高考化学一轮复习单元跟踪强化练5.docx

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高考化学一轮复习单元跟踪强化练5

单元跟踪强化练（五）

（第五章）

（45分钟　100分）

一、选择题（本题包括10小题，每小题5分，共50分）

1.（2016·周口模拟）已知钡的某种同位素是

Ba，由学过的知识无法推断出的信息是（　　）

A.钡原子的核外电子排布

B.钡元素在周期表中的位置

C.钡原子的核电荷数

D.钡元素的相对原子质量

【解析】选D。

质子数=核外电子数=56，可以根据核外电子排布规律由电子数得到核外电子排布，A正确；质子数=原子序数，根据原子序数判断在周期表中的位置，B正确；质子数=核电荷数=56，C正确；不知道各种天然同位素的含量无法求出相对原子质量，D错误。

2.（2016·洛阳模拟）2H、15N、18O、34S等常被用作陆地生态分析研究。

下列说法中正确的是（　　）

A.16O和18O是同一种核素

B.1

O的摩尔质量为20

C.34S和15N核内的中子数相差9

D.2H+核外电子数为0

【解析】选D。

具有相同质子数、不同中子数（或不同质量数）的同一元素的不同核素互为同位素，16O和18O互为同位素，故不是同一种核素，A错误；1

O的摩尔质量为20g·mol-1，B错误；中子数=质量数-质子数，34S的中子数为34-16=18，15N的中子数为15-7=8，中子数相差10，C错误；2H+质子数为1，失去一个电子，核外电子数为0，D正确。

3.（2016·长沙模拟）依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是（　　）

A.H3BO3的酸性比H2CO3的强

B.Mg（OH）2的碱性比Be（OH）2的强

C.HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强

D.若M+和R2-的核外电子层结构相同，则原子序数：

R>M

【解析】选B。

B和C都是第2周期的元素，核外电子数越多，非金属性越强，即非金属性：

C>B，所以酸性：

H2CO3>H3BO3，A选项错误；Be和Mg都是第ⅡA族的元素，电子层数越多，金属性越强，即金属性：

Mg>Be，所以碱性：

Mg（OH）2>Be（OH）2，B选项正确；Cl、Br、I的非金属性逐渐减弱，所以HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐减弱，C选项错误；M失去1个电子和R得到2个电子后核外电子总数相同，所以M的原子序数比R的大，D选项错误。

4.（2016·唐山模拟）下列各组物质中，每种物质都是既有离子键又有共价键的一组是（　　）

A.NaOH　H2SO4　（NH4）2SO4

B.MgO　Na2SO4　HNO3

C.Na2O2　KOH　Na3PO4

D.HCl　Na2O　MgCl2

【解析】选C。

H2SO4中只有共价键，A错误；MgO中只有离子键，HNO3中只有共价键，B错误；C项中各物质中既有离子键又有共价键，C正确；HCl中只有共价键，Na2O、MgCl2中只有离子键，D错误。

