硫酸和硝酸练习.docx

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硫酸和硝酸练习

硫酸和硝酸练习

1．将SO2气体通入BaCl2溶液中，未见沉淀生成。

若同时通入另一种气体X则有沉淀生成。

则X气体不可能是（）

A.H2SB.NH3C.CO2D.NO2

【答案】C

【解析】A、SO2不与BaCl2发生反应，通入H2S，发生SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O，有沉淀产生，故A错误；B、NH3溶于水形成NH3·H2O，与SO2发生反应生成（NH4）2SO3，（NH4）2SO3与BaCl2反应：

（NH4）2SO3＋BaCl2=BaSO3↓＋2NH4Cl，有沉淀产生，故B错误；C、CO2不与BaCl2，也不与SO2反应，不会产生沉淀，故C正确；D、NO2溶于水：

3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，HNO3具有强氧化性，能把SO2氧化成SO42－，SO42－与Ba2＋反应生成BaSO4沉淀，故D错误。

点睛：

化学反应中一般遵循酸性强的制取酸性弱的，因此SO2不与BaCl2反应，解决本题，应熟悉SO2的化学性质，如酸性、还原性、氧化性，这样此题就可以顺利解决。

2．利用如图制取氨气，说法正确的是（）

A.用湿润的棉花堵在试管口，防止氨气扩散B.该装置可用于氯化铵分解制取氨气

C.该装置可用于氯化铵和熟石灰制取氨气D.用蘸有浓硫酸的玻璃棒置于试管口验满

【答案】C

【解析】A．氨气易溶于水，不能用湿润的棉花，A错误；B．氯化铵分解生成氯化氢、氨气，在温度稍低时二者又生成氯化铵，不能用来制备氨气，B错误；C．氯化铵和熟石灰在加热条件下可生成氨气，为实验室常用制备氨气的方法，C正确；D．浓硫酸难挥发，不能观察到有白烟生成，则不能用于验满，D错误，答案选C。

3．明崇祯年间《徐光启手迹》记载：

“绿矾五斤，硝（硝酸钾）五斤，将矾炒去，约折五分之一，将二味同研细，次用铁作锅，……锅下起火，取气冷定，开坛则药化为强水。

五金入强水皆化、惟黄金不化强水中，加盐则化。

”以下说法不正确的是

A.“强 水”主 要 成 分 是 硝酸

B.“将矾炒去，约折五分之一”是指绿矾脱水

C.“锅下起火,取气冷定”描述了蒸馏的过程

D.“五金入强水皆化”过程产生的气体都是H2

【答案】D

【解析】A.根据“五金入强水皆化、惟黄金不化强水中”判断“强 水”主 要 成 分 是 硝酸，故A正确；B.“将矾炒去，约折五分之一”是指绿矾脱水，故B正确；C.“锅下起火，取气冷定”描述了蒸馏的过程，故C正确；D.“五金入强水皆化”是指金属溶于硝酸，过程产生的气体主要是氮的氧化物，故D不正确。

故选D。

4．在给定条件下，下列选项所示的物质的转化过程均能一步实现的是

A.FeS2

SO2

H2SO4B.Na

Na2O

NaOH

C.SiO2

SiCl4

SiD.NH3

NO2

HNO3

【答案】A

【解析】A、FeS2煅烧产生SO2，SO2被双氧水氧化生成硫酸，A正确；B、钠燃烧生成过氧化钠，B错误；C、二氧化硅与盐酸不反应，C错误；D、氨气催化氧化生成NO，D错误，答案选A。

5．常温下在稀盐酸中插入一小块铜片，加入下列物质后，不能使铜片溶解的是

A.浓硝酸B.硫酸钠晶体C.硝酸钾晶体D.氯化铁晶体

【答案】B

【解析】由方程式3Cu＋8H＋＋2NO3－=2Cu2＋＋2NO↑＋4H2O、Cu＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Cu2＋可知向盐酸中加入硝酸或硝酸盐或铁盐，均可使铜溶解，答案选B。

6．下列实验操作或对实验事实的叙述不正确的是（）

A.可用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管

B.用NaOH 溶液可鉴别分别含Na+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、NH4+阴离子的溶液

