全国名校化学试题分类解析汇编A单元 常用化学计量4份试题.docx

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全国名校化学试题分类解析汇编A单元常用化学计量4份试题

A单元常用化学计量

目录

A1阿伏伽德罗常数和物质的量1

A2气体摩尔体积和阿伏加德罗定律6

A3物质的量浓度及溶液的配制8

A4常用化学计量综合8

A1阿伏伽德罗常数和物质的量

8．A1A2C3D2F4H4【2014·大庆铁人中学高三学年考前模拟】用NA表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是

A．电解精炼铜时，若转移了NA个电子，则阴极析出32g铜

B．标准状况下，33.6L三氧化硫中含有1.5NA个三氧化硫分子

C．1molCl2与过量的铁反应，转移3NA个电子

D．1molFeCl3跟水反应，完全转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目为NA

【知识点】阿伏伽德罗常数的计算应用，盐类的水解，氧化还原反应规律

【答案解析】A解析：

A、电解精炼铜时阳极电极反应Cu-2e-=Cu2+，Fe-2e-=Fe2+，Zn-2e-=Zn2+，Ni-2e-=Ni2+，阴极电极反应为Cu2+2e-=Cu，若阴极得到电子数为NA个，依据电子守恒，则阴极析出32g铜，故A正确；B、标准状况下，三氧化硫不再是气体，不能用气体摩尔体积计算，故B错误；C、1molCl2与过量的铁反应，转移NA个电子，故C错误；D、胶体粒子是氢氧化铁形成的集合体，微粒数一定小于NA，故D错误。

故答案选A

【思路点拨】结合物质的量与阿伏伽德罗常数进行计算，同时注意标准状况下气体计算的注意事项，胶体是一个集合体等细节。

8.A1A2F3【2014·“漳州八校”第四次联考】NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A.用石墨电极电解Ca（NO3）2溶液，当转移电子数为0.2NA时，阴极析出4g金属

B.0.1mol24Mg32S晶体中所含中子总数为2.8NA

C.常温下含有NA个NO2、N2O4分子的混合气体,温度降至标准状况,其体积约为22.4L

D.在熔融状态下，1molNaHSO4完全电离出的阳离子数目为2NA

【知识点】化学计量数的计算应用、电解原理

【答案解析】B解析：

A、用石墨电极电解Ca（NO3）2溶液时，阴极是氢离子放电，不析出金属，故A错误；B、24Mg32S晶体中含中子数是12+16=28,0.1mol含中子总数为2.8NA，故B正确；C、NO2、N2O4分子的混合气体存在平衡转化，体积无法确定，故C错误；D、在熔融状态下，NaHSO4完全电离出Na+、HSO4-,故1molNaHSO4完全电离出的阳离子数目为NA，故D错误。

故答案选B

【思路点拨】本题结合物质的量与阿伏伽德罗常数进行计算，同时注意两种气体混合是否发

生反应、电解质电离情况等细节

8．A1A2B3H3[2014·襄阳五中高三年级五月适应性考试]设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2NA

B．将分子总数为NA的NH3和HCl的混合气体置于标准状况下，其体积约为22.4L

C．在反应KClO4+8HCl=KCl+4Cl2↑+4H2O中，每生成4molCl2转移的电子数为8NA

D．25℃时，pH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH－数目为0.2NA

【知识点】阿伏伽德罗常数的计算应用、氧化还原反应规律

【答案解析】A解析：

A、S2和S8的混合物中只有S原子，则硫原子的物质的量为6.4g/32g/mol=0.2mol，则所含硫原子数一定为0.2NA，故A正确；B、NH3和HCl的混合气体会反应生成NH4Cl，分子总数为NA的NH3和HCl的混合气体置于标准状况下，其体积小于22.4L，故B错误；C、在反应KClO4+8HCl=KCl+4Cl2↑+4H2O中，Cl原子从+7价降到0价，转移电子数是7，每生成4molCl2转移的电子数为7NA，故C错误；D、25℃时，pH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH－数目为0.1NA，故D错误。