【加固训练】在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。

下列各组原子形成的化学键中共价键成分最少的是（　　）

A.Li，F　　　　　　　　　B.Na，Cl

C.Na，FD.Mg，O

【解析】选C。

元素的金属性和非金属性相差越大，形成的化合物的离子键的成分就越多，在四个选项中，钠元素的金属性最强，氟元素的非金属性最强，故二者形成的化学键中共价键成分最少。

5.下列排序正确的是（　　）

A.热稳定性：

H2O>H2S>HF

B.酸性：

NaHSO4>CH3COOH>H2CO3

C.碱性：

Ba（OH）2>Ca（OH）2>KOH

D.沸点：

CH4>NH3>H2O

【解析】选B。

非金属性：

F>O>S，因此热稳定性：

HF>H2O>H2S，A错误；金属性：

K>Ca，因此碱性：

KOH>Ca（OH）2，C错误；常温下，水为液态，甲烷为气态，沸点H2O>CH4，D错误。

6.（2016·十堰模拟）a、b、c、d是四种短周期元素。

a、b、d同周期，c、d同主族。

a的原子结构示意图为

，b与c形成化合物的电子式为

，下列比较中正确的是（　　）

A.原子半径：

a>c>d>b

B.最高价氧化物对应水化物的酸性：

c>d>a

C.原子序数：

a>d>b>c

D.元素的非金属性：

a>d>c

【解析】选B。

根据a的原子结构示意图判断，x=2，所以a为硅，再利用b与c形成化合物的电子式得到b为钠、c为氮，由c、d同主族得d为磷。

原子半径：

Na>Si>P>N，A错误；最高价氧化物对应水化物的酸性：

HNO3>H3PO4>H2SiO3，B正确；原子序数：

P>Si>Na>N，C错误；元素的非金属性：

N>P>Si，D错误。

7.（2016·衡水模拟）X、Y、Z、W为四种短周期元素，有关这四种元素的说法中正确的是（　　）

元素

X

Y

Z

W

原子半径/nm

0.077

0.075

0.102

0.099

最高正价

或最低负价

+4

+5

-2

-1

A.1molW的单质参加氧化还原反应时转移的电子数一定为2mol

B.W、X、Y三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强

C.Y的氢化物与W的单质反应的产物中可能含有共价键和离子键

D.0.3molCu分别与足量HYO3或H2ZO4的稀溶液反应均产生0.2mol气体

【解析】选C。

根据原子半径数据及特征化合价推知，W为Cl，X为C，Y为N，Z为S。

A项，1molCl2若只作氧化剂，转移电子2mol，若和NaOH反应既作氧化剂又作还原剂，转移电子1mol；B项，HClO4、H2CO3、HNO3中，HClO4的酸性最强；C项，NH3和Cl2反应可生成N2和NH4Cl，在NH4Cl中既有共价键又有离子键；D项，0.3molCu和足量稀硝酸反应放出NO：

=0.2mol，Cu和稀硫酸不反应。

8.镭是元素周期表中第7周期第ⅡA族元素。

下面关于镭的性质的描述中不正确的是（　　）

A.在化合物中呈+2价

B.单质与水剧烈反应，放出氢气

C.氢氧化物呈两性

D.碳酸盐难溶于水

【解析】选C。

镭最外层有2个电子，在化合物中呈+2价，A正确；同主族元素从上到下金属性逐渐增强，镭的金属性强于钙，与水反应放出氢气，B正确；镭的金属性较强，氢氧化物呈碱性，且为强碱，C错误；同主族元素性质相似，碳酸钙难溶于水，则碳酸镭难溶于水，D正确。

【方法规律】利用已学元素判断同主族未知元素的性质

（1）相似性：

同主族元素，最外层电子数相同，化学性质相似。

如碱金属元素均活泼，都能与水、酸等发生反应。

（2）递变性：

同主族元素，从上到下，电子层数递增，金属性增强，非金属性减弱。

如铊与铝为同一主族元素，但氢氧化铊具有碱性而不具有两性。

（3）特殊性：

同主族元素中也有一些元素的性质比较特殊，如卤素中F2能与水反应生成O2而其他卤素单质不能。

9.（2016·保定模拟）香花石由前20号元素中的6种组成，其化学式为X3Y2（ZWR4）3T2，X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层相等，X、Z位于同主族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外层电子数为次外层的3倍，T无正价，X与R原子序数之和是W的2倍。

下列说法不正确的是（　　）

A.原子半径：

Y>Z>R>T

B.气态氢化物的稳定性：

W

C.最高价氧化物对应水化物的碱性：

X>Y>Z

D.XR2、WR2两化合物中R的化合价相同

【解析】选D。

由题意知X为钙元素、Y为锂元素、Z为铍元素、R为氧元素、W为硅元素、T为氟元素。

A项，四种元素位于同周期，原子半径从左向右逐渐减小，正确；B项，非金属性F>O>Si，则气态氢化物的稳定性WY>Z，正确；D项，XR2、WR2两化合物为CaO2、SiO2，因钙元素为+2价、硅元素为+4价，则R的化合价分别为-1、-2价，即XR2、WR2两化合物中R的化合价不相同，错误。

10.（能力挑战题）（2016·眉山模拟）短周期主族元素X、Y、A、B、C在元素周期表的位置如图所示，A是非金属性最强的元素，则下列说法不正确的是（　　）

X

A

Y

C

B

A.原子半径由小到大的顺序为A

B.A、B的氢化物的沸点由低到高的顺序为HA

C.X、Y最高价氧化物对应的水化物的酸性由弱到强的顺序为H2YO3

D.B、C简单离子的还原性由弱到强的顺序为B-

【解析】选B。

A是非金属性最强的元素，则A是氟元素，根据元素在周期表中的位置知，X是碳元素、Y是硅元素、C是硫元素、B是氯元素。

原子的电子层数越多，原子半径越大，同一周期元素中，原子半径随着原子序数的增大而减小，所以这几种元素的原子半径大小顺序是A

H2YO3

二、非选择题（本题包括3小题，共50分）

11.（15分）元素周期表中第ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛。

（1）与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为______________________。