C.向沸腾的NaOH稀溶液中逐滴滴加FeCl3饱和溶液，可制备Fe（OH）3胶体

D.配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中，并不断搅拌

【答案】C

【解析】A.银溶于稀硝酸，故A正确；B.在待鉴别溶液中分别滴加过量NaOH溶液，Mg2++2

-

Mg（OH）2↓（白色），产生白色沉淀的溶液含有Mg2+，Al3++3OH－

Al（OH）3↓（白色），Al（OH）3+OH－

+2H2O，产生白色沉淀又溶解的溶液含有Al3+，Fe3++3OH－

Fe（OH）3↓（红褐色），产生红褐色沉淀的溶液含有Fe3+，Fe2++2OH－

Fe（OH）2↓（白色），4Fe（OH）2+O2+2H2O

4Fe（OH）3，产生白色沉淀又迅速变为灰绿色最终成为红褐色的溶液含有Fe2+，

+OH－

NH3·H2O，产生刺激性气味的溶液含有NH4+，没有明显变化的溶液含有Na+，故B正确；C.向沸腾的NaOH稀溶液中逐滴滴加FeCl3饱和溶液，得到Fe（OH）3沉淀，不可制备Fe（OH）3胶体，故C不正确；D.配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，浓硝酸密度小于浓硫酸，所以应将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中，并不断搅拌，故D正确。

故选C。

7．下列关于浓硫酸的说法中，正确的是

A.浓硫酸可用于干燥氨气B.浓硫酸可使纸张脱水炭化

C.浓硫酸必须保存在棕色瓶中D.可用锌和浓硫酸反应制取氢气

【答案】B

【解析】浓硫酸具有高沸点难挥发性、酸性、吸水性、脱水性、强氧化性。

A、浓硫酸具有吸水性，能用作干燥剂，但是浓硫酸能与氨气反应，不能用于干燥氨气，故A错误；B、浓硫酸具有脱水性，能使纸张炭化，故B正确；C、浓硫酸很稳定、难分解难挥发，不需要保存在棕色试剂瓶中，故C错误；D、浓硫酸具有强氧化性，与锌反应，产生的是二氧化硫，而不是氢气，故D错误。

点睛：

浓硫酸做干燥剂时，能干燥酸性气体和中性气体。

不能干燥碱性气体NH3，不能干燥还原性气体H2S、HBr、HI；浓硫酸可以用于干燥强还原性气体SO2，因为浓硫酸中S处于+6价，SO2种S元处于+4价，浓硫酸不能氧化SO2。

8．下列有关颜色变化的说法不正确的是

A.SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现出SO2具有漂白性

B.向蔗糖中加入浓硫酸后，蔗糖变黑且体积膨胀，这一过程体现了浓硫酸具有脱水性和氧化性

C.氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明氨气的水溶液呈碱性

D.碳酸钠溶液中滴入几滴酚酞，溶液变红，说明碳酸钠溶液显碱性

【答案】A

【解析】A.SO2具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A错误；B.浓硫酸具有脱水性和氧化性，向蔗糖中加入浓硫酸后，蔗糖变黑，说明有碳生成，同时体积膨胀，说明碳被浓硫酸氧化产生了气体，B正确；C.氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明氨气的水溶液呈碱性，C正确；D.碳酸钠溶液中滴入几滴酚酞，溶液变红，说明碳酸钠溶液显碱性，D正确，答案选A。

9．下表中各组物质不能实现如图转化的是

甲

乙

丙

A

AlCl3

Al（OH）3

NaAlO2

B

CO2

NaHCO3

Na2CO3

C

AlCl3

Al

Al（OH）3

D

CO2

（NH4）2CO3

NH3

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】Al（OH）3加入氢氧化钠溶液生成NaAlO2，加入盐酸变为AlCl3，能实现，A正确；NaHCO3与氢氧化钠溶液生成Na2CO3，与盐酸反应生成CO2，B正确；Al与氯气加热反应生成AlCl3，与氢氧化钠溶液生成NaAlO2，不能生成Al（OH）3，C错误；（NH4）2CO3与盐酸反应生成CO2，与氢氧化钠溶液加热反应生成NH3，D错误；正确选项C。