故答案选A

【思路点拨】考查阿伏伽德罗常数的计算，考查知识点全面，明确物质的构成、发生的氧化还原反应转移的电子数等来解答，属于学生解答中的易错题。

36.A1H5O1[2014·长沙模拟]【化学——选修2：

化学与技术】（15分）

电镀厂镀铜废水中含有CN-和Cr2O72-离子，需要处理达标后才能排放。

该厂拟定下列流程进行废水处理，回答下列问题：

（1）上述处理废水流程中主要使用的方法是_________________；

（2）②中反应后无气体放出，该反应的离子方程式为______________；

（3）步骤③中，每处理0.4molCr2O72-时转移电子2.4mol，该反应的离子方程式为；

（4）取少量待测水样于试管中，加入NaOH溶液，观察到有蓝色沉淀生成，再加Na2S溶液，蓝色沉淀转化成黑色沉淀，请使用化学用语和文字解释产生该现象的原因；

（5）目前处理酸性Cr2O72-废水多采用铁氧磁体法。

该法是向废水中加入FeSO4·7H2O将Cr2O72-还原成Cr3+，调节pH，Fe、Cr转化成相当于：

（铁氧磁体,罗马数字表示元素价态）的沉淀。

处理1molCr2O72-，需加入amolFeSO4•7H2O，下列结论正确的是_______。

A.x=0.5,a=8B.x=0.5,a=10C.x=1.5,a=8D.x=1.5,a=10

【知识点】离子方程式的书写、氧化还原反应规律、难溶电解质平衡

【答案解析】

解析：

（1）由图可知，将废水中的离子实现上述转化时，利用了氧化还原反应，则主要使用的方法为氧化还原法；

（2）碱性条件下，CN-离子与NaClO发生氧化还原反应，无气体放出，则生成CNO-、Cl-离子，离子反应为CN-+ClO-═CNO-+Cl-；

（3）每0.4molCr2O72-转移2.4mol的电子，设还原后Cr元素的化合价为x，则0.4mol×2×（6-x）=2.4mol，解得x=+3，则离子反应为3S2O32-+4Cr2O72-+26H+═6SO42-+8Cr3++13H2O；

（4）因铜离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铜沉淀，CuS比Cu（OH）2更难溶，则加入Na2S溶液能发生沉淀的转化，故答案为：

待检水样中还有Cu2+，加碱发生Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓，再加入Na2S溶液，CuS比Cu（OH）2更难溶，则发生Cu（OH）2（s）+S2-（aq）═CuS（s）+2OH-（aq）．

（5）根据铬原子守恒得，1molCr2O72-完全反应后生成2/（2-x）mol

，根据铁原子守恒得amol=2（1+x）/（2-x）mol，该反应中得失电子数相等，1mol×（6-3）=2/（2-x）mol×（3-2），解得x=1.5，a=10.

【思路点拨】本题考查利用氧化还原反应来实现废水的转化，注重了化学与实际生产的联系，学生应学会利用物质的性质、元素的化合价、电子守恒等来解答。

7．A1A2B2D2[2014·长沙模拟]设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是

A．O2和O3的混合气体共6.4g，其中所含氧原子数一定为0.4NA

B．将标准状况下22.4LNO与11.2LO2混合后的体积约为22.4L

C．在反应KClO4+8HCl=KCl+4Cl2↑+4H2O中，每生成4molCl2转移的电子数为8NA

D．标准状况下11.2LCl2溶于1L水中，转移电子的数目为0.5NA

【知识点】化学计量数的计算应用，氧化还原反应规律

【答案解析】A解析：

O3和O2都是由氧原子构成，故氧原子的质量为16g，根据n=m/M计算氧原子的物质的量，再根据N=nNA计算氧原子数目，故A正确；NO和O2反应生成NO2，标准状况下，22.4LNO与11.2LO2发生反应2NO+O2=2NO2，生成22.4LNO2，NO2聚合为N2O4，混合后气体的分子总数小于1NA，故B错误；反应KClO4+8HCl=KCl+4Cl2↑+4H2O中，Cl从+7价到0价，转移7个电子，所以，每生成4molCl2转移的电子数为7NA，故C错误。

因为氯气和水反应是可逆的，所以无法完全进行，因此转移电子少于0.5NA

故答案选A

【思路点拨】结合物质的量与阿伏伽德罗常数进行计算，同时注意两种气体混合是否发生反应、可逆反应不能进行到底等细节。

7.A1D3H3[2014·吉林市高中毕业班下学期期中教学质量检测]设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.1L0.1mol·L—1的CH3COONa溶液中CH3COO—的总数是0.1NA

B．常温常压下，1.6gO2和O3混合气体中质子总数为0.8NA

C.一定条件下，2molSO2和1molO2发生反应，转移的电子总数一定是4NA

D.1L0.1mol·L—1的葡萄糖溶液中分子总数为0.1NA

【知识点】阿伏伽德罗常数的计算应用，盐类的水解，氧化还原反应规律

【答案解析】B解析：

CH3COONa溶液中CH3COO—是弱酸根，要水解，故总数小于0.1NA

一个氧原子中含8个质子，故1.6gO2和O3混合气体中质子总数为:

（1.6g/16g/mol）×8×NA=0.8NA；2molSO2和1molO2发生反应生成SO3时是可逆反应不能进行到底；葡萄糖溶液中有葡萄糖分子也有水分子。

故答案选B

【思路点拨】结合物质的量与阿伏伽德罗常数进行计算，同时注意含弱离子的盐的水解，可逆反应不能进行到底等细节。

9．A1A2C1H1【2014·吉林省九校联合体第二次摸底】设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是

A．标准状况下，22.4LCl2和HCl的混合气体中含原子总数为2NA

B．256gS8晶体中含S-S键为7NA个

C．由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO－数目为NA个

D．1molNa与O2完全反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子总数NA个

【知识点】阿伏伽德罗常数的计算应用，盐类的水解和弱电解质的电离，氧化还原反应规律

【答案解析】B解析：

A、Cl2和HCl的混合气体中含原子总数是混合气体的2倍；B、256gS8晶体的物质的量n=256g/（32×8）g/mol=1mol含S-S键8NA个；C、CH3COONa和少量CH3COOH形成的溶液呈中性，说明CH3COONa溶液中CH3COO—的水解程度等于CH3COOH的电离程度，故CH3COO－数目为NA个；D、钠由原子变成Na+失一个电子

故答案选B

【思路点拨】结合物质的量与阿伏伽德罗常数进行计算，同时注意盐的水解和弱电解质的电离程度大小，氧化还原转移电子数等，属于高考热点题型。

9．A1A2C1H1【2014·吉林省九校联合体第二次摸底】设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是

A．标准状况下，22.4LCl2和HCl的混合气体中含原子总数为2NA

B．256gS8晶体中含S-S键为7NA个

C．由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO－数目为NA个

D．1molNa与O2完全反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子总数NA个

【知识点】阿伏伽德罗常数的计算应用，盐类的水解和弱电解质的电离，氧化还原反应规律

【答案解析】B解析：

A、Cl2和HCl的混合气体中含原子总数是混合气体的2倍；B、256gS8晶体的物质的量n=256g/（32×8）g/mol=1mol含S-S键8NA个；C、CH3COONa和少量CH3COOH形成的溶液呈中性，说明CH3COONa溶液中CH3COO—的水解程度等于CH3COOH的电离程度，故CH3COO－数目为NA个；D、钠由原子变成Na+失一个电子

故答案选B

【思路点拨】结合物质的量与阿伏伽德罗常数进行计算，同时注意盐的水解和弱电解质的电离程度大小，氧化还原转移电子数等，属于高考热点题型。

A2气体摩尔体积和阿伏加德罗定律

8．A1A2C3D2F4H4【2014·大庆铁人中学高三学年考前模拟】用NA表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是

A．电解精炼铜时，若转移了NA个电子，则阴极析出32g铜

B．标准状况下，33.6L三氧化硫中含有1.5NA个三氧化硫分子

C．1molCl2与过量的铁反应，转移3NA个电子

D．1molFeCl3跟水反应，完全转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目为NA

【知识点】阿伏伽德罗常数的计算应用，盐类的水解，氧化还原反应规律

【答案解析】A解析：

A、电解精炼铜时阳极电极反应Cu-2e-=Cu2+，Fe-2e-=Fe2+，Zn-2e-=Zn2+，Ni-2e-=Ni2+，阴极电极反应为Cu2+2e-=Cu，若阴极得到电子数为NA个，依据电子守恒，则阴极析出32g铜，故A正确；B、标准状况下，三氧化硫不再是气体，不能用气体摩尔体积计算，故B错误；C、1molCl2与过量的铁反应，转移NA个电子，故C错误；D、胶体粒子是氢氧化铁形成的集合体，微粒数一定小于NA，故D错误。

故答案选A

【思路点拨】结合物质的量与阿伏伽德罗常数进行计算，同时注意标准状况下气体计算的注意事项，胶体是一个集合体等细节。

8.A1A2F3【2014·“漳州八校”第四次联考】NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A.用石墨电极电解Ca（NO3）2溶液，当转移电子数为0.2NA时，阴极析出4g金属

B.0.1mol24Mg32S晶体中所含中子总数为2.8NA

C.常温下含有NA个NO2、N2O4分子的混合气体,温度降至标准状况,其体积约为22.4L

D.在熔融状态下，1molNaHSO4完全电离出的阳离子数目为2NA

【知识点】化学计量数的计算应用、电解原理

【答案解析】B解析：

A、用石墨电极电解Ca（NO3）2溶液时，阴极是氢离子放电，不析出金属，故A错误；B、24Mg32S晶体中含中子数是12+16=28,0.1mol含中子总数为2.8NA，故B正确；C、NO2、N2O4分子的混合气体存在平衡转化，体积无法确定，故C错误；D、在熔融状态下，NaHSO4完全电离出Na+、HSO4-,故1molNaHSO4完全电离出的阳离子数目为NA，故D错误。