（2）能作为氯、溴、碘元素非金属性（原子得电子能力）递变规律的判断依据是________（填序号）。

a.Cl2、Br2、I2的熔点

b.Cl2、Br2、I2的氧化性

c.HCl、HBr、HI的热稳定性

d.HCl、HBr、HI的酸性

（3）一定条件下，在水溶液中1molCl-、Cl

（x=1，2，3，4）的能量（kJ）相对大小如图所示。

①D是________（填离子符号）。

②B

A+C反应的热化学方程式为_______________________________________

___________________________________________________（用离子符号表示）。

【解析】

（1）元素周期表中与氯元素同族的短周期元素为氟元素，其原子结构示意图为

。

（2）能判断氯、溴、碘元素非金属性（原子得电子能力）递变规律的依据有与氢气化合难易程度以及气态氢化物的稳定性；卤素单质间的置换反应（单质的氧化性）；最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱等，所以能作为判断依据的是b、c。

（3）根据一定条件下，在水溶液中1molCl-、Cl

（x=1，2，3，4）的能量（kJ）相对大小变化图的横、纵坐标，确定D点对应氯元素化合价为+7价，则x=4，即为Cl

；B

A+C反应的化学方程式为3ClO-

2Cl-+Cl

；根据题中图示确定能量变化为3×60-63=117（kJ），则为放热反应。

热化学方程式为3ClO-（aq）

2Cl-（aq）+Cl

（aq）　ΔH=-117kJ·mol-1。

答案：

（1）

（2）b、c　（3）①Cl

②3ClO-（aq）

Cl

（aq）+2Cl-（aq）ΔH=-117kJ·mol-1

12.（15分）（2016·湘潭模拟）A、B、C、D4种元素的核电荷数依次增大，它们的离子的电子层数相同且最外层电子数均为8。

A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半。

请回答下列问题：

（1）4种元素的符号依次是A________，B________，C________，D________。

它们原子半径由大到小的顺序是________________________。

（2）试写出4种元素的离子结构示意图：

A________，B________，C________，D________。

它们离子的半径由大到小的顺序是______________________。

（3）它们的最高价氧化物对应的水化物的化学式分别是____________________，

分别比较酸性和碱性的强弱：

__________________________________________。

（4）写出能够生成的气态氢化物的化学式________________________________，

比较其稳定性________，理由是________________________________________。

【解析】A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，所以A的核电荷数为2×8=16，A为硫元素。

D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半，所以D原子的核电荷数是（2+8）×2=20，D为钙元素。

根据核电荷数依次增大，它们的离子电子层数相同且最外层电子数均为8，可以判断出B为氯元素，C为钾元素。

答案：

（1）S　Cl　K　Ca

r（K）>r（Ca）>r（S）>r（Cl）

（2）

r（S2-）>r（Cl-）>r（K+）>r（Ca2+）

（3）H2SO4、HClO4、KOH、Ca（OH）2

酸性HClO4>H2SO4，碱性KOH>Ca（OH）2

（4）HCl、H2S　HCl>H2S　氯元素的非金属性强于硫元素

13.（20分）（能力挑战题）（2016·郑州模拟）已知A、B、C、D、E、F都是短周期的主族元素，原子序数依次增大，其中A是宇宙中最丰富的元素，B的单质常温下为气体，C和E同主族，C和E可形成EC2和EC3两种分子，D是短周期中原子半径最大的元素。

请回答下列问题：

（1）①B在元素周期表中的位置为_______________________________________；

②上述元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是____________（写化学式）。

（2）C、D、E、F四种元素对应的简单离子的半径由小到大的顺序是____________。

（用离子符号表示）

（3）A、C、D、E中的三种或四种元素形成的多种离子化合物中，溶液呈酸性的有____________（写化学式，任写一种即可）；上述离子化合物中还有可以和盐酸发生氧化还原反应的，该反应的离子方程式为____________________________。