10．向盛有100mL1mol·L-1稀硫酸的烧杯中，缓慢加入铁粉和铜粉的混合物，并用玻璃棒不断地搅拌，下图是溶液中的某种微粒（X）的物质的量随加入混合物质量变化的关系图。

下列说法一定正确的是（）

A.该金属混合物中，铁粉的质量分数约为15.6%

B.a点时，再向烧杯中加入KNO3固体，无明显现象

C.b点时，再向烧杯中滴加0.1mol·L-1的NaOH溶液，立刻产生白色沉淀

D.C点时，再向烧杯中通入Cl20.16mol充分反应，铜粉完全溶解

【答案】D

【解析】已知n（H2SO4）=0.1L×1mol·L-1=0.1mol，则n（H+）=0.2mol，结合图象分析可知，该图象为c（H+）随混合物质量变化的关系图，当混合物质量为12g时，H+完全反应，此时消耗的铁的物质的量为0.1mol，质量为5.6g，所以混合物中铁的质量分数为5.6g/12g×100%=46.7%，所以A错误；B、a点时溶液中还有H+剩余，此时加入KNO3固体，构成的HNO3能够溶解未反应的铜，所以有明显的现象，故B错误；C、b点时溶液中还有H+剩余，此时加入的NaOH首先与剩余的H+反应，然后再与Fe2+反应生成白色沉淀，故C错误；D、c点时溶液中没有H+剩余，生成的n（FeSO4）=0.1mol，此时混合物中n（Cu）=0.1mol，当通入Cl2时，先氧化0.1mol的FeSO4需要n（Cl2）=0.05mol，再氧化0.1mol的Cu需要0.1mol的Cl2，所以当通入Cl20.16mol时铜粉完全溶解，故D正确。

本题正确答案为D。

点睛：

本题最容易错选B、C，加入的KNO3固体属于盐，若忽略了溶液中剩余的H+，那么与金属之间就不会发生反应而错选B；而加入NaOH溶液后，很容易想到与Fe2+反应生成Fe（OH）2白色沉淀，却忽略了溶液中剩余的H+能够更快的与OH-反应而错选C。

11．下列装置所示的实验中，能达到实验目的是（　　）

A.分离碘和酒精

B.除去Cl2中的HCl

C.实验室制氨气

D.排水法收集NO

【答案】D

【解析】A．碘和酒精互溶，不分层，不能用分液分离，故A错误；B．氯气、HCl均能与NaOH溶液反应，则不能利用氢氧化钠溶液来除去氯气中的HCl，故B错误；C．氨气与氯化氢反应生成氯化铵，得不到氨气，故C错误；D．一氧化氮不溶于水不与水反应，可用排水法收集，故D正确；故选D。

点睛：

本题考查化学实验方案的评价，侧重实验基本操作和实验原理的考查，注意装置的作用及实验的原理分析。

本题的易错点为C，氯化铵受热能够分解生成氨气，但同时生成氯化氢，常温下，二者又反应生成氯化铵。

12．下图是产生和收集气体的实验装置示意图，该装置适合于（　　）

A.用浓硝酸和Cu制取NO2

B.用浓盐酸和MnO2制取Cl2

C.用H2O2溶液和MnO2制取O2

D.用NH4Cl溶液和Ca（OH）2制取NH3

【答案】C

【解析】A、NO2与水反应，生成HNO3和NO，收集NO2应用排空气法收集，故A错误；B、MnO2和浓HCl反应，需要加热，此装置图没有加热装置，故B错误；C、MnO2作催化剂，使H2O2分解，然后用排水法收集氧气，故C正确；D、NH3极易溶于水，不能用排水法收集，故D错误。

点睛：

此题需要判断发生装置和收集装置，此反应是不是需要加热，因为此装置图没有加热装置，然后判断收集装置，是否能用排水法收集。

13．某化学兴趣小组设计了如图所示的浓HNO3 与Cu 反应的微型实验。

下列说法中错误的是

A.挤压塑料瓶使浓HNO3进入干燥管就可引发反应

B.将装置口向上整起就可停止反应

C.蘸碱液的棉花可起到吸收NO2的作用

D.该装置适用于木炭与浓硝酸或浓硫酸的反应实验

【答案】D

【解析】该装置的优点：

控制反应的发生和停止，尾气被碱液吸收，对环境无危害；A、B、C均正确；木炭与浓硝酸或浓硫酸发生反应需要加热才能够进行，而该装置是在常温下进行的反应装置；D错误；正确选项：