故答案选B

【思路点拨】本题结合物质的量与阿伏伽德罗常数进行计算，同时注意两种气体混合是否发

生反应、电解质电离情况等细节

8．A1A2B3H3[2014·襄阳五中高三年级五月适应性考试]设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2NA

B．将分子总数为NA的NH3和HCl的混合气体置于标准状况下，其体积约为22.4L

C．在反应KClO4+8HCl=KCl+4Cl2↑+4H2O中，每生成4molCl2转移的电子数为8NA

D．25℃时，pH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH－数目为0.2NA

【知识点】阿伏伽德罗常数的计算应用、氧化还原反应规律

【答案解析】A解析：

A、S2和S8的混合物中只有S原子，则硫原子的物质的量为6.4g/32g/mol=0.2mol，则所含硫原子数一定为0.2NA，故A正确；B、NH3和HCl的混合气体会反应生成NH4Cl，分子总数为NA的NH3和HCl的混合气体置于标准状况下，其体积小于22.4L，故B错误；C、在反应KClO4+8HCl=KCl+4Cl2↑+4H2O中，Cl原子从+7价降到0价，转移电子数是7，每生成4molCl2转移的电子数为7NA，故C错误；D、25℃时，pH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH－数目为0.1NA，故D错误。

故答案选A

【思路点拨】考查阿伏伽德罗常数的计算，考查知识点全面，明确物质的构成、发生的氧化还原反应转移的电子数等来解答，属于学生解答中的易错题。

7．A1A2B2D2[2014·长沙模拟]设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是

A．O2和O3的混合气体共6.4g，其中所含氧原子数一定为0.4NA

B．将标准状况下22.4LNO与11.2LO2混合后的体积约为22.4L

C．在反应KClO4+8HCl=KCl+4Cl2↑+4H2O中，每生成4molCl2转移的电子数为8NA

D．标准状况下11.2LCl2溶于1L水中，转移电子的数目为0.5NA

【知识点】化学计量数的计算应用，氧化还原反应规律

【答案解析】A解析：

O3和O2都是由氧原子构成，故氧原子的质量为16g，根据n=m/M计算氧原子的物质的量，再根据N=nNA计算氧原子数目，故A正确；NO和O2反应生成NO2，标准状况下，22.4LNO与11.2LO2发生反应2NO+O2=2NO2，生成22.4LNO2，NO2聚合为N2O4，混合后气体的分子总数小于1NA，故B错误；反应KClO4+8HCl=KCl+4Cl2↑+4H2O中，Cl从+7价到0价，转移7个电子，所以，每生成4molCl2转移的电子数为7NA，故C错误。

因为氯气和水反应是可逆的，所以无法完全进行，因此转移电子少于0.5NA

故答案选A

【思路点拨】结合物质的量与阿伏伽德罗常数进行计算，同时注意两种气体混合是否发生反应、可逆反应不能进行到底等细节。

A3物质的量浓度及溶液的配制

A4常用化学计量综合

36．A4F4H4O2【2014·西工大附中第八次适应性训练】【化学选修2化学与技术】（15分）

水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质。

请回答下列问题：

⑴水质优劣直接影响人体健康。

天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是        （填两种物质的名称），其净水作用的原理是       。

⑵水的净化与软化的区别是      。

⑶硬度为1°的水是指每升水含10mgCaO或与之相当的物质（如7.1mgMgO）。

若某天然水中c（Ca2＋）=1.2×10－3mol/L，c（Mg2＋）=6×10－4mol/L，则此水的硬度为         。

⑷若⑶中的天然水还含有c（HCO3－）=8×10－4mol/L，现要软化10m3这种天然水，则需先加入Ca（OH）2      g，后加入Na2CO3       g。

