，上述五种物质中肯定不存在的物质是CuSO4、CaCO3，得出此结论的理由是：

Ⅰ中只有红褐色沉淀；

（2）通过推导可知，在固体混合物A里，上述五种物质中肯定存在的物质是：

FeCl3、BaCl2；

（3）步骤Ⅲ中生成白色沉淀F的反应是氯化钠或稀盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠或硝酸，化学方程式为：

NaCl+AgNO3=AgCl↓+N