D。

14．在实验室里，下列试剂需要储存在棕色试剂瓶中的是

A.浓硫酸B.浓盐酸C.浓硝酸D.氢氧化钠溶液

【答案】C

【解析】见光易分解的化学试剂需要储存在棕色试剂瓶中。

则A.浓硫酸不易分解，A错误；B.浓盐酸易挥发，不易分解，B错误；C.浓硝酸见光易分解生成NO2、H2O和O2，需要储存在棕色试剂瓶中，C正确；D.氢氧化钠溶液不易分解，D错误，答案选C。

点睛：

存放见光或受热易分解的药品必须使用棕色试剂瓶，并置于阴凉处，因此掌握常见化学试剂的性质是解答的关键，常见的试剂有HNO3、AgNO3、卤化银、氯水、溴水、碘水等。

15．下列图示装置的实验中，操作正确的是

A.图1分离碘酒中的碘和酒精B.图2用浓硫酸配制稀硫酸

C.图3食盐水制得食盐晶体D.图4用于实验室制备氯气

【答案】C

【解析】碘和酒精均为有机物互溶，不分层，无法分液，A错误；浓硫酸的稀释在烧杯中进行，且用玻璃棒不断搅拌，产生的热量及时散发出去，B错误；加热蒸发，等蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热即可得到食盐晶体，C正确；浓盐酸与二氧化锰加热才能反应，没有热源，D错误；正确选项C。

16．下列关于物质用途的说法中，不正确的是

A.氨可用作制冷剂

B.二氧化硫可用于杀菌消毒

C.Fe3O4可用于做红色涂料

D.碳酸氢钠可用作面粉发酵

【答案】C

【解析】A.液氨可用作制冷剂，A正确；B.二氧化硫可用于杀菌消毒，B正确；C.Fe2O3可用于做红色涂料，C错误；D.碳酸氢钠可用作面粉发酵，D正确，答案选C。

17．下列根据实验现象得H 的实验结论正确的是

选项

实验操作

实验现象

实验结论

A

将Fe（N03）2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液

溶液变成红色

Fe（NO3）2样品中一定含有Fe3+

B

向KI溶液中加入少量苯，然后加入FcCl3溶液

有机层呈橙红色

还原性 Fe3+>I-

C

向浓度均为0.1mol/L的Na2CO3和Na2S混合溶液滴入少量AgNO3溶液

产生黑色沉淀（Ag2S）

 Ksp（Ag2S）>Ksp（Ag2CO3）

D

向某溶液中加入KOH溶液并加热，管口放湿润的红色石蕊试纸

试纸变为蓝色

原溶液片含有NH4+

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】N03-在酸性条件下把Fe2+氧化为Fe3+，无法确定样品中一定含有Fe3+，A错误；结论应为氧化性：

Fe3+>I2，B错误；结论应为Ksp（Ag2S）

点睛：

Fe2+、NO3-能够大量共存，但是在强酸性条件下，Fe2+被硝酸氧化为Fe3+，就不能大量共存。

18．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有大。

下列各组物质反应产物与物质的浓度有关的是

①Cu与HNO3溶液②Cu 与FeCl3 溶液③Zn 与H2SO4 溶液④Fe 与HCl溶液

A.①③B.③④C.①②D.①③④

【答案】A

【解析】①Cu与HNO3溶液中，若为浓硝酸，发生Cu+4HNO3═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，若为稀硝酸，则发生3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，故正确；②Cu与FeCl3溶液中，无论浓度大小都只发生Cu+2FeCl3═2FeCl2+CuCl2，故错误；③Zn与H2SO4溶液中，若为稀硫酸，发生Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，若为浓硫酸，则发生Zn+2H2SO4（浓）

ZnSO4+SO2↑+2H2O，故正确；④Fe与HCl溶液中，无论浓度大小都只发生Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，故错误；故选A。