⑸如图是电渗析法淡化海水的原理图，其中，电极A接直流电源的正极，电极B接直流电源的负极。

①隔膜A是（填“阴”或“阳”）离子交换膜；

②某种海水样品，经分析含有大量的Na＋、Cl－，以及少量的K＋、SO42－。

若用上述装置对该海水进行淡化，当淡化工作完成后，A、B、C三室中所得溶液（或液体）的pH分别为pHa、pHb、pHc，则其大小顺序为。

【知识点】胶体净水原理、水的软化、简单计算、海水资源的综合利用、电解原理

【答案解析】⑴明矾，硫酸铝，硫酸铁，硫酸亚铁（填其中任意两种）（2分）  

铝盐或铁盐在水中发生水解生成相应的氢氧化物胶体，它可吸附天然水中悬浮物并破坏天然水中的其他带异电的胶体，使其聚沉达到净水的目的（2分）

⑵水的净化是用混凝剂（如明矾）将水中胶体及悬浮物沉淀下来，而水的软化是除去水中的钙离子和镁离子（2分）

⑶10°（2分）

⑷740（2分）1484（2分）

⑸阴（1分）pHa

解析：

（1）因为铝盐或铁盐在水中发生水解生成相应的氢氧化物胶体，它可吸附天然水中悬浮物并破坏天然水中的其他带异电的胶体，使其聚沉达到净水的目的，所以，天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是明矾，硫酸铝，硫酸铁，硫酸亚铁均可。

（2）水的净化是用混凝剂（如明矾）将水中胶体及悬浮物沉淀下来，而水的软化是除去水中的钙离子和镁离子

（3）根据Ca、Mg守恒：

每升水中，m（CaO）=1.2×56=67.2mg，硬度为6.72°，m（MgO）=0.6×40=24mg，硬度为24÷7.1=3.38°，所以，该水的硬度约为10°

（4）10m3这种水中含有钙离子物质的量=10×103L×1.2×10-3mol•L-1=12mol；

镁离子物质的量=10×103L×6×10-4mol•L-1=6mol；碳酸氢根离子物质的量=10×103L×8×10-4mol•L-1=8mol；加入氢氧化钙发生的反应为：

Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓HCO3-+OH-=CO32-+H2O

12111

6mol12mol8mol8mol8mol

共需氢氧根物质的量20mol；需要Ca（OH）2物质的量10mol，氢氧化钙质量为74g/mol×10mol=740g，水溶液中Ca2+物质的量为12mol+10mol=22mol，其中需要加入的碳酸根离子为22mol-8mol=14mol，需要碳酸钠的质量为14mol×106g/mol=1484g，

（5）①电极A接直流电源的正极，作阳极，电解时，考虑溶液中的阴离子，所以，阴离子通过A隔膜进入A室放电，故隔膜A是阴离子交换膜；②电极A作阳极，电极B作阴极，电解池的阴极是氢离子放电，阳极先是氯离子放电，后是氢氧根离子放电，隔膜A是阴离子交换膜，隔膜C是阳离子交换膜，则导致A室显酸性，B室显中性，C室显碱性，所以pH大小顺序为：

pHa＜pHb＜pHc。

【思路点拨】本题考查了氨气的性质，硬水和软水的鉴别方法和软化原理，水的硬度计算需要理解题干信息，准确计算，电解时两级的放电顺序是重点，注意离子的移动方向。

题目难度中等。

8．A1A2A4H4【2014·山西第四次四校联考】NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是

A．60克SiO2含有2NA个Si－O共价键

B．1.0L1.0mo1/L的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA

C．8.2gNa218O2与足量的CO2和H2O（g）的混合气体充分反应后转移电子数为0.1NA

D．NA个Fe（OH）3胶体粒子的质量为107g

【知识点】阿伏伽德罗定律、化学计量的计算

【答案解析】C解析：

A、60克SiO2晶体物质的量为1mol，一个二氧化硅含有4个Si一O键，1mol结构中含有4NA个Si一O键，故A错误；B、NaAlO2水溶液中水也含有氧原子，故B错误；C、8.2gNa218O2的物质的量是0.1mol，与足量的CO2和H2O（g）的混合气体充分反应后转移电子数为0.1NA,故C正确；D、氢氧化铁胶体为氢氧化铁的聚集体，无法计算氢氧化铁胶体中含有的胶粒数目，也就无法计算质量，故D错误。

故答案选C

【思路点拨】本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要考查质量换算物质的量计算微粒数，过氧化钠、二氧化硅的结构分析判断是解题关键，题目难度中等。

27、A4B3J2O1【2014·江西重点中学协作体高三第二次联考】（14分）Mg（ClO3）2常用

作催熟剂、除草剂等，下图为制备少量Mg（ClO3）2·6H2O的方法：

已知：

1、卤块主要成分为MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质。

2、几种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如上图。

（1）加入BaCl2的目的是除_________，如何判断该离子已除尽_____________________。

（2）加入NaClO3饱和溶液会发生反应：

MgCl2＋2NaClO3==Mg（ClO3）2＋2NaCl↓，请利用该反应，结合溶解度图，制取Mg（ClO3