（4）工业上常用A、B组成的物质X来检验F的单质是否发生泄漏，反应现象为有大量白烟生成，写出此反应的化学反应方程式__________________________。

其中该反应中还原剂和氧化剂的物质的量之比为____________。

（5）A和C可形成两种液态化合物Y和Z，用电子式表示原子个数之比为1∶1的物质Y的形成过程_____________________________________________________

___________________________________________________________________。

（6）某BC和BC2的混合气体，且n（BC）∶n（BC2）=1∶3，现向混合气体中补充一定量的氧气，再一起通入石灰乳中，BC和BC2恰好被吸收，生成B的最高价含氧酸盐，从而可以除去BC和BC2的混合气体。

写出此吸收法除去该混合气体的总化学反应方程式：

______________________________________________________。

【解析】A、B、C、D、E、F都是短周期的主族元素，原子序数依次增大，其中A是宇宙中最丰富的元素，则A为氢元素；C和E同主族，C和E可形成EC2和EC3两种分子，则C为O、E为S；F的原子序数大于S，则F为Cl；B的单质常温下为气体，可推知B为N；D是短周期中原子半径最大的元素，则D为Na。

（1）①B为氮元素，在元素周期表中的位置是第2周期第ⅤA族；

②上述元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是HClO4。

（2）电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，电子层数越多离子半径越大，故离子半径Na+

（3）H、O、Na、S中的三种或四种元素形成的多种离子化合物中，溶液呈酸性的有NaHSO4、NaHSO3；可以和盐酸发生氧化还原反应的是Na2S2O3，该反应的离子方程式为S2

+2H+

S↓+SO2↑+H2O。

（4）氨气来检验氯气是否发生泄漏，有大量白烟生成，生成氯化铵与氮气，反应的化学反应方程式为3Cl2+8NH3

6NH4Cl+N2，氯气为氧化剂，氨气为还原剂，占参加反应的NH3的

，该反应中还原剂和氧化剂的物质的量之比为（8×

）∶3=2∶3。

（5）H和O可形成两种液态化合物Y和Z，原子个数之比为1∶1的物质Y为H2O2，属于共价化合物，用电子式表示其形成过程为

。

（6）某NO和NO2的混合气体，且n（NO）∶n（NO2）=1∶3，现向混合气体中补充一定量的氧气，再一起通入石灰乳中，NO和NO2恰好被吸收，生成硝酸钙，同时生成水，此吸收法除去该混合气体的总化学反应方程式为2NO+6NO2+3O2+4Ca（OH）2

4Ca（NO3）2+4H2O。

答案：

（1）①第2周期第ⅤA族　②HClO4

（2）Na+

（3）NaHSO4或NaHSO3

S2

+2H+

S↓+SO2↑+H2O

（4）3Cl2+8NH3

6NH4Cl+N2　2∶3

（5）

（6）2NO+6NO2+3O2+4Ca（OH）2

4Ca（NO3）2+4H2O

【加固训练】4种相邻主族短周期元素的相对位置如下表，元素x的原子核外电子数是m的2倍，y的氧化物具有两性。

m

n

x

y

回答下列问题：

（1）元素x在周期表中的位置是第________周期、第__________族，其单质可采用电解熔融________的方法制备。

（2）m、n、y三种元素最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是__________，碱性最强的是________。

（填化学式）

（3）气体分子（mn）2的电子式为__________________________________________，

（mn）2称为拟卤素，性质与卤素相似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为___________________________________________________________________。

【解析】由短周期元素y的氧化物具有两性推出y为铝元素，根据4种元素在周期表中的相对位置，可知x为镁元素，m为碳元素，n为氮元素。

（1）x为镁元素，处于元素周期表第3周期第ⅡA族，金属镁可由电解熔融氯化镁制备。

（2）m、n、y三种元素最高价氧化物的水化物依次为H2CO3、HNO3和Al（OH）3，则酸性最强的是HNO3，碱性最强的是Al（OH）3。

（3）气体（CN）2的结构式为N≡C—C≡N，则电子式为

；因为与卤素性质相似，（CN）2与氢氧化钠溶液反应生成氰化钠和氰酸钠，化学方程式为2NaOH+（CN）2

NaCN+NaCNO+H2O。

答案：

（1）3　ⅡA　MgCl2

（2）HNO3　Al（OH）3

2NaOH+（CN）2

NaCN+NaCNO+H2O