点睛：

本题考查常见物质的性质，明确浓稀硝酸、浓硫酸具有强氧化性及发生的化学反应是解答本题的关键，注意相关方程式的书写。

本题中要注意金属与盐酸反应时与盐酸的浓度无关，用二氧化锰与盐酸反应与盐酸的浓度有关。

19．A、B、C、D是中学化学中常见的物质，已知C为红棕色气体，它们之间的相互转化关系如下（部分反应条件及产物已略去）。

（1）若A为单质，则A的化学式为_________，试写出C→D反应的化学方程式：

_________。

（2）A亦可为NH3，它与O2在高温、催化剂的作用下反应生成B，此化学方程式为_________。

【答案】N23NO2+ H2O==2HNO3 + NO4NH3+5O2

4NO+6H2O

【解析】C为红棕色气体，常见的红棕色气体有溴蒸气和NO2，根据“B+O2→C”可知C为NO2；B为NO。

“C（NO2）+H2O→D”，则为HNO3。

①若A是单质，则A为N2；NO2与水反应的方程式为3NO2+ H2O==2HNO3 + NO；

②NH3与O2在催化剂条件下反应生成NO，该反应名为“氨的催化氧化”，化学方程式为4NH3+5O2

4NO+6H2O。

20．在如图所示的一些常见物质之间的转化关系中（有些反应中的水、部分产物及反应条件未列出）。

已知反应①是工业制硫酸时沸腾炉中的反应，A是由两种元素组成的化合物且元素的质量比为7：

8，B、M为非金属单质，E、K为金属单质，其中B为地壳中含量最多的非金属元素的单质，E为地壳中含量最多的金属元素的单质。

（1）M的化学式为_________。

（2）反应①的化学方程式为_________。

（3）反应②的化学方程式为_________。

（4）I的水溶液与K反应的离子方程式为_________。

【答案】H24FeS2+11O2

2Fe2O3+8SO2Fe2O3+2Al

Al2O3+2Fe2Fe3++Fe=3Fe2+

【解析】试题分析：

反应①是工业制硫酸时沸腾炉中的反应，A是由两种元素组成的化合物且元素的质量比为7:

8，则A为FeS2，B为地壳中含量最多的非金属元素的单质，即O2，又知D能与氧气反应生成F，所以反应①生成D为SO2，C为Fe2O3，F为SO3，F与G生成H，则G为H2O，H为H2SO4，C和H2SO4反应生成I和水，则I是Fe2（SO4）3；E为地壳中含量最多的金属元素的单质即Al，所以反应②为铝热反应生成J为Al2O3，K为Fe，K与H反应生成L和M，L与I可以相互转化，所以L为FeSO4，M为H2；据此分析解答：

（1）根据以上分析，M的化学式为H2；

（2）反应①是工业制硫酸时沸腾炉中的反应，即FeS2和氧气反应生成氧化铁和二氧化硫，反应方程式为：

4FeS2+11O2

2Fe2O3+8SO2；

（3）反应②的化学方程式为：

2Al+Fe2O3

Al2O3+2Fe；

（4）根据以上分析，I是Fe2（SO4）3；I的水溶液与K反应的离子方程式为：

2Fe3++Fe=3Fe2+。

21．某化学兴趣小组为了制取并探究氨气性质，按下列装置（部分挟持装置已略去）进行实验：

（1）写出实验室用固体制取氨气的化学方程式___________________________。

（2）利用上述原理，实验室制取氨气应选用下图中________发生装置进行实验。

（3）B装置中的干燥剂可选用________（填“碱石灰”或“浓硫酸”）。

（4）气体通过C、D装置时，试纸颜色会发生变化的是________（填“C”或“D”），试纸颜色变为___________。

（5）当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入1～2滴浓盐酸，发生的化学反应是____________可观察到的现象是____________。

（6）F装置的作用是____________，装置中倒扣的漏斗是为了_____________________。

【答案】2NH4Cl+Ca（OH）2

CaCl2+2NH3↑+2H2Oa碱石灰D蓝色NH3+HCl=NH4Cl有白烟产生吸收多余的氨气防止倒吸吸

【解析】

（1）实验室用固体熟石灰与氯化铵加热制取氨气，反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2

CaCl2+2NH3↑+2H2O。

（2）根据方程式可知反应需要加热，且反应物均是固体，所以实验室制取氨气应选用a图中发生装置进行实验。

（3）氨气是碱性气体，与硫酸反应，应该用碱石灰干燥氨气，即B装置中的干燥剂可选用碱石灰。

（4）氨气不能使干燥的红色石蕊试纸变色，氨气溶于水生成一水合氨，显碱性，所以氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，即气体通过C、D装置时，试纸颜色会发生变化的是D，试纸颜色变为蓝色。

（5）氨气能与氯化氢反应生成氯化铵，所以当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入1～2滴浓盐酸，发生的化学反应是NH3+HCl=NH4Cl，可观察到的现象是有白烟产生。

（6）氨气会污染空气，则F装置的作用是吸收多余的氨气，由于氨气极易溶于水，所以装置中倒扣的漏斗是为了防止倒吸吸。

点睛：

进行实验方案设计时应该注意尾气的处理，例如氯气、SO2等均是大气污染物，剩余的氯气不能排放到大气中。

尾气吸收时应遵循的原则及注意事项为：

（1）吸收原则：

①能充分吸收气体。

②不能倒吸，例如吸收氨气和氯化氢等易溶于水的气体时。

（2）注意事项：

①当气体中含有多种杂质时，若采用洗气装置，通常是除杂在前，干燥在后。

若用加热装置除杂时，通常是干燥在前，除杂在后。

②尾气处理装置应与大气相通。

22．某化学兴趣小组为探究浓硫酸的性质，设计了如下图所示的装置进行实验。

（1）用“可抽动的铁丝”代替“直接投入铁片”的优点是________________。

（2）说明SO2气体产生的实验现象是___________；装置C的作用是______________。

（3）反应一段时间后，他们对试管A中溶液的金属离子进行探究，请完成相关试题：

①提出假设：

假设1：

只含有Fe3＋；

假设2：

只含有Fe2＋；

假设3：

既有Fe2＋，又有Fe3＋。

②请设计实验方案验证假设3。

限选试剂：

稀硫酸、KMnO4溶液、KSCN溶液、NaOH溶液、H2O2溶液。

实验步骤

预期现象

步骤一：

用胶头滴管取出A试管中的溶液，用水稀释后，并分装在试管Ⅰ、Ⅱ中备用

步骤二：

检验Fe3＋，往试管Ⅰ中，_____________

_________________________

步骤三：

检验Fe2＋，往试管Ⅱ中，______________

_________________________

（4）已知C＋2H2SO4（浓）

2SO2↑＋CO2↑＋2H2O，该反应体现浓硫酸的_____

A．脱水性　B．强氧化性　C．吸水性

若要验证反应产物中同时混有SO2气体和CO2气体，可选择以下试剂进行实验：

NaOH溶液②品红溶液③溴水④Ca（OH）2溶液

选择合适试剂，并安排合理的顺序为_____________________（填序号）。

【答案】可随时控制反应的进行和停止品红褪色吸收多余的SO2气体，防止尾气污染（环境）滴入几滴KSCN溶液溶液呈现血红色滴入少量KMnO4溶液（或先滴入几滴稀硫酸）紫红色变浅或消褪B②③②④

【解析】

（1）在加热的条件下，当铁丝与浓硫酸接触时才能反应，当往上抽动铁丝时，铁丝与硫酸不接触，反应停止，所以用“可抽动的铁丝”的优点是可随时控制反应的进行和停止；

（2）SO2具有漂白性，品红溶液能被二氧化硫漂白，可用品红溶液验证SO2的生成，所以能说明有SO2气体产生的实验现象是品红溶液褪色，二氧化硫具有毒性，能被氢氧化钠吸收，因此装置C的作用是吸收多余的SO2气体，防止尾气污染（环境）；（3）设计实验方案验证假设3：

须验证Fe3+和Fe2+，步骤一：

用胶头滴管取A试管中的溶液，用水稀释并分装试管I、II备用；步骤二：

往试管I中，滴加少量的KSCN溶液，溶液呈现血红色，则说明原溶液中含有Fe3+；步骤三：

往试管II滴加到少量的KMnO4溶液，Fe2+能还原高锰酸根离子